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2025.12高三月考参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C B B A D C C B C B D C
13.（12分）
(1)3d5（1分）；
(2)平面三角形（1分）；分子晶体（1分）；
(3)
Ⅰ．Si＜C＜O（1分）；
Ⅱ．2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O（2分）；
Ⅲ．加热浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤（1分）；防止氯化铁水解（1分）；
(4)（2分）。
14.（12分）
(1)（1分）；酮羰基、羟基（2分）
(2) 2-甲基丙酸（1分）；3（1分）； 6：1；1 （1分） sp3 sp2（2分）
(3)c（1分）。
(4)取代反应（或水解反应）（1分）。
(5)（2分）。
15.（每空均2分，共16分）
(1) 丁达尔效应 被氧化，使四氧化三铁的产率降低
(2) 生成的Cu2+能催化H2O2分解生成H2O和O2
(3) ①③ 6.72
(4)
HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高
(5) AB
16.(24分)
（1） ①. sp（1分） ②. 非极性 （1分）
（2）a（1分）
（3）相等 （1分）
（4）acd （2分）
（5）+120kJ/mol （2分） B（2分）
900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低（2分）
（6）CO32- （2分） 10（2分）
（7）
① ＜（1分）
② C （1分） 25% （2分） 0.1 mol·L-1·s-1（2分）
③ 减小（2分）(
—————————
密
——————————
封
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线
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)
天津市第三中学2025~2026学年度第一学期
高三年级阶段性检测试卷（2025.12）
化学
可能用到的相对原子质量：Na-23 N-14 Ti-48 Ni-59
第I卷 选择题
一、单选题（共12题，每题3分，共36分）
1．文物承载历史，传承文明。下列故宫博物院中的文物主要成分不是无机非金属材料的是
A．清·水晶天鸡尊 B．元·釉里红花卉纹玉壶春瓶 C．商·兽纹青铜文鼎 D．明·冬青釉双耳鬲式炉
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. CO32—的VSEPR模型：
B. 反-2-丁烯的结构简式：
C. 的原子结构示意图：
D. C原子的价层电子排布图：
3. 下列比较结果，错误的是
A. 熔点：石英>苯酚
B. 热稳定性：
C. 离子半径：
D. 分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液
4. 常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是
A. CO2是非极性分子 B. 键角：ClOC. NaClO3在反应中做还原剂 D. ClO2分子空间构型为直线形
5．下列各组离子在给定溶液中，一定能大量共存的是
A．甲基橙变黄色的溶液：Fe2+、Cu2+、NO、S2O
B．与Al反应放氢气的溶液：Fe3+、I—、Ba2+、HCO
C．醋酸溶液中：SO、NH、F—、H
D．酚酞变红溶液中：K 、Cl—、Na 、CO
6. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 稀盐酸滴在铁片上：
B. 过氧化钠投入水中：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. Fe溶于足量稀硝酸：
7. 利用反应 可处理。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的电子数目为21NA
B. 消耗，生成N2的体积为67.2 L
C. 处理6.5 g NaN3，至少需要
D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA
8. 下列实验不能达到对应目的的是
A.检验乙炔的还原性 B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱
C.检验铁和水蒸气反应的气体产物 D.制备晶体
9．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是
A．①中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C．③探究压强对平衡的影响 D．④证明醋酸为弱酸
10．部分含 Na或Al或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是
A．在空气中加热e，一定能成d
B．在 d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化
C．在 b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应
D．若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成+2价氯化物
11. 黄芩素（结构简式如图所示）是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是
A. 黄芩素化学式为 B. 1mol黄芩素最多能与发生加成反应
C. 黄芩素不能发生消去反应 D. 黄芩素能与溶液反应
12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．温度越高，反应进行的程度越小
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 ℃
第II卷 非选择题
（共4题，共64分）
13．中国首艘自主设计建造的大洋钻探船“梦想号”具备11000米的钻探能力和全面的科学实验功能，预计将在全球海域的深海科学研究中发挥重要作用。钻探船用钢可由低硅生铁冶炼而成。
(1)基态 Fe3+的价层电子排布式为 。
(2) Fe可与NO3—、CO、CN—等形成配合物。NO3—的空间结构名称为 。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，据此可判断 Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。
(3)某研究小组设计如下流程，以废铁屑(含有少量C和SiO2杂质)为原料制备无水
FeCl3。
I．废铁屑的杂质中所含元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
II．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用H2O2溶液，写出此过程发生的离子反应方程式 。
III．操作②是 、 、 、洗涤、干燥。同时通入 HCl(g)的目的是 。
(4)我国研究人员使用了钛合金建造“梦想号”耐压壳。一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为 apm，则晶胞的密度为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。
14.光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂,可采用异丁酸(A)为原料,按如图路线合成:
回答下列问题:
(1)写出化合物E的分子式 ,其含氧官能团的名称为 。
(2)用系统命名法对A命名　　 　 ，A的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积之比为 ，A中碳原子的杂化方式为 。
(3)为实现C→D的转化,试剂X为　　　　(填序号)。
a.HBr b.NaBr c.Br2
(4)D→E的反应类型为　　　　　　　　。
(5)在紫外光照射下,少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合,写出该聚合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
15．中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。
(1)磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色磁流体。
①所得的磁流体分散系可以用 来鉴别。
②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是 。
(2)在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2，反应中H2O2实际消耗量大于理论用量的原因是 。
(3)一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是 (填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成O2 L(标准状况下)。
(4)工业废水中氮的主要存在形态是，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。
①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。
分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为
。
②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，原因可能是
。
(5)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是___________。
A．通入沉淀池中的气体应先通CO2再通NH3，以减少 NH3的挥发损失
B．沉淀池中反应的化学方程式：
C．NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃
D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
16. 以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。
Ⅰ．CO2与苯的分子结构
（1）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，苯是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
Ⅱ．苯的催化氧化
Co3O4做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。
（2）光照条件下，对应的转化率曲线为___________(填“a”或“b”)。
（3）有、无光照条件下，两种反应历程的___________(填“相等”或“不等”)。
Ⅲ．CO2性质研究
（4）CO2与H2反应可以合成甲醇：。一定温度下，等物质的量的CO2和H2在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是___________(填序号)。
a.分离出甲醇 b.充入稀有气体 c.增加H2量 d.降低温度
（5）CO2与CH4经催化重整,制得合成气: CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 C—H C=O H—H CO（CO）
键能/kJ·mol-1 413 745 436 1 075
则该反应的ΔH=　　　　。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是　　　　(填“A”或“B”)。
②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900 ℃的原因是 。
（6）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为　　　　　　
(写离子符号);若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,溶液pH=　　　　(室温下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)。
Ⅳ.N2O4性质研究
（7）将4 mol N2O4放入2 L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2 NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示：
①D点v(正) v(逆)（填“＞”“＝”或“＜”）。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是 点。
T2时，N2O4的平衡转化率为 ，若达平衡时间为5 s，则此时间内的N2O4平均反应速率为 。
③若其他条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。
高 年级 试卷 (
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