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黄山市2024—2025学年度第一学期期末质量检测
高一化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔
正确填写在答案卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Ag-108 Cu-64
一、选择题（本题含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填入答题卡上对应位置）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是
A．葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒
B．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体
C．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1nm
D．稀土元素被称为冶金工业的维生素，加入合金中能大大改善合金的性能
2．秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是
3．下列化学用语书写错误的是
选项 A B C D
颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色
主要成分 石绿[Cu2(OH)2CO3] 赭石(Fe2O3) 朱砂(HgS) 炭黑(C)
类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物
A．HClO的电子式为
B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO3－
C．H2还原CuO反应中电子的转移：
D．用电子式表示MgCl2的形成过程为
4．碱金属元素是日本福岛第一核电站泄漏出的放射性污染物中的一种。下列说法错误的是
A．Cs是第五周期第ⅠA族元素 B．的中子数与电子数的差值为27
C．铯单质与水反应比钠单质剧烈 D．碱性：
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Na与足量O2反应时，转移的电子数为NA
B．0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为NA
C．11.2L CH4分子中含极性键数目一定是2NA
D．常温下，0.5molCl2溶于足量水，溶液中Cl－、ClO－、Cl2和HClO的微粒数之和为NA
6．下列离子反应方程式正确的是
A．氯气通入冷的石灰乳：
B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：
C．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：
D．明矾[KAl(SO4)·12H2O]溶液与过量氨水混合：
7．新型绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。
下列说法错误的是
A．K2FeO4中Fe元素价态为+6价
B．过程I中发生
C．由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4D．K2FeO4可将氨氮废水中的NH4+转化为N2除去，过程中K2FeO4被还原
8．下列图像与相关陈述对应的是
A．图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
B．图b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分
C．图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线
D．图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图
9.“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 配制0.1mol/L的NaOH溶液 制备Fe(OH)3胶体 验证铁粉与水蒸气的反应 除去Cl2中HCl
10．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱
B．简单离子半径：XC．X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
D．纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件
11．某无色澄清溶液中可能含有Na+、K+、SO42-、Cl－、HCO3－、CO32-、H+、Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
实验 操作 现象
（1） 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧 火焰的颜色呈黄色
（2） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
（3） 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
（4） 将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论错误的是
A．不需要进行实验，就可以排除的离子是Cu2+
B．由实验（1）可以确定溶液中一定有Na+、一定无K+
C．溶液中肯定含有的离子是Na+、SO42－、H+
D．溶液中肯定不含有的离子是HCO3－、CO32-、Cu2+
12．为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。
基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.19 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质
根据图中信息和相关知识判断，下列分析错误的是
A．从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于电解质
B．84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小
C．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4
D．用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大
13．化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的产物，下列四种猜想合理的一组是
A．H2O、NO2、O2 B．H2O、NH3、NO2
C．H2O、N2O、NO D．H2O、NO2、H2
14．工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中CuO是中间产物
C．反应③中Cl2是还原产物
D．总反应为
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.（14分）钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实 验结论。
①为1-3选择合适的实验现象或结论（填字母）。
实验现象 钠熔成光亮的小球 2______ 钠四处游动 溶液变红
实验结论 1_______ 钠的密度比水小 3______ 有碱生成
A．钠浮在水面上 B．有气体产生 C．反应放热，钠熔点低 D．反应剧烈
②写出钠与水反应的离子方程式 。
（2）为探究Na2CO3和NaHCO3热稳定性的相对强弱，该小组同学分别设计了以下装置。
①如甲图所示分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是 （填字母）。
a．稀硫酸 b．澄清石灰水 c．NaOH溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是 （填化学式）。
③写出NaHCO3受热分解的化学方程式 。
（3）为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，该小组同学称取四份不同质量的上述混合物，将其溶于水后分别滴入20mL相同浓度的盐酸。实验数据如下表：
实验序号 1 2 3 4
样品质量（g） 2.74 4.11 5.48 6.85
CO2体积（mL） 672 1008 896 784
（表中CO2体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑CO2在水中的溶解）
①第1组样品中n(Na2CO3)= mol。
②盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L。
16.（14分）氯气和某些含氯化合物均可用于水的杀菌消毒。
（1）实验室用软锰矿（主要成分为）与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是 。
（2）氯气常用于自来水的消毒，常温下溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式
是 。
（3）新制氯水见光易变质，用传感器分析氯水在光照过程中微粒含量变化，以下图像中
不合理的是 。
A． B．
C． D．
（4）二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂，一种制备亚氯酸钠晶体
的工艺流程如下：
已知纯ClO2易分解爆炸，高于60℃时NaClO2易分解。
①ClO2发生器中发生反应的化学方程式为 。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为 ，反应时严格控制温度低于，
目的是 。
③ClO2气体具有强氧化性，能去除污水中的CN—。某工厂污水（pH≤2）中CN— 的浓度为 a mol/L，现用ClO2将其氧化成两种无毒无害气体。ClO2的还原产物ClO2—、Cl—的转化率与pH关系如下图所示。实验室若处理50 L这种污水，至少需要ClO2 mol。
17.（15分）铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
（1）完成“铁与水反应”的实验，并检验气体产物的性质。
①B中还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为 。
②点燃E处酒精灯前需进行的操作是 。
（2）为了获取Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，该小组用图示装置进行了如下实验。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图示连接装置（夹持装置已略去，气密性
已检查）；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ．采集三颈瓶内空气中O2体积分数和溶液中O2浓度的数据。
实验现象：
三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变 为红褐色。
实验数据：
①生成白色絮状沉淀的离子方程式为 。
②沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为 。
③通过上述实验，可得到“制备过程中沉淀颜色改变与氧气有关”的结
论，其实验证据是 。
（3）把0.5mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。
①写出有关反应的离子方程式 、 。
②此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是 mol/L。
18.（15分)如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
已知Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。
（1）①、③的元素符号分别为 、 。
（2）由元素④、②、⑦组成的某种化合物是漂白液的有效成分，该化合物中含有的化学键类型有 。
（3）④、⑤、⑥、⑧的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学 式）。
（4）写出元素⑤的单质与沸水反应的化学方程式 。
（5）向试管中加入2mL 1mol/L ⑥元素的氯化物溶液，然后逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量，观察到的实验现象为 。
（6）固体化合物X由某金属元素、⑥和⑦三种元素组成，某学习小组开展如下探究实 验。
化合物X的化学式是 。
黄山市2024—2025学年度第一学期期末质量检测
高一化学参考答案
一、选择题（本题含14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D A A D B D A C B C A D
二、非选择题（本题含4小题，共58分）
15．（14分）
（1）① C （1分） A （1分） B （1分）
② （2分）
（2）① b （1分）
② NaHCO3 （1分）
③（2分）
（3）① 0.01 （2分） ② 3.0 （3分）
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）B
（4）①
② 防止NaClO2受热分解
③ 50a
17．（15分）
（1）① （2分） ② 收集H2，并检验其纯度 （1分）
（2）① （2分）
② （2分）
③ 瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色发生改变 （2分）
（3）① 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分） Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu （2分）
② 1.0 （2分）
18．（15分）
（1）Li （2分） F （2分）
（2）离子键 共价键 （各1分）
（3）KOH （2分）
（4） （2分）
（5）先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色溶液 （2分）
（6）CuAl2Cl8 （3分）

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