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商河弘德中学2025-2026学年度高一上学期第三次月考化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Mn55　Na23　Ca40　Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项是符合题目要求。
1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是
A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂
C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋
2. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A. 用作饮用水消毒剂
B. 用作食品干燥剂
C. 用作潜水艇的供氧剂
D. 溶液用作覆铜板腐蚀液
3. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．收集 B．加热试管中的液体 C．制取胶体 D．制取
A. A B. B C. C D. D
4. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是
A. a→b→c的转化均为氧化还原反应
B. d只有氧化性没有还原性
C. e的焰色试验中观察到黄色火焰
D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 工业上制取漂白粉：2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋= BaSO4↓
C. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：＋＋2OH-=NH3·H2O＋＋H2O
D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2Fe
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 溶液中含有的离子数为
B. 与足量反应生成的分子数为
C. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为
D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数为
7. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是
A. 酒精灯点燃的顺序：先①后②
B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的
C. 反应为
D. 由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥
8. 已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 蔗糖 NaHS
B CO
C KOH CaO
D 纯碱
A. A B. B C. C D. D
9. 某无色透明溶液可能含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验：
①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向①沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。
③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
原溶液中一定不存在的离子只有
B. 原溶液中一定存在的离子只有
C. 无法确定原溶液中是否含有，需要做进一步实验才能确定
D. 实验①中得到的白色沉淀是和的混合物
10. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2.
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，碱性溶液中会有部分转化为，含的溶液为黄色。下列说法正确的是
A. 实验开始至5s，铬元素被氧化
B. 实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑
C. 30s至80s过程，一定是氧气氧化了Cr3+
D. 80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 胶体带电荷
B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
C 取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液呈红色 溶液一定是酸
D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体
A. A B. B C. C D. D
12. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。
下列说法正确的是
A. 实验开始时，四种气体密度相同
B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA
C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大
D. CO2是四种气体中温室效应最显著的
13. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 不能大量共存，因发生反应：
B 不能大量共存，因发生反应：
C 能大量共存，粒子间不反应
D 能大量共存，粒子间不反应
A. A B. B C. C D. D
14. 下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是
A. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量
B. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量
C. 取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量
D. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重
15. 亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是
A. 由反应①可知还原性：
B. 反应①中生成转移电子
C. 反应②中做还原剂，是氧化产物
D. 理论上，制得消耗与物质的量之和为
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题：
（1）属于电解质的是_______ ____(填序号)。
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_____ ______。
（3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为
_________ __、______ _____。
（4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。
下列说法正确的是___________(填标号)。
A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷
B. 16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022
C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10 5m
D 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷
17. Ⅰ．某学生欲配制的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾；②16%的溶液。回答下列问题：
（1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______。
（2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；
若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为_______。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_____ __(填序号)
①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。
已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。
（4）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入_______溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为_____ __。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)。
18. 过氧化钙是一种微溶于水的白色固体，广泛用于水产养殖、污水处理等方面。
（1）与水反应缓慢，在水产养殖及运输中广泛用作释氧剂，增加水中溶解氧。请结合化学方程式和必要的文字说明解释与水反应较缓慢的原因______ _____。
（2）实验室可用下列装置制备过氧化钙。
按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为(填字母编号)_____ ______。装置Ⅳ中的试剂为___________，装置Ⅲ的作用是______ _____。
（3）上述实验制得的样品中会混有少量氧化钙。用下图装置测定样品中的质量分数。
①与稀盐酸反应的化学方程式为________ ___
②若称取样品的质量是，测得生成气体的体积为(已换算成标准状况)，则样品中的质量分数为___________。
（4）一种工业制备过氧化钙的过程如下：
步骤Ⅰ中反应的化学方程式为______ _____。
19. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。
已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
（1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现____ ___(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。
（2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式____ ___。
（3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：__ _____、。
（4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为_______，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_____ __。
（5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。
②请配平该过程中生成N2的离子方程式。
_______Fe2++_______+_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H2O。
（6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是____ ___。
20. 某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。回答下列问题：
实验Ⅰ：KMnO4的制备。
利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液(显绿色)制备KMnO4的装置如图所示(加热与夹持装置略)。
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
＋2H2O=＋MnO2↓＋4OH-。
（1）a的作用为_____ ______。
（2）装置A中制备Cl2的化学方程式为______ _____。装置B中的实验现象为______ _____。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，该缺陷是______ _____。
实验Ⅱ：测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。
（4）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填标号)。
A. 定容时，俯视容量瓶刻度线
B. 使用前容量瓶内有少量蒸馏水
C. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线
（5）该测定实验中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是_______ ____(用离子方程式表示)。
（6）利用酸性KMnO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为_______ ____(用离子方程式表示)。若补血剂为m g，测定消耗0.1 mol·L 1的KMnO4溶液100 mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为___________(用含m的代数式表示)。
高一12月份化学月考参考答案
一、单选，本题共10小题，每小题2分，共20分。
1-5BBDBC 6-10 ACCAB
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。
11D 12CD 13BC 14AC 15B
填空题（5个小题，共60分）
16【答案】（10分）
（1）②③④⑥⑧
NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O
（3） SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl
（4）D
17【答案】（11分）
（1）500mL容量瓶、胶头滴管
（2） 12.5 21.7
（3）①③⑤②④
（4） 25 取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净。
18【答案】（13分）
（1）过氧化钙(CaO2)微溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中发生反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，生成的Ca(OH)2微溶于水，会覆盖在过氧化钙表面
（2） agfbced或aggcbed 浓硫酸
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中，使得制得的过氧化钙不纯
（3） ①. 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ ②. 72%
（4）Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O
19【答案】（13分）
（1）光亮的通路或丁达尔效应
（2）
（3）
（4） Fe2O3
（5） ①还原 ② _____Fe2++____+____H+=____Fe3++_____N2↑+____H2O。
（6）
20【答案】（13分）
（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
（2） Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O
溶液由绿色变为紫红色
（3）装置A和B之间缺少HCl气体除杂装置 （4）CD
（5）2+10Cl-+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑ +8H2O
（6） +5Fe2++8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O

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