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湖南省长沙市青竹湖湘一外国语学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)
1．（2025九上·长沙期末）下列物质中不能与水形成溶液的是
A．白糖 B．植物油 C．硝酸钾 D．食盐
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，白糖易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的混合物，所以白糖能与水形成溶液，故A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液， 所以植物油不能与水形成溶液， ，故B符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，硝酸钾易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物， 所以硝酸钾能与水形成溶液， 故C不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物， 所以食盐能与水形成溶液 ，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物进行分析解答。
2．（2025九上·长沙期末）下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、食醋呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故A错误；
B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液呈中性，紫色石蕊在中性溶液呈紫色，故B错误；
C、烧碱时氢氧化钠的俗名，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，故C正确；
D、柠檬汁呈酸性，紫色石蕊遇酸性溶液变红，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据紫色石蕊溶液在酸性溶液变红，在中性溶液呈紫色，在碱性溶液变蓝，食醋、柠檬汁显酸性，食盐显中性，烧碱溶液显碱性进行分析解答。
3．（2025九上·长沙期末）溶液对于生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的几个说法正确的是
A．溶液是均一的、稳定的混合物
B．只有固体和气体可以作为溶质
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液，所以溶液是均一、稳定的混合物，故A符合题意；
B、溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固体、气体或液体，如氯化钠溶液溶质是固体，盐酸溶液溶质是气体，酒精溶液溶质是液体，故B不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，所以不一定是溶液，如蒸馏水长期放置后，不会分层，但不属于溶液，因为蒸馏水是纯净物，故C不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液是澄清透明的，但不一定是无色的，例如高锰酸钾溶液是紫红色的，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的定义进行分析解答；
B、根据溶质可以是固体、气体或液体进行分析解答；
C、根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答；
D、根据溶液不一定是无色的进行分析解答。
4．（2025九上·长沙期末）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指
A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液
D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解度的质量，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示在 20℃时， ，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，能形成136g饱和溶液，故A错误；
B、由氯化钠在20℃时的溶解度为36g可知，在该点温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故B错误；
C、溶解度必须指明在一定温度下，没有指明温度，无法比较100g水中能溶解多少克氯化钠达到饱和状态，故C错误；
D、由氯化钠在20℃时的溶解度为36g可知，20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据溶解是指在一定温度下， 某物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解度的质量，溶解度保护四个要素：条件：一定温度下；标准：100g溶剂；状态：饱和状态；单位：g进行分析解答。
5．（2025九上·长沙期末）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即当温度一定时，压强增大，气体的溶解度增大，故A不符合题意；
B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，故B符合题意；
C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，故C不符合题意；
D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，故D不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据气体的溶解度与压强的增大而增大进行分析解答；
B、根据气体的溶解度与温度的升高而减小进行分析解答；
C、根据气体的溶解度与压强的降低而降低进行分析解答；
D、根据气体的溶解度与温度的变化进行分析解答。
6．（2025九上·长沙期末）下列各组物质中，不能发生反应的是
A．HCl和 B．Zn和 C．和 D．NaCl和HCl
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，所以盐酸和氢氧化钙可以发生中和反应，生成氯化钙和水，故A不符合题意；
B、在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以把稀硫酸、稀盐酸中的氢置换出来，锌的金属活动性在氢前，故锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，故B不符合题意；
C、部分非金属氧化物可以与碱溶液发生反应生成盐和水，所以二氧化碳和氢氧化钙可以反应生成水和碳酸钙，故C不符合题意；
D、两种化合物发生复分解反应的条件是必须有沉淀或气体或水生成，氯化钠和盐酸两种物质相互交换成分无沉淀、或气体或水生成，不能发生复分解反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸和碱能发生中和反应生成盐和水进行分析解答；
B、根据金属活动顺序表中排在氢前的金属可以置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢进行分析解答；
C、根据部分非金属氧化物可以和碱溶液反应生成盐和水进行分析解答；
D、根据复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成进行分析解答。
7．（2025九上·长沙期末）若到野外玩耍时不小心被黄蜂蜇了(毒液呈碱性)，应该在被蜇处涂
A．肥皂水pH≈10 B．炉具清洁剂pH≈12
C．食盐水pH≈7 D．食醋pH≈3
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、黄蜂毒液呈碱性，被黄蜂蜇了，应涂酸性物质，中和碱性毒液，肥皂水pH≈10，pH＞7，显碱性，故A不符合题意；
B、黄蜂毒液呈碱性，被黄蜂蜇了，应涂酸性物质，中和碱性毒液，炉具清洁剂pH≈12，pH＞7，显碱性，故B不符合题意；
C、黄蜂毒液呈碱性，被黄蜂蜇了，应涂酸性物质，中和碱性毒液，食盐水pH≈7，显中性，故C不符合题意；
D、黄蜂毒液呈碱性，被黄蜂蜇了，应涂酸性物质，中和碱性毒液，食醋pH≈3，pH＜7，显酸性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据 黄蜂毒液呈碱性，被黄蜂蜇了，应涂酸性物质，酸和碱发生中和反应，溶液pH>显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性进行分析解答。
8．（2025九上·长沙期末）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是
A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味
C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A 、浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，是白雾，而不是白烟，因为烟是固体小颗粒，说法错误，符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，HCl有刺激性气味，说法正确，不符合题意；
C、浓酸和浓碱都具有强烈的腐蚀性，浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意；
D、浓硫酸与水混合释放出大量的热，说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸在空气中会冒白雾，而不是白烟进行分析解答；
B、根据浓盐酸具有挥发性，HCl气体有刺激性气味进行分析解答；
C、根据浓酸和浓碱都有强烈的腐蚀性进行分析解答；
D、根据浓硫酸溶解放热进行分析解答。
