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宣城市部分学校2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试卷
注意事项：1.本卷共两大题，17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(本大题共12小题，每小题只有一个正确答案，共12分)
1. 在我省皖南地区一直保留有古法榨油的传统工艺，下列主要工序中一定涉及化学变化的是
A 风车去杂 B. 炒锅煸香
C. 稻草包饼 D. 撞榨打油
2. 下列人物与其贡献不相符的是
A. 道尔顿——提出原子论
B. 拉瓦锡——发现元素周期律
C. 徐寿——新造元素中文名称
D. 张青莲——测定相对原子质量
3. 我校近期正在大力宣传垃圾分类行动，铝质易拉罐应属于
A. 可回收物 B. 有害垃圾
C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
4. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是
A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体
C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积
5. 在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作类似化学实验中的
A. 过滤 B. 沉降 C. 吸附 D. 蒸馏
6. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是
A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子
C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属
7. 下列对应宏观事实的微观解释错误的是
A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——分子构成不同化学性质不同
D. 石墨和金刚石物理性质不同——它们的碳原子排列方式不同
8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是
A. 易溶于水 B. 含氧分子(O2)和氮分子(N2)
C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8：5
9. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A. 因为离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B. 因为氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C. 因为化学变化常伴随能量的改变，所以能量发生改变的变化一定是化学变化
D. 因为过氧化氢化学式为H2O2，所以过氧化钙的化学式为Ca2O2
10. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是
A. 此反应过程中原子的数目发生了改变 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量
C. 此反应属于氧化反应 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
11. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0
反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2
下列说法正确的是
A. a=1.0，Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应为化合反应
C. X与W相对分子质量之比一定为17：8 D. Z与W质量变化之比一定为9：8
12. 下列实验方案肯定不能达到相应目的的是
A．说明二氧化碳密度比空气大 B．证明氨分子在不断运动
C．测定空气中氧气的含量 D．净化天然水
A A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共5小题，共28分)
13. 某兴趣小组同学开启了“低碳行动”的项目式学习之旅。
【活动一】认识并践行低碳行动
（1）“低碳行动”中的“碳”指的是二氧化碳，请列举一个践行低碳行动的具体做法：___________。
【活动二】了解自然界中二氧化碳的来源与消耗
（2）自然界中的部分碳循环如图所示：
①根据图示写出大气中的CO2来源之一是___________。
②自然界中CO2的消耗途径之一X是利用绿色植物的光合作用将CO2和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，请写出该过程的化学方程式___________。
【活动三】模拟海洋封存二氧化碳
海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，小组同学采用如下方案来探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。
相同条件下，用相同规格的量筒收集100 mL CO2后，将其倒置于水(或食盐水)槽中，如图所示，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
时间/h 0 0.5 6 12 24 48
倒置于水中量筒内CO2体积/m 100 98.5 85.5 77 66 59
倒置于食盐水中量筒内CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88
（3）分析上表数据可知：
①收集CO2能否用排水法，并说明理由：___________。
②相同条件下，等体积的水和食盐水吸收CO2更多的是___________(填“水”或“食盐水”)。
14. 为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
资料卡片Ⅰ．通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；Ⅱ．SO2与CO2的化学性质相似。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应化学方程式为___________。
在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
（2）气球的作用是___________；硫粉在氧气中燃烧与在空气中燃烧现象上有明显区别的根本原因是___________。
（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为___________色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是___________。
15. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。
燃料 沸点(℃)(101 kPa)
氢气 -252.9
氨气 -33.5
甲醇 64.7
（1）写出水在电解装置中发生反应的化学方程式___________，与电源正极相连的电极产生1000 L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是___________L。
（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是___________。
（3）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是___________。
16. 化学实验小组对课本中碳还原氧化铜的实验进行了深入探究。
任务一：课本知识回顾
如图1所示是课本中木炭还原氧化铜实验装置图。
（1）酒精灯上方加一铁丝网罩的目的是___________，实验过程中会观察到左侧大试管中固体的颜色___________。
任务二：深入探究实验
【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体成分可能有哪些情况呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：CO和CO2.
