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靖远四中2025年12月高二化学月考试题
7.己知100℃时，水的离子积常数K.=10-2。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是
一、单选题（每小题3分，共42分）
A.向水中加入硝酸，平衡正向移动B.向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动
1.生活中的很多现象都藏着化学原理，下列对应错误的是
C.向水中继续加水，平衡正向移动D.对水进行降温，平衡逆向移动
A.夏天食物容易坏，冰箱冷藏能延长保质期一低温可减缓化学反应速率
8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
B.冬天用天然气取暖更环保一天然气燃烧是放热反应（△H<0),且产物污染少
A.5.6g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB.1L0.1mol/LNaS溶液中，含有的S2-数目为0.1N
C.打开可乐瓶“滋滋冒气泡”一压强减小，CO2的溶解平衡逆向移动，气体逸出
C.标准状况下，22.4LSO中所含的原子数为4NAD.1 mol NO2与足量H0充分反应，转移的电子数为2N
D.暖气片上的铁锈越冻越严重一低温能降低铁氧化反应的活化能，加快生锈
9.下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是
2.常温下，不同pH的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A.AICl
B.NaOH
C.HCI
D.Na,CO,
A.pH=0的溶液中：K、Ba2+、CI、HCO,B.pH=1的溶液中：Na、NH4、NO 、SO
10.下列说法正确的是
C.pH=7的溶液中：Fe+、Mg2+、SO}、CID.pH=12的溶液中：Na*、CIO、S2-、SiO
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
3.下列说法正确的是
B.化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因
A.pH>7的溶液一定呈碱性
C.己知C(s,金刚石)=C(s,石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定
B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同
D.反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关
C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH,COOH溶液中，c(OH）不相等
11.某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是
D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CI)=c(NH)
V正
4.下列说法或表示方法正确的是
A的转化率
P
A.N,H4的燃烧热是624.0k·mol,则N,H,()+30,(g)=2NO,(g)+2H,0()△H=-624.0kJ·mol
t/min
tm品
B.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多
①A+3B=2C
②A(g)+3B(g)=2C(g)
③2Cr0(aq)+2Hr(a叫
④xA(g)+yB(g)=zC(g)
C.对于反应2H2(g)+02(g)=2H0(g)△H=483.6kJmo,则说明反应物的总能量比生成物低
Cr,O (aq)+H2O(1)
D.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H,O1)△H=-57.3 kJ.mol,若将含0.5mol的稀硫酸与含0.5 mol Ba(OH2的溶液
A,①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H<0
混合，则放出的热量为57.3kJ
B.②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线
5.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
C.③是在平衡体系中加入H,O后化学反应速率随时间变化的图象
D.④表明该反应x+y>Z
A,Mg与盐酸的反应属于放热反应B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
12.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C,H(g)=C,H,(g)+H,(g)△H>0。当达到平衡时，下列各项措施中，能
C.高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量
同时提高反应速率和乙烷转化率的是
D.测量柠檬酸和碳酸氢钠反应时的温度变化，观察到温度降低
A.缩小容器的容积B.恒容下通入氢气C.分离出部分氢气D.升高反应的温度
6.常温下，氨水中存在电离平衡：NH,·H,O三NH+OH,下列叙述正确的是
13.已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列反应速率最大的是
A.加入水时，平衡正向移动，NH,·H,O电离常数增大B.向该溶液中加少量NHCI固体，平衡正向移动
A.v(C)=0.1molL-.s B.v(D)=1.0molL-1.min1 C.v(A)=0.08molL-1.s D.v(B)=3.6mol-L-.min
14.有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
C.向该溶液中加几滴O.1mol/L NaOH平衡逆向移动，c(OH)减小D.通少量HCI气体平衡正向移动，c(OH)减少
①增大反应物浓度
②增大压强
③升高温度
④加入催化剂
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第2页共4页靖远四中2025年12月高二化学月考试题
一、单选题（每小题3分，共42分）
1.生活屮的很多现象都藏着化学原理，下列对应错误的是
A.夏天食物容易坏，冰箱冷藏能延长保质期—低温可减缓化学反应速率
B.冬天用天然气取暖更环保一天然气燃烧是放热反应（△H<0),且产物污染少
C.打开可乐瓶“滋滋冒气泡”一压强减小，CO,的溶解平衡逆向移动，气体逸出
D.暖气片上的铁锈越冻越严重—低温能降低铁氧化反应的活化能，加快生锈
2.常温下，不同pH的溶液中，下列各组离子··定能大量共存的是
A.pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cr、HCO;B.pH=I的溶液中：Na*、NH、NO;、SO
C.pH=7的溶液中：Fe+、Mg2+、SO、CrD.pH=12的溶液中：Na*、Cl0、s2-、SiO}
3.下列说法正确的是
A.pH>7的溶液一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同
C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH,COOH溶液中，c(OH)不相等
D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(C)=c(NH)
4.下列说法或表示方法正确的是
A.N,H4的燃烧热是624.0kJ·molr1,则N2H,(1)+302(g)=2NO2（(g)+2H2O(1)△H=-624.0kJ·mo
B.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多
C.对于反应2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ·mor,则说明反应物的总能量比生成物低
D.在稀溶液中，H'(aq)+OH(aq)=H2O()△H=-57.3kJ·mol',若将含0.5mol的稀疏酸与含0.5 mol Ba(OH2的溶液
混合，则放出的热量为57.3k
5.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A,Mg与盐酸的反应属于放热反应
B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量
D.测量柠檬酸和碳酸氢钠反应时的温度变化，观察到温度降低
6.常温下，氨水中存在电离平衡：NH,·HO三NH+OH,下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡正向移动，NH,H,0电离常数增大
B.向该溶液中加少量NH,C固体，平衡正向移动
C.向该溶液中加几滴0.1 mol/LNaOH平衡逆向移动，c(OH)减小D.通少量HCl气体平衡正向移动，c(OH)减少
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