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2025学年第一学期杭州北斗联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
Ⅰ卷 选择题部分(共50分)
一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项)。
1. 下列状态的物质，既能导电又属于强电解质的是
A. 熔融的 B. 液态 C. 锌块 D. 溶液
2. 下列属于放热反应的是
A. 盐酸与碳酸氢钠溶液反应 B. 双氧水的分解
C. 碳与水蒸气的反应 D. 煅烧石灰石
3. 下列相关颜色的变化与氧化还原反应无关的是
A. 向品红溶液中通入，溶液褪色
B. 向溶液中通入，产生淡黄色沉淀
C. 向溶液中加入粉，产生红色沉淀
D. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
4. 航天飞船常用的高能燃料肼()可通过反应：制备，下列说法不正确的是
A. 的电子式为： B. 的结构式为：
C. 溶液中的水合离子： D. 中存在离子键和共价键
5. 下列说法正确的是
A. 图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B. 图②装置可用于溶液制固体
C. 图③装置用于除去中 D. 图④装置可用于测定盐酸的浓度
6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
C. 受热易分解及遇酸产生气体，可用作食用膨松剂
D. 维生素具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A. 等于13的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 无色透明溶液中：、、、
D. 使试纸显红色的溶液中：、、、
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加催化剂，使和在一定条件下转化为
B. 将盛有的集气瓶放入冰水中颜色变浅
C. 生产硫酸中使用过量的空气来提高的转化率
D. 实验室用饱和食盐水来除氯气中的氯化氢杂质
9. 下列方程式书写正确的是
A. 足量溶液和溶液反应：
B. 向固体中加入过量的稀：
C. 灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合：
D. 足量酸性溶液滴入溶液：
10. 下列说法不正确的是
A. 相同温度下，高氯酸在水中完全电离而在冰醋酸中部分电离，说明电离平衡常数与溶剂有关
B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量
C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率
D. 汽车尾气净化反应 ，低温下能自发进行
11. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是
A. 图甲用于测定中和反应反应热
B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率
C. 图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡
D. 图丁比较和对分解反应的催化效果
12. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7
B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2
D. 常温下pH=3HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
13. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高二氧化硫平衡转化率的是
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出 D. 增大浓度
14. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A. B.
C. D. 甲→丙的
15. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
16. 下列关于盐类水解的说法正确的是
A. 在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S水解程度增大
B. 将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大
C. 向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大
D. 常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L
17. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是
A. 依据图甲可判断正反应为放热反应
B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率
C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动
D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0
18. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是
A. 为负极，发生氧化反应
B. 该电池正极反应式为：
C. 当发生反应时，流经溶液的电子数为
D. 若将溶液改为溶液，仍可构成原电池
19. 下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中，
B. 常温下，用水稀释的醋酸溶液的过程中，的物质的量增大
C. 中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同
D. 常温下，由水电离出的，则该溶液一定呈碱性
20. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 容器内气体密度不变，表明该反应达到平衡 B. 平衡时的转化率：(Ⅱ)(Ⅰ)
C. 时可能改变的条件是：向容器中加入 D. 平衡常数：(Ⅱ)(Ⅰ)
21. 一定温度下，向2 L恒容容器中充入1.0 molA和1.0 mol B，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
t/s 0 5 15 25 35
n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A. 前5 s的平均反应速率
B. 由题目信息可知，正反应为放热反应
C. 保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达平衡前v(正)＜v(逆)
D. 保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达平衡时，C的转化率等于20%
22. 常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
下列说法不正确的是
A. 该反应的离子方程式为：
B. 点对应的溶液中，一定存在
C. 点溶液显碱性主要原因是过量半滴导致
D. 、、三点对应的溶液中，
23. 有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：
第一步
第三步
下列说法不正确的是
A. 由值判断第三步比第一步快 B. 第二步反应是
C. 第一步反应为非氧化还原反应 D. 、是该化学反应的中间产物
24. 已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是
A. 常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大
B. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI
C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)
D. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变
25. 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是
A. “溶解”中加可将和氧化
B. 流程中的可用代替
C. 时，
D. “系列操作”前加入的目的是抑制的水解
Ⅱ卷 非选择题部分(共4个小题，共50分)
26. 按要求完成下列问题：
（1）的俗称_______。
（2）用电子式表示的形成过程_______。
（3），溶液的。
①醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
②该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：_______。
③精确表达下列算式的数学结果：_______。
④该温度下的水解反应的平衡常数_______。
（4）已知碳酸的电离平衡常数约为，，电离平衡常数约为。比较给出能力的相对强弱：_______(填“”、“”或“”)，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱_______。
27. 臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：。
（1）该脱硝反应正反应为_______反应。(填“放热”或“吸热”)理由是：_______。
（2）某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。
A．的消耗速率与的消耗速率相等
B．混合气体压强不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A．充入氦气 B．升高温度 C．充入 D．充入和
28. 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。
②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。
③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器的名称为_______。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为_______。
（3）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因_______。
（4）滴定反应的离子方程式为_______。
（5）判断滴定达到终点的依据是_______。
（6）该香菇中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。
（7）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)
A. 量取标准碘液的滴定管未润洗
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
29. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。
Ⅰ.催化制取甲烷的反应为：
已知：
①
②
③
（1）则_______。
Ⅱ.催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应可表示为
。
为探究该反应原理，在容积为密闭容器中，充入和在某温度下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：
（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。
（3）下列措施一定能使转化率增大的是_______。
A.在原容器中再充入 B.在原容器中再充入
C.在原容器中充入氦气 D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
（4）一定条件下进行反应，每5分钟测得转化率随温度变化关系如图所示。
①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数_______(填计算结果)。
②若在点时向体系中同时加入和，则此时_______(填“>”，“<”或“=”)。
③时，的转化率逐渐增大的原因是_______。2025学年第一学期杭州北斗联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
Ⅰ卷 选择题部分(共50分)
一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项)。
1. 下列状态的物质，既能导电又属于强电解质的是
A. 熔融的 B. 液态 C. 锌块 D. 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔融的KOH能导电，且KOH是强电解质，A正确；
B．液态HCl属于强电解质，但不存在自由移动的离子，无法导电，B错误；
C．锌块能导电，但属于单质，不是电解质，C错误；
D．NaCl溶液导电，但属于混合物，不是电解质，D错误；
故答案选A。
2. 下列属于放热反应的是
A. 盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 B. 双氧水的分解
C. 碳与水蒸气的反应 D. 煅烧石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应属于吸热反应，A不符合题意；
B．双氧水的分解反应属于放热反应，B符合题意；
C．碳与水蒸气的反应属于吸热反应，C不符合题意；
D．煅烧石灰石的反应属于吸热反应，D不符合题意；
故选B。
3. 下列相关颜色的变化与氧化还原反应无关的是
A. 向品红溶液中通入，溶液褪色
B. 向溶液中通入，产生淡黄色沉淀
C. 向溶液中加入粉，产生红色沉淀
D. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气具有强氧化性，能使品红（一种有机染料）氧化褪色。该过程涉及电子转移，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．向溶液中通入，产生淡黄色沉淀，O2氧化S2-生成S单质，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．Al置换Cu2+生成Cu，Al和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．pH改变引起与的转化，Cr的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
4. 航天飞船常用的高能燃料肼()可通过反应：制备，下列说法不正确的是
A. 的电子式为： B. 的结构式为：
C. 溶液中的水合离子： D. 中存在离子键和共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．N原子满足8电子稳定结构，电子式为，A正确；
B．N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为 ，B正确；
C．在水分子中，H原子带部分正电性，O原子带部分负电性，则NaCl溶液中的水合离子：、 ，C错误；
D．中钠离子与ClO-之间为离子键，Cl、O之间为共价键，D正确；
故答案选C。
5. 下列说法正确的是
A. 图①装置可用于碳酸钠熔融实验 B. 图②装置可用于溶液制固体
C. 图③装置用于除去中 D. 图④装置可用于测定盐酸浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，熔融碳酸钠（碱性物质）时会与SiO2发生反应，应使用铁坩埚，A错误；
B．NaCl溶液通过蒸发结晶可得到NaCl固体，装置为蒸发皿加热，玻璃棒搅拌防止局部过热，操作合理，B正确；
