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湖南省长沙市长沙县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025九上·长沙期末）下列生活现象中发生物理变化的是
A．面包发霉 B．葡萄酿酒 C．瓷碗破碎 D．铁锅生锈
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、面包发霉产生新的物质，属于化学变化。A答案错误；
B、葡萄酿酒产生新的物质，属于化学变化。B答案错误；
C、瓷碗破碎没有产生新的物质，属于物理变化。C答案正确；
D、铁锅生锈产生新的物质，属于化学变化。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】 根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。
2．（2025九上·长沙期末）能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。在多样化的能源中，属于可再生能源的是（　　）
A．煤 B．风能
C．天然气 D．石油
【答案】B
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、煤是化石燃料，属于不可再生能源，故A不符合题意；
B、风能属于可再生能源，故B符合题意；
C、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，故C不符合题意；
D、石油是化石燃料，属于不可再生能源，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】可再生能源是指风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源。
3．（2025九上·长沙期末）下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．滴加液体
C．倾倒液体 D．加热液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A选项实验操作正确；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸人试管中，要竖直悬空于试管口正上方，故B选项实验操作错误；
C、倾倒液体时，瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，故C选项实验操作错误；
D、给试管中液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在试管的中上部，故D选项实验操作错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据量筒的读数方法进行分析；
B、根据胶头滴管使用的注意事项进行分析；
C、根据倾倒液体的注意事项进行分析；
D、根据给试管中液体加热的注意事项进行分析。
4．（2025九上·长沙期末）下列有关催化剂的说法中，正确的是
A．能改变化学反应速率
B．在化学反应后其质量减小
C．在化学反应后其质量增加
D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】催化剂只能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变。
故答案为：A.
【分析】根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
5．（2025九上·长沙期末）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（　　）
A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、由于合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”，所以合金属于混合物。A错。
B、 合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素。B错。
C、合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。C错。
D、为节约使用金属材料，加强环境保护，废旧合金需回收利用。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合金由多种物质组成分析；
B、根据合金中一定含金属元素，可能含非金属元素分析；
C、根据合金的硬度比纯金属大分析；
D、根据废旧金属可回收利用分析。
6．（2025九上·长沙期末）从微观角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是（　　）
选项 生活中的事实 解释
A 食物变质 分子种类变化
B 吹胀气球 分子数目增加
C 河水在冬天结冰后停止流动 分子静止不动
D 与的化学性质不同 构成分子不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 食物变质，有新物质生成，是因为分子种类变化，故正确，不符合题意；
B. 吹胀气球，是因为分子数目增加，故正确，不符合题意；
C. 河水在冬天结冰后停止流动，但是分子仍然在不断的运动的，故错误，符合题意；
D. 过氧化氢与水的化学性质不同，是因为构成分子不同，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
7．（2025九上·长沙期末）“长征5号”的助推器是用液氧、煤油作推进剂的，航空煤油可由优质石油分馏而来，十二烷（C12H26）是航空煤油中的成分之一，关于C12H26的说法正确的是（　　）
A．十二烷的相对分子质量为144
B．十二烷由12个碳原子、26个氢原子构成
C．碳元素的质量分数计算式为×100%
D．碳元素与氢元素的质量比为12：26
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.十二烷的相对分子质量为 12×12+26=170，错误；
B.一个十二烷分子是由12个碳原子、26个氢原子构成，十二烷这种物质是由其分子构成的，错误；
C.碳元素的质量分数计算式为 ×100%，正确；
D.碳元素与氢元素的质量比为 12×12：26=72：13，错误；
故答案为C。
【分析】A.相对分子质量=各原子的相对原子质量×个数 之和；
B.根据化学式能确定该分子的原子构成情况；
C.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%；
D.元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比。
8．（2025九上·长沙期末）碳元素以多种形式存在于大气、地壳和生物体中，碳单质及其氧化物在生产、生活以及科学技术领域有着广泛的应用。下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．金刚石常作为冰箱除味剂
B．干冰可用于人工降雨
C．CO和CO2都具有还原性
D．任何条件下，碳的化学性质都很活泼
【答案】B
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作切割机的钻头，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，常用作冰箱除味剂，故A选项说法错误；
B、干冰升华吸热可用于人工降雨，故B选项说法正确；
C、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故C选项说法错误；
D、常温下，碳化学性质稳定，故D选项说法错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据金刚石、活性炭的性质和用途进行分析；
