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山西大学附中
2025~2026学年第一学期高三12月模块诊断（总第七次）
化 学 试 题
考查时间：75分钟 考查内容：有机化学、化学反应原理、元素化合物
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示正确的是( )
A．明矾的化学式：KAl(SO4)2 B．氯化镁的电子式：
C．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式：
D．的名称：2-甲基-2-丁烯
3．下列方程式不正确的是( )
A．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式：
B．用乙醇处理废弃的钠：
C．铅酸蓄电池放电：
D．用去除中结晶水：
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B．1mol 18O所含中子的数目为10NA
C．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
D．盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为
5．有机物是合成药物的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．不存在顺反异构体
B．分子中的碳原子不可能全部共平面
C．最多与反应
D．X与足量H2发生加成反应所得物质的分子中含3个手性碳原子
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论
A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B． 将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体生成 金属铁比铜活泼
C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
D． 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A． B．
C． D．
8．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A B C D
配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
A．A B．B C．C D．D
9．(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( )
A．点等于点
B．点大于点
C．点降温过程中有2个平衡发生移动
D．点
10．一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法正确的是( )
A．石墨电极连接外接电源的正极
B．Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C．Ⅳ室每生成3 molNaOH，同时Ⅱ室最多生成1 molB(OH)3
D．每产生22.4 LO2，双极膜内有4 molH2O解离
11．某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是( )
A．是反应的催化剂 B．步骤①发生了键断裂
C．反应速率：历程历程I D．反应热：历程历程I
12．温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol(CH3)2CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L-1，
下列说法正确的是( )
再充入1 mol N2，平衡向右移动
B．再充入1 mol X，平衡时c(Y)=0.8 mol·L-1
C．再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0
13．如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是( )
A．可能存在a→d→e的直接转化
B．d可能溶于过量的氨水
C．蒸干e的水溶液均能得到原溶质
D．若新制的d能用于检验醛基，则此时生成b
钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。
已知：能溶于水；，。
下列说法错误的是( )
A．试剂X可选用粉
B．试剂Y可选用盐酸
C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
二、非选择题（本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分）
15．（17分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni，还有少量Fe、Al及其氧化物、SiO2和少量其他不溶性杂质。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备硫酸镍晶体()：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的目的是 （1分）、 （1分）、 （1分）。
(2)为回收金属，向＂“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为 。
(3)“滤液②”中含有，检验的试剂是 （填化学式），写出其和反应的离子方程式： 。
(4)“转化”过程中选用的主要优点是 。
(5)下列物质调溶液pH，最好选用 (填字母标号)。
a． b．稀 c． d．氨水
若调pH前，则“调pH”需控制溶液pH的范围为 。
(6)操作I为 （1分）， （1分），过滤，洗涤，干燥，得到产品。
16．（12分）二氯异氰尿酸钠是一种高效、安全、便于存储运输的固体含氯消毒剂，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异氰尿酸钠实验装置如图所示：
已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，难溶于冷水；
②(氰尿酸)(反应放热)；
③6NaOH(热)。
回答下列问题：
(1)D中盛装NaOH溶液的仪器名称为 （1分）；B装置中饱和食盐水的作用是 （1分）。
(2)A装置中发生反应的离子方程式为 。
(3)有同学认为没有必要设置C装置的可能原因是 （1分）；当观察到 (填“B”“D”或“E”) （1分）装置充满黄绿色气体时，向D装置中滴加氰尿酸溶液；在加氰尿酸溶液过程中 (填“需要”或“不需要”) （1分）通入；为了提高二氯异氰尿酸钠的产率，对D装置进行 (填“冰水浴”或“热水浴”) （1分）。
(4)该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量，原理如下：
；
；
。
准确称取0.5000 g样品，配成100.00 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量酸和过量KI溶液，密封在暗处静置一段时间；用0.1000 mol·L-1标准溶液滴定该溶液，加入指示剂，滴定至终点，平均消耗标准溶液22.00 mL。
①加入的指示剂是 。
②样品中二氯异氰尿酸钠的含量为 %(保留三位有效数字)。
17．（14分）粉末可在较低温度下还原。回答下列问题：
(1)已知一定温度下：
则的 (用m和n表示)。
(2)图1分别是和下还原过程中反应体系电阻随反应时间变化的曲线，可用 (填标号)表示反应的快慢。
a． b． c． d．
(3)图1中曲线 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应的反应温度最高。
(4)研究发现对的还原性主要来自于其产生的。一般认为在表面被氧化成有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径 (填“a”或“b”)是主要途径。
(5)产生的可能反应：①或②。将放在含微量水的气流中，在至的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定的来源之一是反应 (填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是的来源，必须进行的实验是
。
(6)已知。研究表明，在相同温度下，用还原比直接用还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：
。
18．（15分）化合物K具有镇痛作用，其一种合成路线如下(部分反应条件已简化)。
已知：
(1)A的结构简式为 ；（1分）H中含氧官能团的名称是 。
(2)由C生成D的反应类型为 （1分）。
(3) E的结构简式为 ；（1分）吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是 。（1分）
(4)由F生成G的化学方程式为 。
(5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③不含甲基
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。
(6)设计由2-丙醇(CH3CHOHCH3)、碳酸二甲酯()为原料，制备的合成路线： (无机试剂任选) （3分）。山西大学附中
2025~2026学年第一学期高三年级12月诊断
化 学 试 题 答案及评分细则
选择题（每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
A B A B D D D
8 9 10 11 12 13 14
A B B D C C A
填空题（除特殊说明外，每空2分，共58分）
15. （17分）(1)除去油脂、（1分）溶解铝及其氧化物（1分），溶解（1分）
(2)
(3)
(4)不引入新的杂质
(5) c
(6)蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分）
16. （12分）(1)三颈烧瓶（1分） 除去Cl2中混有的HCl（1分）
(2)
(3) 少量水蒸气进入D装置对制备反应的影响不大（1分） D （1分） 需要（1分） 冰水浴（1分）
(4) 淀粉溶液 96.8
17. （14分，每空2分）(1)
(2)d
(3)Ⅰ
(4)a
(5) ② 将CaH2(s)放在不含水的N2气流中，在至的升温过程中，观察固体质量变化
(6)消耗H2O(g)同时产生H2(g)，H2O(g)的浓度减小，H2(g)的浓度增大均有利于平衡正向移动，提高Fe的产率
18. （15分） (1) （1分） （酮）羰基、酯基
(2)还原反应（1分）
(3) （1分） 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率（1分）
(4)++CH3OH
(5) 7
(6) （3分）

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