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贵阳市七校2027届高二年级联合考试（二）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D C B C B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D B A C C B
【解析】
1．泡沫灭火器原料为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，其原理为发生双水解反应：Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑，A符合题意。太阳能电池的能量转化形式为太阳能→电能，B不符合题意。CaSO4沉淀转化为更难溶的CaCO3沉淀后，CaCO3与稀盐酸反应后除去，C不符合题意。纯碱溶液中，因Na2CO3水解溶液显碱性，加热可以促使水解平衡正移，使油脂在碱性条件下水解生成羧酸盐与醇类物质，D不符合题意。
2．A项，加快反应速率，但NO转化率降低，A不符合题意。B项，减慢反应速率，提高NO转化率，B不符合题意。C项，减慢反应速率，该反应放热，降温平衡正移，提高NO转化率，C不符合题意。D项，速率加快，加压平衡正移，增大NO转化率，D符合题意。
3．催化剂不影响平衡移动，与勒夏特列原理无关，A不符合题意。合成氨反应是放热反应，高温条件是提高化学反应速率，B不符合题意。自来水用Cl2消毒后，发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，光照条件下HClO分解，依据勒夏特列原理，该平衡正移，会减少氯气含量，C符合题意。铁粉是为了将氧化生成的Fe3+还原为Fe2+，不存在平衡移动，D不符合题意。
4．当反应达到平衡时，v正(H2)∶v逆(CH3OH)=3∶1，即v正(H2)=3v逆(CH3OH)，A不符合题意。因初始体积比为1∶3，则反应进行到任何时候V(CO2)∶V (H2)均为1∶3，则不能判断反应是否达到平衡，B符合题意。根据质量守恒，反应体系中气体总质量不变，气体总物质的量减少，故混合气体平均相对分子质量是个变量，当变量不再改变时，反应达到平衡，C不符合题意。当反应达到平衡时，任意物质浓度均不再改变，D不符合题意。
5．溶液①中NH4NO3完全电离，正常水解；溶液②中NH4HCO3完全电离，但会促进的水解，浓度会小于①；溶液③NH3·H2O部分电离，故浓度最小；溶液④中NH4HSO4完全电离，但H+会抑制的水解，浓度会大于①，故由大到小的顺序为④＞①＞②＞③。
6．燃烧热生成H2O(l)，A不符合题意。NaHCO3溶液显碱性的原因是水解，但该方程式为电离方程式，C不符合题意。FeS是沉淀，不可拆，D不符合题意。
7．CH3COO－会水解，CH3COO－的数目应小于NA，A不符合题意。常温下，pH为3的醋酸中c(H+)水=10 11，pH为11的NaOH溶液中c(H+)水=10 11，故由水电离的c(OH－)之比为1∶1，B符合题意。未给明体积，无法计算，C不符合题意。根据物料守恒，H2CO3、和粒子数目之和为0.1NA，D不符合题意。
8．由图可知，该反应为吸热反应，升温平衡正移，CH4的百分含量降低，A不符合题意。由图可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，决速步应为CH4(g)C(ads)+2H2(g)，B不符合题意。由图可知，总反应ΔH=(E3 E1)kJ/mol，C符合题意。催化剂只能降低活化能，不改变焓变，D不符合题意。
9．反应的自发性可以预测该反应是否有发生的趋势，与反应速率无关，A不符合题意。反应物总能量低于生成物总能量，即该反应是吸热反应，需结合熵判据与温度确定是否自发及自发的条件，B不符合题意。等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为S(g)＞S(l)＞S(s)，C不符合题意。该反应ΔS＜0，根据ΔG=ΔH TΔS＜0反应自发可判断出，该反应放热，D符合题意。
10．选项A，应将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，图上操作错误，且NaClO溶液有漂白性，不可用pH试纸测其pH值，A不符合题意。MgCl2中Mg2+会发生水解，因此利用HCl气流抑制Mg2+的水解以制取无水MgCl2，B符合题意。NaOH溶液应装在碱式滴定管中，而图中为酸式滴定管，C不符合题意。压强对H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡移动无影响，该实验不能探究压强对化学平衡的影响，D不符合题意。
11．由图可知，酸性：HA＞HB；b点溶液pH小于d点溶液，即b点溶液c(H+)大于d点溶液c(H+)，则b点的c(B－)＞d点的c(B－)，A符合题意。因为酸性：HA＞HB，故Ka(HA)＞Ka(HB)，B不符合题意。由于酸性：HA＞HB，故其pH相同，则c(HA)＜c(HB)，因此中和等体积等pH的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液的体积HA＜HB，C不符合题意。Kw只与温度有关，e点到c点温度未改变，则Kw不变，D不符合题意。
12．图甲可知，t1时刻后各物质浓度均在改变，未达到平衡，A不符合题意。可由图中斜率判断出T1＞T2，随温度升高，c(O2)在减小，说明升温平衡逆移，因此该反应是放热反应，ΔH＜0，B不符合题意。在等温条件下，该反应达到平衡后，减小压强平衡正移，则N2O5转化率增大，故p1＞p2，C符合题意。恒温恒容条件下加入O2，v逆增大，但v正不变，D不符合题意。
13．由图可知，碳纤维布上NO2得电子生成了，故碳纤维布为正极，LiFePO4为负极，则A、B均不符合题意。Li+从负极区向正极区移动，因此离子交换膜为阳离子交换膜，C符合题意。标况下，每消耗2.24L NO2，即0.1mol NO2生成，转移0.1mol e－，导线中转移电子数目为0.1NA，D不符合题意。
