资源简介

知识点1 元素周期律
（一）元素性质的变化规律
1、原子序数
(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系
原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2、1～18号元素性质变化的规律性
(1)最外层电子的排布规律
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 1 1―→2 2
3～10 2 1―→8 8
11～18 3 1―→8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
(2)原子半径的变化规律
原子序数 原子半径的变化
3～9 0.152 nm―→0.064 nm 大―→小(填“大”或“小”，下同)
11～17 0.186 nm―→0.099 nm 大―→小
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化
(3)化合价的变化规律
原子序数 化合价的变化(常见)
1～2 ＋1(H)―→0(He)
3～10 最高正价：＋1―→＋5 (O无最高正价、F无正价) 最低负价：－4―→－1 Ne：0
11～18 最高正价：＋1―→＋7 最低负价：－4―→－1 Ar：0
结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化
3、元素最高价与最低价的关系
(1)一般，元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)；
最低负化合价＝最外层电子数－8； |最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。
(2)常见元素化合价的特点
①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。
②F元素：－1、0价，如NaF、F2，氟元素无正价。
③O元素：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧元素无最高正价。
④金属元素只有正价。
⑤非金属元素既有正价又有负价(F和稀有气体元素除外)。
【易错提醒】
①非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到稳定结构所需得到的电子数；
②稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，其元素的化合价看作0。
二、微粒半径大小判断
影响微粒半径的因素有：电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地，电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小；当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。在比较微粒半径时，一般先看电子层数，再看核电荷数，后看核外电子数。
1、一看电子层数
电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；如r(F)2、二看核电荷数
电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)，r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
3、三看核外电子数
核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；如r(Na＋)r(Cl)。
4、微粒半径大小的规律
(1)电子层数相同时，最外层电子数越多，原子半径越小。
(2)最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。
(3)同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大。
①阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na＋)＜r(Na)。
②阴离子半径大于相应原子半径，如r(Cl－)＞r(Cl)。
③不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
(4)电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小，如r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
【易错提醒】
比较微粒半径时，首先要确定微粒间的相同点，即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同，再利用规律进行比较，反之，也可由微粒半径大小推断元素关系。
三、元素周期律
1、元素周期律的内容
随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。
2、元素周期律的含义
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。
3、元素周期律的实质
元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
角度1 1～18号元素性质的周期性变化规律
下列说法正确的是(　　)
A．随着元素原子序数的递增，P、S、Cl、Ar的最高正化合价依次升高
B．随着元素原子序数的递增，Na、Mg、Al、Si的最低负化合价依次降低
C．原子序数为15的元素最高化合价为＋3
D．随着原子序数的递增，第三周期主族元素的最高正化合价依次升高
【答案】D
【解析】A项，P、S、Cl的最高正化合价依次升高，但是Ar为稀有气体，主要化合价为0，没有正化合价，错误；C项，P的最高化合价为＋5，错误；D项，第三周期主族元素从Na到Cl的最高正化合价从＋1到＋7，依次升高，正确。
下列各元素性质递变情况中，错误的是(　　)
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F原子半径依次增大
D．P、S、Cl元素的最低负化合价依次为－3、－2、－1
【答案】C
【解析】最外层电子数分别为1、2、3，故A对；最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故B对；在电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故C错；最低负化合价分别为－3、－2、－1，故D对。
结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是(　　 )
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5
B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8 重复出现
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价总是从＋1到＋7，最低化合价总是从－7到－1重复出现
D．B、C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大
【答案】A
【解析】原子序数为15的元素最外层电子数是5，所以其最高化合价是＋5；1、2号元素的最外层电子数是从1到2的变化；3～9号元素的化合价无＋6和＋7，金属元素无负价；O无最高正价、F无正价。
角度2 元素周期律
元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次增大
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
【答案】C
【解析】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，C项正确。
下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1→8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1→＋7(O、F除外)，最低化合价从－7→－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
【答案】B
【解析】A项，只有一个电子层时最外层电子数是从1→2；C项，最低化合价从－4→－1重复出现；D项，不包括核外电子排布的周期性变化。
除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述不正确的是(　　)
A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强
C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从－4递变到－1
【答案】B
【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；同周期主族元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误；同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确；同周期主族元素从左到右，元素的最高正化合价呈现从＋1到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现从－4到－1的周期性变化，D项正确。
角度3 图示与周期性变化规律
五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．元素X可能为氢或锂
B．原子半径：r(Y)＞r(M)
C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中
D．H3MO4的酸性比HWO4的强
【答案】A