【设计并进行实验】装置如图2所示。操作步骤：①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；②关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯；③打开K，再通入一段时间氮气。(已知：浓硫酸有去除水蒸气的作用)
（2）若实验中同时观察到B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体能燃烧，则猜想___________成立。请写出B中发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验开始前缓缓通入氮气的目的是___________。
任务三：思考与拓展
（4）小组同学根据对质量守恒定律的理解，绘制出了上述实验装置A中的固体质量变化趋势曲线(见图3)，请您在图3中补画出装置A中生成气体质量的变化趋势曲线___________。
（5）取一定量碳粉和6 g氧化铜的混合物进行实验。若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是___________。
17. 生产乙醇(C2H6O)的两个反应如下：
①
②
（1），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应___________(填“①”或“②”)。
（2）若用反应①制取69 t乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析
注意事项：1.本卷共两大题，17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(本大题共12小题，每小题只有一个正确答案，共12分)
1. 在我省皖南地区一直保留有古法榨油的传统工艺，下列主要工序中一定涉及化学变化的是
A. 风车去杂 B. 炒锅煸香
C. 稻草包饼 D. 撞榨打油
【答案】B
【解析】
【详解】A、风车去杂，只是使榨油的原料（如菜籽、芝麻等）与杂质分离，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、炒锅煸香时，榨油原料（如菜籽、芝麻等）中的某些物质在加热条件下转变成有香气的新物质，发生了化学变化，符合题意；
C、稻草包饼，只是将煸香的榨油原料在特定的工具中用稻草包成饼状，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、在撞榨打油过程中，主要是通过撞击作用于油料，挤出油脂，这一过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 下列人物与其贡献不相符的是
A. 道尔顿——提出原子论
B. 拉瓦锡——发现元素周期律
C. 徐寿——新造元素中文名称
D. 张青莲——测定相对原子质量
【答案】B
【解析】
【详解】A、道尔顿提出了原子论，说法正确，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，说法错误，符合题意；
C、徐寿在翻译西方化学书籍等工作中，新造了许多元素的中文名称，这些名称沿用至今，对化学知识在中国的传播起到重要作用，说法正确，不符合题意；
D、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，说法正确，不符合题意。
故选：B。
3. 我校近期正在大力宣传垃圾分类行动，铝质易拉罐应属于
A. 可回收物 B. 有害垃圾
C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以铝制易拉罐属于可回收物。故选A。
4. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是
A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体
C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故选项操作错误；
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项操作错误；
C、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，因垂直悬空在试管口上方进行滴加，故选项操作错误；
D、试管内液体的体积量较少，符合节约原则，故选项操作正确。
故选D。
5. 在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作类似化学实验中
A. 过滤 B. 沉降 C. 吸附 D. 蒸馏
【答案】A
【解析】
【详解】在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作是将纸浆中的纸从纸浆中分离出来，与化学实验中的过滤有相似之处。故选A。
6. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是
A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子
C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确；
C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确；
D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。
故选B
7. 下列对应宏观事实的微观解释错误的是
A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——分子构成不同化学性质不同
D. 石墨和金刚石物理性质不同——它们的碳原子排列方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子间存在着间隔，氢气经压缩储存在钢瓶中，增大压强使氢分子间隔变小，故A正确；
B、分子始终运动，低温仅减慢运动速度，不静止，故B错误；
C、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，故C正确；
D、石墨和金刚石都是碳单质，但石墨和金刚石碳原子排列方式不同，物理性质不同，故D正确。
故选B。
8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是
A. 易溶于水 B. 含氧分子(O2)和氮分子(N2)
C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素质量比为8：5
【答案】C
【解析】
【详解】A、因“蓝淀”洗涤不易掉色，说明难溶于水，故A错误；
B、分子由原子构成，“蓝淀”不含氧分子或氮分子，故B错误；
C、根据化学式可知“蓝淀”由C、H、N、O四种元素组成，故C正确；
D、“蓝淀”中C、H元素质量比为(12×16):(1×10)=192:10=96:5，非8:5，故D错误。
故选C。
9. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A. 因为离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B. 因为氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C. 因为化学变化常伴随能量的改变，所以能量发生改变的变化一定是化学变化
D. 因为过氧化氢的化学式为H2O2，所以过氧化钙的化学式为Ca2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子（如电子、质子），故A错误；
