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天津市河北区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共l0小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1．（2024九上·河北期末）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 滴水成冰，只是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 星火燎原，草木燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学反应，故符合题意；
C. 积土成山， 没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九上·河北期末）从燃烧产物对环境影响的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A．氢气 B．汽油 C．酒精 D．天然气
【答案】A
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，对环境无污染，是最理想的燃料，选项A符合题意；
B、汽油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，选项B不符合题意；
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，虽然污染较小，但仍有二氧化碳排放，选项C不符合题意；
D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，会造成温室效应，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气燃烧产物的环保性（无污染）解答；
B、根据汽油燃烧产物的污染性解答；
C、根据酒精燃烧产物的特点（有二氧化碳排放）解答；
D、根据天然气燃烧产物的影响（温室效应）解答。
3．（2024九上·河北期末）人体中含量最多的金属元素是
A．O B．Ca C．Na D．H
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、O是氧元素，属于非金属元素，不是金属元素，选项A不符合题意；
B、Ca是钙元素，是人体中含量最多的金属元素，选项B符合题意；
C、Na是钠元素，人体中含量少于钙，选项C不符合题意；
D、H是氢元素，属于非金属元素，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类（非金属元素）及人体元素含量解答；
B、根据人体中金属元素的含量顺序（钙含量最高）解答；
C、根据人体中钠元素的含量（少于钙）解答；
D、根据元素的分类（非金属元素）解答。
4．（2024九上·河北期末）下列实验操作正确的是
A．取用块状试剂 B．加热液体
C．倾倒液体 D．二氧化碳气验满
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故选项实验操作错误。
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作错误。
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项实验操作正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据块状固体试剂的取用规范解答；
B、根据给试管内液体加热的注意事项（液体体积限制）解答；
C、根据液体药品的倾倒规范（瓶塞、标签的处理）解答；
D、根据二氧化碳的验满方法（燃着木条放瓶口）解答。
5．（2024九上·河北期末）下列各种物质中，一定属于纯净物的是
A．液氮 B．洁净的空气
C．仅含氢、氧两种元素的物质 D．仅含碳、氧两种元素的物质
【答案】A
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液氮是氮气的液态形式，氮气是由氮元素组成的纯净物，故A符合题意；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，故B不符合题意；
C、仅含氢、氧两种元素的物质可能是纯净物，如水或过氧化氢，也有可能是混合物，如过氧化氢和水的混合物，或氢气和氧气的混合物，故D不符合题意；
D、仅含碳、氧两种元素的物质可能是纯净物，如二氧化碳或一氧化碳，也有可能是混合物，如二氧化碳和一氧化碳的混合物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据纯净物的定义（由一种物质组成）及液氮的组成解答；
B、根据混合物的定义（由多种物质组成）及空气的成分解答；
C、根据常见含氢、氧元素的物质（可能是混合物）解答；
D、根据常见含碳、氧元素的物质（可能是混合物）解答。
6．（2024九上·河北期末）铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是
A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数， 铈原子原子序数=质子数=核外电子数＝58，不符合题意；
B、铈名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中元素名称下方的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量是140.1，单位为“1”，不是“g”，符合题意；
D、铈的原子序数是58，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
7．（2024九上·河北期末）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是
A．不锈钢属于金属材料
B．合金拓宽了金属材料的应用范围
C．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
D．合金的硬度一般比其组成金属硬度小
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，选项A不符合题意；
B、合金具有更优良的性能，拓宽了金属材料的应用范围，选项B不符合题意；
C、生铁和钢都是铁、碳等元素形成的合金，只是含碳量不同，选项C不符合题意；
D、合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料的范畴（纯金属、合金）解答；
B、根据合金的应用价值（拓宽金属材料应用）解答；
C、根据生铁和钢的组成（铁碳合金）解答；
D、根据合金的性质（硬度大于组成金属）解答。
8．（2024九上·河北期末）下列叙述正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳均能使氧化铜还原为铜
B．化学反应中，物质发生变化的同时伴随着能量的变化
C．由于电线老化短路而着火，可用水灭火
D．用湿抹布盖灭在桌面燃烧的酒精，是降低了酒精的着火点
【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；一氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】 【解答】A、一氧化碳能还原氧化铜，二氧化碳不能还原氧化铜，选项A不符合题意；
B、化学反应中，物质发生变化的同时伴随着能量的变化（如吸热、放热），选项B符合题意；
C、电线老化短路着火时，不能用水灭火，否则可能发生触电事故，选项C不符合题意；
D、用湿抹布盖灭桌面燃烧的酒精，是隔绝氧气，不是降低酒精的着火点（着火点是物质的固有属性，不能改变），选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质（还原性差异）解答；
B、根据化学反应的能量变化特点解答；
C、根据灭火的注意事项（电气火灾的灭火方法）解答；
D、根据灭火的原理（隔绝氧气，着火点的特性）解答。
9．（2024九上·河北期末）下列实验描述正确的是
实验 操作
实验 描述 A.不同物质在相同溶剂中溶解性相同 B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 C.铁丝剧烈燃烧火星四射。铁丝可以在空气中燃烧 D.烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、高锰酸钾易溶于水，碘难溶于水，说明不同物质在相同溶剂中溶解性不同，选项A不符合题意；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，选项B符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，使烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和澄清石灰水变浑浊，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解性差异（高锰酸钾与碘在水中的溶解情况）解答；
B、根据二氧化碳的性质（不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大）解答；
C、根据铁丝燃烧的条件（需氧气）解答；
D、根据氢氧化钠溶于水的热效应（放热）及氢氧化钙的溶解度与温度的关系解答。
10．（2024九上·河北期末）在反应中，下列有关说法正确的是
A．氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为8：1
B．参加反应的碳与氧化铜的质量比为3：20
C．反应前后碳元素的质量没有发生改变
D．反应前后固体物质的质量没有发生改变
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：A、氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64：16=4：1，故A错误；
B、参加反应的碳与氧化铜的质量比为12：（64+16）×2=3：40，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不改变，故C正确；
D、该反应中生成了二氧化碳气体，固体物质的质量不断减少，故反应前后固体物质的质量发生改变，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
B、根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）解答；
C、根据质量守恒定律（反应前后元素质量不变）解答；
D、根据反应前后固体物质的质量变化（生成气体逸出）解答。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。）
11．（2024九上·河北期末）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（　　）
选项 劳动项目 相关解释
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 ，垃圾分类，回收再利用，节约资源，故正确，符合题意；
B. 在厨灶上方安装天然气报警器，天然气易燃且密度小于空气，故错误，不符合题意；
C. 在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，水分子间间隔变大，故错误，不符合题意；
D. 用活性炭除去冰箱异味，活性炭具有吸附性，故正确，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、根据垃圾分类，回收再利用，节约资源分析。
B、根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷的性质分析。
C、根据温度升高，分子间间隔变大分析。
D、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。
12．（2024九上·河北期末）下列说法正确的是
A．金属与某些金属化合物的溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
B．金刚石和石墨物理性质不同是因为这两种物质碳原子排列方式不同
C．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，则混合物一定是溶液
D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，目的是加快反应速率
【答案】B,D
