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云南省宣威市第五中学2025-2026学年高三年级上学期期中考试
高三化学试卷
考试时间：120分钟；满分150分
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A. N2的结构式：N≡N B. Na＋的结构示意图：
C. 溴乙烷的分子模型： D. CO2的电子式：
2.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是(　　)
A. S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3>H2SiO3
B. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应
C. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3
D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2
3.高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。下列说法正确的是(　　)
A. 该电池放电时的总反应为Fe＋FeO＋2H＋＋2H2O===2Fe(OH)3
B. 放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是从右向左
C. 该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为FeO＋3e－＋4H2O===2Fe(OH)3＋5OH－
D. 每消耗56 g Fe，转移电子6 mol
4.下列说法错误的是（　　）
A. 纯铁比生铁易生锈 B. 臭氧可用于自来水消毒
C. 酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 D. 高纯硅可用于制芯片
5.下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是(　　)
A. 葡萄酒中添加二氧化硫
B. 长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体
C. 用过氧化氢溶液漂洗衣服上的污渍
D. 夏天超市用干冰给物质降温
6.下列有关技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是(　　)
A. 用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量
B. 用pH计测定溶液的pH
C. 用移液管量取25．00 mL溶液
D. 用量热计测定某些化学反应的反应热
7.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)
A. 两种酸溶液中，水的电离程度相同
B. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D. 两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
8.下列方法（试剂）中，无法鉴别和两种物质的是（　　）
A. 焰色试验 B. 试纸 C. 稀氨水 D.
9.后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，形制巨大，雄伟庄严，工艺精巧，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的是( )
A. 青铜的熔点低于纯铜 B. 古代湿法炼铜的原理是置换反应
C. 现代电解精炼铜时，粗铜作阳极 D. 青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物
10.进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法错误的是(　　)
①若不慎将浓盐酸沾在皮肤上，应立即用浓NaOH溶液清洗　②稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌　③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置　④做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶　⑤NaOH浓溶液溅到皮肤上，立即用稀硫酸清洗
A. ①③⑤ B. ②④ C. ①④⑤ D. ③④
11.三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 消耗，形成键数目为
B. 生成，电子转移数为
C. 若被氧化，则需氧化剂的分子数为
D. 的溶液含数为
12.)Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H＋浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是(　　)
电解时只允许H＋通过离子交换膜
生成O2和H2的质量比为8∶1
C. 电解一段时间后阴极区溶液OH－的浓度增大
