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B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动
C,使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间
高二化学试题
D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大
可能用到的相对原子质量：H:1Zn:65
6.0.1molL的K,C0,溶液中，由于C0的水解，使得c(C0)<0.1molL。如果要使
第I卷选择题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
c(C0)更接近于0.1molL,可以采取的措施是()
1.反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B一X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，
A.加入少量盐酸B.加入适量的水C,加入适量的KOHD.加热
能正确表示总反应过程中能量变化的是()
7.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+HO)尸HS+OH。下列说法正确的是()
A.加水稀释，平衡正移，HS浓度增大B.升高温度，S减少
c(S2)
A+B
C.稀释溶液，水解平衡常数不变
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
反应过程
反应过程
反应过程
反应过程
8.为除去CuCl酸性溶液中的FCl,,可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是
2.对于在同一容器中进行的反应：C+0,=C0,下列说法不正确的是（)
A.将碳块磨成粉未可以加快反应速率
B.升高温度一般可以加快反应速率
()A.Cuo B.NH,H2O C.NaOH D.Na,CO,
C.容器体积不变时，向其中充入N,反应速率不变D.增加碳的量可以加快反应速率
9.下列方程式书写错误的是()
3.已知CH4(g)+2N02(g)=C02(g)+N2(g)+2H,0(I)△H<0,NO,的平衡转化率随温度、压
A.Al(OH)A13+30H-
B.Al(OH)3(s)A13(aq)+30H-(aq)
强的变化如图所示，下列说法正确的是()
C.BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO (aq)
D.BaSO4 Ba2*+SO2
↑NcO-)
10.25℃时，在含有大量Pbl的饱和溶液中存在着平衡：Pbl(s)户Pb2(aq)+2I厂(aq),加入KI
-Y:
溶液，下列说法正确的是()
A.溶液中Pb+和厂浓度都增大
B.溶度积常数Kp增大
A.X和Y分别代表压强和温度B.Y>Y,
C.沉淀溶解平衡向左移动
D.溶液中Pb2*浓度增大
C.平衡常数：K,〈K。〈K。D.适当降低温度，NO,的平衡转化率增大
11.已知，一些铅盐的溶度积如下：
4.对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbClz
是()A.升高温度B.加入反应物C.增大压强D.使用催化剂
溶度积Ksp
1.82×10
1.46×1013
9.04×10-29
1.17×10
5.对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)-2C(g)△<0下列叙述正确的是
由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2*,沉淀剂最好选用()
A.增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动
A.硫酸盐
B.硫化物
C.碳酸盐
D.盐酸盐

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