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，比如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则该反应后溶液的质量减小，故A错误；
B、金刚石中碳原子排列成立体网状结构，石墨中碳原子排列成平面层状结构，二者物理性质不同是因为这两种物质碳原子排列方式不同，故B正确；
C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，但混合物不一定是溶液，均一、稳定的混合物属于溶液，故C错误；
D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，目的是加快反应速率，故D正确。
故答案为：B、D。
【分析】A、根据置换反应中溶液质量的变化（结合金属相对原子质量差异）解答；
B、根据碳单质的物理性质差异原因（碳原子排列方式）解答；
C、根据溶液的定义（均一、稳定的混合物）解答；
D、根据溶液对反应速率的影响（增大接触面积）解答。
13．（2024九上·河北期末）下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的锌粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化
D 比较锌和银的金属活动性强弱 分别向盛有锌和银的试管中加入稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可除去铜粉中的锌粉，选项A不符合题意；
B、一氧化碳与灼热氧化铜反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，且氧气与一氧化碳混合加热可能发生爆炸，不能用该方法除去氧气中的一氧化碳，选项B符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，取少量样品分别加等量水，比较温度变化，可鉴别二者，选项C不符合题意；
D、锌能与稀盐酸反应产生气泡，银不能与稀盐酸反应，分别向盛有锌和银的试管中加入稀盐酸，观察现象，可比较二者金属活动性强弱，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属的化学性质差异（锌与稀硫酸反应，铜不反应）及除杂原则（除去杂质不引入新杂质）解答；
B、根据一氧化碳的还原性及除杂原则（引入新杂质，安全隐患）解答；
C、根据物质的溶解热效应差异（硝酸铵吸热，氯化钠无明显变化）解答；
D、根据金属活动性顺序（锌在氢前，银在氢后）解答。
14．（2024九上·河北期末）工业上以金红石（主要成分为）为原料生产钛（Ti）的过程是：
①高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入：
②在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下：
下列判断不正确的是
A．反应①中生成的气体对环境有污染
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
【答案】C
【知识点】空气的组成；常见元素与原子团的化合价；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、在反应①中生成的气体为CO，CO是有毒气体，对环境有污染，A正确；
B、钛的相对原子质量是镁的2倍，根据化学方程式可知参加反应的TiCl4与生成的MgCl2质量相等，所以反应②中氯化物的总质量保持不变，B正确；
C、在反应①中TiO2中Ti的化合价为+4价，TiCl4中Ti的化合价也为+4价，反应①中钛元素的化合价没有改变；反应②中TiCl4中Ti的化合价为+4价，反应后Ti的化合价为0价，反应②中钛元素的化合价改变了，C错误；
D、反应②中氩气的化学性质稳定，可作为保护气，防止反应过程中Ti被氧化，氩气不参加反应，D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应①的产物（一氧化碳的毒性）解答；
B、根据化学方程式中氯化物的相对分子质量计算（总质量不变）解答；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法（反应前后钛元素化合价变化）解答；
D、根据稀有气体的化学性质（稳定，作保护气）解答。
15．（2024九上·河北期末）现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到200g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为a。则下列说法中不正确的是
A．若混合物为Zn、Fe，a可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Al，a不可能是0.2g
C．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于5%
D．若混合物为Zn、Cu，a是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
【答案】A,C
【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、若6.5g全部是锌，则有，6.5g锌完全反应生成氢气的质量为0.2g，若6.5g全部是铁，则有，6.5g铁完全反应生成氢气的质量为0.23g，则若混合物为Zn、Fe，a不可能是0.2g，说法不正确，故A符合题意；
B、6.5g全部是锌，6.5g锌完全反应生成氢气的质量为0.2g，若6.5g全部是铝，则有，6.5g铝完全反应生成氢气的质量为0.72g，则若混合物为Zn、Al，a不可能是0.2g，说法正确，故B不符合题意；
C、若6.5g全部是镁，则有，6.5g镁消耗硫酸的质量为26.5g，稀硫酸的质量分数为，若6.5g全部是锌，则有，6.5g锌消耗硫酸的质量为9.8g，稀硫酸的质量分数为，则若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于4.9%，说法错误，故C符合题意；
D、Cu不与稀硫酸反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则有，生成0.1g氢气，需要锌的质量为=3.25g，则该混合物中锌的质量分数为×100%=50%，说法正确，故D不符题意；
故答案为：A、C。
【分析】A、根据金属与酸反应生成氢气的质量计算（锌、铁与酸反应的氢气质量差异）解答；
B、根据金属与酸反应生成氢气的质量计算（锌、铝与酸反应的氢气质量差异）解答；
C、根据化学方程式计算消耗硫酸的质量，进而计算稀硫酸溶质质量分数（锌、镁与酸反应的硫酸消耗差异）解答；
D、根据氢气质量计算锌的质量，进而计算混合物中锌的质量分数（铜不反应）解答.
三、填空题（本大题有3小题，共21分）
16．（2024九上·河北期末）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢 ②金刚石 ③甲烷 ④氦气 ⑤干冰 ⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工增雨的是　 　；
（2）可用来裁玻璃的是　 　；
（3）可用于医疗急救的是　 　；
（4）可用于制炊具的是　 　；
（5）可用于制造电光源的是　 　；
（6）可用作气体燃料的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）②
（3）⑥
（4）①
（5）④
（6）③
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，从而可用于人工降雨；故答案为：⑤。
（2）金刚石是自然界中最硬的物质，硬度大，可用来裁玻璃；故答案为：②。
（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；故答案为：⑥。
（4）不锈钢具有良好的导热性、耐腐蚀性等，可用于制炊具；故答案为：①。
（5）氖气是一种稀有气体，通电时能发出有色光，可用于制造电光源；故答案为：④。
(6)甲烷具有可燃性，可用作气体燃料；故答案为：③。
【分析】（1）根据干冰的性质（升华吸热）及用途解答；
（2）根据金刚石的物理性质（硬度最大）及用途解答；
（3）根据氧气的化学性质（供给呼吸）及用途解答；
（4）根据不锈钢的性质（导热性、耐腐蚀性）及用途解答；
（5）根据稀有气体的性质（通电发光）及用途解答；
（6）根据甲烷的化学性质（可燃性）及用途解答。
（1）干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，从而可用于人工降雨；故答案为：⑤。
（2）金刚石是自然界中最硬的物质，硬度大，可用来裁玻璃；故答案为：②。
（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；故答案为：⑥。
（4）不锈钢具有良好的导热性、耐腐蚀性等，可用于制炊具；故答案为：①。
（5）氖气是一种稀有气体，通电时能发出有色光，可用于制造电光源；故答案为：④。
（6）甲烷具有可燃性，可用作气体燃料；故答案为：③。
17．（2024九上·河北期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是　 　，②表示的是　 　。
（2）氮气和氢气反应生成氨气（），反应的方程式为；请从元素组成和微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化。
①氮气是由　 　组成。
②1个氢分子是由　 　构成。
③反应中元素和原子的种类　 　（填“发生”或“不发生”）改变。
（3）下列选项中，表示硫原子结构示意图的是______（填字母序号）。
A． B．
C． D．
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）元素；原子
（2）氮元素；两个氢原子；不发生
（3）D
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，原子得失电子形成离子，故图中①表示的是元素，②表示的是原子，故填：元素；原子；
（2）①氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
②分子由原子构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故填：两个氢原子；
③根据质量守恒定律可知，反应中元素和原子的种类不发生改变，故填：不发生；
（3）硫为16号元素，在原子中，质子数=核外电子数，则表示硫原子结构示意图的是D，故选D；
（4）根据反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
【分析】（1）根据物质的组成与构成关系解答：物质由元素组成，金属由原子构成；
（2）根据化学式的宏观与微观含义及质量守恒定律解答；
（3）根据硫原子的质子数和核外电子排布规律解答；
（4）根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件，结合化学方程式书写规则解答。
（1）物质是由元素组成，原子得失电子形成离子，故图中①表示的是元素，②表示的是原子，故填：元素；原子；
（2）①氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
②分子由原子构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故填：两个氢原子；
③根据质量守恒定律可知，反应中元素和原子的种类不发生改变，故填：不发生；
（3）硫为16号元素，在原子中，质子数=核外电子数，则表示硫原子结构示意图的是D，故选D；
（4）根据反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
18．（2024九上·河北期末）从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。
（1）氢气在空气中安静燃烧，产生　 　色火焰，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到烧杯内壁上有　 　出现。
（2）向盛有浑浊天然水的烧杯中加入一定量明矾，搅拌溶解、静置，明矾可以使水中悬浮的杂质较快　 　，水变得澄清了。
（3）根据下列图示回答问题。
①图1为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为　 　mL。
②地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图2示，其中淡水约占地球水储量的　 　。
（4）水能与许多物质发生化学反应，写出水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式　 　。
【答案】（1）淡蓝；水雾
（2）沉降
（3）4；2.53%
