资源简介

《2025年12月月考》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B D C B A D C
题号 11 12
答案 A C
13．(1) -246.4 kJ·mol ce
(2) > 0.04 0.16 mol/（L·min）
14．(1)
(2) 是
15．(1) 检漏 润洗
(2)12.3
(3)B
(4) 1.8×10-5
16．(1)
(2)⑤>①>③>②>④
(3) A、B 酸
(4) (或) [或或或]
试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页(
—————————
密
——————————
封
——————————
线
——————————
)
天津市第三中学2025~2026学年度第一学期
高二年级阶段性检测试卷（2025.12）
化 学
第I卷 选择题
一、单选题（共12题，每题3分，共36分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂
B．除废水中的、时，常用等，是因为生成的、极难溶，使废水中、浓度降的很低
C．施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好
D．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂
2．鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述正确的是
A．对水的电离起促进作用
B．的电离方程式为
C．25℃时，溶液的
D．25℃时，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显酸性
3．常温下，下列溶液中，水电离出的的是
A．盐酸 B．溶液
C．溶液 D． 溶液
4．下列说法正确的是
A．将溶液小心蒸干可获得
B．溶液呈碱性，可用于去除油污
C．用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体
D．受热易分解，故可用作铁的除锈剂
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO
C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-
D．pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO
6．下列离子方程式错误的是
A．明矾用于净水：(胶体)
B．泡沫灭火器灭火：
C．溶于水发生水解：
D．用醋酸溶液滴定溶液：
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用溶液处理锅炉水垢，使转化为疏松、易溶于酸的
B．一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深
C．含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅
D．工业制备：，加入大量水，同时加热
8．有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl　③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是
A．溶液的pH：①＜②＜③ B．溶液中水的电离程度：②＜③＜①
C．溶液中c(NH)：①＜③＜② D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜②
9．用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是
A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液
B．需用NaOH溶液润洗锥形瓶
C．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小
D．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色
10．室温下，用0.2氨水吸收，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知，。下列说法正确的是
A．向氨水溶液中缓慢通入，溶液中的值增大
B．pH=6的溶液中存在：
C．pH=7的溶液中存在：
D．的溶液中存在：
11．常温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．由点可知，室温下，该NH3·H2O的
B．曲线上任意一点所示溶液中：
C．点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中
D．点所示溶液中：
12．向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列说法错误的是
A．线Ⅰ表示～pH的变化情况
B．当溶液pH范围为4～5时，停止通入
C．的第一步电离的平衡常数
D．a点，
第II卷 非选择题
（共4题，共64分）
13．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① kJ mol
② kJ mol
③ kJ mol
总反应：的 ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
(2)已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
浓度/（mol·L） 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小： （填“>”、“<”或“=”）。
②若加入后，经10 min反应达到平衡，此时 mol/L；该时间内反应速率 。
14．(1)常温下，向溶液中滴加溶液，当所得溶液的时，溶液中和的关系是 ；若两溶液恰好完全反应时溶液，则此溶液中由水电离出来的 ，此时，溶液中离子浓度由大到小顺序为： 。
(2)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
①在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全 (填“是”或“否”)。[已知时可视为沉淀完全；]
②大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中 。[已知：，]
③在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入.溶液(忽略体积改变)时，和中 先沉淀；当开始沉淀时，溶液中 。[已知：；]
15．室温下，用0.1000 mol L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：
(1)滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是 和 。
当 mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是 。
(2)已知。当加入的mL时，溶液中
(3)下列说法不正确的是___
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，
B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
C．当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变
D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
(4)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用和反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液中的 mol/L； mol/L。
已知：①25℃时，，
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 mol/L时，可认为已完全沉淀。
16．简答题。
(1)相同温度下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：
弱电解质
电离常数
①等浓度的、、、、结合H能力从大到小的顺序为： 。
②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式： 。
相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：① ② ③ ④ ⑤ 按由大到小的排列为：
(填序号)
(3)查阅资料获得25℃时部分弱酸。的数据：、、。
①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
A．　　　　　B．　　　　C．
②25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈 性。
③已知溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因 。
(4)工业上制取纯净的的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知、在为4 5时不沉淀，而却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
①氧化剂X是 ；其反应的离子方程式是 。
②生产中所加入的试剂Y可以是 (填1种)。
答 题 纸
题号 1 2 3 4 5 6
答案
题号 7 8 9 10 11 12
答案
13、（1） ，
， ，
14、（1） ， ，
（2） ， ，
，
15、（1） ， ，
，
16、（1） ，
高 年级 试卷 (
第
2
页 共
2
页
)

展开更多......

收起↑