9．（2025九上·长沙期末）下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于复分解反应，故A不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，，由一种化合物与一种单质反应生成两种化合物，不属于复分解反应，故B不符合题意；
C、 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应，故C符合题意；
D、 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 ，，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应进行分析解答。
10．（2025九上·长沙期末）如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．硝酸铵
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，锥形瓶内温度升高，气体受热膨胀压强增大，大于外界大气压，把气球内的气体挤出，气球变瘪，故A错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀压强增大，大于外界大气压，把气球内的气体挤出，气球变瘪，故B错误；
C、氯化钠溶解时溶液温度没有发生明显的改变，锥形瓶内压强不变，气球体积不变，故C错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，锥形瓶内温度降低，气体体积收缩，压强变小，外界大气压大于瓶内气压，把气体压入气球，气球逐渐膨胀，故D正确；
选答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变瘪进行分析解答；
B、根据氧化钙和水反应放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变瘪进行分析解答；
C、根据氯化钠溶解，温度不变，气球大小没有改变进行分析解答；
D、根据硝酸铵溶解吸热，气体体积收缩，内压强小于外界大气压，气球膨胀进行分析解答。
11．（2025九上·长沙期末）T℃时，有一瓶100g质量分数为5%的溶液，下列有关该溶液说法正确的是
A．该瓶溶液一定是饱和溶液
B．该瓶溶液中水与硝酸钾的质量比为20：1
C．T℃时，给该溶液加少量水后，该瓶溶液是不饱和溶液
D．T℃时，的溶解度是5g
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明T℃时的溶解度，无法判断在该温度下，一瓶100g质量分数为5%的溶液，是否饱和，故A错误；
B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以该瓶溶液中溶质质量=100g×5%=5g，水（溶剂）的质量=100g-5g=95g， 该瓶溶液中水与硝酸钾的质量比为：95g：5g=19：1，故B错误；
C、T℃时，不管原溶液是否饱和，给该溶液加少量水，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，溶液一定会变成不饱和溶液，故C正确；
D、溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，T℃时，一瓶100g质量分数为5%的溶液， 无法确定该溶液是否饱和 ，无法确定该温度下的溶解度，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据没有指明一定温度下的溶解，无法判断该温度下一定溶质质量分数的溶液是否达到饱和进行分析解答；
B、根据 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析解答；
C、根据在一定温度下，不管原溶液是否饱和，增加溶剂，溶液一定变成不饱和溶液进行分析解答；
D、根据溶解度的定义进行分析解答。
12．（2025九上·长沙期末）2023年我国化肥产量达到5713.6万吨，较2022年增加140.22万吨。充足的化肥供应对我国粮食安全起到重要的保障作用。下列化肥属于复合肥的是
A． B．KCl C． D．
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca3（PO4）2在氮、磷、钾三种营养元素中，只含磷元素，不含氮、钾元素，属于磷肥，故A不符合题意；
B、KCl中在氮、磷、钾这三种营养元素中，只含钾元素，不含氮、磷元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、KNO3在氮、磷、钾这三种营养元素中，同时含钾、氮元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、NH4Cl在氮、磷、钾这三种营养元素中，只含氮元素，不含磷、钾元素。属于氮肥，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素叫做氮肥，只含磷元素叫做磷肥，只含钾元素叫做钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种叫做复合肥进行分析解答。
二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)
13．（2025九上·长沙期末）下列物质的用途叙述正确的是
A．熟石灰常用于作发酵粉 B．氯化钠常用于配制生理盐水
C．小苏打可用作治疗胃酸过多 D．氢氧化钠常用于金属除锈
【答案】B,C
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、氢氧化钙的俗名叫熟石灰，有较强的腐蚀性，不能用作发酵粉，可用于建筑工业、制漂白粉、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等，故A错误；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上可用氯化钠配制生理盐水，用于的输液、清洗伤口等，故B正确；
C、碳酸氢钠的俗称叫小苏打，小苏打可以用于治疗胃酸过多，因为小苏打可以与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；
D、金属锈蚀主要生成了金属氧化物，如铁锈主要成分是氧化铁，氢氧化钠属于碱，金属氧化物不能与碱反应，只能与稀盐酸或稀硫酸等酸类物质反应，生成可溶性的盐和水，从而去除锈迹，故D错误。
故答案为：BC。
【分析】A、根据熟石灰有腐蚀性，不能用作发酵粉以及熟石灰的主要用途进行分析解答；
B、根据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行分析解答；
C、根据小苏打可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答啊；
D、根据金属氧化物不能与碱反应，只能与酸反应生成盐和水进行分析解答。
14．（2025九上·长沙期末）下列物质能导电的是
A．氯化钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．塑料
【答案】A
【知识点】溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、氯化钠溶液中有自由移动的Na+和Cl—，所以氯化钠溶液能导电，故A 正确；
B、 蒸馏水无法导电，因其由呈电中性的水分子构成，缺乏自由移动的带电粒子 ，故B错误；
C、乙醇不能导电，因其由呈电中性的乙醇分子构成，缺乏自由移动的带电粒子 ，故C 错误；
D、塑料不能导电，因为塑料属于高分子化合物，由呈电中性的分子构成，缺乏自由移动的带电粒子，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据氯化钠溶液中有自由移动的氯离子和钠离子，具有导电性进行分析解答；
B、根据水由水分子构成，没有自由移动的带电粒子进行分析解答；
C、根据酒精由酒精分子构成，没有自由移动的带电粒子进行分析解答；
D、根据塑料由有机高分子构成，没有自由移动的带电粒子进行分析解答。
15．（2025九上·长沙期末）下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH溶液和稀盐酸 取样，滴加无色酚酞试液
B 除去CuO中的Cu 向混合物中加入足量的稀盐酸
C 除去NaOH溶液中的少量 向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤
D 将转化为 取样，加入适量的稀盐酸，充分反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、鉴别NaOH溶液和稀盐酸，取样，滴加无色酚酞试液，溶液变红的是氢氧化钠溶液，溶液不变色的是稀盐酸，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意；
B、 除去CuO中的Cu ，向混合物中加入足量的稀盐酸，CuO会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不能与稀盐酸反应，杂质没有除去，反而把原物质除去，违背除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故B符合题意；
C、除去NaOH溶液中的少量 ，向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，Na2SO4与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH与氢氧化钡不反应，由于加入过量的氢氧化钡又引入了新的杂质，该实验方案不能达到实验目的，故C符合题意；
D、 将转化为 ，取样，加入适量的稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2、H2O，可以将Mg(OH)2转化为MgCl2，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A、根据无色酚酞遇碱液变红，遇酸不变色进行分析解答；
B、根据氧化铜能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，违背除杂原则进行分析解答；
C、根据加入过量氢氧化钡又引入新的杂质进行分析解答；
D、根据氢氧化镁与适量的稀盐酸反应生成氯化镁和水进行分析解答。