（4）
【知识点】水的净化；保护水资源；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到烧杯内壁上有水雾出现；
（2）向盛有浑浊天然水的烧杯中加入一定量明矾，搅拌溶解、静置，明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，水变得澄清了；
（3）①图1为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则 a试管中产生气体约为4mL；
②地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图2示，其中淡水约占地球水储量的2.53%；
（4）水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是。
【分析】（1）根据氢气燃烧的实验现象及产物解答；
（2）根据明矾的净水作用（吸附悬浮杂质加速沉降） 解答；
（3）根据电解水实验的现象（正氧负氢、氢二氧一） 及地球水资源分布数据解答；
（4）根据化学反应的反应物、生成物及反应条件，结合化学方程式书写规则解答。
（1）氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到烧杯内壁上有水雾出现；
（2）向盛有浑浊天然水的烧杯中加入一定量明矾，搅拌溶解、静置，明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，水变得澄清了；
（3）①图1为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则 a试管中产生气体约为4mL；
②地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图2示，其中淡水约占地球水储量的2.53%；
（4）水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是。
四、简答题（本大题有3小题，共19分）
19．（2024九上·河北期末）完成下列化学方程式。
（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜　 　；
（2）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中　 　；
（3）金属锌与硫酸铜溶液反应　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据铜与氧气的反应原理及化学方程式书写规则（注明反应条件） 解答；
（2）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应原理及化学方程式书写规则（标注沉淀符号） 解答；
（3）根据金属与盐溶液的置换反应原理（锌的活动性强于铜） 及化学方程式书写规则 解答。
（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：。
20．（2024九上·河北期末）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图（每步反应均充分反应，部分产物已略去），回答下列问题。
（1）操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）固体A是　 　（填化学式），溶液B的颜色是　 　。
（3）步骤①的反应方程式为　 　。
（4）步骤②的反应方程式为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）Cu、Fe；浅绿色
（3）
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ可分离难溶性固体A和溶液B，名称是过滤；
（2）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，①加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A是反应生成的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu；溶液B是硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色；
（3）步骤①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的反应方程式为；
（4）固体A是反应生成的铜和过量的铁，其中铜不与稀硫酸反应，则步骤②为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的反应方程式为。
【分析】（1）根据分离固体与溶液的操作方法（过滤） 解答；
（2）根据金属活动性顺序（铁能置换铜，且铁过量） 确定固体成分，根据硫酸亚铁溶液的颜色（浅绿色） 解答；
（3）根据铁与硫酸铜的置换反应原理 解答；
（4）根据铁与稀硫酸的反应原理（除去过量的铁） 解答。
（1）操作Ⅰ可分离难溶性固体A和溶液B，名称是过滤；
（2）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，①加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A是反应生成的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu；溶液B是硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色；
（3）步骤①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的反应方程式为；
（4）固体A是反应生成的铜和过量的铁，其中铜不与稀硫酸反应，则步骤②为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的反应方程式为。
21．（2024九上·河北期末）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、　 　（填化学式）等发生反应的过程。
（2）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是______（填字母序号）。
A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为　 　（填化学式）。
（5）我国神舟载人飞船上的天线使用了金属镍（Ni），镍和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8.1g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.6g，则该混合物中镍、铜的质量比为　 　（填最简比）。
【答案】（1）
（2）B
（3）
（4）
（5）11：32
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水H2O发生反应的过程；
（2）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是密度小且抗腐蚀性强，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性；良好的导电、导热性虽然也是铝合金的性质之一，但在这个情境中并不是主要的考虑因素；故选：B；
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为；
（4）三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜均已完全反应，则滤液中含有的溶质为硝酸锌，化学式为；
（5）
设混合物中铜的质量为x，则：
，
，
解得x=6.4g，则该混合物中镍、铜的质量比为（8.6g-6.4g）：6.4g=11：32。
【分析】（1）根据铁生锈的条件（氧气、水） 解答；
（2）根据铝合金的性质与用途的对应关系 解答；
（3）根据工业炼铁的反应原理 解答；
（4）根据金属活动性顺序（锌过量时的反应顺序） 确定滤液成分；
（5）根据化学方程式中固体质量差的计算方法 求解，结合金属与盐溶液的反应原理解答。
（1）铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水H2O发生反应的过程；
（2）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是密度小且抗腐蚀性强，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性；良好的导电、导热性虽然也是铝合金的性质之一，但在这个情境中并不是主要的考虑因素；故选：B；
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为；
（4）三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜均已完全反应，则滤液中含有的溶质为硝酸锌，化学式为；
（5）设混合物中铜的质量为x，则：
，
，
解得x=6.4g，则该混合物中镍、铜的质量比为（8.6g-6.4g）：6.4g=11：32。
五、实验题（本大题有3小题，共20分）
22．（2024九上·河北期末）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：　 　。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用　 　装置（填字母序号）。其反应的化学方程式为　 　。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用　 　装置（填字母序号），其反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室中可用亚硫酸钠（）与浓硫酸加热条件下反应制备二氧化硫，已知二氧化硫气体的密度大于空气、易溶于水，收集二氧化硫气体可采用　 　排空气法收集。
【答案】（1）试管；B；；A；
（2）向上
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①由图可知 仪器a的名称是试管，故填：试管；
②高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，故装置选B，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，故填：B；；
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，故装置选A，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：A；；
（2）二氧化硫气体的密度大于空气、易溶于水，则收集二氧化硫气体可采用向上排空气法收集，故填：向上。
【分析】（1）①根据常见实验仪器的名称 解答；②根据氧气的制备原理（高锰酸钾分解） 及发生装置、收集装置的选择依据（固体加热型、排水法） 解答；③根据二氧化碳的制备原理（碳酸钙与盐酸反应） 及发生装置、收集装置的选择依据（固液常温型、向上排空气法） 解答；
（2）根据气体的收集方法选择依据（密度、溶解性） 解答。
（1）①由图可知 仪器a的名称是试管，故填：试管；
②高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，故装置选B，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，故填：B；；
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，故装置选A，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：A；；
（2）二氧化硫气体的密度大于空气、易溶于水，则收集二氧化硫气体可采用向上排空气法收集，故填：向上。
23．（2024九上·河北期末）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填字母序号）。
A．硝酸钾 B．植物油 C．泥沙
（2）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①℃时，乙物质的溶解度为　 　g。
②℃时，将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为　 　g。
③现有℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是　 　（填字母序号）。
A.甲>乙>丙 B.甲=乙<丙 C.甲=乙>丙
