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答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A D C B D C D C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A D B B C D A C C
21. (14分)
(1)　 mol (2)　 g (3)　 L (4)　 mol/L
(5) mol/L　(6)32　g mol-1 (7) 5
22.（10分）
(1) BD 500ml容量瓶，玻璃棒
(2)B (3)9.5g (4)B
23. （16分）
(1)分液漏斗
(2) 2MnO4—+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1：5
(3) F 氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中
(4) AB 饱和食盐水，(
—————————
密
——————————
封
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线
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)
天津市第三中学2025~2026学年度第一学期
高一年级阶段性检测试卷（2025.12）
化学
可能用到的相对原子质量: N-14 K-39 Mn-55 Cu-64
第I卷 选择题
一、单选题（共20题，每题3分，共60分）
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是:（ ）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．切开的茄子放置后切面变色
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
2. 下列物质不属于电解质的是:（ ）
A. CO2 B. HCl C. NaOH D. BaSO4
3. 下列叙述错误的是:（ ）
A．Cl 2 可用于自来水消毒
B．小苏打可用于中和过多胃酸
C．Fe2O3 俗称铁红，可作外墙涂料
D．水基型灭火器可用于扑灭钠着火
4. 下列方法(试剂)中，无法鉴别Na2CO3和BaCl2两种物质的是:（ ）
A. 焰色试验 B. pH试纸 C. 稀氨水 D. Na2SO4
5. 在溶液中能大量共存的离子组是:（ ）
A. H+、Fe2+、Ba2+、ClO— B. NH4+、SO42-、Cl—、HCO3—
C. Na+、CO32-、Br—、Ca2+ D. Fe3+、K+、SCN—、Cl—
6. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有:（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
7. 下列离子方程式正确的是:（ ）
A．实验室检验Fe3+: Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
B．石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
8. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) :（ ）
A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA
B. 使用催化剂可以加快反应的速度
C. NO是氧化剂，CO是还原剂
D. N2既是氧化产物又是还原产物
9. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是:（ ）
A．溶液中的Na＋物质的量浓度增大，有O2放出
B．溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有H2放出
C．溶液中的Na＋物质的量减小，有O2放出
D．溶液中OH- 物质的量浓度增大，有O2放出
10. 向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm且有磁性的金属氧化物，下列有关说法中正确的是:（ ）
A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
D．该分散系粒子的直径比Fe2+大
11. 如图为铁的价——类二维图，下列说法正确的是:（ ）
A．a在纯氧中燃烧可生成b
B．通过化合反应或复分解反应均能直接得到f
C．固体b溶于氢碘酸的离子方程式为
D．向e的溶液中滴加溶液，溶液变红可证明e的溶液完全变质
12. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是:（ ）
A B C D
制备Cl2 净化、干燥Cl2 收集Cl2 验证Cl2的氧化性
13. 下列各气体: ①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4g 的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是:（ ）
A. ①<③<④<② B. ③<①<②<④ C. ④<①<②<③ D. ④<②<①<③
14. 关于反应，下列说法正确的是:（ ）
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
15. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:（ ）
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.1NA
C．0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
16. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是:（ ）
A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
17. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是:（ ）
A. 反应为
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气前必须要先验纯
D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
18. 工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是:（ ）
A. 反应原理为：Cl2 +NaOH=HCl+NaClO
B. 漂白液的有效成分是NaClO
C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D. NaClO溶液比HClO溶液稳定
19. 下列图示实验中，操作规范的是:（ ）
A．配制NaOH溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．使用二氧化锰和过氧化氢溶液制备O2 D．向试管中滴加溶液
20. 室温下将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是:（ ）
A．参加反应的CO2体积为0.224a L
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D．b可能等于a、小于a或大于a
第II卷 非选择题
（共3题，共40分）
21. 现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则
(1)该气体的物质的量为________。
(2)一个X原子的质量为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________。
(5)该气体溶于1 L水后(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为____________。
(6)相同状况下，若X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的摩尔质量为________；X原子最外层有________个电子。
22. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL 浓度为0.12mol/L 的KMnO4溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____(填序号 )，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
C.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为________。
（4） 配制溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)______________
A.未洗涤烧杯、玻璃棒 B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C.定容时仰视刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液
E.定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切
23. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
I．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
II．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
(1)装置A用于固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(2)装置A制取氯气的离子反应方程式为： 。
氧化剂和还原剂个数比 。
(3)导管b口应与 (从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是 。
(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含量偏低，显然其中含有较多的 (填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，则应在装置 间（填字母代号）加入一个盛有 的洗气瓶。
高 年级 试卷 (
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