14．根据电荷守恒，点①所示溶液中c(CN－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，由图可知，点①溶液呈碱性，即c(OH－)＞c(H+)，则c(CN－)＜c(Na+)，A不符合题意。由图可知，此时溶液中n(CH3COOH)=n(CH3COONa)，根据电荷守恒，点②所示溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)= c(Na+)+c(H+)，且溶液呈酸性，即c(OH－)＜c(H+)，故c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，B符合题意。溶液由②→④过程中，CH3COOH的含量在减少，而CH3COONa的含量在增加，直到④中只有CH3COONa，因此水的电离程度逐渐增大，应为④＞③＞②，C不符合题意。根据物料守恒，点④所示溶液中n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=0.002mol，故c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.05mol/L，D不符合题意。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（有错别字不得分。）
（2）除HCl气体
（未答HCl不得分。）
（3）Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O
（写化学方程式不得分，未配平得1分，物质写错不得分。）
（4）NaOH 吸收多余的Cl2，防止污染空气
（答“氢氧化钠”不得分，答KOH得满分；未答到Cl2得1分，吸收气体回答错误不得分。）
（5）①a（1分）
②当最后半滴H2C2O4标准溶液滴入时，溶液由紫色变为无色，且30s不变色
（无“当最后半滴H2C2O4标准溶液滴入时”或无“且30s不变色”得1分，颜色变化回答错误不得分。）
③%
（回答×100%或或均得分。）
【解析】根据题意，在A装置里，浓盐酸与漂白液发生氧化还原反应，生成氯气，这样生成的氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，但是此题只需要除去氯化氢，故装置B装的是饱和食盐水，用于除氯化氢气体。氯气通入装置C在碱性条件下与锰酸钾发生反应生成高锰酸钾。装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，故装置D是氢氧化钠溶液。
滴定时草酸属于酸性溶液，应该放在酸式滴定管当中，所以选a选项。滴定终点时，当最后半滴草酸标准溶液滴入锥形瓶中时，溶液由紫色变为无色，且30秒不变色。
纯度的计算+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
n(KMnO4)=10× n(H2C2O4)=10××0.1V×10 3，
m(KMnO4)=158×n(KMnO4)=158×10××0.1V×10 3=0.0632V，
KMnO4纯度=%。
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）适当提高温度/适当提高稀硫酸的浓度/搅拌（1分，合理答案均给分）
（2）SiO2 烧杯、漏斗、玻璃棒
（答“二氧化硅”不得分，化学式错误不得分；有错误答案不得分，回答不完整得1分。）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（未答到氧化的是“Fe2+”不得分，未答到被氧化生成Fe3+不扣分；写化学方程式不得分，未配平得1分，物质写错不得分。）
（4）5
（5）Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－ a
（写化学方程式不得分，未配平得1分，物质写错不得分。）
【解析】Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀类型相同，通过比较两种沉淀的Ksp可知Fe(OH)3溶解度更小，因此调节pH的最小值应该以Al(OH)3的Ksp来计算。铝离子完全沉淀时，c(OH－) =10 9 mol/L，c(H+)=10 5 mol/L，pH=5，滤渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，加入NaOH，Al(OH)3和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，过滤后向滤液中通入过量CO2，可生成Al(OH)3沉淀。
17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）0.2 增大压强或增大CO2的浓度（1分）
（答单位不扣分，单位写错扣1分。无论答对几个答案都得1分，有错误答案不得分。）
（2） 52
（答单位不扣分，单位写错扣1分。）
（3）（或 0.037）
（4）不移动
（5）HCOO* + 4H* =CH3O* + H2O（或HCOO* + 5H* = CH3O* + H2O + H*）
（未配平得1分，物质写错不得分。）
（6）①a（1分）
②低温时，主反应占主导，升温使主反应平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小；高温时，副反应占主导，升温使副反应平衡正向移动，CO2平衡转化率增大
（低温时原因回答正确得1分，高温时原因回答正确得1分。）
【解析】（1）根据题意可知，Δc(H2)=1.8mol/L，则根据化学计量数之比可得出Δc(CH3OH)=0.6mol/L，则v=Δc÷Δt=0.2mol/L·min 1。
（2）ΔH3=ΔH1+ΔH2= 52kJ/mol。
（3）起始c(CO2)=2mol/L，c(H2)=6mol/L，转化率50% 时，平衡浓度：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，c(CH3OH)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L，K=[c(CH3OH) c(H2O)]÷[c(CO2) c (H2)]=(1×1)÷(1×33)=。
（4）加入CO2和CH3OH各2mol后，Qc = [c(CH3OH) c(H2O)]÷[c(CO2) c (H2)]== = K，Qc = K，平衡不移动。
（5）速步是反应历程中活化能最高的步骤，由能量变化图可知，HCOO* + 5H*= CH3O* + H2O + H*步骤能量壁垒最高，为决速步。