（3）在实验室中配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是　 　（填字母序号）。
A.caedb B.ceadb C.dbeca
②配制该溶液，需要氯化钠的质量为　 　g。
【答案】（1）A
（2）30；75；C
（3）B；3
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A、硝酸钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B不符合题意；
C、泥沙不溶于水，与水形成的是悬浊液，故C不符合题意；
故选A；
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为30g；
②t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即在该温度下，100g水中最多能溶解50g甲，则50g水中最多能溶解25g甲，则将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为将50g+25g=75g；
③甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的升高而增大，则将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶三种溶液分别降温到t1℃，溶解度均减小，会析出晶体，则甲、乙、丙三种物质仍是饱和溶液，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小是：甲=乙＞丙，则t1℃时溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙＞丙，故选C；
（3）①实验室中配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取和溶解，则正确的操作顺序是ceadb，故选B；
②配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g。
【分析】（1）根据溶液的特征（均一、稳定的混合物） 及物质的溶解性解答；
（2）根据溶解度曲线的含义（溶解度、溶液质量计算、降温对饱和溶液的影响） 解答；
（3）根据溶液配制的操作顺序 及溶质质量的计算方法（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数） 解答。
（1）A、硝酸钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B不符合题意；
C、泥沙不溶于水，与水形成的是悬浊液，故C不符合题意；
故选A；
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为30g；
②t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即在该温度下，100g水中最多能溶解50g甲，则50g水中最多能溶解25g甲，则将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为将50g+25g=75g；
③甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的升高而增大，则将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶三种溶液分别降温到t1℃，溶解度均减小，会析出晶体，则甲、乙、丙三种物质仍是饱和溶液，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小是：甲=乙＞丙，则t1℃时溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙＞丙，故选C；
（3）①实验室中配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取和溶解，则正确的操作顺序是ceadb，故选B；
②配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g。
24．（2024九上·河北期末）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通 ②开发太阳能、风能等能源 ③植树造林 ④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填字母序号）。
A．①②③ B．②③④ C．①②③④
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，反应的化学方程式为　 　。
（4）某混合气仅含甲烷和氢气，混合气中氢元素的质量分数为40%。16g混合气体在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则消耗氧气的质量为　 　g。
【答案】（1）不可再生
（2）A
（3）
（4）76.8
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料使用完之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，故填：不可再生；
（2）①发展绿色公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排，故①符合题意；
②开发太阳能、风能等能源，可以减少化石燃料的使用，符合节能减排，故②符合题意；
③二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，植树造林，有利于减少大气中二氧化碳的含量，符合节能减排，故③符合题意；
④发展火力发电，会产生大量的二氧化碳，不符合节能减排，故④不符合题意。
故选A；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）某混合气仅含甲烷和氢气，混合气中氢元素的质量分数为40%，则16g混合气体中氢元素的质量为，碳元素的质量为。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生成物二氧化碳中碳元素的质量=混合气体中碳元素的质量=9.6g，则生成物二氧化碳的质量为，水中氢元素的质量=混合物中氢元素的质量=6.4g，则水的质量为，则参加反应氧气的质量=二氧化碳的质量+水的质量-混合气体的质量=，故填：76.8。
【分析】（1）根据不可再生能源的定义（短期内不能再生） 解答；
（2）根据节能减碳的措施（减少化石燃料消耗、开发新能源、植树造林） 解答；
（3）根据化学反应的反应物、生成物及反应条件，结合化学方程式书写规则解答；
（4）根据混合物中元素质量分数的计算方法 求出甲烷和氢气的质量，再根据化学方程式计算消耗氧气的质量 解答。
（1）化石燃料使用完之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，故填：不可再生；
（2）①发展绿色公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排，故①符合题意；
②开发太阳能、风能等能源，可以减少化石燃料的使用，符合节能减排，故②符合题意；
③二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，植树造林，有利于减少大气中二氧化碳的含量，符合节能减排，故③符合题意；
④发展火力发电，会产生大量的二氧化碳，不符合节能减排，故④不符合题意。
故选A；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）某混合气仅含甲烷和氢气，混合气中氢元素的质量分数为40%，则16g混合气体中氢元素的质量为，碳元素的质量为。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生成物二氧化碳中碳元素的质量=混合气体中碳元素的质量=9.6g，则生成物二氧化碳的质量为，水中氢元素的质量=混合物中氢元素的质量=6.4g，则水的质量为，则参加反应氧气的质量=二氧化碳的质量+水的质量-混合气体的质量=，故填：76.8。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2024九上·河北期末）葡萄糖（）能为人类的生命活动提供能量。计算：
（1）葡萄糖由　 　种元素组成（填数字）；
（2）一个葡萄糖分子中含有　 　个原子；
（3）90g葡萄糖中含有氧元素的质量为　 　g。
【答案】（1）3
（2）24
（3）48
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧3种元素组成；
（2）一个葡萄糖分子中含有6+12+6=24个原子；
（3）90g葡萄糖中含有氧元素的质量为 90g××100%=48g。
【分析】（1）根据化学式的宏观含义（物质的元素组成） 解答；
（2）根据化学式的微观含义（一个分子中原子的总数） 解答；
（3）根据相对分子质量的计算方法 及化合物中某元素质量的计算方法（元素质量=化合物质量×元素质量分数） 解答。
（1）葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧3种元素组成；
（2）一个葡萄糖分子中含有6+12+6=24个原子；
（3）90g葡萄糖中含有氧元素的质量为 90g××100%=48g。
26．（2024九上·河北期末）现有溶质质量分数为10%的稀硫酸245g，向其中加入16g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：（已知：）
（1）废铁屑中铁的质量；
（2）生成硫酸亚铁的质量；
（3）配制245g质量分数10%的稀硫酸，需要质量分数98%的浓硫酸（密度为）体积多少毫升（结果精确到0.1）；需要水（密度为）的体积多少毫升。
【答案】（1）解：245g稀硫酸中溶质质量：，
设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
，解得，
答：废铁屑中铁的质量为14g。
（2），解得 ，
答：生成硫酸亚铁的质量为38g。
（3）根据稀释前后溶质质量不变，则需要98%的浓硫酸质量，
需要98%的浓硫酸体积：，
需要水的体积：；
答：配制245g质量分数10%的稀硫酸，需要质量分数98%的浓硫酸体积13.6毫升；需要水的体积220毫升。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液中溶质质量的计算方法（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数） 求出硫酸质量，再根据化学方程式中各物质的质量比 计算铁的质量；
（2）根据化学方程式中硫酸与硫酸亚铁的质量比 计算生成硫酸亚铁的质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变 计算浓硫酸的质量，再根据体积=质量/密度 计算浓硫酸和水的体积。
（1）见答案。
（2）见答案；
（3）见答案。
1 / 1天津市河北区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共l0小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1．（2024九上·河北期末）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
2．（2024九上·河北期末）从燃烧产物对环境影响的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A．氢气 B．汽油 C．酒精 D．天然气
3．（2024九上·河北期末）人体中含量最多的金属元素是
A．O B．Ca C．Na D．H
4．（2024九上·河北期末）下列实验操作正确的是
A．取用块状试剂 B．加热液体
C．倾倒液体 D．二氧化碳气验满
5．（2024九上·河北期末）下列各种物质中，一定属于纯净物的是
A．液氮 B．洁净的空气
C．仅含氢、氧两种元素的物质 D．仅含碳、氧两种元素的物质
6．（2024九上·河北期末）铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是
A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58
7．（2024九上·河北期末）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是
A．不锈钢属于金属材料
B．合金拓宽了金属材料的应用范围
C．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
D．合金的硬度一般比其组成金属硬度小