【解析】X的常见化合价为＋1，其原子序数小于其他四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的常见化合价为＋3，M的常见化合价为－3，原子序数：M＞Z，则M为P；W的常见化合价为－1，其原子序数最大，则W为Cl。元素X可能为H或Li，A项正确；N和P为同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：r(N)＜r(P)，B项错误；Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶解在KOH溶液中，C项错误；非金属性：P＜Cl，故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4＜HClO4，D项错误。
如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．离子半径：Z＞Y＞X
C．元素R的最高正价和最低负价的代数和为6
D．Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
【答案】C
【解析】根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。电子层数越多半径越大，故O原子半径最小，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞Al，即原子半径：Na＞Al＞O，A项错误；Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2－＞Na＋＞Al3＋，B项错误；Cl的最高正价和最低负价的代数和为6，C项正确；Na与S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，两者能相互反应，D项错误。
图中曲线表示1～18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是(　　)
A．①②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/mol
B．①③可以按原子个数比1∶1形成化合物
C．②③形成的化合物能溶于稀盐酸
D．简单离子半径大小为②＜③
【答案】D
【解析】①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，结合原子序数知，①为N元素，②为O元素，③为Al元素。①②形成的化合物N2O的摩尔质量是44 g/mol，A正确；①③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②③形成的化合物Al2O3能与稀盐酸反应，C正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2－＞Al3＋，D错误。
角度4 微粒半径的比较
下列原子半径最大的是(　　)
A．N B．O C．Na D．Cl
【答案】C
【解析】钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：Na＞Cl；氮元素与氧元素位于第二周期，原子半径：N＞O，而电子层数Na多，故Na的原子半径最大。
已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋
B．原子序数：d>c>b>a
C．原子半径：A>B>D>C
D．单质的还原性：A>B>D>C
【答案】A
【解析】四种离子具有相同的电子层结构，其核外电子总数相等，则有a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，从而可得，原子序数：a>b>d>c，B错误；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋，A正确；根据四种离子所带电荷可知，A、B分别处于下一周期的第ⅡA、ⅠA族，C、D分别处于上一周期的第ⅤA、ⅦA族，则原子半径：B>A>C>D，C错误；金属性：B>A>C>D，则单质的还原性：B>A>C>D，D错误。
若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)
A．离子半径：Am＋＜Bn－
B．原子半径：A＜B
C．A的原子序数比B大m＋n
D．b＝a－n－m
【答案】B
【解析】A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：Am＋＜Bn－，原子半径：A＞B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。
角度5 综合考查
下表是部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性：H2TD．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率：Q>L
【答案】B
【解析】根据表格数据可知 L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。Mg2＋与S2－的核外电子数分别是10和18，不相等，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B正确；元素的非金属性：O>S，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误；由于Mg的金属性强于Be，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率：Be下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是(　　)
A．A图表示O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径变化规律
B．B图表示卤族元素的电子层数
C．C图表示碱金属单质密度的变化规律
D．D图表示第三周期五种主族元素的最高化合价
【答案】C
【解析】O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是电子层结构相同的离子，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，A错误；碱金属单质的密度呈增大趋势，只有钾的密度比相邻Na元素的小，C正确；同一周期主族元素的最外层电子数由左向右逐渐增多，元素的最高化合价与元素原子的最外层电子数相同，也是从左向右逐渐升高，D错误。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物BH，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，E－和F＋离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是(　　)
A．单质的熔点：BB>C
C．非金属性：AF＋
【答案】A
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，A是H或C元素；B与氢元素可形成离子化合物BH，B为＋1价，B是Li或Na元素；C的最外层电子数等于其电子层数，C是Be或Al元素；D的最外层电子数是K层电子数的3倍，D是O或S元素；E－和F＋离子具有相同的电子层结构，E是F或Cl元素、F是Na或K元素。单质的熔点：F命题点2 元素周期表
（一）元素周期表的结构
1、元素周期表与元素周期律的关系
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2、元素周期表与元素信息
3、元素周期表的编排原则
4、元素周期表的结构
(1)元素周期表的编排原则
①横行
②纵列
(2)周期
周期类别 周期序数 起止元素原子序数 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 1～2 2 1
2 3～10 8 2
3 11～18 8 3
长周期 4 19～36 18 4
5 37～54 18 5
6 55～86 32 6
7 87～118 32 7
(3)族
列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
类别 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族
最外层电子数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8(He为2 )
【易错提醒】
（1）元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。
（2）横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第7已排满。
（3）纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。
（4）主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，周期序数＝电子层数。
5、元素周期表中金属与非金属的分区
【易错提醒】
分界线附近元素既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。
（二）ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质
1、Ⅱ A族元素(碱土金属元素)的性质
元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)
原子核外电子排布 最外层电子数均为2，电子层数依次增多
单质的物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性
化学性质 均易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，在自然界中都以化合态存在
2、焰色试验