B、根据干冰升华吸热可用于人工降雨进行分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质进行分析；
D、根据常温下，碳化学性质稳定进行分析。
9．（2025九上·长沙期末）下列关于电解水实验的说法中，正确的是
A．管a中的气体为H2 B．与管a相连的是电源的正极
C．管a与管b中气体质量比为2：1 D．该实验可说明水由H2和O2组成
【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，所以a管中产生的气体为氢气，故A选项说法正确；
B、a管中产生的气体为氢气，与电源负极相连，故B选项说法错误；
C、电解水时，氧气与氢气的体积比约为1：2，不是质量比，故C选项说法错误；
D、电解水产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可证明水由氢、氧两种元素组成，故D选项说法错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据电解水氧气与氢气的体积比约为1：2进行分析；
B、根据负极产生氢气进行分析；
C、根据氧气与氢气的体积比约为1：2不是质量比进行分析；
D、根据物质是由元素组成的进行分析。
10．（2025九上·长沙期末）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义。下列说法正确的是
A．室内起火，打开所有门窗通风
B．电器在使用时着火，立即用水扑灭
C．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
D．油锅着火时用锅盖盖灭，原理是隔绝空气
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火，若是打开所有门窗会立即有大量新鲜空气涌入，使燃烧更剧烈，故A选项说法不正确；
B、电器着火不能用水扑灭，以免发生触电事故，故B选项说法不正确；
C、着火点是物质的固有属性不能升高或降低，用水喷淋灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，故C选项说法不正确；
D、油锅着火可以用锅盖盖灭其原理是隔绝了氧气，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据打开门窗会涌入大量新鲜空气导致燃烧更剧烈进行分析；
B、根据电器着火用水扑灭容易引起触电事故进行分析；
C、根据着火点是物质的固有属性不能升高或降低以及水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下进行分析；
D、根据油锅起火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气进行分析。
11．（2025九上·长沙期末）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体
A．锌、X、铜 B．X、锌、铜 C．锌、铜、X D．铜、X、锌
【答案】A
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】将X放入稀硫酸中产生气泡说明金属活动性顺序：X>H，X放入硫酸锌溶液中无明显现象说明金属活动性顺序：Zn>X，X放入硫酸铜溶液中表面析出红色固体说明金属活动性顺序：X>Cu，综上所述，X、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>X>Cu，故答案为：A.
【分析】根据金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属可以与稀硫酸反应生成氢气以及位于前面的金属可以把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来进行分析。
12．（2025九上·长沙期末）10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是
A．l：l B．2：l C．4：1 D．5：1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量保持不变，所以参加反应的B的质量=8g+4g-10g=2g，那么参加反应的A与B的质量比为10：2=5：1，故答案为：D.
【分析】根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量保持不变得到参与反应的B的质量，进而得到A、B的质量比。
二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选顶中，有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分）
13．（2025九上·长沙期末）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
选项 劳动项目 相关解释
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 大扫除后，将废旧电池埋于土壤中 不会造成污染
D 给篮球架刷漆 防止铁锈蚀而损坏篮球架
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中进行垃圾分类以便实现资源的回收利用，故A选项正确；
B、天然气具有可燃性遇到明火容易发生爆炸且密度比空气小，所以要将报警器安装在厨灶上方，故B选项错误；
C、废旧电池埋于土壤中会造成土壤污染，故C选项错误；
D、铁制品与氧气和水同时接触容易生锈，所以在铁制品表面刷漆隔绝氧气和水，防止铁塑料水瓶锈蚀，故D选项正确；
故答案为：AD.
【分析】A、根据资源的回收利用进行分析；
B、根据天然气的密度比空气小进行分析；
C、根据废旧电池埋于土壤中会造成土壤污染进行分析；
D、根据铁制品锈蚀的条件进行分析。
14．（2025九上·长沙期末）下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（　　）
A．H2O B．2Zn C．2CO D．SO42－
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，O2中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子。A、H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Zn中的2表示锌原子的个数为2个，不符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，故2CO中的2表示一氧化碳分子的个数为2个，不符合题意；
D、元素符号或原子团右上角的数字表示离子所带的电荷数，故 中的2表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学式中的数字表示每个分子中所含的原子个数分析
15．（2025九上·长沙期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是
A．该元素的原子序数为24
B．该元素属于金属元素
C．该元素原子的相对原子质量为52g
D．该元素的原子核内有24个中子
【答案】A,B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，所以该元素的原子序数为24，故A选项正确；
B、该元素为“铬”元素，为“钅”字旁，是金属元素，故B选项正确；
C、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”不为“g”，通常省略不写，故该元素原子的相对原子质量为52，故C选项错误；
D、在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，由A选项可知该元素的原子序数为24，所以该原子的质子数也为24，对于原子来说，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=52-24=28，故D选项错误；
故答案为：AB.