8．（2024九上·河北期末）下列叙述正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳均能使氧化铜还原为铜
B．化学反应中，物质发生变化的同时伴随着能量的变化
C．由于电线老化短路而着火，可用水灭火
D．用湿抹布盖灭在桌面燃烧的酒精，是降低了酒精的着火点
9．（2024九上·河北期末）下列实验描述正确的是
实验 操作
实验 描述 A.不同物质在相同溶剂中溶解性相同 B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 C.铁丝剧烈燃烧火星四射。铁丝可以在空气中燃烧 D.烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·河北期末）在反应中，下列有关说法正确的是
A．氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为8：1
B．参加反应的碳与氧化铜的质量比为3：20
C．反应前后碳元素的质量没有发生改变
D．反应前后固体物质的质量没有发生改变
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。）
11．（2024九上·河北期末）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（　　）
选项 劳动项目 相关解释
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·河北期末）下列说法正确的是
A．金属与某些金属化合物的溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
B．金刚石和石墨物理性质不同是因为这两种物质碳原子排列方式不同
C．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，则混合物一定是溶液
D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，目的是加快反应速率
13．（2024九上·河北期末）下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的锌粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化
D 比较锌和银的金属活动性强弱 分别向盛有锌和银的试管中加入稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·河北期末）工业上以金红石（主要成分为）为原料生产钛（Ti）的过程是：
①高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入：
②在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下：
下列判断不正确的是
A．反应①中生成的气体对环境有污染
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
15．（2024九上·河北期末）现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到200g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为a。则下列说法中不正确的是
A．若混合物为Zn、Fe，a可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Al，a不可能是0.2g
C．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于5%
D．若混合物为Zn、Cu，a是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
三、填空题（本大题有3小题，共21分）
16．（2024九上·河北期末）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢 ②金刚石 ③甲烷 ④氦气 ⑤干冰 ⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工增雨的是　 　；
（2）可用来裁玻璃的是　 　；
（3）可用于医疗急救的是　 　；
（4）可用于制炊具的是　 　；
（5）可用于制造电光源的是　 　；
（6）可用作气体燃料的是　 　。
17．（2024九上·河北期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是　 　，②表示的是　 　。
（2）氮气和氢气反应生成氨气（），反应的方程式为；请从元素组成和微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化。
①氮气是由　 　组成。
②1个氢分子是由　 　构成。
③反应中元素和原子的种类　 　（填“发生”或“不发生”）改变。
（3）下列选项中，表示硫原子结构示意图的是______（填字母序号）。
A． B．
C． D．
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式　 　。
18．（2024九上·河北期末）从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。
（1）氢气在空气中安静燃烧，产生　 　色火焰，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到烧杯内壁上有　 　出现。
（2）向盛有浑浊天然水的烧杯中加入一定量明矾，搅拌溶解、静置，明矾可以使水中悬浮的杂质较快　 　，水变得澄清了。
（3）根据下列图示回答问题。
①图1为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为　 　mL。
②地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图2示，其中淡水约占地球水储量的　 　。
（4）水能与许多物质发生化学反应，写出水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式　 　。
四、简答题（本大题有3小题，共19分）
19．（2024九上·河北期末）完成下列化学方程式。
（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜　 　；
（2）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中　 　；
（3）金属锌与硫酸铜溶液反应　 　。
20．（2024九上·河北期末）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图（每步反应均充分反应，部分产物已略去），回答下列问题。
（1）操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）固体A是　 　（填化学式），溶液B的颜色是　 　。
（3）步骤①的反应方程式为　 　。
（4）步骤②的反应方程式为　 　。
21．（2024九上·河北期末）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、　 　（填化学式）等发生反应的过程。
（2）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是______（填字母序号）。
A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为　 　（填化学式）。
（5）我国神舟载人飞船上的天线使用了金属镍（Ni），镍和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8.1g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.6g，则该混合物中镍、铜的质量比为　 　（填最简比）。
五、实验题（本大题有3小题，共20分）
22．（2024九上·河北期末）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：　 　。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用　 　装置（填字母序号）。其反应的化学方程式为　 　。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用　 　装置（填字母序号），其反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室中可用亚硫酸钠（）与浓硫酸加热条件下反应制备二氧化硫，已知二氧化硫气体的密度大于空气、易溶于水，收集二氧化硫气体可采用　 　排空气法收集。
23．（2024九上·河北期末）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填字母序号）。
A．硝酸钾 B．植物油 C．泥沙
（2）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①℃时，乙物质的溶解度为　 　g。
②℃时，将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为　 　g。
③现有℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是　 　（填字母序号）。
A.甲>乙>丙 B.甲=乙<丙 C.甲=乙>丙
（3）在实验室中配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是　 　（填字母序号）。
A.caedb B.ceadb C.dbeca
②配制该溶液，需要氯化钠的质量为　 　g。
24．（2024九上·河北期末）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通 ②开发太阳能、风能等能源 ③植树造林 ④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填字母序号）。
A．①②③ B．②③④ C．①②③④
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，反应的化学方程式为　 　。
（4）某混合气仅含甲烷和氢气，混合气中氢元素的质量分数为40%。16g混合气体在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则消耗氧气的质量为　 　g。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2024九上·河北期末）葡萄糖（）能为人类的生命活动提供能量。计算：
（1）葡萄糖由　 　种元素组成（填数字）；
（2）一个葡萄糖分子中含有　 　个原子；
（3）90g葡萄糖中含有氧元素的质量为　 　g。
26．（2024九上·河北期末）现有溶质质量分数为10%的稀硫酸245g，向其中加入16g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：（已知：）
（1）废铁屑中铁的质量；
（2）生成硫酸亚铁的质量；
（3）配制245g质量分数10%的稀硫酸，需要质量分数98%的浓硫酸（密度为）体积多少毫升（结果精确到0.1）；需要水（密度为）的体积多少毫升。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 滴水成冰，只是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 星火燎原，草木燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学反应，故符合题意；
C. 积土成山， 没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，对环境无污染，是最理想的燃料，选项A符合题意；
B、汽油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，选项B不符合题意；
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，虽然污染较小，但仍有二氧化碳排放，选项C不符合题意；
D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，会造成温室效应，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气燃烧产物的环保性（无污染）解答；
B、根据汽油燃烧产物的污染性解答；
C、根据酒精燃烧产物的特点（有二氧化碳排放）解答；
D、根据天然气燃烧产物的影响（温室效应）解答。
