资源简介

浙江省杭州地区(含周边)重点中学2025—2026学年高二上学期11月期中
化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 下列有关说法正确的是
A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B. 糖类、油脂、蛋白质一定条件下都能发生水解反应
C. 煤的气化和液化均为物理变化
D. 向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
2. 下列化学用语或模型正确的是
A. 氮气的电子式： B. 次氯酸的结构式：
C. 酒精的分子式： D. 二氧化碳的填充模型：
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(b)中的化学反应能自发进行
D. 实验(c)中将氢氧化钠溶液改为氢氧化钠固体实验结果没有影响
4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 红棕色加压后颜色先变深后变浅
D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
5. 锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第族。下列关于的说法不正确的是
A. 原子最外层有2个电子
B. 中子数为52的Sr的核素符号为
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D. 与同周期的的原子半径：
6. 新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。下列有关说法错误的是
A. 石墨烯一种单质
B. 氧化石墨烯不是氧化物
C. 二者和石墨都是碳的同素异形体
D. 氧化石墨烯具有一定的亲水性
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：
B. FeO溶于足量稀硝酸：
C. 向溶液中滴加至溶液呈中性：
D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
8. 下列有关说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸中的浓度相同
C. 用湿润的pH试纸测定同浓度盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸溶液的误差更大
D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多
9. 时，水的电离达到平衡： ，下列叙述不正确的是
A. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，减小
B. 将水加热，增大，pH减小
C. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，升高
D. 向水中加入少量硫酸氢钠，减小，不变
10. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 含有的溶液：
C. 加入Al能放出的溶液中：
D. 水电离出的溶液中：
11. 下列有关盐类水解应用的说法错误的是
A. 将溶液蒸干、灼烧得到固体
B. 明矾水解生成的胶体能吸附水中悬浮物，可净化水
C. 用溶液作除锈剂
D. 用制备时，加入大量的水并加热
12. 下列说法不正确的是
A. 、时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
B. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C. C(石墨,s)(金刚石,s) ；结论：石墨比金刚石稳定
D. ；结论：的燃烧热为
13. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A. 反应(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＞0
B. (aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＝△H1+△H2+△H3
C. △H1＞△H2，△H2＜△H3
D. H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则△H3不变
二、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)
14. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示。下列说法不正确的是
A. 由图甲可知：为该反应的催化剂
B. 由图乙可知：反应①的反应速率比反应②慢
C. 由图乙可知：，且
D. 使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
15. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A. 2.8×10-2mol/L B. 1.4×10-5mol/L C. 5.6×10-5mol/L D. 2.8×10-5mol/L
16. 氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的
B. 相同条件下，HCl的比HBr的大
C. 相同条件下，HCl的比HI的大
D. 一定条件下，气态原子生成键放出a kJ能量，该条件下
17. 对反应： ，反应特点与对应的图像的说法中正确的是
A. 图①中，若，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B. 图②中，若，则且
C. 图③中时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D. 图④中，若，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
18. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：，并达到平衡。下列说法不正确的是
A. 保持容器容积不变，充入，平衡向逆反应方向移动
B. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C. 增加的物质的量，平衡向正反应方向移动，的浓度增大
D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变
19. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：
0 2.0 2.4 0
5 1.7 1.5 0.6
10 1.6
15 1.2
下列说法错误的是
A. 升高温度、增大的浓度均可加快反应速率
B. 内用表示的平均反应速率为
C. 10 min时，反应已达到平衡状态
D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡
20. 在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是
A. 点时，Y的转化率最大
B. 平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数不变
C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D. 升高温度，平衡常数减小
21. 用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法正确的是
A. 图1中的三个点中只有A点的
B. 图2中点的大于点的
C. 图2中平衡常数，的平衡浓度