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。)
16．（2025九上·长沙期末）氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到。农业上可用氢氧化钙与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。
（1）氢氧化钙俗称消石灰或　 　；
（2）请写出生石灰与水反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）熟石灰
（2）
【知识点】常见碱的特性和用途；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：。
故答案为：（1）熟石灰；（2） 。
【分析】（1）根据氢氧化钙俗名叫熟石灰进行分析解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：。
17．（2025九上·长沙期末）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
（1）活动一：参观盐场
利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　 　(选填“增大”或“减小”)。
（2）活动二：同学们查阅资料发现氯化钠是一种重要的化工原料，氯化钠溶液通电能产生火碱、氯气()和另一种可燃性气体。请写出电解氯化钠溶液发生的化学反应方程式　 　。
【答案】（1）增大
（2）
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；常见碱的特性和用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大；
（2）氯化钠溶液通电能产生火碱、氯气()和另一种可燃性气体，火碱是氢氧化钠的俗称，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以生成的另一种可燃性气体是H2，故电解氯化钠溶液发生的化学反应方程式为。
故答案为：（1）增大；（2） 。
【分析】（1）根据蒸发溶剂，溶质质量分数增大进行分析解答；
（2）根据氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，故填：增大；
（2）氯化钠溶液通电能产生火碱、氯气()和另一种可燃性气体，火碱是氢氧化钠的俗称，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以生成的另一种可燃性气体是H2，故电解氯化钠溶液发生的化学反应方程式为，故填：。
18．（2025九上·长沙期末）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是　 　。
（2）若甲中混有少量乙，最好采用　 　的方法提纯甲(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（3）将30℃时50g固体甲加入到50g水中充分搅拌溶解，得到的溶液质量为　 　g。
【答案】（1）20℃时，甲、乙的溶解度相等
（2）降温结晶
（3）72.5
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于A点，故A点的含义是：20℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）30℃时，甲的溶解度为45g，则该温度下，将50g固体加入到50g水中，只能溶解22.5g，则所得溶液的质量为：50g+22.5g=72.5g。
故答案为：（1） 20℃时，甲、乙的溶解度相等 ；（2）降温结晶；（3）72.5。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点表示该点温度下两物质的溶解度相等进行分析解答；
（2）根据溶解度随温度的升高而明显增大的物质采用降温结晶获得晶体进行分析解答；
（3）根据溶解度的含义以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行分析解答。
（1）由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于A点，故A点的含义是：20℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）30℃时，甲的溶解度为45g，则该温度下，将50g固体加入到50g水中，只能溶解22.5g，则所得溶液的质量为：50g+22.5g=72.5g。
19．（2025九上·长沙期末）认真阅读下列科普短文。
关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。
观点1：17世纪前，人们对酸碱的认识较模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
观点2：17世起末，朴素的酸碱理论，凡物质的水溶液能使石蕊试液变红的物质叫酸：使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
观点3：19世纪末，酸碱电离理论：电离(解离)时生成的阳离子全都是的化合物叫酸，电离(解离)时生成的阴离子全都是的化合物叫碱。
观点4：20世纪初，酸碱质子理论，任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸和碱有如下关系：酸→+碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
依据短文内容，回答下列问题。
（1）根据观点1的判断，人们常吃的柠檬中含有　 　(选填“酸”或“碱”)。
（2）往碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，根据观点2，得到的结论是　 　。
（3）硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，根据观点3，硫酸氢钠　 　(填“是”或“不是”)酸。
（4）已知稀盐酸的解离方程式为，根据观点4，盐酸的共轭碱是　 　(填化学符号)。
【答案】（1）酸
（2）碳酸氢钠属于碱
（3）不是
（4）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）柠檬吃起来由酸味，根据观点1柠檬属于酸；
（2）碳酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，根据观点2可以得出碳酸氢钠属于碱；
（3）硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，观点3认为电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，硫酸氢钠电离阳离子有钠离子和氢离子，故硫酸氢钠不是酸；
（4）根据盐酸电离方程式，再结合观点4：酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，可知盐酸的共轭碱为Cl-。
故答案为：（1）酸；（2）碳酸氢钠属于碱；（3）不是；（4）Cl-。
【分析】（1）根据柠檬有酸味进行分析解答；
（2）根据观点2能使紫色石蕊变蓝的物质叫做碱进行分析解答；
（3）根据观点3 电离(解离)时生成的阳离子全都是的化合物叫酸，硫酸氢钠能电离出的阳离子有钠离子和氢离子进行分析解答；
（4）根据观点4酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱进行分析解答。
（1）柠檬吃起来由酸味，根据观点1柠檬属于酸；
（2）碳酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，根据观点2可以得出碳酸氢钠属于碱；
（3）硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，观点3认为电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，硫酸氢钠电离阳离子由钠离子和氢离子，故硫酸氢钠不是酸；
（4）根据盐酸电离方程式，再结合观点4：酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，可知盐酸的共轭碱为Cl-。
20．（2025九上·长沙期末）燃煤电厂所排放的脱硫废水中含氯化钙、氯化镁、硫酸镁等物质，由于水中含有钙离子和镁离子，导致其水的硬度较高。以下是除去这些离子(即钙离子和镁离子)的一种工艺流程。
（1）“沉淀”时需要不断搅拌，目的是　 　。
（2）加入稀盐酸后，和稀盐酸发生中和反应的物质是　 　。
（3）上述流程中须先加熟石灰后加碳酸钠，添加顺序不能颠倒，原因是　 　。
【答案】（1）增大反应接触面，使反应充分发生
（2）NaOH
（3）颠倒后，钙离子除不尽，不能达到软化目的
【知识点】中和反应及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）“沉淀”步骤要不断的搅拌，目的是增大反应接触面，使反应充分发生；
（2）根据题意分析：水中存在大量的钙离子、镁离子，第一步加入过量的熟石灰，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，此时溶液中有钙离子、过量的氢氧根离子，第二步加入过量的碳酸钠溶液，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液中有钠离子、过量的碳酸根离子、过量的氢氧根离子，接着再加入稀盐酸，能与稀盐酸发生中和反应的物质应是氢氧化钠；
（3）该流程中，碳酸钠能够除去流程中的钙离子，如果先加过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，后加过量的氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢氧化钙过量，溶液中仍有钙离子，不能达到软化目的。
故答案为：（1） 增大反应接触面，使反应充分发生 ；（2）NaOH；
（3） 颠倒后，钙离子除不尽，不能达到软化目的 。
【分析】（1）根据搅拌是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