（6）①主反应放热，升温主反应抑制，CH3OH 选择性降低，曲线a为选择性；②低温时主反应影响大，转化率随升温减小；高温时副反应影响增强，转化率随升温增大。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）碱（1分） + H2O + OH－
（方程式未打“”得1分，若写出第二步水解方程式，且方程式错误扣1分。）
（2）c() = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H )
（未写浓度符号“c”扣1分。）
（3）NaClO + CO2 + H2O=NaHCO3 + HClO
（4）BD
（答对一个得1分，有错误答案不得分。）
（5）①Cd (aq)+ CaCO3(s)CdCO3(s) + Ca (aq)
（无物质状态或无可逆符号扣1分。）
②pH 过低，H+与结合，使浓度降低，CdCO3沉淀溶解平衡正向移动，无法生成沉淀
（6）1.1
【解析】（1）水解，溶液显碱性，水解离子方程式为+H2O+OH－。
（2）由数据可知，CH3COONH4 溶液显中性，因此有c() = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H )。
（3）由数据知，电离程度：H2CO3 > HClO>，通入少量CO2时，反应生成 NaHCO3和 HClO，不生成 Na2CO3，因此反应的化学方程式为NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO。
（4）加水稀释，导致c(H+)减小，A错误。，加水稀释，醋酸根离子浓度减小，则比值增大，B正确。c(H+)·c(OH－)=Kw，常温下，水的电离平衡常数为定值，故不变，C错误。，加水稀释，c(H+)减小，比值增大，D正确。
（5）①Ksp (CdCO3)（6）Ksp(CdS)=c(Cd2+)×c(S2 )=10 26.1，当c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10 7.4mol·L 1时，c(S2 )=10 18.7mol·L 1，又Ka1(H2S)×Ka2(H2S)==10 7.0×10 12.9，即=10 19.9，解得c(H+)=10 1.1mol·L 1，pH= lgc(H+)=1.1。化学
本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4
页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，
考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：0一l6K-39Mn一55
第I卷（选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的)
1.化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述不正确的是
A.泡沫灭火器可用于木质材料的起火，其原理是NaHCO3不稳定，受热易分解
B.我国科学家研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其电池板能量转化形式为太阳能→
电能
C.锅炉水垢(CaS04)会导致锅炉效率降低，可使用饱和Na,C0,处理后，再用稀盐
酸洗涤
D.用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子，使油脂水解生成易溶于水的物质
2.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2N0(g)+2C0(g)化剂N,(g)+2C0,(g)△H<0,其
缓解环境污染、能源危机具有重要意义。下列措施中既能加快反应速率，又能提高
NO转化率的是
A.增大NO(g)的浓度
B.及时分离C02(g)
C.降低温度
D.对反应体系加压
高二化学·第1页（共8页）
3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.硫酸工业中常加入V20,作催化剂
B.工业合成氨采用高温条件更有利于合成氨
C.阳光晒过的自来水更利于养小金鱼
D.配制FS04溶液时，向溶液中加入少量铁粉
4.一定条件下，将体积比为1：3的C02和H2置于恒容密闭容器中发生反应C02(g)+
3H2(g)CH,OH(g)+H20(g),下列不能说明反应达平衡状态的是
A.vE(H2)=3逆(CH,0H)
B.C02和H2体积分数比保持不变
C.混合气体平均相对分子质量不再改变
D.H,O(g)的浓度保持不变
5.等物质的量浓度的下列各溶液中，c(NH)按由大到小的顺序排列正确的是
①NH,NO3
②NH,HCO,
③稀氨水
④NH4HSO4
A.④>②>③>①
B.①>④>②>③
C.④>①>②>③
D.①>②>④>③
6.下列有关方程式正确的是
A.CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+202(g)一C02(g)+2H20(g)
△H=
-890.3kJ/mol
B.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H20+e一MnO(OH)+OH
C.NaHC03溶液显碱性的原因：HC0+H,0C0号+H,0*
D.工业废水中的Cu2+用FeS除去：Cu2+S2-=CuS
7.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L1mol/L的CH,CO0Na溶液中CHC00的数目为W
B.常温下，pH=3的CH,COOH溶液和pH为I1的NaOH溶液中，由水电离的c
(0H)之比为1：1
C.标况下，pH=2的H2S03溶液中，H*数目为0.01NA
D.1L0.1mo/L的Na,C03溶液中，H2C0,和C0号粒子数目之和为0.1NA
8.利用甲烷制取氢气是科学家研究的热点课题，科学家提出以吸附性活性炭C(ads)为催
化剂，利用CH4与C02制备“合成气”(C0、H2),方程式为CH(g)+C02(g)一
2C0(g)+2H2(g),该反应历程如图1所示，下列说法正确的是
fE/kJ·mol
E
E
E.
]2C0(g)+2H,(g)
C(ads)+2H,(g)+C0,(g)
CH,(g)+C02(g)
反应I反应Ⅱ
反应历程
图1
高二化学·第2页（共8页)

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