D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率增大
22. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量)为原料制备的实验流程如下：
下列说法不正确的是
A. 过二硫酸钠中硫元素的化合价为+7价
B. 氧化除锰后的溶液中存在：
C. 调节pH时试剂X可以选用等物质
D. 沉锌时的离子方程式为
23. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知：、。
下列说法不正确的是
A. 室温下，反应的
B. 内上层清液中存在：
C. 反应过程中，溶液中始终存在：
D. 随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动
非选择题部分
三、非选择题
24. 请回答下列问题：
（1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应放出的热量为___________kJ。
（2）稀溶液中，与NaOH完全反应时，放出229.2 kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式___________。
（3）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为，是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图：
写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式___________，___________。
（4）常温下，的醋酸的___________(电离度)。
25. 某学生用的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．从酸式滴定管中放出20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管次；
C．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上处；
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________。
（2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从___________色变为___________色，且半分钟内不变色。
（3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________。
滴定次数 待测液体积 标准液体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 050 X
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 3.10 23.00
（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号，下同)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
26. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(及炭黑等)和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是___________。
（2）过程I中，催化过程可表示为：
i：
ⅱ：；
下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．___________；
b．取中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液I经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___________。
A．减小PbO的损失，提高产品的产率
B．增加浓度，提高脱硫效率
C．重复利用NaOH，提高原料的利用率
②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一定量的溶液，加热至，充分溶解后，___________过滤得到PbO固体。
27. 我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，更加凸显了利用合成高价值化学品的重要性。
I．工业上利用催化重整甲烷制取合成气，反应为
（1）该反应的熵变___________0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）已知各物质的标准摩尔生成焓(指在标准状态即压力为100 kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变)数据如下表：
物质
标准摩尔生成焓 -393.5 -74.8 -110.5 0
若该催化重整反应生成了1 mol CO，所需热量为___________kJ，有利于提高平衡转化率的条件是___________(填标号)。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压
（3）在恒温(T)、恒压(p)条件下，向密闭容器中加入和各4 mol及催化剂进行催化重整反应，达到平衡时，转化率为。该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．工业上利用超干重整的转化如图所示：
（4）超干重整总反应的化学方程式为___________。
（5）关于超干重整反应，下列说法正确的是___________(填序号)
a．在下，向恒容容器中投料进行反应，混合气体总压强不变说明反应达到平衡状态
b．将反应生成的气态水及时冷凝从反应体系中移去，既能提高产率，又能提高反应速率。
c．转化③中Fe与反应的物质的量之比为4:3
d．转化②实现了含碳物质与含氢物质的分离
Ⅲ．
（6）常温下，测得1 g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出14.5 kJ热量，已知甲烷的燃烧热是，则用和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是。
在图中画出反应过程中的能量变化图，并标出焓变值___________。
（7）若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________(用含a的代数式表示)。浙江省杭州地区(含周边)重点中学2025—2026学年高二上学期11月期中
化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 下列有关说法正确的是
A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C. 煤的气化和液化均为物理变化
D. 向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚乙烯塑料的老化是由于氧化或降解反应，而非加成反应，聚乙烯结构中无双键，无法发生加成反应，A错误；
B．单糖（如葡萄糖、果糖）不能水解，因此并非所有糖类都能水解，B错误；
C．煤的气化和液化均涉及化学反应，属于化学变化，C错误；
D．甲醛和均能使蛋白质变性（重金属盐和高浓度甲醛导致结构破坏），析出固体，D正确；
故答案选D。
2. 下列化学用语或模型正确的是
A. 氮气的电子式： B. 次氯酸的结构式：
C. 酒精的分子式： D. 二氧化碳的填充模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．A．氮气是双原子分子，电子式为，题中的电子式少了孤对电子，A错误；