（2）根据过量的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，过量的碳酸钠和氯化钙以及过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤之后，滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于中和反应进行分析解答；
（3）根据先加过量的碳酸钠后加过量的氢氧化钙，溶液中仍有钙离子，不能达到软化目的进行分析解答。
（1）“沉淀”步骤要不断的搅拌，目的是增大反应接触面，使反应充分发生，故填：增大反应接触面，使反应充分发生；
（2）根据题意分析：水中存在大量的钙离子、镁离子，第一步加入过量的熟石灰，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，此时溶液中有钙离子、过量的氢氧根离子，第二步加入过量的碳酸钠溶液，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液中有钠离子、过量的碳酸根离子、过量的氢氧根离子，接着再加入稀盐酸，能与稀盐酸发生中和反应的物质应是氢氧化钠，故填：NaOH(或氢氧化钠）。
（3）该流程中，碳酸钠能够除去流程中的钙离子，如果碳酸钠和熟石灰的添加顺序颠倒，则导致钙离子除不尽，不能达到软化目的，故填：颠倒后，钙离子除不尽，不能达到软化目的。
四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21．（2025九上·长沙期末）某同学配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____(填字母)。
A．①②③④⑤ B．②①⑤③④ C．②①③④⑤
（2）配制溶液需要氯化钠固体的质量为　 　g；
（3）该实验操作中错误的是　 　(填序号)。
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是_____(填字母)。
A．氯化钠固体不纯 B．加水时有水洒落到烧杯外
C．量筒取水时仰视读数 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）B
（2）8
（3）①②
（4）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：②①⑤③④，故A、C不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（2）配制溶液需要氯化钠固体的质量为：；
（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中氯化钠和砝码的位置放反了，取用固体药品时，应用药匙取用，且瓶塞应倒放，②中瓶塞未倒放，故填：①②；
（4）A、氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故A不符合题意；
B、加水时有水洒落到烧杯外，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故B符合题意；
C、量筒取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故C不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故D不符合题意。
故答案为：B。
故答案为：（1）B；（2） 8；（3）①②；（4）B。
【分析】（1）根据用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签进行分析解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析解答；
（3）根据用托盘天平称量物质应遵循“左物右码”的原则；取用用品时，瓶塞要倒放在桌面上进行分析解答；
（4）A、根据氯化钠固体不纯，则溶质质量偏小，溶质质量分数偏小进行分析解答；
B、水洒到烧杯外，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大进行分析解答；
C、根据量取水仰视读数偏小，实际量取水偏大，溶质质量分数偏小进行分析解答；
D、根据溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小进行分析解答。
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：②①⑤③④。
故选B；
（2）配制溶液需要氯化钠固体的质量为：；
（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中氯化钠和砝码的位置放反了，取用固体药品时，应用药匙取用，且瓶塞应倒放，②中瓶塞未倒放，故填：①②；
（4）A、氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、加水时有水洒落到烧杯外，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
C、量筒取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意。
故选B。
22．（2025九上·长沙期末）盐酸作为一种在化学实验中频繁使用的试剂，具有极为广泛的用途。
（1）请写出盐酸的一种用途：　 　。
【问题】浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸散口放置在空气中溶质质量分数是否减小？对此问题，某兴趣小组进行了下列实验探究：
【提出猜想】
（2）猜想一：溶质质量分数减小；猜想二：溶质质量分数增大；猜想三：溶质质量分数　 　。
【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的pH；能与稀盐酸反应生成。
【进行实验】取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封保存(下称甲)，另一份敞口放置15天(下称乙)实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH(结果如下表)。
试样 甲 乙
pH 0.6 0.5
（3）上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较　 　(填“强”或“弱”)，也说明猜想　 　成立。
实验Ⅱ：用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与粉末反应产生的体积(结果如表)。
试样 甲 乙
V() V(甲) V(乙)
（4）测得V(甲)　 　V(乙)(选填“>”、“<”或“=”)，也得出了与实验1相同的结论。
【反思交流】
从微观角度分析，为什么稀盐酸加热后溶质质量分数会出现上述变化？
【实验再探】
（5）加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和不断扩散。那么导致上述实验中结果的原因是逸出HCl和的组分之比　 　(选填“>”、“<”或“=”)原溶液中组分之比。
【答案】除铁锈(合理即可)；不变；强；二；<；<
【知识点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸的一种用途：如除铁锈(合理即可)；
（2）猜想一是溶质质量分数减小，猜想二是溶质质量分数增大，猜想三应该是溶质质量分数不变；
（3）实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH分别是0.6和0.5，pH值越小酸性越强，敞口放置的稀盐酸乙的酸性更强，因此猜想二成立；
（4）实验Ⅱ：稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2、水和氯化钠，反应的化学方程式为；等质量NaHCO3粉末与等体积稀盐酸反应，盐酸溶质质量分数大生成二氧化碳体积大，若V(甲)小于V(乙)，说明乙的溶质质量分数大，猜想二成立；
（5）加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花，纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和H2O不断扩散，逸出HCl和H2O的组分之比小于原溶液中组分之比，说明敞口放置的盐酸乙溶质质量分数变大。
故答案为：（1）除铁锈（合理即可）；（2）不变；（3）强；二；（4）<；（5）<。
【分析】（1）根据酸能与金属氧化物反应生成盐和水进行分析解答；
（2）根据猜想一溶质质量分数减小，猜想二增大，则猜想三为不变进行分析解答；
（3）根据pH值越小酸性越强；酸性越强溶质质量分数越大进行分析解答；
（4）根据盐酸溶质质量分数大生成二氧化碳体积大进行分析解答；
（5）根据加热稀盐酸时逸出HCl和H2O的组分之比小于原溶液中组分之比，敞口放置的盐酸溶质质量分数变大进行分析解答。
五、应用与计算(本大题共1小题，共5分。)
23．（2025九上·长沙期末）农业上常用氯化钠溶液来选种。化学兴趣小组从农科站取来36g氯化钠溶液测定其溶质的质量分数。向36g氯化钠溶液中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生白色沉淀，共消耗硝酸银溶液100g，过滤，测得滤液质量为121.65g。计算：
(温馨提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
（1）产生沉淀的质量为　 　g。
（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）14.35
（2）解：设该氯化钠溶液中溶质质量为x
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知生成沉淀的质量为36g+100g-121.65g=14.35g；
故答案为：14.35。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（2）先设未知量，再根据题目提供的化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是氯化银的质量，未知量是氯化钠的质量，列比例式，求出氯化钠的质量，再代入公式：，求出氯化钠溶液中溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律可知生成沉淀的质量为36g+100g-121.65g=14.35g；