（1）多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，亦称焰色反应，这是金属元素的物理(填“物理”或“化学”)性质。
（2）常见金属元素的焰色：钠元素为黄色、钾元素为浅紫色、钡元素为黄绿色、钙元素为砖红色、铜元素为蓝绿色。
（3）焰色试验的操作步骤
【特别提醒】
观察K的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，排除Na元素的干扰。
3、ⅤA族元素(氮族元素)的性质
元素 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)
原子核外电子排布 最外层电子数均为5，电子层数依次增多
化学性质 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
4、过渡元素的性质
元素 元素周期表中第3～12列(副族和Ⅷ族)中的元素，包括了大部分金属元素，如铁、铜、镍、银和金等
原子核外电子排布 最外层电子数为1～2(钯除外)
单质的物理性质 大部分单质既坚硬又有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽；均具有良好的导电性
单质的化学性质 多数单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应
（三）原子序数与元素在周期表中位置的关系
1、同周期序差规律
原子序数 周期 ⅡA ⅢA
2、3 n n＋1
4、5 n n＋11
6、7 n n＋25
2、同主族序差规律
若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。
(1)若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m)。
(2)若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a＋n)。
（四）推断元素在周期表中位置的方法
1、根据核外电子排布规律推断
（1）最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
（2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。
（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。
（4）某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。
（5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴前阳后”规律。
2、根据元素化合价规律推断
（1）主族元素的最高正化合价等于最外层电子数等于它所在的族序数(注意：F无正价，O无最高正价)。
（2）只有非金属元素才有负价，|最低负化合价|＝8(氢元素2)－主族序数。
（3）对于变价元素，化合价呈一系列偶数时，从＋2价到＋m价，则该元素位于偶数主族。
（4）化合价呈现奇数价的元素，可能在奇数主族(N元素有＋2、＋4价，除外)。
3、根据离子的电子层结构推断
根据主族元素原子形成的离子的电子层结构确定。
如若A－与氖原子具有相同的电子层结构，A元素必和氖在同一周期，且比氖少一个电子，则A元素位于第2周期ⅦA族，名称为氟。
4、根据0族元素的原子序数直接推断
（1）熟记0族元素的原子序数及周期序数，如下表
元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
（2）熟悉周期表中每个纵列所对应的族序数，如下表
族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ
纵列 1 2 3 4 5 6 7 8～10
族 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
纵列 11 12 13 14 15 16 17 18
【方法技巧】
(1)比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数
①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。
③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
角度1 周期表的结构
我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
【答案】B
【解析】R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因Rn＋中R元素显正价，N元素在RN中显－3价，故R元素离子应为R3＋，则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周期第ⅢA族，故B正确。
下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数
C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族
D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
【答案】A
【解析】门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡，选项A正确；周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，对于副族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，选项B错误；元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，选项C错误；元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，选项D错误。
元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说法不正确的是(　　)
A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中
C．周期表中一共有18列，但只有16个族
D．随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着
【答案】B
【解析】俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，A正确；原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外层电子数均为1，分别为主族和副族元素，B错误；元素周期表有18个纵列，共有7个主族、8个副族、1个0族，只有16个族，C正确。
角度2 同周期、同主族元素的序差规律
已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是(　　)
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
【答案】D
【解析】若A、B为第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n＝m＋25，综上分析，答案为D。
如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　)
A．5x＋10 B．5x＋11
C．5x＋14 D．5x＋16
【答案】A
【解析】由五种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x＋18，则五种元素的核电荷数之和为x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案选A。
四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是(　　)
A．W的氢化物比R的氢化物稳定
B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C．Q的原子半径比T的小
D．W和Q的原子序数相差10
【答案】B
【解析】T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，结合四种短周期元素在周期表中的相对位置推知，Q是C元素，R是P元素，W是S元素。A对，由于元素的非金属性：S>P，则氢化物的稳定性：H2S>PH3；B错，T是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物；C对，Q(C)处于第二周期，T(Al)处于第三周期，则原子半径：C角度3 元素周期表和化合价变化规律
已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是(　　)
A．单质有氧化性
B．最高正价一定为＋7价
C．是非金属元素
D．同周期元素中原子半径最小(稀有气体除外)
【答案】B
【解析】某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A正确；F没有正价，故B错误；第ⅦA族元素为非金属元素，故C正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期元素中最小的，故D正确。
下列有关元素化合价的说法正确的是(　　)
A．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7四种价态
B．主族元素的最高正化合价均等于其族序数
C．非金属元素的最低负化合价＝最高正化合价－8
D．金属元素无负化合价、氟元素无正化合价
【答案】D
【解析】氯元素还有＋3、＋4等价态，A错误；氟元素没有正化合价，B错误；氢元素的最低负化合价为－1，C错误；金属元素的原子不能得到电子，故没有负化合价，D正确。
短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是(　　)
A．X是最活泼的非金属元素
B．Y的最高化合价为＋7