B．次氯酸的分子式为HClO，结构式为，B正确；
C．酒精的分子式为，为乙醇的结构简式，C错误；
D．二氧化碳分子的空间构型为直线形，碳原子半径大于氧原子，填充模型为，D错误；
故答案选B。
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(b)中的化学反应能自发进行
D. 实验(c)中将氢氧化钠溶液改为氢氧化钠固体实验结果没有影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝与盐酸反应放热、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应、中和反应放热，并非均为放热反应，A错误；
B．铝片与铝粉仅表面积不同，等质量铝完全反应时，反应物总能量与生成物总能量差不变，释放热量相等，B错误；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成BaCl2和氨水，可自发进行，C正确；
D．NaOH固体溶解放热，该热量会叠加到中和反应放出的热量中，导致温度升高值偏大，测定的中和热数值偏高，D错误；
故答案为C。
4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 红棕色加压后颜色先变深后变浅
D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．将NH3液化，相当于减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于提高产率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．Cl2与H2O反应：，加入饱和食盐水，c(Cl-)增大，平衡向逆反应方向移动，抑制Cl2与水的反应，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．对2NO2 N2O4平衡体系增大压强，体积变小，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，由于平衡正向移动，二氧化氮的浓度又减小，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．加入CuSO4通过原电池效应加速反应，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故答案选D。
5. 锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第族。下列关于的说法不正确的是
A. 原子最外层有2个电子
B. 中子数为52的Sr的核素符号为
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D. 与同周期的的原子半径：
【答案】D
【解析】
【详解】A．IIA族元素最外层电子数为2，Sr位于第五周期IIA族，最外层有2个电子，A正确；
B．中子数=质量数-质子数，质量数=38+52=90，核素符号为为，B正确；
C．同主族金属性从上到下增强，Sr在Ca下方，Sr的金属性更强，因此碱性比强，C正确；
D．同周期主族元素原子半径从左到右递减，Sr（IIA族）原子序数小于I（VIIA族），故Sr原子半径＞I，D错误；
故答案选D。
6. 新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。下列有关说法错误的是
A. 石墨烯是一种单质
B. 氧化石墨烯不是氧化物
C. 二者和石墨都是碳的同素异形体
D. 氧化石墨烯具有一定的亲水性
【答案】C
【解析】
【详解】Ａ．石墨烯是碳的单质，A项正确；
Ｂ．氧化石墨烯含有氢元素，故不是氧化物，B项正确；
Ｃ．氧化石墨烯不是碳的同素异形体，C项错误；
Ｄ．由于氧化石墨烯结构中含有的羟基和羧基为亲水基团，所以它具有一定的亲水性，D项正确；
答案选Ｃ。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：
B. FeO溶于足量稀硝酸：
C. 向溶液中滴加至溶液呈中性：
D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气通入冷的石灰乳中，石灰乳中的Ca(OH)2不能拆分为OH-，正确的离子方程式为：，A错误；
B．FeO与足量稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成NO和水，正确的离子方程式为：，B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性时，H+与OH-按1:1完全中和，同时与Ba2+生成BaSO4沉淀，所给离子方程式正确，C正确；
D．Al3+与在水中发生双水解，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，正确的离子方程式为：，D错误；
故答案选C
8. 下列有关说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸中的浓度相同
C. 用湿润的pH试纸测定同浓度盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸溶液的误差更大
D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的导电能力取决于离子浓度及所带电荷，强电解质溶液若浓度低，导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，A错误；
B．磷酸钠为强电解质完全电离，部分发生水解，磷酸为中强酸部分电离且分步电离、、，电离程度逐渐减小，物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸中的浓度不相同，B错误；
C．用湿润的pH试纸测定同浓度盐酸和醋酸溶液的pH，溶液均被稀释，盐酸是强电解质溶液，H+浓度减小，pH增大，醋酸是弱电解质，稀释会使其电离平衡正移，H+浓度减小程度小，pH增大程度小，则醋酸溶液的误差更小，盐酸溶液的误差更大，C正确；
D．等体积、等浓度的盐酸和醋酸物质的量相同，均为一元酸，中和所需NaOH物质的量相同，D错误；
故答案选C。
9. 时，水的电离达到平衡： ，下列叙述不正确的是
A. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，减小
B. 将水加热，增大，pH减小
C. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，升高
D. 向水中加入少量硫酸氢钠，减小，不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．向水中加入醋酸钠，醋酸根水解消耗，并且促进水的电离，平衡正向移动，浓度减小，A正确；
B．加热促进水的电离，增大，浓度增大，从而导致pH减小，B正确；
C．加入稀氨水会增加浓度，平衡逆向移动，升高，C正确；
D．硫酸氢钠完全电离，浓度增大，只受温度影响，保持不变，D错误；
故选D。
10. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 含有的溶液：
C. 加入Al能放出的溶液中：
D. 水电离出的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．，，溶液显强碱性，各离子间不反应，能大量共存，A正确；
B．与反应生成，与发生双水解反应，且在酸性条件下会氧化，无法大量共存，B错误；
C．加入Al能放出的溶液可能为强酸或强碱性溶液，若为酸性，会与H+发生反应；若为碱性，与反应，均无法大量共存，C错误；
D．水电离的，水的电离受到抑制，溶液可能显酸性或碱性，若为酸性，与反应；若为碱性，与反应，均无法大量共存，D错误；
故答案选A。