【分析】A、根据元素周期表一格左上角的数字表示原子序数进行分析；
B、根据该元素是金属元素进行分析；
C、根据相对原子质量单位为“1”不为“g”进行分析；
D、根据在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数以及原子中相对原子质量=质子数+中子数进行分析。
三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共32分）
16．（2025九上·长沙期末）阅读下列科技短文并回答问题。
硅（Si）是自然界中比较常见的一种元素，大部分以二氧化硅或硅酸盐的形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅是一种重要的非金属，带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、有半导体性质。常温下化学性质不活泼，在高温下能与氧气等多种物质化合。硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。
（1）上图是硅原子的结构示意图，其中　 　。
（2）写出硅的一种用途：　 　。
（3）硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅，写出二氧化硅的化学式　 　。
【答案】（1）4
（2）制大功率整流器（或制大功率晶体管、二极管、开关器件等或制合金等合理答案）
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=14-2-8=4，故答案为：4；
（2）硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能，故答案为：制大功率整流器（或制大功率晶体管、二极管、开关器件等或制合金等合理即可）；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，二氧化硅的化学式为SiO2，故答案为：SiO2。
【分析】（1）根据原子中，质子数=核外电子数来回答；
（2）根据题目信息来回答；
（3）根据化学式书写的一般规律分析回答。
（1）在原子中，质子数=核外电子数，则x=14-2-8=4；
（2）硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化硅的化学式为SiO2。
17．（2025九上·长沙期末）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷（），2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。
（1）氢气燃烧的化学方程式为：　 　。
（2）完成丙烷燃烧的化学方程式：　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，其反应的化学方程式为：，故答为：；
（2）由质量守恒定律可知化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个C，8个H，10个O，反应后目前已知有8个H，4个O，因此反应前后差3个C，6个O，即补充，故答案为：。
【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水来回答；
（2）根据化学反应前后原子种类和数目不变分析回答。
（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个C，8个H，10个O，反应后有8个H，4个O，还缺少3个C，6个O，即化学方程式需要补充。
18．（2025九上·长沙期末）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。
（1）记录——《周易》记载：“泽中有火”，有科学史研究者认为湖泊中有机物发酵产生了易燃气体，该气体在湖泊池沼水面上起火。该气体为甲烷，其化学式为，具有可燃性，生活中常用作　 　。
（2）农业——古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。其中农家肥料的腐熟是属于　 　（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）反应。
（3）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，净水的操作包括“沉淀过滤→吸附→蒸馏”，其中单一操作相对净化程度较高的是　 　（填写操作名称）。
【答案】（1）燃料
（2）缓慢氧化
（3）蒸馏
【知识点】水的净化；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）CH4具有可燃性，因此在生活中常用作燃料，故答案为：燃料；
（2）物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应属于缓慢氧化，因此农家肥料的腐熟是属于缓慢氧化，故答案为：缓慢氧化；
（3）蒸馏是净化程度最高的净水操作，故答案为：蒸馏。
【分析】（1）根据CH4具有可燃性分析回答；
（2）根据物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应属于缓慢氧化分析回答；
（3）根据蒸馏是净化程度最高的净水操作来回答。
（1）CH4具有可燃性，生活中常用作燃料。
（2）农家肥料的腐熟是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化反应。
（3）蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，净化程度最高，故单一操作相对净化程度较高的是蒸馏。
19．（2025九上·长沙期末）阅读下面短文。
氮气是空气中含量最多的气体，是一种宝贵的自然资源。
（一）工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出。
（二）氮气作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入氮气，使粮食处于休眠和缺氧状态，可达到良好的防虫、防霉等效果，延长粮食的保存期。
（三）氦气与光伏新材料：
高纯氮气被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）通过分离液态空气获取氧气，可控制温度先分离出，可见的沸点　 　（填“高于”“低于”或“等于”）的沸点。
（2）氮气应用于食品行业作保护气，体现了的性质是：　 　。
（3）由上图可知，氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为　 　。
【答案】（1）低于
（2）化学性质不活泼
（3）随着氮离子束能量的增大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数先增大后减小
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法
【解析】【解答】（1）氮气会先分离出去，说明氮气的沸点比氧气的低，故答案为：低于；
（2）氮气在食品行业作为保护气，是因为氮气化学性质不活泼，故答案为：化学性质不活泼；
（3）从图中可以看出，随着氮离子束能量的增加，氮化碳薄膜中氮元素质量分数逐渐减小，故答案为：随着氮离子束能量的增大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数先增大后减小。
【分析】（1）根据氮气会先分离出去分析回答；
（2）根据氮气化学性质不活泼可用作保护气来回答；
（3）根据图示数据分析回答。
（1）通过分离液态空气获取氧气，可控制温度先分离出，说明氮气先汽化，所以氮气的沸点低于氧气的沸点；
（2）氮气在食品行业作为保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应的特点；
（3）从图中可以看出，随着氮离子束能量的增加，氮化碳薄膜中氮元素质量分数逐渐减小。
20．（2025九上·长沙期末）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）流程中涉及到的氧化物有　 　（写出1种即可）。
（2）中Al元素的化合价为　 　。
（3）“煅烧”过程发生反应的基本反应类型是　 　。
（4）如将“沉淀”过程实验化，即向溶液中加入某溶液，产生了沉淀，则分离得到“滤液”和“”的实验操作为　 　（填写实验操作名称）。
【答案】（1）、
（2）+3
（3）分解反应
（4）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，观察流程图可知，涉及到的氧化物有、，故答案为：、；
（2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，在中，氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，那么2x+3×（-2）=0，解得x =+3价，即中Al元素的化合价为+3价，故答案为：+3；
（3）“煅烧”过程在加热条件下生成氧化铝和水，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故答案为：分解反应；
