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广东省揭阳市真理中学 2025-2026学年九年级上学期第一次综合训练化学试题
1．（2025九上·揭阳月考）中华文明源远流长，下列工艺中一定涉及化学变化的是
A．雕刻石像 B．烧制陶瓷 C．纺纱织布 D．活字排版
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、雕刻石像过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、烧制陶瓷是将粘土等原料在高温下加热，有新物质生成，属于化学变化，符故B合题意；
C、纺纱织布过程是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、活字排版只是把金属或木块的活字块排列组合成文本。该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为；B。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的辩护属于化学变化进行分析解答。
2．（2025九上·揭阳月考）下列基本实验操作正确的是
A．导管连接 B．组装仪器
C．加热液体 D．取用固体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、连接玻璃导管和乳胶管时，先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故A正确；
B、组装仪器时，连接橡胶塞和容器时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器，图中将试管放在桌上使劲塞进橡胶塞，会导致试管破损，故B错误；
C、给试管中的液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在离试管口1/3处，试管口向上倾斜，与水平桌面约成角，用酒精灯外焰加热，故C错误；
D、取用固体块状药品时，应用镊子夹取，按照“一横二放三慢竖”的操作要领，即先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以防打破试管，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据仪器连接的正确操作方法进行分析解答；
B、根据连接橡胶塞和玻璃容器的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据给试管内液体加热的注意事项和正确操作方法进行分析解答；
D、根据块状固体药品取用遵循“一横二放三慢竖”的操作要领进行分析解答。
3．（2025九上·揭阳月考）铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、该图标表示护目镜，铁丝燃烧，火星四射，需要佩戴护目镜，保护好眼睛，该提示图标需要出现，故A不符合题意；
B、该图标表示洗手，实验结束后都需要洗手，该提示图标需要出现，故B不符合题意；
C、该图片是当心触电，铁丝燃烧实验中不需要使用电源，该提示图标不需要出现，故C符合题意；
D、该图标表示明火，作铁丝燃烧实验，需要点燃酒精灯，用火柴引燃铁丝，会有明火，该提示图标需要出现，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据做铁丝燃烧实验，会产生火花四射的现象，需要佩护目镜，需要点燃，用到明火，实验结束需要洗手，不需要用电以及常见图标的含义进行分析解答。
4．（2025九上·揭阳月考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A．纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物
B．空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、PM2.5等
C．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶
D．物理性质包括：溶解性、挥发性、导电性、导热性、可燃性等
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，而洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质混合而成，过氧化氢溶液由过氧化氢和水混合而成，两者都属于混合物，故A不符合题意；
B、空气污染物包括有害气体和烟尘，一氧化碳有毒，二氧化硫和二氧化氮会引起酸雨，三者都属于有害气体，PM2.5会导致雾霾等的发生，它们均属于空气污染物，故A符合题意；
C、集气瓶不能加热，试管可直接在酒精灯上加热，烧杯可垫上陶土网加热，故C不符合题意；
D、可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质；溶解性、挥发性、导电性、导热性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气和过氧化氢溶液由两种或两种以上物质组成，属于混合物进行分析解答；
B、根据二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮都属于有害气体，PM2.5会导致雾霾，都属于空气污染物进行分析解答；
C、根据集气瓶不能加热进行分析解答；
D、根据可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质进行分析解答。
5．（2025九上·揭阳月考）实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是（　　）
A．给试管中药品加热时，试管口不应朝向人
B．用排空气法收集时，集气瓶口应向下
C．试管内的导管口稍露出胶塞即可，不能伸入太长
D．需要加热时，装固体药品的试管口应略向下倾斜
【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 给试管中药品加热时，试管口不应朝向人，防止伤人，故正确，不符合题意；
B. 氧气的密度比空气的大，用向上排空气法收集时，集气瓶口应向上放置，故错误，符合题意；
C. 试管内的导管口应稍露出胶塞即可，以便于气体导出，故正确，不符合题意；
D. 需要加热时，装固体药品的试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据实验室制取氧气的注意事项，进行分析。
6．（2025九上·揭阳月考）编制元素周期表的俄国科学家是
A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并据此编制了第一张元素周期表，故A符合题意；