C．Z原子的最外层电子数是6
D．3种元素的单质分子都是双原子分子
【答案】C
【解析】由于X、Y、Z都属于短周期元素，则X一定在第 1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体元素，化学性质非常稳定，是单原子分子，A、D错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误；S原子的最外层电子数是6，C正确。
角度4 元素周期表和元素周期律的应用
下列有关过渡元素的说法正确的是(　　)
A．新型高效催化剂多与过渡元素有关
B．高效低毒农药多与过渡元素有关
C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应
【答案】A
【解析】高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关，B错误；过渡元素多数都具有变价，C错误；过渡元素最外电子层上的电子较少，具有较强的还原性，可与酸发生反应，D错误。
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是(　　)
A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子
C．氧化铊是两性氧化物 D．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
【答案】C
【解析】同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成＋3价离子，则铊元素也具有上述性质，A、B正确；同主族元素随核电荷数的递增金属性逐渐增强，氧化铝是两性氧化物，则氧化铊是碱性氧化物而不具有两性，C错误。
有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是(　　)
A．D的原子半径比C小
B．可通过焰色试验检验C元素
C．E单质可以使干燥的红色布条褪色
D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C原子核外有11个电子，即核电荷数为11，C为钠元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素；氯的最高正价(＋7价)与最低负价(－1价)的代数和为6，则E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，所以A为氢元素。即A、B、C、D、E分别为H、O、Na、Al、Cl。氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，C项错误；铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确。
1．（25-26高一上·四川眉山·阶段练习）铜镍合金曾用于造币和制作仿银饰品。元素周期表中镍和铜的相关信息如图所示。下列说法错误的是
A．Ni的原子质量是58.69 B．的核外电子数为27
C．Ni和Cu可以分别表示单质 D．、均属于金属元素
【答案】A
【详解】A．由图可知，Ni的相对原子质量是58.69，原子质量和相对原子质量是不同的概念，A错误；
B．铜原子失去2个电子形成铜离子，则的核外电子数为29-2=27，B正确；
C．镍、铜均为金属元素，则元素符号Ni和Cu可以分别表示单质，C正确；
D．由汉字结构可知，、均属于金属元素，D正确；
故选A。
2．（25-26高一上·四川眉山·阶段练习）HUAWEI Mate60 Pro采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A．锂属于金属元素 B．锂在化学反应中容易失去电子
C．锂的相对原子质量为6.941 D．氢氧化锂的化学式为
【答案】D
【详解】A．根据锂元素的中文名称偏旁“钅”可知，锂元素属于金属元素，故A正确；
B．由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故B正确；
C．由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，故C正确；
D．由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，则锂元素的化合价为+1价。根据化学式的书写规则可知氢氧化锂的化学式为LiOH，故D错误；
故选D。
3．（2025高一·全国·专题练习）A、B、C三种元素在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为29；下列说法不正确的是
A B
C
A．A、B、C都是短周期元素 B．A、B、C都是主族元素
C．B的原子序数为8 D．C位于第三周期第ⅣA族
【答案】D
【分析】由A、B、C三种元素在周期表中的位置可知，A、B在同一周期，C在A、B的下一个周期；根据A、B、C原子序数之和为29可知，它们为短周期元素，设A的原子序数为x，B的原子序数为(x＋2)，则C的原子序数为(x＋1＋8)，x＋(x＋2)＋(x＋1＋8)＝29，x＝6，A为碳元素，B、C的原子序数则分别为8、15，对应的元素分别为氧元素、为磷元素。
【详解】A.由上述分析可知： A为碳元素，B为氧元素、C为磷元素，它们都是短周期元素，故A正确；
B. 由上述分析可知： A为碳元素位于IVA，B为氧元素位于VIA、C为磷元素位于VA，它们都是主族元素，故B正确；
C. B为氧元素，原子序数为8，故C正确；
D. C为磷元素，位于第三周期VA族，故D错误；
故选D。
4．（24-25高一上·山东临沂·期中）下列说法中，错误的是
A．英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
B．门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系
C．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素
D．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质
【答案】D
【详解】A．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故A正确；
B．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系，找到了元素的内在规律，故B正确。
C．1965年，我国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素，实现了人类历史上人工合成蛋白质的突破，C正确；
D．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，故D错误；
故选D。
5．（23-24高一下·上海·期末）元素周期律的实质是
A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化
C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化
【答案】D
【详解】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的结果，因此元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化，故合理选项是D。
6．（18-19高一·全国·假期作业）下列说法中正确的是(　　)
A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化
B．从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
C．11～17号元素化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同
D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化
【答案】D
【详解】A、元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律，而不是相对原子质量的变化，而变化，故A错误；
B、从Na到Cl，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，但稀有气体元素的原子半径的测定方法与其他元素不同，不作比较，B项错误；
C、O、F不显正价，而S、Cl均可表现出最高正化合价，C项错误；
D、元素原子核外电子排布的周期性变化，是原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性均呈周期性变化的必然结果，故D选项正确。
故选D。
7．（2025高二上·西藏·学业考试）下列关于Na、Al及其化合物的叙述中，正确的是
A．金属性：NaC．碱性：NaOH>Al(OH)3 D．原子最外层电子数：Na>Al
【答案】C
【详解】A．金属性：同周期元素金属性从左到右减弱，Na的金属性强于Al，故A错误；
B．原子半径：同周期原子半径随原子序数增大而减小，Na的原子半径大于Al，故B错误；
C．同周期元素金属性从左到右减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确；
D．Na原子最外层有1个电子，Al原子最外层有3个电子，故D错误；
选C。
8．（25-26高三上·北京·开学考试）砷化镓(GaAs)是“天和号”空间站太阳能电池板的主要材料，镓()属于第IIIA族元素。下列关于镓与砷()的说法不正确的是
A．原子半径： B．GaAs中As为-3价
C．镓和砷均位于第四周期 D．砷化镓属于金属材料
【答案】D
【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，Ga为31号元素在As为33号元素的左侧，原子半径更大，A正确；
B．镓()属于第IIIA族元素，则Ga的化合价为+3价时，As的化合价应为-3价以保持电中性，B正确；