11. 下列有关盐类水解应用的说法错误的是
A. 将溶液蒸干、灼烧得到固体
B. 明矾水解生成的胶体能吸附水中悬浮物，可净化水
C. 用溶液作除锈剂
D. 用制备时，加入大量的水并加热
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液蒸干时，水解生成的挥发，导致水解彻底生成，灼烧后得到而非，A错误；
B．明矾水解生成胶体，吸附水中悬浮物，可用于净水，B正确；
C．溶液水解显酸性，能与铁锈反应，起到除锈作用，C正确；
D．水解生成，加入大量水并加热可促进水解，D正确；
故答案选A。
12. 下列说法不正确的是
A. 、时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
B. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C. C(石墨,s)(金刚石,s) ；结论：石墨比金刚石稳定
D. ；结论：的燃烧热为
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，与物质的量无关，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等，A正确；
B．由于反应为可逆反应，则1 mol N2和3 mol H2完全反应放出的热量多于38.6 kJ，B错误；
C．ΔH=+1.5 kJ·mol-1表明石墨→金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C正确；
D．N2H4燃烧生成N2和液态H2O，ΔH=-622 kJ·mol-1符合燃烧热定义，燃烧热取绝对值为622 kJ·mol-1，结论正确，D正确；
故答案选B。
13. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A. 反应(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＞0
B. (aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＝△H1+△H2+△H3
C. △H1＞△H2，△H2＜△H3
D. H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则△H3不变
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，(aq)+2H+(aq)生成 (aq)+H+(aq)以及 (aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都为放热反应，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，结合图象中能量的高低分析解答。
【详解】A．由图可知反应 (aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，△H＞0，故A正确；
B．由盖斯定律可知 (aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2+△H3)，故B正确；
C．由图可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2都为放热反应，则△H1＜△H2，故C错误；
D．加入催化剂，改变反应历程，但反应热不变，故D正确；
故选C。
二、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)
14. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示。下列说法不正确的是
A. 由图甲可知：为该反应的催化剂
B. 由图乙可知：反应①的反应速率比反应②慢
C. 由图乙可知：，且
D. 使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应但最终再生；由图甲物质变化过程可知，Pt2O+参与反应后又再生，是催化剂，A正确；
B．由图2有催化剂的能量变化可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，所以反应①的反应速率比反应②慢，B正确；
C．由图2有催化剂的能量变化可知，反应①为吸热反应，ΔH1 > 0，反应②为放热反应，ΔH2 < 0，ΔH = Ea1-Ea2 = 134 kJ mol-1-360 kJ mol-1 = -226 kJ mol-1，C正确；
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程，但不改变焓变，D错误；
故选D。
15. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A. 2.8×10-2mol/L B. 1.4×10-5mol/L C. 5.6×10-5mol/L D. 2.8×10-5mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于；
故选C。
16. 氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的
B. 相同条件下，HCl的比HBr的大
C. 相同条件下，HCl的比HI的大
D. 一定条件下，气态原子生成键放出a kJ能量，该条件下
【答案】C
【解析】
【详解】A．ΔH1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体从溶液中逸出的过程吸热，即HF的ΔH 1 > 0，A正确；
B．由于HCl比HBr稳定，断裂H-Cl键所需能量更多，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B正确；
C．ΔH3 + ΔH4 代表的焓变，所以HCl和HI的ΔH3 + ΔH4相等，C错误；
D．一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则断开1 mol H-X键形成气态原子吸收a kJ的能量，即ΔH2 = +a kJ·mol-1，D正确；
故答案选C。
17. 对反应： ，反应特点与对应的图像的说法中正确的是
A. 图①中，若，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B. 图②中，若，则且
C. 图③中时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D. 图④中，若，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图①可知，若P1 > P2，温度不变时，增大压强，平衡体系中A的含量减小，平衡正向移动，则，ΔS < 0；压强不变时，升高温度，A的含量增大，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH < 0，反应能自发进行；综合可知ΔH -TΔS < 0，所以低温下能自发进行，A正确；
B．由图②可知，若T2 > T1，温度越高，A的转化率越低，说明该反应为放热反应，ΔH < 0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以，B错误；
C．由图③可知，改变条件时，正逆反应速率仍然相等且大于原来平衡时的反应速率，平衡不移动，如果，则增大压强、使用合适的催化剂都能同等程度的增大正逆反应速率， C错误；
D．由图④可知，若ΔH ＞ 0，根据反应达到平衡的时间知，温度T1 > T2，升高温度，平衡正向移动，反应物的转化率增大，与图象符合，则纵坐标可能表示的是反应物的转化率，D错误；
故答案A。
18. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：，并达到平衡。下列说法不正确的是
A. 保持容器容积不变，充入，平衡向逆反应方向移动
B. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C. 增加的物质的量，平衡向正反应方向移动，的浓度增大
D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变
【答案】C
【解析】
【分析】此反应化学平衡常数，温度不变，不变，则浓度不变。
【详解】A．保持容器容积不变，充入，的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A正确；
B．容器容积增大为原来的2倍，的浓度暂时降低，但平衡会向正反应方向移动，最终的浓度恢复至原平衡值，由于气体质量与容器容积同比例增大，密度不变，B正确；
C．为固体，其物质量不影响平衡，增加不会改变的浓度，平衡不移动，C错误；
D．容器容积缩小为一半，温度不变，不变，则浓度不变，D正确；
故答案选C。
19. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：
0 2.0 2.4 0
5 1.7 1.5 0.6
10 1.6
15 1.2
下列说法错误的是
A. 升高温度、增大的浓度均可加快反应速率
B. 内用表示的平均反应速率为
C. 10 min时，反应已达到平衡状态
D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度会加快正、逆反应速率；增大NH3的浓度会加快逆反应速率，A不可选；
B．0~5min内，NH3的物质的量增加0.6 mol，容器体积为2 L，平均速率为，B不可选；
C．15 min时，，消耗了，根据方程式系数关系可知这段时间内消耗，所以15 min时，容器中，与10 min时容器中N2的物质的量相同，说明10 min时反应已经达到平衡，C不可选；
D．反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡标志，D可选；
故选D。
20. 在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是
A. 点时，Y的转化率最大
B. 平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数不变
C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D. 升高温度，平衡常数减小
【答案】C
【解析】
【分析】在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，反应正向建立平衡，X的体积分数减小，到Q点反应达到平衡，继续升温，平衡逆向移动，X的体积分数增大。
【详解】A．由分析可知，Q点之前反应正向进行，Q点之后平衡逆向移动，所以Q点时Y的转化率最大，A正确；
B．平衡时再充入Z，相当于对原平衡加压，平衡不移动，所以达到平衡时Z的体积分数不变，B正确；
C．由图可知，M点温度高，反应速率更快，C错误；
D．由分析可知，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确；
故答案选C。
21. 用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法正确的是
A. 图1中的三个点中只有A点的
B. 图2中点的大于点的
C. 图2中平衡常数，的平衡浓度
D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由可知，NO2的生成速率（逆反应速率）应该是N2的生成速率（正反应速率）的2倍时，才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，A错误；
B．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于E点的v正；反应正向进行，则E点的v正小于F点的v正，故E点的v逆小于F点的v正，B错误；
C．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G)，混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)＜c(G)，C正确；
D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，相当于增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，最终达到平衡时NO2的平衡转化率减小，D错误；
故答案选C。
22. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的)为原料制备的实验流程如下：
下列说法不正确的是
A. 过二硫酸钠中硫元素的化合价为+7价
B. 氧化除锰后的溶液中存在：
C. 调节pH时试剂X可以选用等物质
D. 沉锌时的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】题中所给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入氧化锌或碳酸锌等调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵，将锌离子转化为沉淀，过滤得到滤液和。
【详解】A．过二硫酸钠中含有过氧键，硫元素的化合价为+6价，A错误；
B．由分析可知，“氧化除锰”后的溶液中存在的离子为，B正确；
C．溶液中铁离子能与反应生成氢氧化铁沉淀和锌离子，既不引入杂质又可以发生反应，所以“调节pH”时试剂X可以为，C正确；
D．“沉锌”时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：， D正确；
故答案选A。
23. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知：、。
下列说法不正确的是
A. 室温下，反应的
B. 内上层清液中存在：
C. 反应过程中，溶液中始终存在：
D. 随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动
【答案】B
【解析】
【分析】CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合发生反应生成CaCO3，离子方程式为，随反应进行，减小，使得平衡逆向移动，减小，溶液pH下降。
【详解】A．反应的，A正确；
B．内溶液呈碱性，，根据电荷守恒得，则，B错误；
C．在Na2CO3溶液中，由元素守恒得，反应过程中，部分转化为沉淀，导致溶液中所有含碳微粒的总浓度之和小于初始浓度。因此，反应过程中始终存在，C正确；
D．由分析可知，随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动，D正确；
故答案选B。
非选择题部分
三、非选择题
24. 请回答下列问题：
（1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应放出的热量为___________kJ。
（2）稀溶液中，与NaOH完全反应时，放出229.2 kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式___________。
（3）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为，是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图：
写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式___________，___________。
（4）常温下，的醋酸的___________(电离度)。
【答案】（1）67.5
（2）
（3） ①. ②.