（4）将不溶性固体与液体分离的操作是过滤，所以分离得到“滤液”和“Al（OH）3”的实验操作为过滤，故答案为：过滤。
【分析】（1）根据氧化物的定义分析回答；
（2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0分析回答；
（3）根据该反应是由一种物质生成两种物质分析回答；
（4）根据将不溶性固体与液体分离的操作是过滤来回答。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。观察流程图可知，涉及到的氧化物有、；
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，在中，氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，则2x+3×（-2）=0，解得x =+3价；
（3）“煅烧”过程是在加热条件下生成氧化铝和水，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（4）将不溶性固体与液体分离的操作是过滤，所以分离得到“滤液”和“Al（OH）3”的实验操作为过滤。
四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共18分）
21．（2025九上·长沙期末）如图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称　 　。
（2）实验室制取CO2应选用的发生装置和收集装置是　 　(填字母代号)。
（3）实验室用C装置收集O2，当导管口有　 　放出时，才可以收集。
（4）实验室通常利用　 　伸入集气瓶内检验氧气。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BE
（3）连续均匀的气泡
（4）带火星的木条
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，该反应的反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以选择固体加热型发生装置，即选择B装置，二氧化碳易溶于水且于水反应，密度比空气大，所以只能选择向上排空气法来收集，即选择E装置，故答案为：BE；
（3）排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集，不能刚开始有气泡冒出时就收集，因为刚开始冒出的气泡是试管内的空气，故答案为：连续均匀的气泡；
（4）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气，故答案为：带火星的木条。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答：
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据排水法收集氧气的注意事项分析回答；
（4）根据氧气的检验方法来回答。
（1）据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选用的发生装置是B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；
（3）排水集气法收集氧气时，当看到连续均匀的气泡冒出时，开始收集，以免收集到开始排出的空气，导致收集的氧气不纯；
（4）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。
22．（2025九上·长沙期末）测定空气里氧气的含量是一项重要的课题，兴趣小组同学以此为课题开展项目式学习。
【任务一】利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
（1）红磷燃烧的现象是　 　。红磷燃烧停止并冷却后打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，可能的原因是　 　。（答一点即可）
【任务二】改进装置和药品测定空气中氧气的含量
（2）选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量白磷放入试管中，如图塞紧橡皮塞。实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，松手后，若活塞仍能返回到20mL刻度处，则说明装置气密性　 　（填“良好”或“不好”）。若夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷（足量），燃烧结束，试管冷却后再打开弹簧夹，可观察到注射器的活塞最终停在　 　mL处（空气成分按体积计算，假定氧气为20%）。
【任务三】拓展实验—数字化实验
（3）小明将压强传感器与图1装置连接，精确地记录并保存了实验过程中集气瓶内的压强变化曲线，如图2所示。
分析：
图2显示，红磷燃烧开始后，集气瓶内压强随时间变化是先变大后变小，原因是　 　。
【答案】产生大量白烟；红磷量不足（或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹等合理答案）；良好；12；红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，压强增大；反应消耗氧气，冷却后瓶内气体减少，压强减小
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量；红磷燃烧停止并冷却后打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，可能的原因是红磷的量不足，导致氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，进而导致实验结果偏小，或装置漏气，燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小，或装置没有冷却至室温就打开止水夹，燃烧时气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小；故答案为：产生大量白烟、红磷量不足（或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹等合理即可）；
（2）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，松手后，若活塞仍能返回到20mL刻度处，则说明装置气密性良好；空气成分按体积计算，氧气约占空气总体积的五分之一，若夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷（足量），燃烧结束，试管冷却后再打开弹簧夹，可观察到注射器的活塞最终停在20mL-40mL×20%=12mL处，故答案为：良好、12；
（3）图2显示，红磷燃烧开始后，集气瓶内压强随时间变化是先变大后变小，原因是红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，压强增大；反应消耗氧气，冷却后瓶内气体减少，压强减小，故答案为：红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，压强增大；反应消耗氧气，冷却后瓶内气体减少，压强减小。
【分析】（1）根据红磷燃烧的实验现象以及该实验结果偏小的原因来回答；
（2）根据检查装置气密性的原理以及氧气约占空气总体积的五分之一分析回答；
（3）根据红磷燃烧放热会导致压强增大，反应停止后，消耗氧气会导致压强减少来回答。
五、计算题（本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分）
23．（2025九上·长沙期末）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是　 　kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
【答案】（1）84
（2）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x
=
x=125kg
炉甘石中ZnCO3的质量分数=×100%=62.5%
答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图示可知最终生成CO的质量为84kg，故答案为：84；
【分析】（1）根据图示数据来回答；
（2）以质量守恒定律为基础，设炉甘石中ZnCO3的质量为x，写出反应的化学方程式，然后写出已知量和未知量，列出比例式，求得炉甘石中ZnCO3的质量，然后根据质量分数的计算公式进行计算。
1 / 1湖南省长沙市长沙县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025九上·长沙期末）下列生活现象中发生物理变化的是
A．面包发霉 B．葡萄酿酒 C．瓷碗破碎 D．铁锅生锈
2．（2025九上·长沙期末）能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。在多样化的能源中，属于可再生能源的是（　　）
A．煤 B．风能
C．天然气 D．石油