（2）见答案。
1 / 1湖南省长沙市青竹湖湘一外国语学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)
1．（2025九上·长沙期末）下列物质中不能与水形成溶液的是
A．白糖 B．植物油 C．硝酸钾 D．食盐
2．（2025九上·长沙期末）下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁
3．（2025九上·长沙期末）溶液对于生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的几个说法正确的是
A．溶液是均一的、稳定的混合物
B．只有固体和气体可以作为溶质
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的
4．（2025九上·长沙期末）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指
A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液
D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
5．（2025九上·长沙期末）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
6．（2025九上·长沙期末）下列各组物质中，不能发生反应的是
A．HCl和 B．Zn和 C．和 D．NaCl和HCl
7．（2025九上·长沙期末）若到野外玩耍时不小心被黄蜂蜇了(毒液呈碱性)，应该在被蜇处涂
A．肥皂水pH≈10 B．炉具清洁剂pH≈12
C．食盐水pH≈7 D．食醋pH≈3
8．（2025九上·长沙期末）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是
A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味
C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
9．（2025九上·长沙期末）下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
10．（2025九上·长沙期末）如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．硝酸铵
11．（2025九上·长沙期末）T℃时，有一瓶100g质量分数为5%的溶液，下列有关该溶液说法正确的是
A．该瓶溶液一定是饱和溶液
B．该瓶溶液中水与硝酸钾的质量比为20：1
C．T℃时，给该溶液加少量水后，该瓶溶液是不饱和溶液
D．T℃时，的溶解度是5g
12．（2025九上·长沙期末）2023年我国化肥产量达到5713.6万吨，较2022年增加140.22万吨。充足的化肥供应对我国粮食安全起到重要的保障作用。下列化肥属于复合肥的是
A． B．KCl C． D．
二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)
13．（2025九上·长沙期末）下列物质的用途叙述正确的是
A．熟石灰常用于作发酵粉 B．氯化钠常用于配制生理盐水
C．小苏打可用作治疗胃酸过多 D．氢氧化钠常用于金属除锈
14．（2025九上·长沙期末）下列物质能导电的是
A．氯化钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．塑料
15．（2025九上·长沙期末）下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH溶液和稀盐酸 取样，滴加无色酚酞试液
B 除去CuO中的Cu 向混合物中加入足量的稀盐酸
C 除去NaOH溶液中的少量 向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤
D 将转化为 取样，加入适量的稀盐酸，充分反应
A．A B．B C．C D．D
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。)
16．（2025九上·长沙期末）氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到。农业上可用氢氧化钙与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。
（1）氢氧化钙俗称消石灰或　 　；
（2）请写出生石灰与水反应的化学方程式：　 　。
17．（2025九上·长沙期末）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
（1）活动一：参观盐场
利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　 　(选填“增大”或“减小”)。
（2）活动二：同学们查阅资料发现氯化钠是一种重要的化工原料，氯化钠溶液通电能产生火碱、氯气()和另一种可燃性气体。请写出电解氯化钠溶液发生的化学反应方程式　 　。
18．（2025九上·长沙期末）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是　 　。
（2）若甲中混有少量乙，最好采用　 　的方法提纯甲(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（3）将30℃时50g固体甲加入到50g水中充分搅拌溶解，得到的溶液质量为　 　g。
19．（2025九上·长沙期末）认真阅读下列科普短文。
关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。
观点1：17世纪前，人们对酸碱的认识较模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
观点2：17世起末，朴素的酸碱理论，凡物质的水溶液能使石蕊试液变红的物质叫酸：使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
观点3：19世纪末，酸碱电离理论：电离(解离)时生成的阳离子全都是的化合物叫酸，电离(解离)时生成的阴离子全都是的化合物叫碱。
观点4：20世纪初，酸碱质子理论，任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸和碱有如下关系：酸→+碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
依据短文内容，回答下列问题。
（1）根据观点1的判断，人们常吃的柠檬中含有　 　(选填“酸”或“碱”)。
（2）往碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，根据观点2，得到的结论是　 　。
（3）硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，根据观点3，硫酸氢钠　 　(填“是”或“不是”)酸。
（4）已知稀盐酸的解离方程式为，根据观点4，盐酸的共轭碱是　 　(填化学符号)。
20．（2025九上·长沙期末）燃煤电厂所排放的脱硫废水中含氯化钙、氯化镁、硫酸镁等物质，由于水中含有钙离子和镁离子，导致其水的硬度较高。以下是除去这些离子(即钙离子和镁离子)的一种工艺流程。
（1）“沉淀”时需要不断搅拌，目的是　 　。
（2）加入稀盐酸后，和稀盐酸发生中和反应的物质是　 　。
（3）上述流程中须先加熟石灰后加碳酸钠，添加顺序不能颠倒，原因是　 　。
四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21．（2025九上·长沙期末）某同学配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____(填字母)。
A．①②③④⑤ B．②①⑤③④ C．②①③④⑤
（2）配制溶液需要氯化钠固体的质量为　 　g；
（3）该实验操作中错误的是　 　(填序号)。
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是_____(填字母)。
A．氯化钠固体不纯 B．加水时有水洒落到烧杯外
C．量筒取水时仰视读数 D．溶解时烧杯内壁有水珠
22．（2025九上·长沙期末）盐酸作为一种在化学实验中频繁使用的试剂，具有极为广泛的用途。
（1）请写出盐酸的一种用途：　 　。
【问题】浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸散口放置在空气中溶质质量分数是否减小？对此问题，某兴趣小组进行了下列实验探究：
【提出猜想】
（2）猜想一：溶质质量分数减小；猜想二：溶质质量分数增大；猜想三：溶质质量分数　 　。
【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的pH；能与稀盐酸反应生成。
【进行实验】取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封保存(下称甲)，另一份敞口放置15天(下称乙)实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH(结果如下表)。
试样 甲 乙
pH 0.6 0.5
（3）上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较　 　(填“强”或“弱”)，也说明猜想　 　成立。
实验Ⅱ：用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与粉末反应产生的体积(结果如表)。
试样 甲 乙
V() V(甲) V(乙)
（4）测得V(甲)　 　V(乙)(选填“>”、“<”或“=”)，也得出了与实验1相同的结论。
【反思交流】
从微观角度分析，为什么稀盐酸加热后溶质质量分数会出现上述变化？
【实验再探】
（5）加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和不断扩散。那么导致上述实验中结果的原因是逸出HCl和的组分之比　 　(选填“>”、“<”或“=”)原溶液中组分之比。
五、应用与计算(本大题共1小题，共5分。)