（4）3
【解析】
(1)根据图象分析，正逆反应活化能之差为反应放出的热量，则生成1 mol S(s)时放出的热量为(679-409) kJ=270 kJ，8 gS(s)的物质的量为，则放出的热量为；
(2)稀溶液中，与NaOH完全反应时，放出229.2 kJ热量，反应的中和热ΔH=-=-57.3 kJ mol 1，则表示中和热的热化学方程式为；
(3)反应Ⅱ生成V2O4 SO3，化学方程式为，反应ⅢV2O4 SO3与氧气反应生成V2O5和SO3，化学方程式为；
(4)醋酸的电离度为1%，则溶液中的c(H+)=0.1 mol/L×1%=0.001 mol/L，则pH=-lgc(H+)=3。
25. 某学生用的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．从酸式滴定管中放出20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管次；
C．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上处；
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________。
（2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从___________色变为___________色，且半分钟内不变色。
（3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________。
滴定次数 待测液体积 标准液体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.50 X
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 3.10 23.00
（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号，下同)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
【答案】（1）BDECAF
（2） ①. 无 ②. 浅红
（3）20.60 （4）0.1000
（5）CD
【解析】
【分析】酸碱滴定操作顺序可以概括为以下步骤： 准备仪器 ：检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗净滴定管和锥形瓶。润洗滴定管 ：用待装的标准溶液润洗滴定管2-3次。装液与调零 ：将标准溶液装入滴定管，排除尖嘴气泡，调整液面至零刻度或以下，记录初始读数。移取待测液 ：用移液管准确量取一定体积的待测溶液于锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。滴定操作 ：左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶并摇动，眼睛注视溶液颜色变化。判断终点 ：当指示剂颜色突变且半分钟内不褪色，停止滴定，记录终点读数。数据处理 ：重复滴定2-3次，取平均值计算待测溶液浓度。
(1)结合分析可知，滴定操作步骤的顺序是：。
(2)盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，最后一滴氢氧化钠溶液滴入后，溶液显示浅红色，所以滴定终点：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色。
(3)滴定时的滴定管中的液面，其读数为。
(4)三次消耗标准液体积分别为：20.10，22.10，19.90，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20.00 mL，。
(5)A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，导致滴定时消耗标准液体积偏大，依据得知，会使实验结果偏大，A不符合题意；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验结果无影响，B不符合题意；
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，导致盐酸浓度偏低，测出结果偏低，C符合题意；
D．滴定到达终点时，俯视液面读数，导致标准液体积偏小，依据得知，会使实验结果偏低，D符合题意；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准液的体积偏大，依据得知，会使实验结果偏高，E不符合题意；
故答案为CD。
26. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(及炭黑等)和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是___________。
（2）过程I中，催化过程可表示为：
i：
ⅱ：；
下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．___________；
b．取中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液I经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___________。
A．减小PbO的损失，提高产品的产率
B．增加浓度，提高脱硫效率
C．重复利用NaOH，提高原料的利用率
②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一定量的溶液，加热至，充分溶解后，___________过滤得到PbO固体。