B、根据质量守恒定律，制取氧气的反应物必须含氧元素，故B正确；
C、化学变化常伴随能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电时也会发光放热，属于物理变化，故C错误；
D、过氧化氢的化学式为H2O2，可知氧元素化合价为-1，依据化合物中化合价代数和为零，过氧化钙化学式为CaO2，而非Ca2O2，故D错误。
故选B。
10. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是
A. 此反应过程中原子的数目发生了改变 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量
C. 此反应属于氧化反应 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、高效催化剂作用是改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，不符合题意；
C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：2:3，不符合题意。
故选C。
11. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0
反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2
下列说法正确的是
A. a=1.0，Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应为化合反应
C. X与W相对分子质量之比一定为17：8 D. Z与W质量变化之比一定为9：8
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，则有6.8g+1.0g+93.2g+0g=0g+ag+96.8g+3.2g，a=1.0 ，反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故A说法错误；
B、反应前后X的质量减少，是反应物，Z和W的质量增加，是生成物，因此该反应为X在一定条件下生成Z和W，是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B说法错误；
C、X与W的质量变化之比为（6.8g-0g）：（3.2g-0g）=6.8g：3.2g=17：8，但因为反应式中X与W的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量之比，故C说法错误；
D、Z与W质量变化之比一定为（96.8g-93.2g）：（3.2g-0g）=3.6g：3.2g= 9：8，故D说法正确；
故选：D。
12. 下列实验方案肯定不能达到相应目的的是
A．说明二氧化碳密度比空气大 B．证明氨分子在不断运动
C．测定空气中氧气的含量 D．净化天然水
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，根据蜡烛熄灭的先后顺序，可说明二氧化碳密度比空气大，故A选项不符合题意；
B、实验中看到B烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，由此可证明氨分子在不断运动，故B选项不符合题；
C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽能消耗氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，烧杯中的水不能倒流入集气瓶中，不能用来测定空气中氧气含量，故C选项符合题意；
D、小卵石、石英砂、蓬松棉能够起到过滤作用，除去一些不溶性杂质，活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，所以能净化天然水，故D选项不符合题意。
故选C。
二、非选择题(本大题共5小题，共28分)
13. 某兴趣小组同学开启了“低碳行动”的项目式学习之旅。
【活动一】认识并践行低碳行动
（1）“低碳行动”中的“碳”指的是二氧化碳，请列举一个践行低碳行动的具体做法：___________。
【活动二】了解自然界中二氧化碳的来源与消耗
（2）自然界中的部分碳循环如图所示：
①根据图示写出大气中的CO2来源之一是___________。
②自然界中CO2的消耗途径之一X是利用绿色植物的光合作用将CO2和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，请写出该过程的化学方程式___________。
【活动三】模拟海洋封存二氧化碳
海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，小组同学采用如下方案来探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。
相同条件下，用相同规格的量筒收集100 mL CO2后，将其倒置于水(或食盐水)槽中，如图所示，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
时间/h 0 0.5 6 12 24 48
倒置于水中量筒内CO2体积/m 100 98.5 85.5 77 66 59
倒置于食盐水中量筒内CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88
（3）分析上表数据可知：
①收集CO2能否用排水法，并说明理由：___________。
②相同条件下，等体积的水和食盐水吸收CO2更多的是___________(填“水”或“食盐水”)。
【答案】（1）出行多乘坐公共交通，少开私家车(合理即可)
（2） ①. 化石燃料燃烧##动植物呼吸 ②.
（3） ①. 能用排水法，因为CO2溶于水很慢 ②. 水
【解析】
【小问1详解】
践行低碳行动的具体做法：出行多乘坐公共交通，少开私家车(合理即可)。
【小问2详解】
①根据图示大气中的CO2来源之一是：化石燃料燃烧或动植物呼吸；
②CO2和水转化为为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，化学方程式为：。
【小问3详解】
①由表中数据可知，0.5h二氧化碳的体积仅减少100mL-98.5mL=1.5mL，也就是溶解速率很慢，因此可以用排水法收集二氧化碳。
②由表中数据可知，排水法时二氧化碳的体积减小得更快，排食盐水法时二氧化碳的体积减小得慢，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水。
14. 为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
资料卡片Ⅰ．通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；Ⅱ．SO2与CO2的化学性质相似。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为___________。
在集满氧气三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
（2）气球的作用是___________；硫粉在氧气中燃烧与在空气中燃烧现象上有明显区别的根本原因是___________。
（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为___________色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 平衡瓶内压强 ②. 氧气浓度不同