23．（2025九上·长沙期末）农业上常用氯化钠溶液来选种。化学兴趣小组从农科站取来36g氯化钠溶液测定其溶质的质量分数。向36g氯化钠溶液中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生白色沉淀，共消耗硝酸银溶液100g，过滤，测得滤液质量为121.65g。计算：
(温馨提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
（1）产生沉淀的质量为　 　g。
（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，白糖易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的混合物，所以白糖能与水形成溶液，故A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液， 所以植物油不能与水形成溶液， ，故B符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，硝酸钾易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物， 所以硝酸钾能与水形成溶液， 故C不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物， 所以食盐能与水形成溶液 ，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、食醋呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故A错误；
B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液呈中性，紫色石蕊在中性溶液呈紫色，故B错误；
C、烧碱时氢氧化钠的俗名，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，故C正确；
D、柠檬汁呈酸性，紫色石蕊遇酸性溶液变红，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据紫色石蕊溶液在酸性溶液变红，在中性溶液呈紫色，在碱性溶液变蓝，食醋、柠檬汁显酸性，食盐显中性，烧碱溶液显碱性进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液，所以溶液是均一、稳定的混合物，故A符合题意；
B、溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固体、气体或液体，如氯化钠溶液溶质是固体，盐酸溶液溶质是气体，酒精溶液溶质是液体，故B不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，所以不一定是溶液，如蒸馏水长期放置后，不会分层，但不属于溶液，因为蒸馏水是纯净物，故C不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液是澄清透明的，但不一定是无色的，例如高锰酸钾溶液是紫红色的，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的定义进行分析解答；
B、根据溶质可以是固体、气体或液体进行分析解答；
C、根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答；
D、根据溶液不一定是无色的进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解度的质量，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示在 20℃时， ，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，能形成136g饱和溶液，故A错误；
B、由氯化钠在20℃时的溶解度为36g可知，在该点温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故B错误；
C、溶解度必须指明在一定温度下，没有指明温度，无法比较100g水中能溶解多少克氯化钠达到饱和状态，故C错误；
D、由氯化钠在20℃时的溶解度为36g可知，20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据溶解是指在一定温度下， 某物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解度的质量，溶解度保护四个要素：条件：一定温度下；标准：100g溶剂；状态：饱和状态；单位：g进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即当温度一定时，压强增大，气体的溶解度增大，故A不符合题意；
B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，故B符合题意；
C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，故C不符合题意；
D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，故D不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据气体的溶解度与压强的增大而增大进行分析解答；
B、根据气体的溶解度与温度的升高而减小进行分析解答；
C、根据气体的溶解度与压强的降低而降低进行分析解答；
D、根据气体的溶解度与温度的变化进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，所以盐酸和氢氧化钙可以发生中和反应，生成氯化钙和水，故A不符合题意；
B、在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以把稀硫酸、稀盐酸中的氢置换出来，锌的金属活动性在氢前，故锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，故B不符合题意；
C、部分非金属氧化物可以与碱溶液发生反应生成盐和水，所以二氧化碳和氢氧化钙可以反应生成水和碳酸钙，故C不符合题意；
D、两种化合物发生复分解反应的条件是必须有沉淀或气体或水生成，氯化钠和盐酸两种物质相互交换成分无沉淀、或气体或水生成，不能发生复分解反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸和碱能发生中和反应生成盐和水进行分析解答；
B、根据金属活动顺序表中排在氢前的金属可以置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢进行分析解答；
C、根据部分非金属氧化物可以和碱溶液反应生成盐和水进行分析解答；
D、根据复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、黄蜂毒液呈碱性，被黄蜂蜇了，应涂酸性物质，中和碱性毒液，肥皂水pH≈10，pH＞7，显碱性，故A不符合题意；
B、黄蜂毒液呈碱性，被黄蜂蜇了，应涂酸性物质，中和碱性毒液，炉具清洁剂pH≈12，pH＞7，显碱性，故B不符合题意；
C、黄蜂毒液呈碱性，被黄蜂蜇了，应涂酸性物质，中和碱性毒液，食盐水pH≈7，显中性，故C不符合题意；
D、黄蜂毒液呈碱性，被黄蜂蜇了，应涂酸性物质，中和碱性毒液，食醋pH≈3，pH＜7，显酸性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据 黄蜂毒液呈碱性，被黄蜂蜇了，应涂酸性物质，酸和碱发生中和反应，溶液pH>显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A 、浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，是白雾，而不是白烟，因为烟是固体小颗粒，说法错误，符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，HCl有刺激性气味，说法正确，不符合题意；
C、浓酸和浓碱都具有强烈的腐蚀性，浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意；
D、浓硫酸与水混合释放出大量的热，说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸在空气中会冒白雾，而不是白烟进行分析解答；
B、根据浓盐酸具有挥发性，HCl气体有刺激性气味进行分析解答；
C、根据浓酸和浓碱都有强烈的腐蚀性进行分析解答；
D、根据浓硫酸溶解放热进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于复分解反应，故A不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，，由一种化合物与一种单质反应生成两种化合物，不属于复分解反应，故B不符合题意；
C、 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应，故C符合题意；
D、 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 ，，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，锥形瓶内温度升高，气体受热膨胀压强增大，大于外界大气压，把气球内的气体挤出，气球变瘪，故A错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀压强增大，大于外界大气压，把气球内的气体挤出，气球变瘪，故B错误；
C、氯化钠溶解时溶液温度没有发生明显的改变，锥形瓶内压强不变，气球体积不变，故C错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，锥形瓶内温度降低，气体体积收缩，压强变小，外界大气压大于瓶内气压，把气体压入气球，气球逐渐膨胀，故D正确；
选答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变瘪进行分析解答；
B、根据氧化钙和水反应放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变瘪进行分析解答；
C、根据氯化钠溶解，温度不变，气球大小没有改变进行分析解答；