【答案】（1）
（2）向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红
（3） ①. AC ②. 趁热过滤，冷却结晶
【解析】
【分析】含铅废料在催化下，Pb和反应生成，，向PbSO4粗品中加入10%的NaOH溶液并加热，PbSO4与NaOH发生反应，实现脱硫，生成PbO粗品和含有硫酸钠等物质的滤液，对PbO粗品进行进一步处理，最终得到高纯PbO，实现铅的再生利用。
(1)结合分析可知，二者反应方程式为：。
(2)已知反应i中被PbO2氧化为Fe3+，反应ⅱ是被Pb还原为亚铁离子。实验方案要证实上述催化过程，a步骤是为了证明发生反应i，即可以通过检验的存在来证明，所以a的操作是：向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色；再加入少量，溶液变红。
(3)①A．过程Ⅱ中存在平衡，滤液I中含有少量溶解的 NaHPbO2 ，循环利用可抑制PbO的溶解，减少PbO的损失，提高产品产率，A正确；
B．硫酸钠是反应的产物，增加产物浓度会抑制反应正向进行，而不是提高脱硫效率，B错误；
C．氢氧化钠是反应物，重复利用NaOH，可以提高原料的利用率，C正确；
故选AC。
②根据溶解度曲线，应选择35%NaOH溶液溶解PbO，加热至110℃使之充分溶解，然后趁热将不溶性的杂质过滤，再对滤液冷却结晶，使PbO析出来。
27. 我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，更加凸显了利用合成高价值化学品的重要性。
I．工业上利用催化重整甲烷制取合成气，反应为
（1）该反应的熵变___________0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）已知各物质的标准摩尔生成焓(指在标准状态即压力为100 kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变)数据如下表：
物质
标准摩尔生成焓 -393.5 -74.8 -110.5 0
若该催化重整反应生成了1 mol CO，所需热量为___________kJ，有利于提高平衡转化率的条件是___________(填标号)。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压
（3）在恒温(T)、恒压(p)条件下，向密闭容器中加入和各4 mol及催化剂进行催化重整反应，达到平衡时，的转化率为。该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．工业上利用超干重整的转化如图所示：
（4）超干重整总反应的化学方程式为___________。
（5）关于超干重整反应，下列说法正确的是___________(填序号)
a．在下，向恒容容器中投料进行反应，混合气体总压强不变说明反应达到平衡状态
b．将反应生成的气态水及时冷凝从反应体系中移去，既能提高产率，又能提高反应速率。
c．转化③中Fe与反应的物质的量之比为4:3
d．转化②实现了含碳物质与含氢物质的分离
Ⅲ．
（6）常温下，测得1 g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出14.5 kJ热量，已知甲烷的燃烧热是，则用和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是。
在图中画出反应过程中的能量变化图，并标出焓变值___________。
（7）若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________(用含a的代数式表示)。
【答案】（1）
（2） ①. 123.65 ②. b
（3）或
（4）
（5）ad （6）
（7）
【解析】
(1)该反应是气体分子数增大的反应，熵变ΔS＞0；
(2)根据题中标准生成焓定义可知ΔH=生成物的摩尔生成焓总量-反应物的摩尔生成焓的总量，ΔH=-110.5 kJ mol-1×2+0 kJ mol-1-(-74.8 kJ mol-1)-(-393.5 kJ mol-1)=+247.3 kJ mol-1，生成2 mol CO所需热量为247.3 kJ，则生成1 mol CO所需热量为123.65 kJ；
②有利于提高CO2平衡转化率的条件是要使平衡正向移动，该反应正向吸热且气体计量数增大，所以高温低压有利于提高CO2平衡转化率，故选：b；
(3)根据三段式：，平衡时总物质的量为12 mol，后续平衡常数的计算式应修改为；
(4) 由图可知，CO2超干重整CH4的反应物是CO2、CH4，生成物是CO、H2O，总反应的化学方程式为：
(5) a．在450℃下，向恒容容器中投料进行反应，该反应前后气体分子数不相等，压强是变量，则混合气体总压强不变能说明反应达到平衡状态，a正确；
b．将反应生成的气态水及时冷凝从反应体系中移去，可是反应正向移动，提高的产率，但生成物浓度降低，反应速率减慢，b错误；
c．转化③反应方程式为3Fe+ 4CaCO3=Fe3O4+4CaO+4CO，Fe与CaCO3反应的物质的量之比为3∶4，c错误；
d．转化②含碳物质由气体转化为固态的CaCO3，与含氢物质转化为液态的H2O，实现了两者的分离，d正确；
故选：ad。
(6)根据题意，已知1 g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出14.5 kJ热量，和甲烷的燃烧热是，故反应焓变为ΔH =-893 kJ·mol-1 -(-14.5 kJ/g60g/mol)=-23 kJ·mol-1 ， 故图像如答案所示：
(7)若正反应的活化能为，ΔH =Ea正-Ea逆，Ea逆=(a+23)kJ mol 1

展开更多......

收起↑