3．（2025九上·长沙期末）下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．滴加液体
C．倾倒液体 D．加热液体
4．（2025九上·长沙期末）下列有关催化剂的说法中，正确的是
A．能改变化学反应速率
B．在化学反应后其质量减小
C．在化学反应后其质量增加
D．在化学反应后其化学性质发生了变化
5．（2025九上·长沙期末）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（　　）
A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用
6．（2025九上·长沙期末）从微观角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是（　　）
选项 生活中的事实 解释
A 食物变质 分子种类变化
B 吹胀气球 分子数目增加
C 河水在冬天结冰后停止流动 分子静止不动
D 与的化学性质不同 构成分子不同
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九上·长沙期末）“长征5号”的助推器是用液氧、煤油作推进剂的，航空煤油可由优质石油分馏而来，十二烷（C12H26）是航空煤油中的成分之一，关于C12H26的说法正确的是（　　）
A．十二烷的相对分子质量为144
B．十二烷由12个碳原子、26个氢原子构成
C．碳元素的质量分数计算式为×100%
D．碳元素与氢元素的质量比为12：26
8．（2025九上·长沙期末）碳元素以多种形式存在于大气、地壳和生物体中，碳单质及其氧化物在生产、生活以及科学技术领域有着广泛的应用。下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．金刚石常作为冰箱除味剂
B．干冰可用于人工降雨
C．CO和CO2都具有还原性
D．任何条件下，碳的化学性质都很活泼
9．（2025九上·长沙期末）下列关于电解水实验的说法中，正确的是
A．管a中的气体为H2 B．与管a相连的是电源的正极
C．管a与管b中气体质量比为2：1 D．该实验可说明水由H2和O2组成
10．（2025九上·长沙期末）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义。下列说法正确的是
A．室内起火，打开所有门窗通风
B．电器在使用时着火，立即用水扑灭
C．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
D．油锅着火时用锅盖盖灭，原理是隔绝空气
11．（2025九上·长沙期末）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体
A．锌、X、铜 B．X、锌、铜 C．锌、铜、X D．铜、X、锌
12．（2025九上·长沙期末）10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是
A．l：l B．2：l C．4：1 D．5：1
二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选顶中，有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分）
13．（2025九上·长沙期末）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
选项 劳动项目 相关解释
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 大扫除后，将废旧电池埋于土壤中 不会造成污染
D 给篮球架刷漆 防止铁锈蚀而损坏篮球架
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·长沙期末）下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（　　）
A．H2O B．2Zn C．2CO D．SO42－
15．（2025九上·长沙期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是
A．该元素的原子序数为24
B．该元素属于金属元素
C．该元素原子的相对原子质量为52g
D．该元素的原子核内有24个中子
三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共32分）
16．（2025九上·长沙期末）阅读下列科技短文并回答问题。
硅（Si）是自然界中比较常见的一种元素，大部分以二氧化硅或硅酸盐的形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅是一种重要的非金属，带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、有半导体性质。常温下化学性质不活泼，在高温下能与氧气等多种物质化合。硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。
（1）上图是硅原子的结构示意图，其中　 　。
（2）写出硅的一种用途：　 　。
（3）硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅，写出二氧化硅的化学式　 　。
17．（2025九上·长沙期末）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷（），2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。
（1）氢气燃烧的化学方程式为：　 　。
（2）完成丙烷燃烧的化学方程式：　 　。
18．（2025九上·长沙期末）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。
（1）记录——《周易》记载：“泽中有火”，有科学史研究者认为湖泊中有机物发酵产生了易燃气体，该气体在湖泊池沼水面上起火。该气体为甲烷，其化学式为，具有可燃性，生活中常用作　 　。
（2）农业——古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。其中农家肥料的腐熟是属于　 　（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）反应。
（3）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，净水的操作包括“沉淀过滤→吸附→蒸馏”，其中单一操作相对净化程度较高的是　 　（填写操作名称）。
19．（2025九上·长沙期末）阅读下面短文。
氮气是空气中含量最多的气体，是一种宝贵的自然资源。
（一）工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出。
（二）氮气作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入氮气，使粮食处于休眠和缺氧状态，可达到良好的防虫、防霉等效果，延长粮食的保存期。
（三）氦气与光伏新材料：
高纯氮气被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）通过分离液态空气获取氧气，可控制温度先分离出，可见的沸点　 　（填“高于”“低于”或“等于”）的沸点。
（2）氮气应用于食品行业作保护气，体现了的性质是：　 　。
（3）由上图可知，氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为　 　。
20．（2025九上·长沙期末）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）流程中涉及到的氧化物有　 　（写出1种即可）。
（2）中Al元素的化合价为　 　。
（3）“煅烧”过程发生反应的基本反应类型是　 　。
（4）如将“沉淀”过程实验化，即向溶液中加入某溶液，产生了沉淀，则分离得到“滤液”和“”的实验操作为　 　（填写实验操作名称）。
四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共18分）
21．（2025九上·长沙期末）如图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称　 　。
（2）实验室制取CO2应选用的发生装置和收集装置是　 　(填字母代号)。
（3）实验室用C装置收集O2，当导管口有　 　放出时，才可以收集。
（4）实验室通常利用　 　伸入集气瓶内检验氧气。
22．（2025九上·长沙期末）测定空气里氧气的含量是一项重要的课题，兴趣小组同学以此为课题开展项目式学习。
【任务一】利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
（1）红磷燃烧的现象是　 　。红磷燃烧停止并冷却后打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，可能的原因是　 　。（答一点即可）
【任务二】改进装置和药品测定空气中氧气的含量