D、根据硝酸铵溶解吸热，气体体积收缩，内压强小于外界大气压，气球膨胀进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明T℃时的溶解度，无法判断在该温度下，一瓶100g质量分数为5%的溶液，是否饱和，故A错误；
B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以该瓶溶液中溶质质量=100g×5%=5g，水（溶剂）的质量=100g-5g=95g， 该瓶溶液中水与硝酸钾的质量比为：95g：5g=19：1，故B错误；
C、T℃时，不管原溶液是否饱和，给该溶液加少量水，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，溶液一定会变成不饱和溶液，故C正确；
D、溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，T℃时，一瓶100g质量分数为5%的溶液， 无法确定该溶液是否饱和 ，无法确定该温度下的溶解度，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据没有指明一定温度下的溶解，无法判断该温度下一定溶质质量分数的溶液是否达到饱和进行分析解答；
B、根据 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析解答；
C、根据在一定温度下，不管原溶液是否饱和，增加溶剂，溶液一定变成不饱和溶液进行分析解答；
D、根据溶解度的定义进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca3（PO4）2在氮、磷、钾三种营养元素中，只含磷元素，不含氮、钾元素，属于磷肥，故A不符合题意；
B、KCl中在氮、磷、钾这三种营养元素中，只含钾元素，不含氮、磷元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、KNO3在氮、磷、钾这三种营养元素中，同时含钾、氮元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、NH4Cl在氮、磷、钾这三种营养元素中，只含氮元素，不含磷、钾元素。属于氮肥，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素叫做氮肥，只含磷元素叫做磷肥，只含钾元素叫做钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种叫做复合肥进行分析解答。
13．【答案】B,C
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、氢氧化钙的俗名叫熟石灰，有较强的腐蚀性，不能用作发酵粉，可用于建筑工业、制漂白粉、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等，故A错误；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上可用氯化钠配制生理盐水，用于的输液、清洗伤口等，故B正确；
C、碳酸氢钠的俗称叫小苏打，小苏打可以用于治疗胃酸过多，因为小苏打可以与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；
D、金属锈蚀主要生成了金属氧化物，如铁锈主要成分是氧化铁，氢氧化钠属于碱，金属氧化物不能与碱反应，只能与稀盐酸或稀硫酸等酸类物质反应，生成可溶性的盐和水，从而去除锈迹，故D错误。
故答案为：BC。
【分析】A、根据熟石灰有腐蚀性，不能用作发酵粉以及熟石灰的主要用途进行分析解答；
B、根据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行分析解答；
C、根据小苏打可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答啊；
D、根据金属氧化物不能与碱反应，只能与酸反应生成盐和水进行分析解答。
14．【答案】A
【知识点】溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、氯化钠溶液中有自由移动的Na+和Cl—，所以氯化钠溶液能导电，故A 正确；
B、 蒸馏水无法导电，因其由呈电中性的水分子构成，缺乏自由移动的带电粒子 ，故B错误；
C、乙醇不能导电，因其由呈电中性的乙醇分子构成，缺乏自由移动的带电粒子 ，故C 错误；
D、塑料不能导电，因为塑料属于高分子化合物，由呈电中性的分子构成，缺乏自由移动的带电粒子，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据氯化钠溶液中有自由移动的氯离子和钠离子，具有导电性进行分析解答；
B、根据水由水分子构成，没有自由移动的带电粒子进行分析解答；
C、根据酒精由酒精分子构成，没有自由移动的带电粒子进行分析解答；
D、根据塑料由有机高分子构成，没有自由移动的带电粒子进行分析解答。
15．【答案】B,C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、鉴别NaOH溶液和稀盐酸，取样，滴加无色酚酞试液，溶液变红的是氢氧化钠溶液，溶液不变色的是稀盐酸，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意；
B、 除去CuO中的Cu ，向混合物中加入足量的稀盐酸，CuO会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不能与稀盐酸反应，杂质没有除去，反而把原物质除去，违背除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故B符合题意；
C、除去NaOH溶液中的少量 ，向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，Na2SO4与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH与氢氧化钡不反应，由于加入过量的氢氧化钡又引入了新的杂质，该实验方案不能达到实验目的，故C符合题意；
D、 将转化为 ，取样，加入适量的稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2、H2O，可以将Mg(OH)2转化为MgCl2，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A、根据无色酚酞遇碱液变红，遇酸不变色进行分析解答；
B、根据氧化铜能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，违背除杂原则进行分析解答；
C、根据加入过量氢氧化钡又引入新的杂质进行分析解答；
D、根据氢氧化镁与适量的稀盐酸反应生成氯化镁和水进行分析解答。
16．【答案】（1）熟石灰
（2）
【知识点】常见碱的特性和用途；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：。
故答案为：（1）熟石灰；（2） 。
【分析】（1）根据氢氧化钙俗名叫熟石灰进行分析解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：。
17．【答案】（1）增大
（2）
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；常见碱的特性和用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大；
（2）氯化钠溶液通电能产生火碱、氯气()和另一种可燃性气体，火碱是氢氧化钠的俗称，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以生成的另一种可燃性气体是H2，故电解氯化钠溶液发生的化学反应方程式为。
故答案为：（1）增大；（2） 。
【分析】（1）根据蒸发溶剂，溶质质量分数增大进行分析解答；
（2）根据氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，故填：增大；
（2）氯化钠溶液通电能产生火碱、氯气()和另一种可燃性气体，火碱是氢氧化钠的俗称，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以生成的另一种可燃性气体是H2，故电解氯化钠溶液发生的化学反应方程式为，故填：。
18．【答案】（1）20℃时，甲、乙的溶解度相等
（2）降温结晶
（3）72.5
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于A点，故A点的含义是：20℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）30℃时，甲的溶解度为45g，则该温度下，将50g固体加入到50g水中，只能溶解22.5g，则所得溶液的质量为：50g+22.5g=72.5g。
故答案为：（1） 20℃时，甲、乙的溶解度相等 ；（2）降温结晶；（3）72.5。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点表示该点温度下两物质的溶解度相等进行分析解答；
（2）根据溶解度随温度的升高而明显增大的物质采用降温结晶获得晶体进行分析解答；
（3）根据溶解度的含义以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行分析解答。
（1）由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于A点，故A点的含义是：20℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）30℃时，甲的溶解度为45g，则该温度下，将50g固体加入到50g水中，只能溶解22.5g，则所得溶液的质量为：50g+22.5g=72.5g。
19．【答案】（1）酸
（2）碳酸氢钠属于碱
（3）不是
（4）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）柠檬吃起来由酸味，根据观点1柠檬属于酸；
（2）碳酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，根据观点2可以得出碳酸氢钠属于碱；
（3）硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，观点3认为电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，硫酸氢钠电离阳离子有钠离子和氢离子，故硫酸氢钠不是酸；
