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华安一中2025-2026学年第一学期高一年
第二次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5
一、选择题:本题共15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中国古代科学专著《天工开物》收录了井盐的生产过程，其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A．蒸发结晶 B．萃取分液
C．趁热过滤 D．常压蒸馏
2．碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被
C．采取节能低碳生活方式 D．创新CO2转化为碳燃料的技术
3．下列化学用语表示正确的是
A．硫酸铁的化学式： FeSO4
B．K2FeO4 中Fe元素的化合价：+3
C．氮原子的结构示意图：
D．Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2 = Cu2+ + NO
4. Na久置于空气中最终变为（ ）
A.Na2O B.NaOH
C.Na2CO3·10H2O D.Na2CO3
5. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是
A．和是同一种核素 B．原子核内中子数为6
C．原子核内质子数为13 D．和互为同位素
6．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A. 钠的燃烧 B. 溶液加热
C. 配制稀硫酸 D. 浓缩溶液
7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒
C. HClO呈酸性，因而能使红色布条褪色
D. Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂
8．下列有关氯气的说法正确的是
A. 新制氯水光照一段时间，酸性增强
B. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO
C. 工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉
D. 工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸
9．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤所选实验用品不准确的是
A. 将茶叶灼烧灰化：①③ B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释：④⑤⑥
C. 过滤得到滤液：④⑤⑦ D. 检验滤液中的Fe3+：②⑧
10．下列“类比”结果正确的是
A. NaH与H2O反应生成H2，则CaH2也能与H2O反应生成H2
B. 向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量
C. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大
D. 稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不能形成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不能形成沉淀
11. 关于反应，下列说法正确是
A. 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 生成，转移电子
12. 下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是
A. 和 B. 和
C. 与溶液 D. 和
13. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是
A．实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3
C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥
D．该工艺利用了不同物质溶解度的差异
14. 下列关于说法不正确的是
A. 钠与盐酸反应，转移的电子数为
B. 参与反应转移的电子数一定为
C. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为
D. 将通入水中，粒子数之和小于
15．向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质
C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3
二、非选择题，本题共3小题，共40分
16．（12分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气：
（1）仪器A的名称是　 　，
该反应原理用化学反应方程表示　 　。
（2）装置C内盛放的试剂是　 　。
（3）D中溶液的作用是　 　。
（4）F中选用氢氧化钠溶液吸收尾气，写出该反应的离子方程式　 。
（5）反应结束后，证明仪器B内的溶液中含有的试剂是　 　。
（6）制取氯气也可用。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。
②氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
17．（15分） I.某兴趣小组的同学用Na2CO3 10H2O晶体配制0.1000mol L-1的Na2CO3溶液500mL。请回答下列问题：
（1）应称取Na2CO3 10H2O晶体的质量：
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3 10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，无影响的有 。
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
（4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有 (填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
II.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（5）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。
（6）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中
c(Na+)= mol/L
（7）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。
①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是 。
18. （13分）回答下列问题。
I.（1）家庭中常用84消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用 3.保质期为一年
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________。
②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)。
II. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为和(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。
（2）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C___________；D___________。
（3）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。
（4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的粉，可能发生的反应有__________ (按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。
华安一中2025-2026学年第一学期高一年
第二次月考化学试卷答题卡
选择题:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
二、非选择题
16．（12分）
（1） （1分）； （2分）
（2） （1分）
（3） （1分）
（4） （2分）
（5） （1分）
（6）① （2分）
② （2分）
17.（15分）
（1） （2分）
（2） （1分） （1分）
（3） （2）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7） ① （2分） ② （1分）
18（13分）
（1）①. （2分）
②. （1分）
（2）①. （1分） ②. （1分）
（3） （2分）
（4）①. （2分）、
（2分）
②. 、 （2分）
华安一中2025-2026学年第一学期高一年
第二次月考化学试卷参考答案
一、选择题:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A A C D D D D A B A D D D B C
二、非选择题
16．（12分）
（1）分液漏斗（1分）；（2分）
（2）饱和食盐水（1分）
（3）干燥氯气（1分）
（4）Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O（2分）
（5）硝酸银溶液（1分）
（6）① （2分）
②5:2（2分）
17.（15分）
（1）14.3g（2分）
（2）①（1分） ④（1分）
（3）BC（2）
（4）B（2分）
（5）4.0（2分）
（6）0.04（2分）
（7） ①4.5（2分） ②100 mL容量瓶（1分）
18（13分）
（1）①. Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O （2分） ②. >（1分）
（2）①. CuSO4 （1分） ②. Na2CO3 （1分）
（3） +2H+=CO2↑+H2O（2分）
（4）①. Cu2++Zn=Cu+Zn2+（（2分）、Fe2++Zn=Zn2++Fe（2分）
②. Fe2+、Zn2+（2分）

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