C．不能用碳酸氢钠除去中的HCl，因为二氧化硫会与碳酸氢钠溶液反应，应当用亚硫酸氢钠溶液除去中的HCl，C错误；
D．NaOH溶液为碱性溶液，应使用碱式滴定管，D错误；
故选B。
6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
C. 受热易分解及遇酸产生气体，可用作食用膨松剂
D. 维生素具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，而非漂白性，A错误；
B．HClO的强氧化性使其具有漂白作用，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确；
C．NaHCO3受热或遇酸分解产生CO2，符合膨松剂原理，C正确；
D．维生素C的还原性可防止食品氧化，用途正确，D正确；
故答案选A。
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A. 等于13的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 无色透明溶液中：、、、
D. 使试纸显红色的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=13的溶液呈强碱性，与可能生成微溶的CaSO4，且会与OH-反应生成和H2O，无法大量共存，故A错误；
B．的溶液为强酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，无法大量共存，故B错误；
C．Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法大量共存，故C错误；
D．pH试纸显红色说明溶液呈酸性，、、、在酸性条件下不反应，能够大量共存，故D正确；
故答案为D。
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加催化剂，使和在一定条件下转化
B. 将盛有的集气瓶放入冰水中颜色变浅
C. 生产硫酸中使用过量的空气来提高的转化率
D. 实验室用饱和食盐水来除氯气中的氯化氢杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡，不能用勒夏特列原理解释，A正确；
B．2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，所以将盛NO2的瓶子放入冰水中，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．使用过量的空气，增大的反应物 浓度，平衡向着正向移动，提高了SO2的转化率，能够用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．饱和食盐水中氯离子浓度较大，能抑制氯气和水的反应：使平衡左移，故除氯气中的HCl杂质能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选A。
9. 下列方程式书写正确的是
A. 足量溶液和溶液反应：
B. 向固体中加入过量的稀：
C. 灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合：
D. 足量酸性溶液滴入溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH溶液足量，与均参与反应，正确的离子方程式为，A错误；
B．电离出的会与生成的结合为沉淀，正确的离子方程式为，B错误；
C．与发生双水解生成和，电荷与原子均守恒，C正确；
D．酸性条件下会被足量的氧化，正确的离子方程式为，D错误；
故答案选C。
10. 下列说法不正确的是
A. 相同温度下，高氯酸在水中完全电离而在冰醋酸中部分电离，说明电离平衡常数与溶剂有关
B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量
C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率
D. 汽车尾气净化反应 ，低温下能自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．高氯酸在不同溶剂中的电离程度不同，说明电离平衡常数与溶剂有关，A正确；
B．活化能是指普通分子变为活化分子所需的最低能量，而非活化分子本身具有的能量，B错误；
C．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，从而加快反应速率，C正确；
D．该反应ΔH<0且ΔS<0，低温时ΔG=ΔH TΔS<0，反应自发进行，D正确；
故答案选B。
11. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是
A. 图甲用于测定中和反应反应热
B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率
C. 图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡
D. 图丁比较和对分解反应的催化效果
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中缺少环形搅拌器，不能测定中和热，A错误；
B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，B错误；
C．尖嘴向上，挤压橡胶管中的玻璃珠，排出气泡，图中操作合理，C正确；
D．比较Fe3+与Cu2+对分解反应的催化效果需控制变量，实验中催化剂阴离子不同，可能对反应产生干扰，变量不唯一，无法准确比较，D错误；
故答案选C。
12. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7
B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2
D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下NaNO2溶液pH＞7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选A；
B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明亚硝酸(HNO2)溶液显酸性，不能证明亚硝酸是弱酸，故选B；
C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸(HNO2)只能部分电离，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选C；
D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明稀释亚硝酸溶液，存在电离平衡移动，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选D；
选B。
13. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高二氧化硫平衡转化率的是
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出 D. 增大浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度会加快反应速率，但该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，二氧化硫平衡转化率降低，A项不符合题意；
B．增大压强，反应速率加快，且该反应气体分子数减少，加压使平衡正向移动，二氧化硫平衡转化率提高，B项符合题意；
C．分离出SO3会使平衡正向移动，提高转化率，但反应物浓度未增加，反应速率反而减慢，C项不符合题意；
D．增大SO2浓度会加快反应速率，但O2的浓度相对不足，导致SO2自身平衡转化率降低，D项不符合题意；
故答案选B。
14. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A. B.