（4）根据盐酸电离方程式，再结合观点4：酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，可知盐酸的共轭碱为Cl-。
故答案为：（1）酸；（2）碳酸氢钠属于碱；（3）不是；（4）Cl-。
【分析】（1）根据柠檬有酸味进行分析解答；
（2）根据观点2能使紫色石蕊变蓝的物质叫做碱进行分析解答；
（3）根据观点3 电离(解离)时生成的阳离子全都是的化合物叫酸，硫酸氢钠能电离出的阳离子有钠离子和氢离子进行分析解答；
（4）根据观点4酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱进行分析解答。
（1）柠檬吃起来由酸味，根据观点1柠檬属于酸；
（2）碳酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，根据观点2可以得出碳酸氢钠属于碱；
（3）硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，观点3认为电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，硫酸氢钠电离阳离子由钠离子和氢离子，故硫酸氢钠不是酸；
（4）根据盐酸电离方程式，再结合观点4：酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，可知盐酸的共轭碱为Cl-。
20．【答案】（1）增大反应接触面，使反应充分发生
（2）NaOH
（3）颠倒后，钙离子除不尽，不能达到软化目的
【知识点】中和反应及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）“沉淀”步骤要不断的搅拌，目的是增大反应接触面，使反应充分发生；
（2）根据题意分析：水中存在大量的钙离子、镁离子，第一步加入过量的熟石灰，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，此时溶液中有钙离子、过量的氢氧根离子，第二步加入过量的碳酸钠溶液，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液中有钠离子、过量的碳酸根离子、过量的氢氧根离子，接着再加入稀盐酸，能与稀盐酸发生中和反应的物质应是氢氧化钠；
（3）该流程中，碳酸钠能够除去流程中的钙离子，如果先加过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，后加过量的氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢氧化钙过量，溶液中仍有钙离子，不能达到软化目的。
故答案为：（1） 增大反应接触面，使反应充分发生 ；（2）NaOH；
（3） 颠倒后，钙离子除不尽，不能达到软化目的 。
【分析】（1）根据搅拌是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
（2）根据过量的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，过量的碳酸钠和氯化钙以及过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤之后，滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于中和反应进行分析解答；
（3）根据先加过量的碳酸钠后加过量的氢氧化钙，溶液中仍有钙离子，不能达到软化目的进行分析解答。
（1）“沉淀”步骤要不断的搅拌，目的是增大反应接触面，使反应充分发生，故填：增大反应接触面，使反应充分发生；
（2）根据题意分析：水中存在大量的钙离子、镁离子，第一步加入过量的熟石灰，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，此时溶液中有钙离子、过量的氢氧根离子，第二步加入过量的碳酸钠溶液，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液中有钠离子、过量的碳酸根离子、过量的氢氧根离子，接着再加入稀盐酸，能与稀盐酸发生中和反应的物质应是氢氧化钠，故填：NaOH(或氢氧化钠）。
（3）该流程中，碳酸钠能够除去流程中的钙离子，如果碳酸钠和熟石灰的添加顺序颠倒，则导致钙离子除不尽，不能达到软化目的，故填：颠倒后，钙离子除不尽，不能达到软化目的。
21．【答案】（1）B
（2）8
（3）①②
（4）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：②①⑤③④，故A、C不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（2）配制溶液需要氯化钠固体的质量为：；
（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中氯化钠和砝码的位置放反了，取用固体药品时，应用药匙取用，且瓶塞应倒放，②中瓶塞未倒放，故填：①②；
（4）A、氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故A不符合题意；
B、加水时有水洒落到烧杯外，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故B符合题意；
C、量筒取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故C不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故D不符合题意。
故答案为：B。
故答案为：（1）B；（2） 8；（3）①②；（4）B。
【分析】（1）根据用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签进行分析解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析解答；
（3）根据用托盘天平称量物质应遵循“左物右码”的原则；取用用品时，瓶塞要倒放在桌面上进行分析解答；
（4）A、根据氯化钠固体不纯，则溶质质量偏小，溶质质量分数偏小进行分析解答；
B、水洒到烧杯外，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大进行分析解答；
C、根据量取水仰视读数偏小，实际量取水偏大，溶质质量分数偏小进行分析解答；
D、根据溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小进行分析解答。
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：②①⑤③④。
故选B；
（2）配制溶液需要氯化钠固体的质量为：；
（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中氯化钠和砝码的位置放反了，取用固体药品时，应用药匙取用，且瓶塞应倒放，②中瓶塞未倒放，故填：①②；
（4）A、氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、加水时有水洒落到烧杯外，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
C、量筒取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意。
故选B。
22．【答案】除铁锈(合理即可)；不变；强；二；<；<
【知识点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸的一种用途：如除铁锈(合理即可)；
（2）猜想一是溶质质量分数减小，猜想二是溶质质量分数增大，猜想三应该是溶质质量分数不变；
（3）实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH分别是0.6和0.5，pH值越小酸性越强，敞口放置的稀盐酸乙的酸性更强，因此猜想二成立；
（4）实验Ⅱ：稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2、水和氯化钠，反应的化学方程式为；等质量NaHCO3粉末与等体积稀盐酸反应，盐酸溶质质量分数大生成二氧化碳体积大，若V(甲)小于V(乙)，说明乙的溶质质量分数大，猜想二成立；
（5）加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花，纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和H2O不断扩散，逸出HCl和H2O的组分之比小于原溶液中组分之比，说明敞口放置的盐酸乙溶质质量分数变大。
故答案为：（1）除铁锈（合理即可）；（2）不变；（3）强；二；（4）<；（5）<。
【分析】（1）根据酸能与金属氧化物反应生成盐和水进行分析解答；
（2）根据猜想一溶质质量分数减小，猜想二增大，则猜想三为不变进行分析解答；
（3）根据pH值越小酸性越强；酸性越强溶质质量分数越大进行分析解答；
（4）根据盐酸溶质质量分数大生成二氧化碳体积大进行分析解答；
（5）根据加热稀盐酸时逸出HCl和H2O的组分之比小于原溶液中组分之比，敞口放置的盐酸溶质质量分数变大进行分析解答。
23．【答案】（1）14.35
（2）解：设该氯化钠溶液中溶质质量为x
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知生成沉淀的质量为36g+100g-121.65g=14.35g；
故答案为：14.35。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（2）先设未知量，再根据题目提供的化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是氯化银的质量，未知量是氯化钠的质量，列比例式，求出氯化钠的质量，再代入公式：，求出氯化钠溶液中溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律可知生成沉淀的质量为36g+100g-121.65g=14.35g；
（2）见答案。
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