B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，并发现了质量守恒定律，故B不符合题意；
C、道尔顿提出原子论，奠定现代化学的基础，故C不符合题意；
D、阿伏加德罗提出了分子学说，奠定现代化学的基础，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
7．（2025九上·揭阳月考）下列反应与其对应区域匹配正确的是
A．a区：
B．b区：
C．c区：
D．d区：
【答案】B
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、a区属于化合反应， 是由两种物质生成另外两种物质的反应，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，与a区不匹配，故A不符合题意；
B、b区既是氧化反应，又是化合反应， 是由两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应；该反应有氧气参加，又属于氧化反应，与b区匹配，故B符合题意；
C、c区属于氧化反应，是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应，该反应没有氧气参加，不属于氧化反应，与c区不匹配，故C不符合题意；
D、d区属于分解反应， 是由两种物质生成三种物质的反应，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，与d区不匹配，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应，有氧气参加的反应属于氧化反应进行分析解答。
8．（2025九上·揭阳月考）未来某天人类移居火星，生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是
A．结构：氧气变为淡蓝色液氧，发生了化学变化
B．性质：氧气不易溶于水且具有可燃性
C．现象：木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳
D．转化：条件允许，利用火星上的二氧化碳来制取氧气
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氧气常温下是无色气体，加压降温后变为淡蓝色液氧，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，故A错误；
B、氧气不易溶于水，氧气具有助燃性，没有可燃性，故B错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，实验现象是木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；
D、化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳含有氧元素，条件允许，可以利用火星上的二氧化碳来制取氧气，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
B、根据氧气没有可燃性，只有助燃性进行分析解答；
C、根据描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论进行分析解答；
D、根据化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
9．（2025九上·揭阳月考）某化学小组的同学进行蜡烛及其燃烧的探究，关于该实验的现象后说法错误的是
A．实验Ⅰ中与外焰接触的a处最先变黑
B．实验Ⅱ的目的是探究石蜡燃烧有水生成
C．实验Ⅲ的现象说明蜡烛焰心处气体是氧气
D．实验Ⅳ蜡烛复燃说明白烟是石蜡固体小颗粒
【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、 实验Ⅰ中与外焰接触的a处最先变黑 ，因为a处是外焰部分，外焰温度最高， 说法正确，不符合题意；
B、实验Ⅱ在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，如果石蜡燃烧有水生成，则烧杯内壁出现小液滴， 说法正确，不符合题意；
C、实验Ⅲ，短玻管处有火焰，说明蜡烛焰心处气体具有可燃性，则蜡烛焰心处的气体不是氧气，因为氧气没有可燃性， 说法错误，符合题意；
D、 实验Ⅳ用燃着的火柴点燃白烟，白烟能燃烧，火焰沿白烟把蜡烛重新引燃，说明白烟具有可燃性，是石蜡固体小颗粒 ， 说法正确，不符合题意；
答案为为：C。
【分析】A、根据外焰部位温度最高进行分析解答；
B、根据干冷烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧有水生成进行分析解答；
C、根据氧气没有可燃性进行分析解答；
D、根据白烟具有可燃性没，是石蜡固体小颗粒进行分析解答。
10．（2025九上·揭阳月考）可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性，当缓慢向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到
A．长颈漏斗下端管口产生气泡 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．无明显现象
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A、 向外拉活塞 ，注射器把锥形瓶内的空气抽出，如果装置气密性良好，装置内的由于气体减小，压强减小，装置内气压小于外界大气压，大气压把空气会从长颈漏斗压入装置，从而在长颈漏斗下端管口产生气泡，故A符合题意。
B、向外拉动注射器，装置内空气被抽出，压强减小，锥形瓶内液面不会上升，故B不符合题意；
C、 向外拉动注射器，装置内空气被抽出，压强减小， 外界大气压大于装置内压强，在大气压的作用下，气体会长颈漏斗进入装置，长颈漏斗内的液面会下降，并在漏斗管口产生气泡，故C不符合题意；
D、向外拉动注射器，装置内空气被抽出，压强减小，外界大气压大，空气会从长颈漏斗进入装置，在长颈漏斗下端管口产生气泡，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据 缓慢拉活塞时， 注射器把锥形瓶内的空气抽出，如果装置气密性良好，装置内的由于气体减小，压强减小，装置内气压小于外界大气压，大气压把空气会从长颈漏斗压入装置，从而在长颈漏斗下端管口产生气泡进行分析解答。
11．（2025九上·揭阳月考）对核心物质的相关知识进行整合，有助于我们更好地认识物质的性质及其应用。丽华同学在小组学习过程中，对氧气的相关问题以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题，下列有关说法正确的是