3．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、O是氧元素，属于非金属元素，不是金属元素，选项A不符合题意；
B、Ca是钙元素，是人体中含量最多的金属元素，选项B符合题意；
C、Na是钠元素，人体中含量少于钙，选项C不符合题意；
D、H是氢元素，属于非金属元素，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类（非金属元素）及人体元素含量解答；
B、根据人体中金属元素的含量顺序（钙含量最高）解答；
C、根据人体中钠元素的含量（少于钙）解答；
D、根据元素的分类（非金属元素）解答。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故选项实验操作错误。
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作错误。
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项实验操作正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据块状固体试剂的取用规范解答；
B、根据给试管内液体加热的注意事项（液体体积限制）解答；
C、根据液体药品的倾倒规范（瓶塞、标签的处理）解答；
D、根据二氧化碳的验满方法（燃着木条放瓶口）解答。
5．【答案】A
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液氮是氮气的液态形式，氮气是由氮元素组成的纯净物，故A符合题意；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，故B不符合题意；
C、仅含氢、氧两种元素的物质可能是纯净物，如水或过氧化氢，也有可能是混合物，如过氧化氢和水的混合物，或氢气和氧气的混合物，故D不符合题意；
D、仅含碳、氧两种元素的物质可能是纯净物，如二氧化碳或一氧化碳，也有可能是混合物，如二氧化碳和一氧化碳的混合物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据纯净物的定义（由一种物质组成）及液氮的组成解答；
B、根据混合物的定义（由多种物质组成）及空气的成分解答；
C、根据常见含氢、氧元素的物质（可能是混合物）解答；
D、根据常见含碳、氧元素的物质（可能是混合物）解答。
6．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数， 铈原子原子序数=质子数=核外电子数＝58，不符合题意；
B、铈名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中元素名称下方的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量是140.1，单位为“1”，不是“g”，符合题意；
D、铈的原子序数是58，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
7．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，选项A不符合题意；
B、合金具有更优良的性能，拓宽了金属材料的应用范围，选项B不符合题意；
C、生铁和钢都是铁、碳等元素形成的合金，只是含碳量不同，选项C不符合题意；
D、合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料的范畴（纯金属、合金）解答；
B、根据合金的应用价值（拓宽金属材料应用）解答；
C、根据生铁和钢的组成（铁碳合金）解答；
D、根据合金的性质（硬度大于组成金属）解答。
8．【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；一氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】 【解答】A、一氧化碳能还原氧化铜，二氧化碳不能还原氧化铜，选项A不符合题意；
B、化学反应中，物质发生变化的同时伴随着能量的变化（如吸热、放热），选项B符合题意；
C、电线老化短路着火时，不能用水灭火，否则可能发生触电事故，选项C不符合题意；
D、用湿抹布盖灭桌面燃烧的酒精，是隔绝氧气，不是降低酒精的着火点（着火点是物质的固有属性，不能改变），选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质（还原性差异）解答；
B、根据化学反应的能量变化特点解答；
C、根据灭火的注意事项（电气火灾的灭火方法）解答；
D、根据灭火的原理（隔绝氧气，着火点的特性）解答。
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、高锰酸钾易溶于水，碘难溶于水，说明不同物质在相同溶剂中溶解性不同，选项A不符合题意；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，选项B符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，使烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和澄清石灰水变浑浊，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解性差异（高锰酸钾与碘在水中的溶解情况）解答；
B、根据二氧化碳的性质（不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大）解答；
C、根据铁丝燃烧的条件（需氧气）解答；
D、根据氢氧化钠溶于水的热效应（放热）及氢氧化钙的溶解度与温度的关系解答。
10．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：A、氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64：16=4：1，故A错误；
B、参加反应的碳与氧化铜的质量比为12：（64+16）×2=3：40，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不改变，故C正确；
D、该反应中生成了二氧化碳气体，固体物质的质量不断减少，故反应前后固体物质的质量发生改变，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
B、根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）解答；
C、根据质量守恒定律（反应前后元素质量不变）解答；
D、根据反应前后固体物质的质量变化（生成气体逸出）解答。
11．【答案】A,D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 ，垃圾分类，回收再利用，节约资源，故正确，符合题意；
B. 在厨灶上方安装天然气报警器，天然气易燃且密度小于空气，故错误，不符合题意；
C. 在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，水分子间间隔变大，故错误，不符合题意；
D. 用活性炭除去冰箱异味，活性炭具有吸附性，故正确，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、根据垃圾分类，回收再利用，节约资源分析。
B、根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷的性质分析。
C、根据温度升高，分子间间隔变大分析。
D、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。
12．【答案】B,D
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，比如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则该反应后溶液的质量减小，故A错误；
B、金刚石中碳原子排列成立体网状结构，石墨中碳原子排列成平面层状结构，二者物理性质不同是因为这两种物质碳原子排列方式不同，故B正确；
C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，但混合物不一定是溶液，均一、稳定的混合物属于溶液，故C错误；
D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，目的是加快反应速率，故D正确。
故答案为：B、D。
【分析】A、根据置换反应中溶液质量的变化（结合金属相对原子质量差异）解答；
B、根据碳单质的物理性质差异原因（碳原子排列方式）解答；
C、根据溶液的定义（均一、稳定的混合物）解答；
D、根据溶液对反应速率的影响（增大接触面积）解答。
13．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可除去铜粉中的锌粉，选项A不符合题意；
B、一氧化碳与灼热氧化铜反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，且氧气与一氧化碳混合加热可能发生爆炸，不能用该方法除去氧气中的一氧化碳，选项B符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，取少量样品分别加等量水，比较温度变化，可鉴别二者，选项C不符合题意；
D、锌能与稀盐酸反应产生气泡，银不能与稀盐酸反应，分别向盛有锌和银的试管中加入稀盐酸，观察现象，可比较二者金属活动性强弱，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属的化学性质差异（锌与稀硫酸反应，铜不反应）及除杂原则（除去杂质不引入新杂质）解答；
B、根据一氧化碳的还原性及除杂原则（引入新杂质，安全隐患）解答；
C、根据物质的溶解热效应差异（硝酸铵吸热，氯化钠无明显变化）解答；
D、根据金属活动性顺序（锌在氢前，银在氢后）解答。
14．【答案】C
【知识点】空气的组成；常见元素与原子团的化合价；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、在反应①中生成的气体为CO，CO是有毒气体，对环境有污染，A正确；
B、钛的相对原子质量是镁的2倍，根据化学方程式可知参加反应的TiCl4与生成的MgCl2质量相等，所以反应②中氯化物的总质量保持不变，B正确；
C、在反应①中TiO2中Ti的化合价为+4价，TiCl4中Ti的化合价也为+4价，反应①中钛元素的化合价没有改变；反应②中TiCl4中Ti的化合价为+4价，反应后Ti的化合价为0价，反应②中钛元素的化合价改变了，C错误；
D、反应②中氩气的化学性质稳定，可作为保护气，防止反应过程中Ti被氧化，氩气不参加反应，D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应①的产物（一氧化碳的毒性）解答；
B、根据化学方程式中氯化物的相对分子质量计算（总质量不变）解答；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法（反应前后钛元素化合价变化）解答；
D、根据稀有气体的化学性质（稳定，作保护气）解答。
15．【答案】A,C
【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、若6.5g全部是锌，则有，6.5g锌完全反应生成氢气的质量为0.2g，若6.5g全部是铁，则有，6.5g铁完全反应生成氢气的质量为0.23g，则若混合物为Zn、Fe，a不可能是0.2g，说法不正确，故A符合题意；
B、6.5g全部是锌，6.5g锌完全反应生成氢气的质量为0.2g，若6.5g全部是铝，则有，6.5g铝完全反应生成氢气的质量为0.72g，则若混合物为Zn、Al，a不可能是0.2g，说法正确，故B不符合题意；
C、若6.5g全部是镁，则有，6.5g镁消耗硫酸的质量为26.5g，稀硫酸的质量分数为，若6.5g全部是锌，则有，6.5g锌消耗硫酸的质量为9.8g，稀硫酸的质量分数为，则若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于4.9%，说法错误，故C符合题意；
D、Cu不与稀硫酸反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则有，生成0.1g氢气，需要锌的质量为=3.25g，则该混合物中锌的质量分数为×100%=50%，说法正确，故D不符题意；
故答案为：A、C。
【分析】A、根据金属与酸反应生成氢气的质量计算（锌、铁与酸反应的氢气质量差异）解答；
B、根据金属与酸反应生成氢气的质量计算（锌、铝与酸反应的氢气质量差异）解答；
C、根据化学方程式计算消耗硫酸的质量，进而计算稀硫酸溶质质量分数（锌、镁与酸反应的硫酸消耗差异）解答；
D、根据氢气质量计算锌的质量，进而计算混合物中锌的质量分数（铜不反应）解答.