（2）选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量白磷放入试管中，如图塞紧橡皮塞。实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，松手后，若活塞仍能返回到20mL刻度处，则说明装置气密性　 　（填“良好”或“不好”）。若夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷（足量），燃烧结束，试管冷却后再打开弹簧夹，可观察到注射器的活塞最终停在　 　mL处（空气成分按体积计算，假定氧气为20%）。
【任务三】拓展实验—数字化实验
（3）小明将压强传感器与图1装置连接，精确地记录并保存了实验过程中集气瓶内的压强变化曲线，如图2所示。
分析：
图2显示，红磷燃烧开始后，集气瓶内压强随时间变化是先变大后变小，原因是　 　。
五、计算题（本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分）
23．（2025九上·长沙期末）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是　 　kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、面包发霉产生新的物质，属于化学变化。A答案错误；
B、葡萄酿酒产生新的物质，属于化学变化。B答案错误；
C、瓷碗破碎没有产生新的物质，属于物理变化。C答案正确；
D、铁锅生锈产生新的物质，属于化学变化。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】 根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。
2．【答案】B
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、煤是化石燃料，属于不可再生能源，故A不符合题意；
B、风能属于可再生能源，故B符合题意；
C、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，故C不符合题意；
D、石油是化石燃料，属于不可再生能源，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】可再生能源是指风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A选项实验操作正确；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸人试管中，要竖直悬空于试管口正上方，故B选项实验操作错误；
C、倾倒液体时，瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，故C选项实验操作错误；
D、给试管中液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在试管的中上部，故D选项实验操作错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据量筒的读数方法进行分析；
B、根据胶头滴管使用的注意事项进行分析；
C、根据倾倒液体的注意事项进行分析；
D、根据给试管中液体加热的注意事项进行分析。
4．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】催化剂只能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变。
故答案为：A.
【分析】根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
5．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、由于合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”，所以合金属于混合物。A错。
B、 合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素。B错。
C、合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。C错。
D、为节约使用金属材料，加强环境保护，废旧合金需回收利用。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合金由多种物质组成分析；
B、根据合金中一定含金属元素，可能含非金属元素分析；
C、根据合金的硬度比纯金属大分析；
D、根据废旧金属可回收利用分析。
6．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 食物变质，有新物质生成，是因为分子种类变化，故正确，不符合题意；
B. 吹胀气球，是因为分子数目增加，故正确，不符合题意；
C. 河水在冬天结冰后停止流动，但是分子仍然在不断的运动的，故错误，符合题意；
D. 过氧化氢与水的化学性质不同，是因为构成分子不同，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
7．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.十二烷的相对分子质量为 12×12+26=170，错误；
B.一个十二烷分子是由12个碳原子、26个氢原子构成，十二烷这种物质是由其分子构成的，错误；
C.碳元素的质量分数计算式为 ×100%，正确；
D.碳元素与氢元素的质量比为 12×12：26=72：13，错误；
故答案为C。
【分析】A.相对分子质量=各原子的相对原子质量×个数 之和；
B.根据化学式能确定该分子的原子构成情况；
C.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%；
D.元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比。
8．【答案】B
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作切割机的钻头，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，常用作冰箱除味剂，故A选项说法错误；
B、干冰升华吸热可用于人工降雨，故B选项说法正确；
C、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故C选项说法错误；
D、常温下，碳化学性质稳定，故D选项说法错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据金刚石、活性炭的性质和用途进行分析；
B、根据干冰升华吸热可用于人工降雨进行分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质进行分析；
D、根据常温下，碳化学性质稳定进行分析。
9．【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，所以a管中产生的气体为氢气，故A选项说法正确；
B、a管中产生的气体为氢气，与电源负极相连，故B选项说法错误；
C、电解水时，氧气与氢气的体积比约为1：2，不是质量比，故C选项说法错误；
D、电解水产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可证明水由氢、氧两种元素组成，故D选项说法错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据电解水氧气与氢气的体积比约为1：2进行分析；
B、根据负极产生氢气进行分析；
C、根据氧气与氢气的体积比约为1：2不是质量比进行分析；
D、根据物质是由元素组成的进行分析。
10．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火，若是打开所有门窗会立即有大量新鲜空气涌入，使燃烧更剧烈，故A选项说法不正确；
B、电器着火不能用水扑灭，以免发生触电事故，故B选项说法不正确；
C、着火点是物质的固有属性不能升高或降低，用水喷淋灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，故C选项说法不正确；
D、油锅着火可以用锅盖盖灭其原理是隔绝了氧气，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据打开门窗会涌入大量新鲜空气导致燃烧更剧烈进行分析；
B、根据电器着火用水扑灭容易引起触电事故进行分析；
C、根据着火点是物质的固有属性不能升高或降低以及水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下进行分析；
D、根据油锅起火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气进行分析。
11．【答案】A
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】将X放入稀硫酸中产生气泡说明金属活动性顺序：X>H，X放入硫酸锌溶液中无明显现象说明金属活动性顺序：Zn>X，X放入硫酸铜溶液中表面析出红色固体说明金属活动性顺序：X>Cu，综上所述，X、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>X>Cu，故答案为：A.
