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2025-2026学年第一学期1218质量检测题高一化学答题卡
姓名：
班级：
考号：
注意事项
1.
答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。
2.
客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
主观题必须使用黑色签字笔书写。
贴条形码区
3.
4.
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效.
5.
保持答卷清洁完整。
正确填涂
国
缺考标记
口
选择题(42分)
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二填空题(58分)
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+2M夕5十n42025—2026学年度第一学期1218质量检测试题
高一年级 科目：化学
可能用到的相对原子量：H—1、O—16、Na—23
单项选择题（14小题，每小题3分，共42分）
1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是（ ）
A. 玻璃光学反射镜 B. 不锈钢手术器械 C. 鎏金铜浮屠 D. 飞机外壳(硬铝)
2．在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，而制得红色砖瓦其成分是（ ）
A．Fe2O3 B． C．FeO D．Fe(OH)3
3.铝是生活中常见的金属，下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 B. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料
C. 氢氧化铝有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D. Al2(SO4)3易溶于水，故可用作净水剂
4．（77页教材改编）除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的（　　）
A．Fe B．氯水 C．KSCN溶液 D．硝酸
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCO2的氧原子数目为NA
C．1molN2的分子数为2NA
D．16gO2中所含的氧原子数目为NA
6．(教材88页改编）向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现的现象为（ ）
A．红色沉淀 B．棕黄色溶液 C．红色溶液 D．浅绿色溶液
7．检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是（ ）
A．图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰 B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁检验滤液中是否含Fe2+离子
8. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3
C. Al→[Al(OH)4]－ D．
9.（教材88页改编）铁是典型的变价金属，下列关于铁及其化合物的离子方程式正确的是(　　)
A．与稀盐酸反应：
B．醋酸除铁锈
C．溶液与氯水反应：
D．用溶液腐蚀铜制作电路板：
10.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是（ ）
A.使用容量瓶前都必须检查是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线
11．实验室需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
A．950 mL，96.0 g B．500 mL，80.0 g
C．1000 mL，80.0 g D．1 000 mL，76.0 g
12.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A. 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用
B. 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物
C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由[Al(OH)4]－转化为Al3+
D. FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
13．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 向含有少量Al2O3的Fe2O3中加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥。 除去Fe2O3中的Al2O3
B 向碳酸钙固体中加入盐酸，将生成的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 制取并纯化
C 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液(无色)，观察颜色变化。 探究维生素C的还原性
D 向待测溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红。 检测待测液中是否含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
14．如图是某实验小组设计的制备的一种装置，使用的试剂有、稀硫酸、溶液。下列说法正确的是
A．实验前装置中装有氢氧化钠溶液，装置中是稀硫酸
B．实验时先关闭打开，一段时间后再关闭打开
C．装置的作用是液封，防止外界空气进入装置中
D．反应一段时间后，可在装置中观察到白色沉淀
二、非选择题（每空2分共58分）
15.填空题（每空2分 共14分）
（1）完成下列计算：
①2mol分子的CO含有　 　NA个原子；
②同温同压下，相同质量的CO气体和CO2气体，它们的体积之比是　 　；
（2）实验室用12.5mol·L-1的浓盐酸配制0.2mol·L-1的盐酸240mL。
①配制240mL 0.2mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为　 　mL，应选用的实验玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、量筒、　 　、　 　；
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
A定容时，俯视刻度线，浓度　 　；
B.容量瓶中有少量的水，浓度　 　；
16.（每空2分 共16分）某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
I．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
（1）装稀硫酸的玻璃仪器的名称是 。
（2）实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
Ⅱ．制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。
（3）饱和食盐水的作用是 。
（4）装置D发生反应的化学方程式为 。
（5）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是 。
（6）F装置的两个作用是 、 。
17.（每空2分 共14分）铝元素是地壳中含量最多的金属元素，从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的流程如图所示。
（1）写出反应①的离子方程式： 。
（2）实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器除玻璃棒外，还有______________________。
（3）“过滤2”所得滤液中主要存在的离子为____________、____________。
（4）写出反应③的化学方程式 。
（5）电解熔融Al2O3时，常加入冰晶石(Na3AlF6)来降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质的分类中属于 (填标号)。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
（6）Al(OH)3是两性物质，写出与NaOH溶液反应的方程式 。
18.（每空2分 共14分）探究溶液、溶液的性质：
（1）从物质类别角度判断属于 ，因此可以与某些碱反应。
（2）预测具有氧化性，因此可以与反应，此时体现 性。
（3）预测具有还原性，预测依据是 ，（从化合价升降角度分析）
并写出与酸性溶液反应离子方程式 。
进行如下实验操作：
序号 操作
i 滴加NaOH溶液
ii 加入锌粉
iii 滴加酸性KMnO4溶液
①i中的现象是 ，用化学方程式表示产生
该现象的原因： 。
②ii中反应的离子方程式是 。

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