（3） ①. 红 ②. 烧杯中的水沿导管进入三颈烧瓶
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
因为硫粉燃烧放热生成二氧化硫气体，故瓶内气压升高，气球是为了平衡瓶内压强，防止装置炸裂；硫在氧气与空气中燃烧现象差异的根本原因：氧气浓度不同，氧气中氧气浓度远高于空气，浓度影响燃烧的剧烈程度；
【小问3详解】
因为二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫也能和水反应生成显酸性的物质，故紫色石蕊溶液变为红色；因为生成的二氧化硫和水反应，恢复至常温后瓶内压强降低，故打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入三颈烧瓶。
15. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。
燃料 沸点(℃)(101 kPa)
氢气 -252.9
氨气 -33.5
甲醇 64.7
（1）写出水在电解装置中发生反应的化学方程式___________，与电源正极相连的电极产生1000 L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是___________L。
（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是___________。
（3）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 2000
（2）氮气和水不会污染环境
（3）氢气沸点低，不易压缩储运，转化为氨气或甲醇更易储存运输
【解析】
【小问1详解】
水电解生成氢气和氧气，化学方程反应式为；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2；正极产生1000L气体（氧气），则负极产生氢气的体积是2000L；故应填写：；2000L；
【小问2详解】
氨气燃烧生成氮气和水，水和氮气都无污染，所以氨气被称为绿色燃料的原因是燃烧产物是氮气和水，无污染。故应填写：氮气和水不会污染环境；
【小问3详解】
氢气沸点低（ 252.9℃），难液化储存和运输；转化为氨气（沸点 33.5℃）或甲醇（沸点64.7℃）后，沸点升高，更易储存和运输。所以原因是氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输。故应填写：氢气沸点低，不易压缩储运，转化为氨气或甲醇更易储存运输。
16. 化学实验小组对课本中碳还原氧化铜的实验进行了深入探究。
任务一：课本知识回顾
如图1所示是课本中木炭还原氧化铜实验装置图。
（1）酒精灯上方加一铁丝网罩的目的是___________，实验过程中会观察到左侧大试管中固体的颜色___________。
任务二：深入探究实验
【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体成分可能有哪些情况呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：CO和CO2.
【设计并进行实验】装置如图2所示。操作步骤：①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；②关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯；③打开K，再通入一段时间氮气。(已知：浓硫酸有去除水蒸气的作用)
（2）若实验中同时观察到B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体能燃烧，则猜想___________成立。请写出B中发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验开始前缓缓通入氮气的目的是___________。
任务三：思考与拓展
（4）小组同学根据对质量守恒定律的理解，绘制出了上述实验装置A中的固体质量变化趋势曲线(见图3)，请您在图3中补画出装置A中生成气体质量的变化趋势曲线___________。
（5）取一定量碳粉和6 g氧化铜的混合物进行实验。若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是___________。
【答案】（1） ①. 聚集热量，提高温度 ②. 由黑变红(或变红)
（2） ①. Ⅲ ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）将玻璃管内的空气排出，防止加热时发生爆炸，另一方面也是为了防止空气中的成分对实验产生干扰
（4） （5）0.45 g＜m＜0.9 g
【解析】
【小问1详解】
碳在高温条件下可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜粉末为黑色，铜粉为红色，所以实验时可观察到A处玻璃管中的固体由黑色变为红色；酒精灯利用网罩聚集火焰，提高温度，利于反应进行；故应填写：聚集火焰，提高温度；由黑色变为红色；
【小问2详解】
根据题意，B中澄清石灰水变浑浊，是因为通入了二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，D处的气体能燃烧，反应中生成一氧化碳，是可燃的。故猜想Ⅲ成立，B中二氧化碳和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为。故应填写：Ⅲ；；
【小问3详解】
一方面，一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热可能会引起爆炸，由于反应中可能生成一氧化碳，且反应在高温下进行，为防止爆炸，实验开始时应该先通一会氮气，将玻璃管内的空气排出，防止加热时发生爆炸，另一方面也是为了防止空气中的成分对实验产生干扰。故应填写：将玻璃管内的空气排出，防止加热时发生爆炸，另一方面也是为了防止空气中的成分对实验产生干扰；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前固体是碳和氧化铜，反应后固体质量减少，减少的质量就是生成气体（CO和CO2）的质量。随着反应的进行，生成气体的质量从0开始逐渐增加，当反应结束后，生成气体的质量不再变化。所以补画的曲线是从原点开始，随着加热时间增加，先逐渐上升，反应结束后保持水平的曲线。如下图所示：
【小问5详解】
若反应后只有一氧化碳，设此时需要碳粉质量为，
若反应后只有二氧化碳，设此时需要碳粉质量为，
，
若猜想Ⅲ成立，说明气体为混合物，所以需要炭粉质量介于0.45g和0.9g之间，所以，故应填写：。
17. 生产乙醇(C2H6O)的两个反应如下：
①
②
（1），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应___________(填“①”或“②”)。
（2）若用反应①制取69 t乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）① （2）设制取69吨乙醇，理论上至少需要乙烯质量为x
x=42t
答：理论上至少需要乙烯42t。
【解析】
【小问1详解】
根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转化为生成物，原子经济性小于百分之百，故原子经济性更好的是反应①；故应填写：①；
【小问2详解】
见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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