【分析】根据金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属可以与稀硫酸反应生成氢气以及位于前面的金属可以把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来进行分析。
12．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量保持不变，所以参加反应的B的质量=8g+4g-10g=2g，那么参加反应的A与B的质量比为10：2=5：1，故答案为：D.
【分析】根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量保持不变得到参与反应的B的质量，进而得到A、B的质量比。
13．【答案】A,D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中进行垃圾分类以便实现资源的回收利用，故A选项正确；
B、天然气具有可燃性遇到明火容易发生爆炸且密度比空气小，所以要将报警器安装在厨灶上方，故B选项错误；
C、废旧电池埋于土壤中会造成土壤污染，故C选项错误；
D、铁制品与氧气和水同时接触容易生锈，所以在铁制品表面刷漆隔绝氧气和水，防止铁塑料水瓶锈蚀，故D选项正确；
故答案为：AD.
【分析】A、根据资源的回收利用进行分析；
B、根据天然气的密度比空气小进行分析；
C、根据废旧电池埋于土壤中会造成土壤污染进行分析；
D、根据铁制品锈蚀的条件进行分析。
14．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，O2中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子。A、H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Zn中的2表示锌原子的个数为2个，不符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，故2CO中的2表示一氧化碳分子的个数为2个，不符合题意；
D、元素符号或原子团右上角的数字表示离子所带的电荷数，故 中的2表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学式中的数字表示每个分子中所含的原子个数分析
15．【答案】A,B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，所以该元素的原子序数为24，故A选项正确；
B、该元素为“铬”元素，为“钅”字旁，是金属元素，故B选项正确；
C、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”不为“g”，通常省略不写，故该元素原子的相对原子质量为52，故C选项错误；
D、在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，由A选项可知该元素的原子序数为24，所以该原子的质子数也为24，对于原子来说，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=52-24=28，故D选项错误；
故答案为：AB.
【分析】A、根据元素周期表一格左上角的数字表示原子序数进行分析；
B、根据该元素是金属元素进行分析；
C、根据相对原子质量单位为“1”不为“g”进行分析；
D、根据在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数以及原子中相对原子质量=质子数+中子数进行分析。
16．【答案】（1）4
（2）制大功率整流器（或制大功率晶体管、二极管、开关器件等或制合金等合理答案）
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=14-2-8=4，故答案为：4；
（2）硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能，故答案为：制大功率整流器（或制大功率晶体管、二极管、开关器件等或制合金等合理即可）；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，二氧化硅的化学式为SiO2，故答案为：SiO2。
【分析】（1）根据原子中，质子数=核外电子数来回答；
（2）根据题目信息来回答；
（3）根据化学式书写的一般规律分析回答。
（1）在原子中，质子数=核外电子数，则x=14-2-8=4；
（2）硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化硅的化学式为SiO2。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，其反应的化学方程式为：，故答为：；
（2）由质量守恒定律可知化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个C，8个H，10个O，反应后目前已知有8个H，4个O，因此反应前后差3个C，6个O，即补充，故答案为：。
【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水来回答；
（2）根据化学反应前后原子种类和数目不变分析回答。
（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个C，8个H，10个O，反应后有8个H，4个O，还缺少3个C，6个O，即化学方程式需要补充。
18．【答案】（1）燃料
（2）缓慢氧化
（3）蒸馏
【知识点】水的净化；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）CH4具有可燃性，因此在生活中常用作燃料，故答案为：燃料；
（2）物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应属于缓慢氧化，因此农家肥料的腐熟是属于缓慢氧化，故答案为：缓慢氧化；
（3）蒸馏是净化程度最高的净水操作，故答案为：蒸馏。
【分析】（1）根据CH4具有可燃性分析回答；
（2）根据物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应属于缓慢氧化分析回答；
（3）根据蒸馏是净化程度最高的净水操作来回答。
（1）CH4具有可燃性，生活中常用作燃料。
（2）农家肥料的腐熟是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化反应。
（3）蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，净化程度最高，故单一操作相对净化程度较高的是蒸馏。
19．【答案】（1）低于
（2）化学性质不活泼
（3）随着氮离子束能量的增大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数先增大后减小
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法
【解析】【解答】（1）氮气会先分离出去，说明氮气的沸点比氧气的低，故答案为：低于；
（2）氮气在食品行业作为保护气，是因为氮气化学性质不活泼，故答案为：化学性质不活泼；
（3）从图中可以看出，随着氮离子束能量的增加，氮化碳薄膜中氮元素质量分数逐渐减小，故答案为：随着氮离子束能量的增大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数先增大后减小。
【分析】（1）根据氮气会先分离出去分析回答；
（2）根据氮气化学性质不活泼可用作保护气来回答；