C. D. 甲→丙的
【答案】B
【解析】
【分析】已知反应①甲→乙 ，反应②乙→丙 ，反应①+反应②得甲→丙 ；
【详解】A．由分析可得，则绝对值，A项说法正确；
B．由分析可知甲→丙是放热反应，则逆反应为吸热反应，，B项说法不正确；
C．由分析可知，则，C项说法正确；
D．由分析可知甲→丙 ，D项说法正确；
故答案选B。
15. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；
B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确；
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。
综上所述，答案为D。
16. 下列关于盐类水解的说法正确的是
A. 在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大
B. 将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大
C. 向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大
D. 常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S溶液的浓度增大，水解程度减小，故A错误；
B．盐类水解是吸热反应，升高温度，CuSO4在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．加水稀释CH3COONa溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，的比值减小，故C错误；
D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液显碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，即HB为弱酸，溶液中存在物料守恒关系：c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L，故D正确；
答案选D。
17. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是
A. 依据图甲可判断正反应为放热反应
B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率
C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动
D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0
【答案】C
【解析】
【详解】A．依据图像分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断正反应为放热反应，A正确；
B．使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，X的转化率一样，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确；
C．由X(g)＋3Y(g) 2Z(g)可知，该可逆反应是一个气体体积缩小的反应，减小压强使平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)，但减小压强化学反应速率减小，故v正、v逆均减小，C错误；
D．依据图像分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，D正确；
答案选C。
18. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是
A. 为负极，发生氧化反应
B. 该电池正极反应式为：
C. 当发生反应时，流经溶液的电子数为
D. 若将溶液改为溶液，仍可构成原电池
【答案】C
【解析】
【分析】根据题意知总反应2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，该原电池中氯化钠溶液为电解液，活泼金属Mg为负极，发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。
【详解】A．根据分析可知，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，A正确；
B．根据分析可知，正极上O2得电子发生还原反应，反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确；
C．电子不能流经溶液，C错误；
D．若将电解液改为CuSO4，Mg与CuSO4会发生氧化还原反应，反应离子方程式为：Cu2++Mg=Mg2++Cu，能构成原电池，D正确；
故选C。
19. 下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中，
B. 常温下，用水稀释的醋酸溶液的过程中，的物质的量增大
C. 中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同