A．很多物质能在氧气中燃烧是因为氧气具有可燃性
B．工业制氧气分离得到的液氧属压纯净物
C．细胞的呼吸作用、食物的腐烂、醋的酿造均属于缓慢氧化
D．氧气的检验方法是将带火星木条放在集气瓶口
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的检验和验满；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氧气没有可燃性，很多物质能在氧气中燃烧是因为氧气具有助燃性，故A错误；
B、工业上采用分离液态空气法制取氧气，利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，得到的液氧还含有稀有气体等少量气体杂质，属于混合物，故B错误；
C、细胞的呼吸作用、食物的腐烂、醋的酿造都是物质和氧气发生的反应，都属氧化反应，这些反应不易察觉，进行得比较缓慢，叫做缓慢氧化，故C正确；
D、氧气的检验方法是把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气，将带火星木条放在集气瓶口，是氧气进行验满，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气只有助燃性，没有可燃性进行分析解答；
B、根据工业分离得到的氧气中还混有稀有气体，属于混合物进行分析解答；
C、根据进行得很缓慢，不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化进行分析解答；
D、根据氧气的检验是将带火星的木条伸入瓶内进行分析解答。
12．（2025九上·揭阳月考）拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是
A．汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气
B．将曲颈甑中的汞换成木炭不影响测定结果
C．结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度
D．实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物
【答案】D
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、汞槽中汞形成液封，起到隔绝氧气的作用，不消耗氧气，曲颈甑中汞在加热的条件下，与氧气反应，氧气被消耗，故错误；
B、木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体，装置内的气体体积不变，压强没有改变，无法测定空气中氧气的含量，故B错误；
C、加热时装置内的气体受热膨胀，压强增大，结束加热后，若没有冷却至室温就测量，会导致测定结果偏小，故C错误；
D、颈甑中汞在加热的条件下，与空气中氧气反应生成氧化汞， 颈甑中气体体积减少了1/5，还有4/5的剩余气体不支持燃烧，说明空气中含有氧气和不支持燃烧的气体，故空气为混合物，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据汞槽中的汞液起密封作用，没有和氧气发生反应进行分析解答；
B、根据木条燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不改变，无法测定氧气含量进行分析解答；
C、根据结束加热后不冷却装置内气体膨胀，压强较大，会导致测定结果偏小进行分析解答；
D、根据汞与氧气反应后，还剩余4/5的气体不支持燃烧，说明空气至少含有两种物质，属于混合物进行分析解答。
13．（2025九上·揭阳月考）利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是
A．实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色
B．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的，防止污染空气
C．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】A、实验过程中能观察到：硫粉受热先熔化，随后发生燃烧 ——在空气中燃烧时，火焰是微弱的淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰则变为明亮的蓝紫色，两种情况下都会生成无色、带有刺激性气味的气体，说法正确，不符合题意；
B、二氧化硫属于污染性气体，而氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水。所以烧杯中盛放的氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气里的SO2，避免其扩散到空气中造成污染，说法正确，不符合题意；
C、这个实验装置的优势之一是 “一体化”—— 可以在同一个装置里，直接观察到硫在空气、氧气中燃烧的不同现象，不用拆分装置做两次实验，说法正确，不符合题意；
D、若要探究硫在空气、氧气中燃烧的现象差异，正确操作应是：先通过鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②使硫燃烧，观察空气里的燃烧现象；之后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①（利用高锰酸钾分解产生氧气），让硫在氧气中继续燃烧，再观察现象，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰进行分析解答；
B、根据二氧化硫会污染空气，用氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染空气进行分析解答；
C、根据该实验可以在同一个装置里，直接观察到硫在空气、氧气中燃烧的现象不同进行分析解答；
D、根据先鼓入空气，点燃酒精灯②，观察硫在空气中燃烧匙的现象；停止鼓入空气，再点燃酒精灯①产生氧气，观察硫在氧气中燃烧的现象进行分析解答。
14．（2025九上·揭阳月考）某中学拔尖创新人才实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是
A．带火星木条在氧气体积分数为时能复燃
B．可用排空气法收集不同浓度的氧气
C．欲使直径细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为
D．由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、由左图可知，在氧气体积分数为55%时，带火星的木条能复燃，故A错误；
B、空气和氧气都是无色无味的气体，用排空气法收集氧气时，不能控制空气和氧气之间混合的比例，无法收集不同浓度的氧气，故B错误；