D. CrO3的生成反应为Cr2O＋2H＋===2CrO3＋H2O
13.我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
催化电极a的电极电势低于催化电极b
电解过程中阳极区的c(NaOH)不变
C. 催化电极b的反应式为
D. 理论上每产生1 mol 转移
14.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)
A. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C. Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D. BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
二、非选择题（共4个大题，共58分）
15.有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图(部分反应条件已简化)：
已知：①α－卤代酮在碱性条件下会发生Favorski重排反应：；
②。
回答下列问题：
(1)A→B的反应为 　　　　　　 ；X的名称为 　　　　　　　　　 ；C中官能团的名称为 　　　　　　　　　　　 。
(2)B→C是为了保护羰基，若不进行保护，除E外，还会得到产物 　　　　　　　。(画出结构)
(3)E→F的断键和成键情况为断裂σ键 　　　　　 根，∏键 　　　　　 根；生成σ键　　　　　 根，∏键 　　　　　 根。
(4)写出G→H的化学方程式 　　　　　　　　　　 。
(5)写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式 　　　　　　　 。
①遇FeCl3溶液显色
②能发生水解反应也能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有四组峰
(6)H→I反应过程中还会生成少量的产物J，已知J是I的同分异构体，且分子中含有七元环，写出J的结构 　　　　　　　　　 。
16.如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5% NaOH溶液、足量CuSO4溶液和100 g 10% K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，一段时间后，测得丙中K2SO4溶液的质量分数为10．47%，乙中c电极质量增加。则
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为________________________；
③计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________ L；
④电解前后丙中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)乙装置中如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行：________(填“能”或“不能”)，原因是____________________。
17.铁矿石中存在硫酸盐(主要为)和少量硫化物。测定铁矿石中硫含量的一种方法是把矿石中的硫元素转化为，再利用滴定法测定。
(1)高温下完全分解为、和 　　　　　 。
(2)测定过程如下：
向吸收器内滴入少量标准溶液至溶液呈淡蓝色。将铁矿石样品置于管式炉(已预热至高温)内，通入空气，当吸收器内溶液淡蓝色消退时，立即用标准溶液滴定至淡蓝色复现。随着不断通入，滴定过程中溶液颜色“蓝色消退－蓝色复现”不断变换，直至终点。
①持续通入空气，空气的作用是 　　　　　　 。
②依据现象，滴定过程发生的反应有、 　　　　　　 。
③滴定达终点的实验现象是 　　　　　　　 。
(3)标准溶液的浓度为，消耗该溶液相当于 　　　 g硫。根据到达滴定终点时消耗标准溶液的体积，可计算铁矿石样品中硫的质量分数。
(4)条件控制和误差分析
①测定时，需要控制吸收器中溶液的。若过低时，非氧化生成的使测定结果偏小。生成的离子方程式为 　　　　　　 。
②能直接将完全氧化。吸收器中加入，滴定时能被完全吸收。若吸收器中不加，滴定时通入的会部分逸出溶液，原因是 　　　　　　　　 。
18.铬酰氯()为深红色液体，在空气中易发烟，主要在有机合成中作氧化剂或氯化剂，也可用作染料的溶剂。实验室制备铬酰氯的实验装置如下(加持及加热装置略去)：
(1)已知铬酰氯的沸点为117℃，由此推断其属于 　　　　　 晶体(填晶体类型)。
(2)盛放碱石灰的装置A的仪器名称为 　　　　　 ，碱石灰的作用是 　　　　　　 。
(3)加入浓硫酸后，加热三颈烧瓶，产生红色气体，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　 。
(4)直形冷凝管中冷凝水的进口为 　　　　　　　 (填a或b)。
(5)铬酰氯在不见光时比较稳定，遇水易水解，其水解产物为HCl及 　　　　　 。
(6)在钢铁分析中，当有铬干扰时，在溶解试样中加入NaCl和，加热蒸发至冒烟，利用铬酰氯易挥发而除去，请配平离子方程式：　　　　　　　 。
_______。
采用季铵盐型强碱性阴离子交换树脂，处理废水中的含离子，原理为：，待交换一段时间后停止通废水，再加入溶液可使以高浓度进入溶液回收并使树脂得到再生。
