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武汉市汉铁高级中学2025~2026学年度上学期高一12月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量(H:1 O:16 Al:27 Fe:56 Cu:64)
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．下列生活生产中的操作中，与氧化还原反应无关的是
A．向豆浆中加入石膏或卤水制作豆腐
B．用氯气杀灭自来水中残留细菌和病毒
C．在月饼盒内放置装有铁粉的小袋
D．La-Ni合金的储氢和放氢过程
2．下列关于物质的分类说法正确的是
A．MnO2属于酸性氧化物，Fe3O4属于碱性氧化物
B．氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物
C．根据交叉分类法可知，碳酸氢钠属于钠盐、碳酸盐
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
B．与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．Fe3+大量存在的溶液中：、Cl-、、
4．下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
5．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2O2与水反应：2Na2O2 +2H218O = 4Na++4OH-+18O2↑
B．将钠投入水中：
C．次氯酸钙溶液中通入过量：
D．溶液中加铁粉：
6．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Al ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 ⑥Na
A．全部 B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①③④⑤ ⑥
7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是
选项 操作与现象 解释
A 将固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质
B 用铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 溶液中一定不含
C 向淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 还原性：
D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 产生的白色沉淀为
8．下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法
A 溶液() 过量铁粉 过滤
B 气体() 灼热铜网 气流通过灼热铜网
C 固体(KCl) 水 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 铁粉(铝粉) 稀硫酸 过滤
9．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。已知钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是
A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生了氧化还原反应
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性
C．可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁
D．步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行
10．下列装置能达到实验目的的是
A．证明热稳定性： B．制取 C．测氯水的 D．制取
11．科学家将在作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为：。下列说法不正确的是
A．C18转化为C16属于化学变化 B．C18与C60化学性质相似
C．该反应为分解反应或氧化还原反应 D．12C与C18、C60、活性炭互为同素异形体
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2固体中所含离子总数约为4NA
B．1 mol Cl2溶于水充分反应，转移电子数为NA
C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．18 g H218O中含有的中子数为10 NA
13．实验室用溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法正确的是
A．装置甲分液漏斗中的盐酸可改用稀硫酸
B．装置乙中盛装的试剂为饱和溶液
C．装置丙中发生反应的离子方程式：
D．装置丁的作用为吸收多余的并避免空气进入丙中氧化目标产物
14．铝土矿的主要成分是，含有、Fe2O3等杂质。铝土矿中提取的一种流程设计如下：
下列说法错误的是
滤渣1、2的主要成分分别为、
除铁时，铝离子转化为
沉铝时，可用足量稀硫酸代替
焙烧时，反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O
15．向含Na2CO3、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．d曲线表示的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时Al(OH)3的质量等于3.9 g
D．原混合溶液中的与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1︰1
二、填空题（共55分）
16．（14分） 小组同学探究和溶液的反应。向溶液()中加入(过量)铜粉，充分反应后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。
（1）书写和溶液的反应离子方程式：
（2）对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设：
①假设a：中铜元素的化合价为 ，在的作用下，氧化产生。
②假设b：空气中存在，由于 (用离子方程式表示)，可产生。
③假设c：和反应慢，后仍未完全反应。
（3）向溶液中滴加溶液，溶液不显红色，继续滴加溶液， (填现象)，证实假设a成立。反应的离子方程式为
（4）设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：将 溶液（pH1）在空气中放置48h，滴加 溶液，溶液颜色没有明显变红
（5）甲同学认为，充分反应后，称量滤渣(已洗涤、干燥)的质量m可判断假设c是否成立。若m 0.36g，说明假设c成立；若m 0.36g，说明假设c不成立 (填 “>” “=” “<”)
17．（14分）W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
（1）若A、B是同一短周期元素，W和焦炭在高温下可发生反应，则W为 (填化学式)。
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为 。
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为 。
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。
①W与水反应的化学方程式式为 。
②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 mol。
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置为 。
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。
18.（14分） 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。
已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。
在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有
“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：
、 (写离子方程式)。
（3）补全“还原”过程的离子方程式：
=
（4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量,若溶液过量，
可能发生的反应有 (用离子方程式表示)。
（5）“结晶”过程的步骤如下：
溶液
若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。
用离子方程式解释产生的原因：
（6）测定制得晶体样品中的质量分数。
称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：
（7）结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制和的优势：
19．（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架图中列出。其中A、D、H为金属单质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：C是 ，E是 。
（2）金属单质A、D、H都能进行燃烧实验。金属D的燃烧需要将其加热到2500℃，主要的原因是 。
（3）写出C与D反应的化学方程式： ，该反应中的氧化剂是 。
（4）AlCl3溶液和溶液F制取G的离子方程式是： 。
（5）写出I与C反应的实验现象： ，为避免此反应生成K一般在密闭环境下实验，同时在反应试剂中加入少量 （选填“铁粉”、“硝酸”或“KSCN溶液”）。
（6）将一定质量的D和H混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：
所加稀硫酸的物质的量浓度为 。
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