D. 常温下，由水电离出的，则该溶液一定呈碱性
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，pH=12的NaOH溶液中，为，A错误；
B．稀释醋酸时，促进醋酸的电离，的物质的量增大，B正确；
C．氨水为弱碱，pH相同时其浓度远大于NaOH，中和相同体积的氨水需要更多HCl，C错误；
D．水电离的，可能由酸或碱环境抑制水的电离导致（如pH=4的酸或pH=10的碱），溶液可能呈酸性也可能呈碱性，D错误；
故答案选B。
20. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 容器内气体密度不变，表明该反应达到平衡 B. 平衡时的转化率：(Ⅱ)(Ⅰ)
C. 时可能改变的条件是：向容器中加入 D. 平衡常数：(Ⅱ)(Ⅰ)
【答案】BC
【解析】
【详解】A．由于该反应方程式为 A(g) + 2B(g) 3C(g)，气体质量、容器体积均为定值，密度也是定值，不能仅据“气体密度不变”判定体系已达平衡，A错误；
B．从题图可看出，平衡Ⅰ→平衡Ⅱ的过程中平衡逆向移动，故有 α(Ⅱ) < α(Ⅰ)，B正确；
C．在 t2 时若向体系中加入产物 C，根据勒夏特列原理会使平衡向左移动，对应图示中平衡Ⅱ的状态，C正确；
D．平衡常数 K 仅与温度有关，题目中恒温，平衡常数不变，选项 D 中 K(Ⅱ) < K(Ⅰ) ，D错误；
故选BC。
21. 一定温度下，向2 L恒容容器中充入1.0 molA和1.0 mol B，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
t/s 0 5 15 25 35
n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A. 前5 s的平均反应速率
B. 由题目信息可知，正反应为放热反应
C. 保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达平衡前v(正)＜v(逆)
D. 保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达平衡时，C的转化率等于20%
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据表格数据可知：在前5 s内，A的物质的量减少了0.15 mol，容器的容积是2 L，用A物质浓度变化表示的反应速率v(A)==0.015 mol/(L·s)，A错误；
B．题目未说明反应过程中的温度变化，因此不能确定正反应是放热反应还是吸热反应，B错误；
C．反应开始时向容器中加入了1.0 molA和1.0 mol B，反应达到平衡时，n(A)=0.80 mol，反应消耗A的物质的量是0.20 mol，根据物质反应转化关系可知平衡时n(A)=0.80 mol，n(B)=0.80 mol，n(C)=0.40 mol，容器容积是2 L，则化学平衡常数K=；若保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，则此时的浓度商Qc=＞0.25=K，则反应逆向进行，因此反应在达到平衡前v(正)＜v(逆)，C正确；
D．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，与开始时充入1.0 mol A和1.0 mol B互为等效平衡，则反应达平衡时C的物质的量是0.40 mol，反应消耗C的物质的量是1.60 mol，因此反应达到平衡时，C的转化率为：×100%=80%，D错误；
故合理选项是C。
22. 常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
下列说法不正确的是
A. 该反应的离子方程式为：
B. 点对应的溶液中，一定存在
C. 点溶液显碱性主要原因是过量半滴导致
D. 、、三点对应的溶液中，
【答案】C
【解析】
【分析】常温下，当往10mL的HX溶液中逐滴滴入10mL的NaOH溶液，恰好完全反应，此时溶质为NaX，溶液的pH为9，大于7，呈碱性，说明HX为弱酸。
【详解】A．HX为弱酸，书写离子方程式不能拆，与氢氧化钠反应的离子方程式为，A正确；
B．a点为HX溶液，溶液中存在电荷守恒：，B正确；
C．b点溶质为NaX，溶液显碱性是X-水解所致，C错误；
D．根据物料守恒，a、b、c三点对应的溶液中，，D正确；
故答案选C。
23. 有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：
第一步
第三步
下列说法不正确的是
A. 由值判断第三步比第一步快 B. 第二步反应是
C. 第一步反应为非氧化还原反应 D. 、是该化学反应的中间产物
【答案】A
【解析】
【详解】A．平衡常数K反映反应程度，与反应速率无关，无法通过K值判断反应快慢，A错误；
B．总反应减去第一步和第三步可得第二步为HOCl + I → HOI + Cl ，B正确；
C．第一步反应中Cl的化合价未变化（ClO →HOCl，均为+1），属于非氧化还原反应，C正确；
D．OH 和HOCl在反应中生成后被消耗，是中间产物，D正确；
故选A。