一、单选题
1. D
2. A【解析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，H2SO3不是硫元素的最高价含氧酸，A错误；元素金属性越强，与酸反应越剧烈，Mg的金属性强于Al，则Mg比Al更易与盐酸反应，B正确；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，N的非金属性强于P，则热稳定性：NH3>PH3，C正确；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl的非金属性强于Br，Cl2的氧化性强于Br2，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，D正确。
3. B【解析】电解质溶液为碱性溶液，总反应为Fe＋K2FeO4＋4H2O===2Fe(OH)3＋2KOH，故A错误；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，此盐桥中阴离子的运动方向是从右向左，故B正确；充电时阳极发生氧化反应，5OH－＋Fe(OH)3－3e－===FeO＋4H2O，故C错误；负极反应式为Fe－3e－＋3OH－===Fe(OH)3，每消耗56 g Fe，转移电子3 mol，故D错误。
4. A【解析】A．由于生铁发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，故生铁比纯铁易生锈，A错误；
B．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，B正确；
C．酚醛树脂具有空间立体网状结构，具有热固体，绝缘性，故可用作绝缘、隔热材料，C正确；
D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制芯片，D正确；
故答案为：A。
5. D【解析】葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌，利用了SO2的化学性质，A错误；加入的过氧化钙与水发生氧化还原反应产生氧气，B错误；过氧化氢具有氧化性，可以漂白衣物，C错误；干冰为固体二氧化碳，受热后直接汽化，吸收周围环境的热量达到降低温度的效果，所以这种做法利用了物质的物理性质，D正确。
6. A【解析】电子天平虽然很灵敏，但其量程和一个分子或原子的质量不是一个数量级的，用其不能直接称出一个分子或原子的质量，A错；pH计可以很精确地测定溶液的pH，B对；移液管和滴定管均可以精确到小数点后2位，C对；用量热计可以测定某些化学反应的反应热，如中和热的测定，D对。
7. B【解析】A项，二者的pH相同，水的电离程度相同，正确；B项，由于二者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)，正确。
8. C【解析】A.钠元素的焰色为黄色，钡元素的焰色为黄绿色，焰色试验可鉴别，故A不合题意;
B.碳酸钠溶液显碱性，氯化钡溶液显中性，pH试纸可鉴别，故B不合题意;
C.碳酸钠、氯化钡均与稀氨水不反应，不能鉴别，故C合题意;
D.碳酸钠与硫酸钠不反应，氯化钡与硫酸钠反应生成沉淀，现象不同，可鉴别，故D不合题意;
故选:C。
9. D【解析】青铜是合金，形成合金后熔点降低，则青铜的熔点低于纯铜，故A不选；古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，故B不选；现代电解精炼铜时，粗铜作阳极失去电子被氧化，故C不选；青铜器表面的铜绿是碱式碳酸铜，是铜的一种碱式盐，故D选。
10. A【解析】①浓盐酸沾到皮肤上，可以用NaHCO3溶液清洗，不能用腐蚀性强的浓NaOH溶液清洗，错误；③氯气有毒，不进行尾气处理，会污染环境且易使人中毒，错误；④金属钠很活泼，随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶，正确；⑤NaOH浓溶液溅到皮肤上，若立即用稀硫酸清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸，错误。
11. C【解析】完全反应可生成0.9 mol HF，生成键，A错误；没指明条件，不能由气体体积计算气体的物质的量，B错误；反应中，N元素由+3转化为+5和+2，转移2个电子，若被氧化，则需氧化剂的分子数为，C正确；是弱酸，溶液中HF部分电离，1 L 1 mol·L-1 HF溶液含F-的数小于NA，D错误。故选C。
12. A【解析】根据左侧电极上生成O2，右侧电极上生成H2知，左侧电极为阳极，发生反应：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，右侧电极为阴极，发生反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑；由题意知，左室中Na2Cr2O7随着H＋浓度增大转化为CrO3：Cr2O＋2H＋===2CrO3＋H2O，因此阳极生成的H＋不能通过离子交换膜。A.由以上分析知，电解时通过离子交换膜的是Na＋，A项错误；B.根据各电极上转移电子数相同，由阳极反应和阴极反应知，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，其质量比为8∶1，B项正确；C.根据阴极反应知，电解一段时间后阴极区溶液OH－的浓度增大，C项正确；D.电解过程中阳极区H＋的浓度增大，Na2Cr2O7转化为CrO3：Cr2O＋2H＋===2CrO3＋H2O，D项正确。