C．第四周期包含原子序数为19的K元素至36号的Kr元素，则Ga为31号元素及As为33号元素位于19~36之间，均位于第四周期，C正确；
D．砷化镓是半导体材料，属于无机非金属或合成材料，不属于金属材料，D错误；
故答案为：D。
9．（24-25高一上·广东广州·期末）2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B．Ts在同族元素中非金属性最强
C．Ts的同位素原子的中子数相同 D．中子数为176的Ts，其核素符号是
【答案】A
【详解】A．的原子序数为117，最外层电子电子数为7，根据核外电子排布规则，其位于第七周期第族，A正确；
B．同主族非金属性从上到下逐渐减弱，在同族中非金属性最弱，B错误；
C．同位素是质子数相同但中子数不同的原子，C错误；
D．中子数为的核素，质量数应为，符号为，D错误；
故答案选A。
10．（24-25高一上·浙江宁波·期末）《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】根据题意，硝石的焰色试验为紫色，则硝石中含有K元素，其主要成分可能是KNO3，故答案选B。
11．（25-26高一上·江西·期中）下列检验固体中是否含有的操作错误的是
A．溶解固体 B．将铂丝处理干净
C．蘸取待测液 D．观察焰色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．固体溶解配制溶液时，需要用玻璃棒搅拌，加快固体的溶解，A正确；
B．进行焰色试验时，应用盐酸清洗铂丝，并在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同，B正确；
C．用洗净的铂丝放入溶液中蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，C正确；
D．用焰色试验检验溶液中是否存在钾离子时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，D错误；
故选D。
12．（25-26高一上·陕西商洛·期中）中国诗词中不仅蕴含着中国人独有的浪漫，也包含了许多化学知识。下列说法错误的是
A．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象
B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”这个过程中涉及了氧化还原反应
C．“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”中“晓雾”的分散质是空气
D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应
【答案】C
【详解】A．“炉火照天地，红星乱紫烟”这句诗描述的是冶炼金属的场景。“红星”指的是冶炼时飞溅的赤红火星，“紫烟”指矿物燃烧产生的紫色烟尘，为冶炼含K和Cu等矿物在高温炉火中发生焰色试验的结果，A正确；
B．“煮豆燃豆萁”涉及燃烧反应，燃烧是剧烈的氧化还原反应（燃料与氧气反应生成二氧化碳和水），B正确；
C．“晓雾”是空气中的小水滴形成的现象，该分散系为胶体，分散质为空气中的小水滴，而不是空气，分散剂是空气，C错误；
D．“江雾”属于胶体，阳光穿过雾时会产生丁达尔效应，D正确；
故选C。
13．（25-26高一上·上海·期中）据报道，某些花岗岩会释放氡()，对人体造成伤害。
(1)中的中子数与质子数之差是 。
(2)请将Rn的原子结构示意图补全 。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质 (不定项)。
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氩性质相似
D．很难与其他物质发生反应
选择该选项的理由是 。
(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、_______(不定项)。
A．属于同种元素 B．互为同位素 C．属于同种核素 D．属于同种原子
【答案】(1)50
(2)
(3) CD 氡原子的最外层有8个电子，性质较稳定，不易和其它物质发生反应
(4)AB
【详解】（1）的质量数是，质子数是，中子数为：，中子数与质子数之差是。
（2）Rn的核外电子总数为86，在原子结构示意图中，第1、2、3电子层上最多排列电子数是2、8、18，根据原则，第4层最多容纳个电子，次外层最多容纳18个电子，最外层电子不能超过8个，根据原子中核外电子数等于核内质子数，所以其最外层电子数是8，可知的原子结构示意图为：。
（3）该原子结构示意图为，最外层有8个电子，性质较稳定，不易和其它物质发生反应。
A．由于氡的最外层有8个电子，性质较稳定，不容易与氧气等非金属单质反应，A错误；
B．由于氡的最外层有8个电子，不与钠等金属反应，B错误；
C．氡和氩均是族元素，最外层均为8个电子，达到稳定结构，性质较稳定，二者性质相似，C正确；
D．由于氡的最外层有8个电子，很难与其他物质发生反应，D正确；
故选CD。
（4）、、这三种原子的质子数相等，故为同种元素；但其质量数不同，中子数不相同，所以互为同位素，故答案为：AB。
14．（24-25高一上·福建泉州·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 X Y Z
3 Q R Ｗ
根据表中给出的6种元素，回答下列问题：
(1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为 (用表示)。Z元素的原子结构示意图为 。
(2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为 (填化学式)。
(3)元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(4)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，单质还原性最强的是 。
(5)Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为 。
(6)硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。
①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是 (填标号)。
a．Se原子的质子数比Z多16个
b．Se可与Q单质发生反应
c．非金属性：
d．既有氧化性又有还原性
②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为 。
【答案】(1)
(2) 或
(3)或
(4) Na
(5)
(6) ac 、
【分析】需要根据位置推断出各元素并回答相关问题。首先需要明确表中6种元素的名称：X位于第二周期ⅣA族，是C（碳）；Y位于第二周期ⅤA族，是N（氮）；Z位于第二周期ⅥA族，是O（氧）；Q位于第三周期ⅠA族，是Na（钠）；R位于第三周期ⅢA族，是Al（铝）；W位于第三周期ⅦA族，是Cl（氯）。
【详解】（1）
根据分析，X是C（碳），其质子数为6，中子数为8，则质量数为6+8=14，该核素符号为；Z是O（氧），其原子序数为8，原子结构示意图为；
（2）Z是O，对应离子为O2-；R是Al，对应离子为Al3+；W是Cl，对应离子为Cl-；Cl-有3个电子层，O2-和Al3+有2个电子层，对于电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此，O2- > Al3+，故离子半径由大到小的顺序为：或；Y是N，Z是O，对应的氢化物分别是NH3和H2O。根据非金属性O > N，H2O的稳定性强于NH3，故稳定性较弱的是NH3；
（3）Q是Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH；R是Al，其最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3。两者反应的离子方程式或；
（4）6种元素分别是C、N、O、Na、Al、Cl。C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3（弱酸）；N的是HNO3（强酸）；O无最高正价；Na的是NaOH（碱）；Al的是Al(OH)3（两性氢氧化物）；Cl的是HClO4（最强含氧酸）；显然，酸性最强的是HClO4；单质还原性最强的是Na，因为Na是活泼金属，还原性远强于Al，而C、N、O、Cl的单质均为非金属，还原性较弱；
（5）Q是Na，Z是O，Na2O中，Na+（10电子）与O2-（10电子）电子排布相同；
（6）①a．Z是O，Se位于第四周期ⅥA族，原子序数为34，O为8，Se原子的质子数比Z多26个，a错误。
b．Se可与Na反应生成Na2Se，b正确；
c．同主族从上到下非金属性减弱，Se < O，c错误；
d．SeO2中Se为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，d正确。
故选ac。
②已知亚硒酸为二元弱酸，其在水中的电离方程式为、。
15．（23-24高一下·山东潍坊·期末）放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是
A．的中子数是27 B．X与Co不在同一族
C．Y的最外层电子数是7 D．与互为同位素
【答案】C
【分析】根据质量守恒可知，中，a=60、b=28，则X表示的是Ni元素；中，m=18、n=9，则Y表示的是F元素，据此作答。
【详解】A．的中子数为60-27=33，故A错误；
B．X表示的是Ni元素，Co和Ni均在第Ⅷ族，故B错误；
C．Y表示的是F元素，最外层电子数是7，故C正确；
D．质子数相同但中子数不同的核素互为同位素，与为同一物质，故D错误；
故答案选C。
16．（双选）（24-25高一下·山东·阶段练习）短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大。M、N、P是这些元素形成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M为淡黄色固体，W与Y能组成两种常见的18e-微粒，P为其中的一种。物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>X>Z