16．【答案】（1）⑤
（2）②
（3）⑥
（4）①
（5）④
（6）③
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，从而可用于人工降雨；故答案为：⑤。
（2）金刚石是自然界中最硬的物质，硬度大，可用来裁玻璃；故答案为：②。
（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；故答案为：⑥。
（4）不锈钢具有良好的导热性、耐腐蚀性等，可用于制炊具；故答案为：①。
（5）氖气是一种稀有气体，通电时能发出有色光，可用于制造电光源；故答案为：④。
(6)甲烷具有可燃性，可用作气体燃料；故答案为：③。
【分析】（1）根据干冰的性质（升华吸热）及用途解答；
（2）根据金刚石的物理性质（硬度最大）及用途解答；
（3）根据氧气的化学性质（供给呼吸）及用途解答；
（4）根据不锈钢的性质（导热性、耐腐蚀性）及用途解答；
（5）根据稀有气体的性质（通电发光）及用途解答；
（6）根据甲烷的化学性质（可燃性）及用途解答。
（1）干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，从而可用于人工降雨；故答案为：⑤。
（2）金刚石是自然界中最硬的物质，硬度大，可用来裁玻璃；故答案为：②。
（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；故答案为：⑥。
（4）不锈钢具有良好的导热性、耐腐蚀性等，可用于制炊具；故答案为：①。
（5）氖气是一种稀有气体，通电时能发出有色光，可用于制造电光源；故答案为：④。
（6）甲烷具有可燃性，可用作气体燃料；故答案为：③。
17．【答案】（1）元素；原子
（2）氮元素；两个氢原子；不发生
（3）D
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，原子得失电子形成离子，故图中①表示的是元素，②表示的是原子，故填：元素；原子；
（2）①氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
②分子由原子构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故填：两个氢原子；
③根据质量守恒定律可知，反应中元素和原子的种类不发生改变，故填：不发生；
（3）硫为16号元素，在原子中，质子数=核外电子数，则表示硫原子结构示意图的是D，故选D；
（4）根据反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
【分析】（1）根据物质的组成与构成关系解答：物质由元素组成，金属由原子构成；
（2）根据化学式的宏观与微观含义及质量守恒定律解答；
（3）根据硫原子的质子数和核外电子排布规律解答；
（4）根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件，结合化学方程式书写规则解答。
（1）物质是由元素组成，原子得失电子形成离子，故图中①表示的是元素，②表示的是原子，故填：元素；原子；
（2）①氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
②分子由原子构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故填：两个氢原子；
③根据质量守恒定律可知，反应中元素和原子的种类不发生改变，故填：不发生；
（3）硫为16号元素，在原子中，质子数=核外电子数，则表示硫原子结构示意图的是D，故选D；
（4）根据反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
18．【答案】（1）淡蓝；水雾
（2）沉降
（3）4；2.53%
（4）
【知识点】水的净化；保护水资源；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到烧杯内壁上有水雾出现；
（2）向盛有浑浊天然水的烧杯中加入一定量明矾，搅拌溶解、静置，明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，水变得澄清了；
（3）①图1为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则 a试管中产生气体约为4mL；
②地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图2示，其中淡水约占地球水储量的2.53%；
（4）水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是。
【分析】（1）根据氢气燃烧的实验现象及产物解答；
（2）根据明矾的净水作用（吸附悬浮杂质加速沉降） 解答；
（3）根据电解水实验的现象（正氧负氢、氢二氧一） 及地球水资源分布数据解答；
（4）根据化学反应的反应物、生成物及反应条件，结合化学方程式书写规则解答。
（1）氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到烧杯内壁上有水雾出现；
（2）向盛有浑浊天然水的烧杯中加入一定量明矾，搅拌溶解、静置，明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，水变得澄清了；
（3）①图1为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则 a试管中产生气体约为4mL；
②地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图2示，其中淡水约占地球水储量的2.53%；
（4）水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据铜与氧气的反应原理及化学方程式书写规则（注明反应条件） 解答；
（2）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应原理及化学方程式书写规则（标注沉淀符号） 解答；
（3）根据金属与盐溶液的置换反应原理（锌的活动性强于铜） 及化学方程式书写规则 解答。
（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）过滤
（2）Cu、Fe；浅绿色
（3）
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ可分离难溶性固体A和溶液B，名称是过滤；
（2）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，①加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A是反应生成的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu；溶液B是硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色；
（3）步骤①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的反应方程式为；
（4）固体A是反应生成的铜和过量的铁，其中铜不与稀硫酸反应，则步骤②为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的反应方程式为。
【分析】（1）根据分离固体与溶液的操作方法（过滤） 解答；
（2）根据金属活动性顺序（铁能置换铜，且铁过量） 确定固体成分，根据硫酸亚铁溶液的颜色（浅绿色） 解答；
（3）根据铁与硫酸铜的置换反应原理 解答；
（4）根据铁与稀硫酸的反应原理（除去过量的铁） 解答。
（1）操作Ⅰ可分离难溶性固体A和溶液B，名称是过滤；
（2）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，①加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A是反应生成的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu；溶液B是硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色；
（3）步骤①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的反应方程式为；
（4）固体A是反应生成的铜和过量的铁，其中铜不与稀硫酸反应，则步骤②为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的反应方程式为。
21．【答案】（1）
（2）B
（3）
（4）
（5）11：32
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水H2O发生反应的过程；
（2）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是密度小且抗腐蚀性强，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性；良好的导电、导热性虽然也是铝合金的性质之一，但在这个情境中并不是主要的考虑因素；故选：B；
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为；
（4）三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜均已完全反应，则滤液中含有的溶质为硝酸锌，化学式为；
（5）
设混合物中铜的质量为x，则：
，
，
解得x=6.4g，则该混合物中镍、铜的质量比为（8.6g-6.4g）：6.4g=11：32。
【分析】（1）根据铁生锈的条件（氧气、水） 解答；
（2）根据铝合金的性质与用途的对应关系 解答；
（3）根据工业炼铁的反应原理 解答；
（4）根据金属活动性顺序（锌过量时的反应顺序） 确定滤液成分；
（5）根据化学方程式中固体质量差的计算方法 求解，结合金属与盐溶液的反应原理解答。
（1）铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水H2O发生反应的过程；
（2）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是密度小且抗腐蚀性强，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性；良好的导电、导热性虽然也是铝合金的性质之一，但在这个情境中并不是主要的考虑因素；故选：B；
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为；
（4）三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜均已完全反应，则滤液中含有的溶质为硝酸锌，化学式为；
（5）设混合物中铜的质量为x，则：
，
，
解得x=6.4g，则该混合物中镍、铜的质量比为（8.6g-6.4g）：6.4g=11：32。
22．【答案】（1）试管；B；；A；
（2）向上
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①由图可知 仪器a的名称是试管，故填：试管；