13. C【解析】左侧，被氧化，失去电子，作阳极，右侧，氮元素化合价降低，得到电子，作阴极，与相连的电源是正极，与相连的电源是负极，催化电极的电极电势低于催化电极，A错误；电解过程中阳极区的电极反应式:，阳极区的减小，B错误；催化电极b的反应式为，C正确；根据阳极区的电极反应式:，理论上每产生 转移，D错误。故选C。
14. A【解析】Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO。
二、非选择题
15. (1)取代反应　乙二醇　醚键、碳溴键　(2)
(3)0　3　2　1　(4)＋CH3CH2OH＋H2O
(5)　(6)【解析】与Br2在乙酸作用下发生取代反应生成，B为；与HOCH2CH2OH在HCl作用下先发生加成反应、后脱水生成C()，在NaOH醇溶液中共热发生消去反应生成D()，在H3O+作用下转化为E()，与发生加成反应生成F()，则为；与酸性KMnO4溶液发生氧化反应生成G()，酸性条件下与乙醇发生酯化反应生成H()，在、作用下转化为I()。
（1）A→B的反应为取代反应；X的名称为乙二醇；C中官能团的名称为醚键、碳溴键。
（2）B因自身－卤代酮结构，在碱性条件下按Favorski重排反应机理，羰基参与使分子结构重新排列，得到对应产物结构。
（3）与发生加成反应生成，σ键不断裂，断裂3根π键；生成2根σ键和1根π键。
（4）酸性条件下与乙醇发生酯化反应生成，化学方程式为＋ ＋；
（5）I不饱和度为5，且含有3个氧、11个碳，符合下列条件的I的一种同分异构体：①遇FeCl3溶液显色，则含有苯环和酚羟基；②能发生水解反应也能发生银镜反应，则含有甲酸酯基；③核磁共振氢谱显示有四组峰，则结构较为对称；故满足条件的一种同分异构体的结构简式为。
（6）已知J是I的同分异构体，且分子中含有七元环，易得J的结构为。
16. (1)①正　②4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ③2．8　④不变 (2)能　CuSO4溶液变为H2SO4溶液，可继续电解H2SO4溶液，实质电解水
【解析】(1)①接通电源一段时间后，乙中c电极质量增加，说明c电极表面析出Cu，则该电极为阴极，从而推知M端为电源的负极，N端为电源的正极。②电极b为阳极，用惰性电极电解NaOH溶液相当于电解水，阳极上OH－放电生成O2，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。③用惰性电极电解K2SO4溶液相当于电解水，总反应方程式为2H2O2H2↑+ O2↑，设电解过程中消耗水的质量为x g，据电解前后溶质的质量不变可得：100 g×10%＝(100－x)g×10．47%，解得x≈4．5，则电解过程中消耗水的物质的量为＝0．25 mol，转移电子的物质的量为0．5 mol，故电极b上生成的O2在标准状况下的体积为V(O2)＝0．5 mol××22．4 L·mol－1＝2．8 L。④丙中用惰性电极电解K2SO4溶液相当于电解水，电解过程中c(K2SO4)增大，但溶液的pH不变。(2)当电解过程中铜全部析出时，CuSO4溶液变为H2SO4溶液，继续电解则为电解H2SO4溶液，相当于电解水。
17. (1)
(2)将导入吸收器中；将硫化物氧化为　　溶液变为淡蓝色，且半分钟内不褪色
(3)0.096a
(4)　与的反应速率较慢
【解析】(1)高温下完全分解为、等，硫由＋6价降低到＋4价，则同时应该有化合价的升高，故产物中还应该存在O2；
(2)①通入空气可将管式炉中矿石中的硫元素转化为、且将生成的SO2气体全部吹入吸收器，确保SO2完全参与后续反应，避免损失；
②滴定过程中KIO3与I－反应生成I2，随后I2与SO2反应，被还原为I－，第二个反应体现了I2氧化SO2的过程，化学反应方程式为；
③淀粉遇I2显蓝色。即SO2反应完全后，吸收器内溶液淡蓝色消退，继续滴加KIO3，过量的IO与I－反应生成I2，溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点；
(3)根据反应关系：，消耗的KIO3物质的量为，对应的S的质量为：
；
(4)①若溶液pH过低，I－会被空气中的O2氧化为I2，导致额外生成I2，化学方程式为，消耗KIO3标准溶液体积减少，使测定结果偏小；
②与的反应速率较慢，而I2与SO2反应迅速，确保SO2被完全氧化留在溶液中。若不加入KI，则未反应的SO2会积累在溶液中，超过最大溶解度时会逸出。
18. (1)分子　(2)球形干燥管　尾气处理、防止空气中进入
(3)
(4)a　(5)　(6)　(7)NaOH
【解析】（1）铬酰氯的沸点为117℃，沸点不高，由此推断其属于分子晶体；
（2）A的仪器名称为球形干燥管，碱石灰的作用是尾气处理、防止空气中进入；
（3）、浓硫酸与反应生成的红色气体，化学方程式为；
（4）直形冷凝管中冷凝水下口进水，上口出水，进口为a；
（5）铬酰氯水解反应为，产物为HCl及；
（6）由质量守恒，电荷守恒可知，反应物还需要，离子方程式为；

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