B．r在q中燃烧，会因为q的量不同而得到不同产物
C．X和Y组成的化合物一定有漂白性
D．1molM与足量N反应转移1mol电子
【答案】BC
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大，M、N、P是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M为淡黄色固体，则M为Na2O2，W与Y能组成两种常见的18e-微粒，W为H元素，Y为S元素，组成两种常见的18e-微粒为H2S、HS-，P为其中的一种，结合转化关系，Na2O2和水反应生成O2，S和H2反应生成H2S，H2S和O2反应生成S和H2O，则W为H元素、X为O元素、Y为S元素、Z为Na元素，N为H2O，P为H2S，r为S，s为H2，q为O2，据此分析解答。
【详解】A．X、Y、Z三种元素对应的简单离子为O2-、S2-、Na+，离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小为：S2-> O2-> Na+，A正确；
B．Y为S元素，则r为S单质，q为O2，S和O2反应只能生成SO2，与O2的量无关，B错误；
C．X为O元素，Y为S元素，组成的化合物为SO2或SO3，SO2具有漂白性，SO3不具有漂白性，C错误；
D．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应中O元素由-1价下降到-2价，又由-1价上升到0价，1mol Na2O2与足量H2O反应转移1mol电子，D正确；
故选BC。
第1页，共2页
第1页，共2页知识点1 元素周期律
（一）元素性质的变化规律
1、原子序数
(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系
原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2、1～18号元素性质变化的规律性
(1)最外层电子的排布规律
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 1 1―→2 2
3～10 2 1―→8 8
11～18 3 1―→8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
(2)原子半径的变化规律
原子序数 原子半径的变化
3～9 0.152 nm―→0.064 nm 大―→小(填“大”或“小”，下同)
11～17 0.186 nm―→0.099 nm 大―→小
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化
(3)化合价的变化规律
原子序数 化合价的变化(常见)
1～2 ＋1(H)―→0(He)
3～10 最高正价：＋1―→＋5 (O无最高正价、F无正价) 最低负价：－4―→－1 Ne：0
11～18 最高正价：＋1―→＋7 最低负价：－4―→－1 Ar：0
结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化
3、元素最高价与最低价的关系
(1)一般，元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)；
最低负化合价＝最外层电子数－8； |最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。
(2)常见元素化合价的特点
①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。
②F元素：－1、0价，如NaF、F2，氟元素无正价。
③O元素：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧元素无最高正价。
④金属元素只有正价。
⑤非金属元素既有正价又有负价(F和稀有气体元素除外)。
【易错提醒】
①非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到稳定结构所需得到的电子数；
②稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，其元素的化合价看作0。
二、微粒半径大小判断
影响微粒半径的因素有：电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地，电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小；当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。在比较微粒半径时，一般先看电子层数，再看核电荷数，后看核外电子数。
1、一看电子层数
电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；如r(F)2、二看核电荷数
电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)，r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
3、三看核外电子数
核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；如r(Na＋)r(Cl)。
4、微粒半径大小的规律
(1)电子层数相同时，最外层电子数越多，原子半径越小。
(2)最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。
(3)同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大。
①阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na＋)＜r(Na)。
②阴离子半径大于相应原子半径，如r(Cl－)＞r(Cl)。
③不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
(4)电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小，如r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
【易错提醒】
比较微粒半径时，首先要确定微粒间的相同点，即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同，再利用规律进行比较，反之，也可由微粒半径大小推断元素关系。
三、元素周期律
1、元素周期律的内容
随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。
2、元素周期律的含义
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。
3、元素周期律的实质
元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
角度1 1～18号元素性质的周期性变化规律
下列说法正确的是(　　)
A．随着元素原子序数的递增，P、S、Cl、Ar的最高正化合价依次升高
B．随着元素原子序数的递增，Na、Mg、Al、Si的最低负化合价依次降低
C．原子序数为15的元素最高化合价为＋3
D．随着原子序数的递增，第三周期主族元素的最高正化合价依次升高
下列各元素性质递变情况中，错误的是(　　)
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F原子半径依次增大
D．P、S、Cl元素的最低负化合价依次为－3、－2、－1
结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是(　　 )
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5
B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8 重复出现
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价总是从＋1到＋7，最低化合价总是从－7到－1重复出现
D．B、C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大
角度2 元素周期律
元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次增大
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1→8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1→＋7(O、F除外)，最低化合价从－7→－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述不正确的是(　　)
A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强
C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从－4递变到－1
角度3 图示与周期性变化规律
五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．元素X可能为氢或锂
B．原子半径：r(Y)＞r(M)
C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中
D．H3MO4的酸性比HWO4的强
如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Z＞Y＞X B．离子半径：Z＞Y＞X
C．元素R的最高正价和最低负价的代数和为6 D．Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