②高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，故装置选B，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，故填：B；；
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，故装置选A，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：A；；
（2）二氧化硫气体的密度大于空气、易溶于水，则收集二氧化硫气体可采用向上排空气法收集，故填：向上。
【分析】（1）①根据常见实验仪器的名称 解答；②根据氧气的制备原理（高锰酸钾分解） 及发生装置、收集装置的选择依据（固体加热型、排水法） 解答；③根据二氧化碳的制备原理（碳酸钙与盐酸反应） 及发生装置、收集装置的选择依据（固液常温型、向上排空气法） 解答；
（2）根据气体的收集方法选择依据（密度、溶解性） 解答。
（1）①由图可知 仪器a的名称是试管，故填：试管；
②高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，故装置选B，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，故填：B；；
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，故装置选A，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：A；；
（2）二氧化硫气体的密度大于空气、易溶于水，则收集二氧化硫气体可采用向上排空气法收集，故填：向上。
23．【答案】（1）A
（2）30；75；C
（3）B；3
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A、硝酸钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B不符合题意；
C、泥沙不溶于水，与水形成的是悬浊液，故C不符合题意；
故选A；
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为30g；
②t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即在该温度下，100g水中最多能溶解50g甲，则50g水中最多能溶解25g甲，则将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为将50g+25g=75g；
③甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的升高而增大，则将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶三种溶液分别降温到t1℃，溶解度均减小，会析出晶体，则甲、乙、丙三种物质仍是饱和溶液，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小是：甲=乙＞丙，则t1℃时溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙＞丙，故选C；
（3）①实验室中配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取和溶解，则正确的操作顺序是ceadb，故选B；
②配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g。
【分析】（1）根据溶液的特征（均一、稳定的混合物） 及物质的溶解性解答；
（2）根据溶解度曲线的含义（溶解度、溶液质量计算、降温对饱和溶液的影响） 解答；
（3）根据溶液配制的操作顺序 及溶质质量的计算方法（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数） 解答。
（1）A、硝酸钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B不符合题意；
C、泥沙不溶于水，与水形成的是悬浊液，故C不符合题意；
故选A；
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为30g；
②t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即在该温度下，100g水中最多能溶解50g甲，则50g水中最多能溶解25g甲，则将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为将50g+25g=75g；
③甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的升高而增大，则将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶三种溶液分别降温到t1℃，溶解度均减小，会析出晶体，则甲、乙、丙三种物质仍是饱和溶液，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小是：甲=乙＞丙，则t1℃时溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙＞丙，故选C；
（3）①实验室中配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取和溶解，则正确的操作顺序是ceadb，故选B；
②配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g。
24．【答案】（1）不可再生
（2）A
（3）
（4）76.8
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料使用完之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，故填：不可再生；
（2）①发展绿色公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排，故①符合题意；
②开发太阳能、风能等能源，可以减少化石燃料的使用，符合节能减排，故②符合题意；
③二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，植树造林，有利于减少大气中二氧化碳的含量，符合节能减排，故③符合题意；
④发展火力发电，会产生大量的二氧化碳，不符合节能减排，故④不符合题意。
故选A；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）某混合气仅含甲烷和氢气，混合气中氢元素的质量分数为40%，则16g混合气体中氢元素的质量为，碳元素的质量为。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生成物二氧化碳中碳元素的质量=混合气体中碳元素的质量=9.6g，则生成物二氧化碳的质量为，水中氢元素的质量=混合物中氢元素的质量=6.4g，则水的质量为，则参加反应氧气的质量=二氧化碳的质量+水的质量-混合气体的质量=，故填：76.8。
【分析】（1）根据不可再生能源的定义（短期内不能再生） 解答；
（2）根据节能减碳的措施（减少化石燃料消耗、开发新能源、植树造林） 解答；
（3）根据化学反应的反应物、生成物及反应条件，结合化学方程式书写规则解答；
（4）根据混合物中元素质量分数的计算方法 求出甲烷和氢气的质量，再根据化学方程式计算消耗氧气的质量 解答。
（1）化石燃料使用完之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，故填：不可再生；
（2）①发展绿色公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排，故①符合题意；
②开发太阳能、风能等能源，可以减少化石燃料的使用，符合节能减排，故②符合题意；
③二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，植树造林，有利于减少大气中二氧化碳的含量，符合节能减排，故③符合题意；
④发展火力发电，会产生大量的二氧化碳，不符合节能减排，故④不符合题意。
故选A；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）某混合气仅含甲烷和氢气，混合气中氢元素的质量分数为40%，则16g混合气体中氢元素的质量为，碳元素的质量为。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生成物二氧化碳中碳元素的质量=混合气体中碳元素的质量=9.6g，则生成物二氧化碳的质量为，水中氢元素的质量=混合物中氢元素的质量=6.4g，则水的质量为，则参加反应氧气的质量=二氧化碳的质量+水的质量-混合气体的质量=，故填：76.8。
25．【答案】（1）3
（2）24
（3）48
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧3种元素组成；
（2）一个葡萄糖分子中含有6+12+6=24个原子；
（3）90g葡萄糖中含有氧元素的质量为 90g××100%=48g。
【分析】（1）根据化学式的宏观含义（物质的元素组成） 解答；
（2）根据化学式的微观含义（一个分子中原子的总数） 解答；
（3）根据相对分子质量的计算方法 及化合物中某元素质量的计算方法（元素质量=化合物质量×元素质量分数） 解答。
（1）葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧3种元素组成；
（2）一个葡萄糖分子中含有6+12+6=24个原子；
（3）90g葡萄糖中含有氧元素的质量为 90g××100%=48g。
26．【答案】（1）解：245g稀硫酸中溶质质量：，
设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
，解得，
答：废铁屑中铁的质量为14g。
（2），解得 ，
答：生成硫酸亚铁的质量为38g。
（3）根据稀释前后溶质质量不变，则需要98%的浓硫酸质量，
需要98%的浓硫酸体积：，
需要水的体积：；
答：配制245g质量分数10%的稀硫酸，需要质量分数98%的浓硫酸体积13.6毫升；需要水的体积220毫升。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液中溶质质量的计算方法（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数） 求出硫酸质量，再根据化学方程式中各物质的质量比 计算铁的质量；
（2）根据化学方程式中硫酸与硫酸亚铁的质量比 计算生成硫酸亚铁的质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变 计算浓硫酸的质量，再根据体积=质量/密度 计算浓硫酸和水的体积。
（1）见答案。
（2）见答案；
（3）见答案。
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