24. 已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是
A. 常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大
B. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI
C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)
D. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ksp只受温度影响，常温下AgCl在纯水中的Ksp和AgNO3溶液中的Ksp一样大，故A错误；
B．Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)，则饱和溶液中氯离子浓度大于碘离子浓度，加入足量浓AgNO3溶液后生成AgCl沉淀的物质的量大于AgI，故B错误；
C．通入HCl后溶液中氯离子浓度增大，银离子浓度减小c(Ag+)＜c(Cl-)，故C错误；
D．向AgI 与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变，故D正确；
故选D。
25. 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是
A. “溶解”中加可将和氧化
B. 流程中的可用代替
C. 时，
D. “系列操作”前加入的目的是抑制的水解
【答案】C
【解析】
【分析】向含铁废铜中加入过量稀硫酸和充分溶解，将铁、铜元素分别转化为、，则Ⅰ中主要含、和稀硫酸，再向其加入调节pH=3，将转化为沉淀，过滤分离得到含滤液，加硫酸经系列操作得到胆矾晶体，据此解答。
【详解】A．“溶解”中酸性环境下，可将Cu氧化为Cu2+，且也可将Fe2+氧化为Fe3+，则“溶解”中加可将和氧化，A正确；
B．流程中Cu2(OH)2CO3的作用是中和过量稀硫酸，调节pH，也可用铜的氢氧化物、氧化物代替，则流程中的可用代替，B正确；
C．该流程用于含铁废铜制备胆矾，则pH=3时，Fe3+沉淀完全，Cu2+不能转化为Cu(OH)2沉淀，则，C错误；
D．硫酸铜为强酸弱碱盐，会发生水解：，则“系列操作”前加入的目的是抑制的水解，D正确；
故选C。
Ⅱ卷 非选择题部分(共4个小题，共50分)
26. 按要求完成下列问题：
（1）的俗称_______。
（2）用电子式表示的形成过程_______。
（3），溶液的。
①醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
②该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：_______。
③精确表达下列算式的数学结果：_______。
④该温度下的水解反应的平衡常数_______。
（4）已知碳酸的电离平衡常数约为，，电离平衡常数约为。比较给出能力的相对强弱：_______(填“”、“”或“”)，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱_______。
【答案】（1）磁性氧化铁
（2） （3） ①. ②. ③. ④.
（4） ①. ②.
【解析】
(1)是四氧化三铁，俗称磁性氧化铁；
(2)Na2O是离子化合物，用电子式表示其形成过程：；
(3)①醋酸钠溶液呈碱性是因为醋酸根发生水解，离子方程式：；
②钠离子不水解，醋酸根离子部分水解，溶液中还有氢氧根离子和氢离子，溶液显碱性，则氢氧根浓度大于氢离子浓度，该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：；
③溶液中c(Na+)=0.1 mol/L，c(H+)=10-8 mol/L，c(OH-)= mol/L =10-6 mol/L，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；则c(Na+)- c(CH3COO-)= c(OH-)- c(H+)，代入数值，可得c(Na+)- c(CH3COO-)=10-6-10-8；
④水解平衡常数，c(OH-)=10-6 mol/L ，c(CH3COOH)≈c(OH-)=10-6 mol/L，c(CH3COO-)≈0.1mol/L，带入数值可得：10-11；
(4)HCN的电离常数（约为6×10-10）介于碳酸的Ka1和Ka2之间，故酸性：H2CO3＞HCN；离子方程式说明碳酸根离子结合氢离子能力更强。
27. 臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：。
（1）该脱硝反应正反应为_______反应。(填“放热”或“吸热”)理由是：_______。
（2）某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。
A．的消耗速率与的消耗速率相等
B．混合气体压强不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A．充入氦气 B．升高温度 C．充入 D．充入和
【答案】（1） ①. 放热 ②. 且反应自发，
（2） ①. ②.