图中曲线表示1～18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是(　　)
A．①②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/mol B．①③可以按原子个数比1∶1形成化合物
C．②③形成的化合物能溶于稀盐酸 D．简单离子半径大小为②＜③
角度4 微粒半径的比较
下列原子半径最大的是(　　)
A．N B．O C．Na D．Cl
已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋
B．原子序数：d>c>b>a
C．原子半径：A>B>D>C
D．单质的还原性：A>B>D>C
若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)
A．离子半径：Am＋＜Bn－
B．原子半径：A＜B
C．A的原子序数比B大m＋n
D．b＝a－n－m
角度5 综合考查
下表是部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性：H2TD．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率：Q>L
下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是(　　)
A．A图表示O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径变化规律
B．B图表示卤族元素的电子层数
C．C图表示碱金属单质密度的变化规律
D．D图表示第三周期五种主族元素的最高化合价
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物BH，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，E－和F＋离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是(　　)
A．单质的熔点：BB>C
C．非金属性：AF＋
命题点2 元素周期表
（一）元素周期表的结构
1、元素周期表与元素周期律的关系
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2、元素周期表与元素信息
3、元素周期表的编排原则
4、元素周期表的结构
(1)元素周期表的编排原则
①横行
②纵列
(2)周期
周期类别 周期序数 起止元素原子序数 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 1～2 2 1
2 3～10 8 2
3 11～18 8 3
长周期 4 19～36 18 4
5 37～54 18 5
6 55～86 32 6
7 87～118 32 7
(3)族
列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
类别 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族
最外层电子数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8(He为2 )
【易错提醒】
（1）元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。
（2）横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第7已排满。
（3）纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。
（4）主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，周期序数＝电子层数。
5、元素周期表中金属与非金属的分区
【易错提醒】
分界线附近元素既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。
（二）ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质
1、Ⅱ A族元素(碱土金属元素)的性质
元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)
原子核外电子排布 最外层电子数均为2，电子层数依次增多
单质的物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性
化学性质 均易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，在自然界中都以化合态存在
2、焰色试验
（1）多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，亦称焰色反应，这是金属元素的物理(填“物理”或“化学”)性质。
（2）常见金属元素的焰色：钠元素为黄色、钾元素为浅紫色、钡元素为黄绿色、钙元素为砖红色、铜元素为蓝绿色。
（3）焰色试验的操作步骤
【特别提醒】
观察K的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，排除Na元素的干扰。
3、ⅤA族元素(氮族元素)的性质
元素 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)
原子核外电子排布 最外层电子数均为5，电子层数依次增多
化学性质 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
4、过渡元素的性质
元素 元素周期表中第3～12列(副族和Ⅷ族)中的元素，包括了大部分金属元素，如铁、铜、镍、银和金等
原子核外电子排布 最外层电子数为1～2(钯除外)
单质的物理性质 大部分单质既坚硬又有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽；均具有良好的导电性
单质的化学性质 多数单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应
（三）原子序数与元素在周期表中位置的关系
1、同周期序差规律
原子序数 周期 ⅡA ⅢA
2、3 n n＋1
4、5 n n＋11
6、7 n n＋25
2、同主族序差规律
若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。
(1)若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m)。
(2)若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a＋n)。
（四）推断元素在周期表中位置的方法
1、根据核外电子排布规律推断
（1）最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
（2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。
（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。
（4）某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。
（5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴前阳后”规律。
2、根据元素化合价规律推断
（1）主族元素的最高正化合价等于最外层电子数等于它所在的族序数(注意：F无正价，O无最高正价)。
（2）只有非金属元素才有负价，|最低负化合价|＝8(氢元素2)－主族序数。
（3）对于变价元素，化合价呈一系列偶数时，从＋2价到＋m价，则该元素位于偶数主族。
（4）化合价呈现奇数价的元素，可能在奇数主族(N元素有＋2、＋4价，除外)。
3、根据离子的电子层结构推断
根据主族元素原子形成的离子的电子层结构确定。
如若A－与氖原子具有相同的电子层结构，A元素必和氖在同一周期，且比氖少一个电子，则A元素位于第2周期ⅦA族，名称为氟。
4、根据0族元素的原子序数直接推断
（1）熟记0族元素的原子序数及周期序数，如下表
元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
（2）熟悉周期表中每个纵列所对应的族序数，如下表
族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ
纵列 1 2 3 4 5 6 7 8～10
族 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
纵列 11 12 13 14 15 16 17 18
【方法技巧】
(1)比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数
①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。
③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
角度1 周期表的结构
我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数
C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族
D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说法不正确的是(　　)
A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中
C．周期表中一共有18列，但只有16个族
D．随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着
角度2 同周期、同主族元素的序差规律
已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是(　　)