（3）根据图示数据分析回答。
（1）通过分离液态空气获取氧气，可控制温度先分离出，说明氮气先汽化，所以氮气的沸点低于氧气的沸点；
（2）氮气在食品行业作为保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应的特点；
（3）从图中可以看出，随着氮离子束能量的增加，氮化碳薄膜中氮元素质量分数逐渐减小。
20．【答案】（1）、
（2）+3
（3）分解反应
（4）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，观察流程图可知，涉及到的氧化物有、，故答案为：、；
（2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，在中，氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，那么2x+3×（-2）=0，解得x =+3价，即中Al元素的化合价为+3价，故答案为：+3；
（3）“煅烧”过程在加热条件下生成氧化铝和水，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故答案为：分解反应；
（4）将不溶性固体与液体分离的操作是过滤，所以分离得到“滤液”和“Al（OH）3”的实验操作为过滤，故答案为：过滤。
【分析】（1）根据氧化物的定义分析回答；
（2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0分析回答；
（3）根据该反应是由一种物质生成两种物质分析回答；
（4）根据将不溶性固体与液体分离的操作是过滤来回答。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。观察流程图可知，涉及到的氧化物有、；
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，在中，氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，则2x+3×（-2）=0，解得x =+3价；
（3）“煅烧”过程是在加热条件下生成氧化铝和水，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（4）将不溶性固体与液体分离的操作是过滤，所以分离得到“滤液”和“Al（OH）3”的实验操作为过滤。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BE
（3）连续均匀的气泡
（4）带火星的木条
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，该反应的反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以选择固体加热型发生装置，即选择B装置，二氧化碳易溶于水且于水反应，密度比空气大，所以只能选择向上排空气法来收集，即选择E装置，故答案为：BE；
（3）排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集，不能刚开始有气泡冒出时就收集，因为刚开始冒出的气泡是试管内的空气，故答案为：连续均匀的气泡；
（4）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气，故答案为：带火星的木条。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答：
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据排水法收集氧气的注意事项分析回答；
（4）根据氧气的检验方法来回答。
（1）据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选用的发生装置是B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；
（3）排水集气法收集氧气时，当看到连续均匀的气泡冒出时，开始收集，以免收集到开始排出的空气，导致收集的氧气不纯；
（4）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。
22．【答案】产生大量白烟；红磷量不足（或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹等合理答案）；良好；12；红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，压强增大；反应消耗氧气，冷却后瓶内气体减少，压强减小
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量；红磷燃烧停止并冷却后打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，可能的原因是红磷的量不足，导致氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，进而导致实验结果偏小，或装置漏气，燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小，或装置没有冷却至室温就打开止水夹，燃烧时气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小；故答案为：产生大量白烟、红磷量不足（或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹等合理即可）；
（2）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，松手后，若活塞仍能返回到20mL刻度处，则说明装置气密性良好；空气成分按体积计算，氧气约占空气总体积的五分之一，若夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷（足量），燃烧结束，试管冷却后再打开弹簧夹，可观察到注射器的活塞最终停在20mL-40mL×20%=12mL处，故答案为：良好、12；
（3）图2显示，红磷燃烧开始后，集气瓶内压强随时间变化是先变大后变小，原因是红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，压强增大；反应消耗氧气，冷却后瓶内气体减少，压强减小，故答案为：红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，压强增大；反应消耗氧气，冷却后瓶内气体减少，压强减小。
【分析】（1）根据红磷燃烧的实验现象以及该实验结果偏小的原因来回答；
（2）根据检查装置气密性的原理以及氧气约占空气总体积的五分之一分析回答；
（3）根据红磷燃烧放热会导致压强增大，反应停止后，消耗氧气会导致压强减少来回答。
23．【答案】（1）84
（2）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x
=
x=125kg
炉甘石中ZnCO3的质量分数=×100%=62.5%
答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图示可知最终生成CO的质量为84kg，故答案为：84；
【分析】（1）根据图示数据来回答；
（2）以质量守恒定律为基础，设炉甘石中ZnCO3的质量为x，写出反应的化学方程式，然后写出已知量和未知量，列出比例式，求得炉甘石中ZnCO3的质量，然后根据质量分数的计算公式进行计算。
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