【解析】
(1)该反应前后气体的物质的量减小，则，当时，反应自发进行，则反应的，正反应是放热反应；
(2)①A．当的消耗速率是的消耗速率的2倍时，反应才能达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应正向为气体体积减小的反应，在恒温恒容容器中，压强不变，说明各组分的含量不再变化，已经达到平衡状态，B符合题意；
C．随着反应的进行，混合气体的总质量不变，但物质的量发生变化，则平均相对分子质量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．与的物质的量浓度相等，不能说明二者的浓度不变，不能判断反应达到平衡状态，D不符合题意；
故答案选BC；
②A．恒容条件下充入氦气对平衡无影响，不会改变NO2的平衡转化率，A错误；
B．该反应，升高温度，平衡向逆向移动，NO2平衡转化率减小，B错误；
C．充入2 mol NO2，平衡向正向移动，但NO2的转化率降低， C错误；
D．充入2 mol NO2和1 mol O3 ，投料比为2:1 ，相当于增大压强，平衡向正向移动，NO2的平衡转化率增加，D正确；
故答案选D。
28. 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。
②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。
③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器的名称为_______。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为_______。
（3）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因_______。
（4）滴定反应的离子方程式为_______。
（5）判断滴定达到终点的依据是_______。
（6）该香菇中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。
（7）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)
A. 量取标准碘液的滴定管未润洗
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【答案】（1）酸式滴定管
（2）13.10 （3）通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化
（4）
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化
（6）88.3 （7）AD
【解析】
(1)碘标准溶液显酸性，所以用酸式滴定管，答案：酸式滴定管；
(2)初始读数是0.50，末读数是13.60，两者差值即体积为13.10，答案：13.10；
(3)通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化；
(4)滴定过程中碘单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，，答案：；
(5)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化；
(6)由题中条件可知，香菇中亚硫酸盐含量为，答案：88.3；
(7)A.量取标准碘液的滴定管未润洗，使溶液的浓度减小，代入数值偏大，使结果偏高；
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，会使消耗溶液体积偏小，结果偏低；
C.锥形瓶水洗后未干燥，对结果没有影响；
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，使消耗溶液体积偏大，最终结果偏高；
故选AD。
29. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。
Ⅰ.催化制取甲烷的反应为：
已知：
①
②
③
（1）则_______。
Ⅱ.催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应可表示为
。
为探究该反应原理，在容积为密闭容器中，充入和在某温度下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：
（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。
（3）下列措施一定能使的转化率增大的是_______。
A.在原容器中再充入 B.在原容器中再充入
C.在原容器中充入氦气 D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
（4）一定条件下进行反应，每5分钟测得转化率随温度变化关系如图所示。
①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数_______(填计算结果)。
②若在点时向体系中同时加入和，则此时_______(填“>”，“<”或“=”)。
③时，的转化率逐渐增大的原因是_______。
【答案】（1）
（2）
（3）BEF （4） ①. 37.5 ②. > ③. 时，反应未达到平衡，温度越高，速率越大，随着温度升高，相同时间内的转化率逐渐增大
【解析】
(1)反应②=反应①×2-反应③+CO2催化制取甲烷的反应，ΔH2=(-41×2+73-162)kJ/mol=-171kJ/mol。
(2)从反应开始到平衡，v(CO2)=0.75mol÷1L÷10min=0.075mol·L-1·min-1，氢气的反应速率为CO2的三倍，则v(H2)= 0.225mol·L-1·min-1。
(3)A．在原容器中再充入1molCO2，CO2的量增大，转化率减小，A错误；
B．在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，CO2转化率增大，B正确；
C．在原容器中充入1mol氦气，反应物和产物浓度都不变，化学平衡不移动，CO2转化率不变，C错误；
D．催化剂只能影响反应速率，不影响化学平衡，CO2转化率不变，D错误；
E．缩小容器体积，压强增大，化学平衡正向移动，CO2转化率增大，E正确；
F．将水蒸气从体系中分离，产物浓度减小，化学平衡正向移动，CO2转化率增大，F正确；
故答案选BEF。
(4)①A点CO2转化率为90%，则有，则K==37.5。
②A点时向体系中同时加入0.1molCO2和0.1molH2O，则Qc==20.8<37.5，此时反应正向进行，v正>v逆。
③时，反应未达到平衡，温度越高，速率越大，随着温度升高，相同时间内的转化率逐渐增大。

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