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　)
A．5x＋10 B．5x＋11
C．5x＋14 D．5x＋16
四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是(　　)
A．W的氢化物比R的氢化物稳定
B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C．Q的原子半径比T的小
D．W和Q的原子序数相差10
角度3 元素周期表和化合价变化规律
已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是(　　)
A．单质有氧化性 B．最高正价一定为＋7价
C．是非金属元素 D．同周期元素中原子半径最小(稀有气体除外)
下列有关元素化合价的说法正确的是(　　)
A．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7四种价态
B．主族元素的最高正化合价均等于其族序数
C．非金属元素的最低负化合价＝最高正化合价－8
D．金属元素无负化合价、氟元素无正化合价
短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是(　　)
X是最活泼的非金属元素
Y的最高化合价为＋7
Z原子的最外层电子数是6
3种元素的单质分子都是双原子分子
角度4 元素周期表和元素周期律的应用
下列有关过渡元素的说法正确的是(　　)
A．新型高效催化剂多与过渡元素有关
B．高效低毒农药多与过渡元素有关
C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是(　　)
A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子
C．氧化铊是两性氧化物 D．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是(　　)
A．D的原子半径比C小
B．可通过焰色试验检验C元素
C．E单质可以使干燥的红色布条褪色
D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
1．（25-26高一上·四川眉山·阶段练习）铜镍合金曾用于造币和制作仿银饰品。元素周期表中镍和铜的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Ni的原子质量是58.69 B．的核外电子数为27
C．Ni和Cu可以分别表示单质 D．、均属于金属元素
2．（25-26高一上·四川眉山·阶段练习）HUAWEI Mate60 Pro采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．锂属于金属元素 B．锂在化学反应中容易失去电子
C．锂的相对原子质量为6.941 D．氢氧化锂的化学式为
3．（2025高一·全国·专题练习）A、B、C三种元素在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为29；下列说法不正确的是（ ）
A B
C
A．A、B、C都是短周期元素 B．A、B、C都是主族元素
C．B的原子序数为8 D．C位于第三周期第ⅣA族
4．（24-25高一上·山东临沂·期中）下列说法中，错误的是（ ）
A．英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
B．门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系
C．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素
D．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质
5．（23-24高一下·上海·期末）元素周期律的实质是（ ）
A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化
C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化
6．（18-19高一·全国·假期作业）下列说法中正确的是（ ）
A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化
B．从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
C．11～17号元素化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同
D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化
7．（2025高二上·西藏·学业考试）下列关于Na、Al及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．金属性：NaC．碱性：NaOH>Al(OH)3 D．原子最外层电子数：Na>Al
8．（25-26高三上·北京·开学考试）砷化镓(GaAs)是“天和号”空间站太阳能电池板的主要材料，镓()属于第IIIA族元素。下列关于镓与砷()的说法不正确的是（ ）
A．原子半径： B．GaAs中As为-3价
C．镓和砷均位于第四周期 D．砷化镓属于金属材料
9．（24-25高一上·广东广州·期末）2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是（ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B．Ts在同族元素中非金属性最强
C．Ts的同位素原子的中子数相同 D．中子数为176的Ts，其核素符号是
10．（24-25高一上·浙江宁波·期末）《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是（ ）
A． B． C． D．
11．（25-26高一上·江西·期中）下列检验固体中是否含有的操作错误的是（ ）
A．溶解固体 B．将铂丝处理干净 C．蘸取待测液 D．观察焰色
12．（25-26高一上·陕西商洛·期中）中国诗词中不仅蕴含着中国人独有的浪漫，也包含了许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象
B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”这个过程中涉及了氧化还原反应
C．“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”中“晓雾”的分散质是空气
D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应
13．（25-26高一上·上海·期中）据报道，某些花岗岩会释放氡()，对人体造成伤害。
(1)中的中子数与质子数之差是 。
(2)请将Rn的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质 (不定项)。
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氩性质相似
D．很难与其他物质发生反应
选择该选项的理由是 。
(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、_______(不定项)。
A．属于同种元素 B．互为同位素 C．属于同种核素 D．属于同种原子
14．（24-25高一上·福建泉州·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 X Y Z
3 Q R Ｗ
根据表中给出的6种元素，回答下列问题：
(1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为 (用表示)。Z元素的原子结构示意图为 。
(2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为 (填化学式)。
(3)元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(4)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，单质还原性最强的是 。
(5)Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为 。
(6)硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。
①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是 (填标号)。
a．Se原子的质子数比Z多16个
b．Se可与Q单质发生反应
c．非金属性：
d．既有氧化性又有还原性
②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为 。
15．（23-24高一下·山东潍坊·期末）放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是（ ）
A．的中子数是27 B．X与Co不在同一族
C．Y的最外层电子数是7 D．与互为同位素
16．（双选）（24-25高一下·山东·阶段练习）短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大。M、N、P是这些元素形成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M为淡黄色固体，W与Y能组成两种常见的18e-微粒，P为其中的一种。物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y>X>Z
B．r在q中燃烧，会因为q的量不同而得到不同产物
C．X和Y组成的化合物一定有漂白性
D．1molM与足量N反应转移1mol电子
第1页，共2页
第1页，共2页

展开更多......

收起↑