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青海省大通县教学研究室2026届高三第一学期期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 生活中处处有化学。下列物质属于纯净物的是
A. 漂白粉 B. 液氯 C. 盐酸 D. 碱石灰
2. 下列化学用语的表达式正确的是
A. Na+的结构示意图：
B. 基态硫原子最外层电子的轨道表达式：
C. 基态O2-的电子排布式：1s22s22p6
D. 中子数为8的碳原子符号：
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA
B. 0.5 mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA
C. 62 g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NA
D. 1 molCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA
4. 是实验室常用气体，其制备原理之一为(浓)。下列有关该反应的说法错误的是
A. HCl为还原剂 B. KCl是氧化产物
C. 中元素呈价 D. 若生成，则反应中转移电子
5. 向含的废液中通入HCl气体()，利用下列装置制备S并回收NaCl。下列装置不能达到实验目的的是
A．制取HCl气体 B．通入HCl
C．分离S D．回收NaCl
A. A B. B C. C D. D
6. 如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是
R
X Y Z
A. R原子核外有3个p电子 B. 原子半径：Z>Y>X
C. Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构
7. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 将Na加入溶液中：
B. 将少量通入溶液中：
C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在：
D. 将少量溶液加入稀盐酸中：
8. 有机物M是一种食用香精，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是
A. 含有两种官能团 B. 含有7种化学环境的氢原子
C. 所有原子可能共平面 D. 能在碱性环境中稳定存在
9. 侯氏制碱法涉及反应。下列说法正确的是
A. 键能：N—H>O—H B. H2O的空间结构：V形
C. CO2的结构式：O—C—O D. NH3不能形成分子间氢键
10. 一定温度下，利用下列装置可以实现在银片上镀铜。下列说法正确的是
A. 铜电极发生还原反应
B. 电镀池中移动方向：银电极→铜电极
C. 一段时间后，溶液的pH不变
D. b极电极反应式为
11. 工业上煅烧产生的可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。
下列有关说法正确的是
A. X为
B. 和均为电解质
C. 煅烧时，氧化产物，不是还原产物
D. 途径I脱除的化学方程式为
12. 下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 常温下，将大小相同的铁片、铜片分别加入足量的浓硝酸中 铜片溶解、铁片没有明显现象 常温下，铁不如铜活泼
B 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含有，没有
C 向X溶液中加入溶液 产生白色沉淀，再加足量稀HCl，白色沉淀不消失 X溶液中一定含有
D 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存在
A. A B. B C. C D. D
13. 、及组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是
A. 、的最近距离为
B. 该晶体的化学式为
C. 与原子等距离且最近的有4个
D. 1个基态核外电子的运动状态有15种
14. 常温下，在某体系中，溶液①、溶液②均为HA、NaA的混合液，、与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过隔膜。平衡时溶液中pH如图所示，其中溶液①中c(HA)、分别为、。下列说法正确的是
A. 一元酸HA的
B. 溶液②中为2
C. 溶液①中
D. 等物质的量浓度的NaA、HA溶液呈酸性
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 某学习小组利用如图所示装置探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）装置A中发生反应离子方程式为___________。
（3）装置C的作用是___________。
（4）装置D中盛放的试剂是___________(填“酸性KMnO4溶液”、“Na2CO3溶液”或“NaOH溶液”)，该装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
（5）装置E中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀，可证明酸性：H2SO3___________(填“>”或“<”)HClO。
（6）探究 H2SO3、HClO的酸性强弱，不能直接将SO2通入F中，是因为___________。
16. 在室温下，Ti不与O2、H2O、强碱、强酸反应，在高温下可与O2反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛的方法，其流程如下图所示。回答下列问题：
（1）“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为___________。
（2）“精制”时，粗中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的___________；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：___________。
（3）“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是___________；若发生、等副反应，其原因可能是___________。
（4）“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为___________(填名称)，滤液循环使用的方法是___________。
17. 甲醇是重要的化工原料，催化加氢、CO催化加氢均可用于制备甲醇，其涉及的反应如下：
反应ⅰ： ；
反应ⅱ： 。
回答下列问题：
（1）已知： ，则 _______。
（2）CO催化加氢制备甲醇反应原理为。
①平衡常数_______(用、的关系式表达)。
②等温恒容容器中进行该反应，达到平衡时若加入少量CO，v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率_______。
（3）在密闭容器中起始按投料，仅发生反应ⅰ、反应ⅱ，的平衡转化率、CO的选择性随温度、压强的变化如图所示[CO的选择性％]。
①CO选择性随温度升高而上升的原因是_______。
②_______(填“＜”“=”或“>”)，250℃反应ⅱ的平衡常数_______(用分数表示)。
③℃、压强为时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48％。不改变反应时间和温度，若使用对反应ⅰ催化活性更高的催化剂，则的选择性_______(填“提高”“降低”或“不变”)。
18. 化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ.；
ⅱ. 。
回答下列问题：
（1）A的名称为_______，B中官能团名称是_______。
（2）试剂a是_______，D的结构简式为_______。
（3）E→F的反应类型为_______。
（4）由F生成H的化学方程式为_______。
（5）符合下列条件的C的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为_______。
①能发生银镜反应，且消耗1mol异构体时最多生成4mol Ag；
②苯环上有三个取代基。
青海省大通县教学研究室2026届高三第一学期期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑
（3）使SO2气体与NaHCO3溶液反应产生CO2气体
（4） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 除去CO2中的SO2 ③. 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
（5）＞ （6）Ca(ClO)2溶液中ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，而不是复分解反应
【16题答案】
【答案】（1）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（2） ①. 催化剂 ②. H2S+ 2VOCl3= 2VOCl2↓+2HCl+S↓
（3） ①. 作保护气 ②. 钠的量不足
（4） ①. 稀盐酸 ②. 蒸发结晶得固体NaCl，返回作为电解NaCl的原料
【17题答案】
【答案】（1）-676.7
（2） ①. ②. 增大 ③. 增大
（3） ①. ，，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降 ②. ＞ ③. ④. 提高
【18题答案】
【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 碳碳双键、醛基
（2） ①. 新制悬浊液或银氨溶液 ②.
（3）取代反应或酯化反应
（4） （5） ①. 6 ②. 、

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