C、由右图可知，需氧气体积分数为73%，直径0.5mm细铁丝稍有燃烧，所以欲使直径细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为73%， 故C错误；
D、由右图可知，相同直径的铁丝达到不同燃烧剧烈程度所需的氧气浓度不同，不同直径的铁丝达到相同剧烈燃烧程度所需要的氧气浓度也不同，所以影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据图示带火星木条在氧气体积分数为55%时能复燃进行分析解答；
B、根据氧气和空气都是无色无味的气体，用排空气法无法收集不同浓度的氧气进行分析解答；
C、根据图示直径 细铁丝燃烧所需氧气的最低浓度是73%进行分析解答；
D、根据图示相同直径的铁丝达到不同燃烧剧烈程度所需的氧气浓度不同，不同直径的铁丝达到相同剧烈燃烧程度所需要的氧气浓度也不同进行分析解答。
15．（2025九上·揭阳月考）下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．图①：利用红磷燃烧探究空气中氧气的含量
B．图②：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．图③：加热一定量的高锰酸钾制取氧气
D．图④：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、空气中氧气约占体积的1/5，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内气体体积减少的是氧气的体积，应减少约五分之一，而图像中气体体积减少了五分之四，故A不符合题意；
B、催化剂只是改变反应速率，不能增加生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂反应速率快，拐点靠前，但最终生成氧气的质量应相等，而图像中显示有催化剂时生成氧气质量更多，故B不符合题意；
C、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，开始时温度不够，还没有氧气产生，加热一段时间后，达到高锰酸钾分解的温度，高锰酸钾开始分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 二氧化锰质量不断增加，高锰酸钾完全反应后，所以一段时间后二氧化锰质量不断增加，一段时间后高锰酸钾分解完，二氧化锰质量不再增加，故C符合题意；
D、 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水的质量从0开始，随着反应的进行，水的质量不断增加，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的1/5，气体体积应该减少1/5进行分析解答；
B、根据催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
C、根据高锰酸钾加热到一定温度才会分解生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，随着反应的进行二氧化锰质量不断增加，当高锰酸钾分解完，二氧化锰的质量不再增加进行分析解答；
D、根据二氧化锰是固体催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，水从0开始不断增加进行分析解答。
16．（2025九上·揭阳月考）规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题：
（1）写出图中编号⑦仪器的名称　 　。可用作反应容器且能直接加热的仪器是　 　(填仪器名称)。用于加热的仪器是　 　(填仪器名称)。
（2）①小明取用15 mL蔗糖水需要用到的仪器有　 　(填上图仪器序号)。
②若小明仰视读数时，则所取液体的实际体积　 　15 mL(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）请帮助小明再完成以下实验。
A图所示，则实际称取的氯化钠质量是　 　g。
B图为镁条燃烧实验，夹持镁条的仪器是　 　，烟花、照明弹中用到镁粉作燃料，其原因是镁燃烧时　 　。(填字母)
A．发出耀眼白光 B．放出大量热 C．生成白色固体
【答案】（1）水槽；试管；酒精灯
（2）⑤⑨；大于
（3）22.6；坩埚钳；A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】（1）①图⑤用来装水的长方形仪器是水槽。
②可用作反应容器，且能直接加热的仪器是试管。
③上图化学实验仪器中用来加热的是酒精灯。
（2）①量取15mL蔗糖水，需要用到量筒（图中编号⑨）和胶头滴管（图中编号⑤），所以填⑤⑨。
②仰视读数时，视线是从下往上看，会导致读取数值偏小，实际量取的液体体积大于15mL。
（3）①托盘天平使用时遵循“左物右码”，若放反了，实际质量=砝码质量—游码质量。图中砝码为20g+5g=25g，游码为2.4g，所以实际称取的氯化钠质量为：。
②图中夹持镁条燃烧的仪器是坩埚钳。
③镁燃烧时发出耀眼白光，这一现象使镁粉能用于烟花，照明弹（利用光信号）；虽然镁条燃烧也会放大量热（B）、生成白色固体（C），但“发出耀眼白光”是用于烟花、照明弹的关键原因。
故答案为：（1）水槽；试管；酒精灯；（2） ⑤⑨ ； 大于；（3）22.6；坩埚钳；A。
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行分析解答；
（2）根据量取一定体积的液体需要用到量筒和胶头滴管；仰视读数偏小，实际偏大进行分析解答；
（3）根据用托盘天平称量药品的药品质量=砝码质量+游码质量；夹持仪器是坩埚钳，镁带燃烧发出耀眼的白光可以用作照明弹进行分析解答。
（1）①图⑤用来装水的长方形仪器是水槽。
②可用作反应容器，且能直接加热的仪器是试管。
③上图化学实验仪器中用来加热的是酒精灯。
（2）①量取15mL蔗糖水，需要用到量筒（图中编号⑨）和胶头滴管（图中编号⑤），所以填⑤⑨。
②仰视读数时，视线是从下往上看，会导致读取数值偏小，实际量取的液体体积大于15mL。
（3）①托盘天平使用时遵循“左物右码”，若放反了，实际质量=砝码质量—游码质量。图中砝码为20g+5g=25g，游码为2.4g，所以实际称取的氯化钠质量为：。
②图中夹持镁条燃烧的仪器是坩埚钳。
③镁燃烧时发出耀眼白光，这一现象使镁粉能用于烟花，照明弹（利用光信号）；虽然镁条燃烧也会放大量热（B）、生成白色固体（C），但“发出耀眼白光”是用于烟花、照明弹的关键原因。
17．（2025九上·揭阳月考）请用下列物质的化学式填空：①氧气 ②氮气 ③五氧化二磷 ④红磷 ⑤稀有气体
⑥四氧化三铁 ⑦澄清石灰水 ⑧硫
（1）可以供给呼吸、支持燃烧的气体是　 　；
（2）空气中含量最多且通常用作保护气的气体是　 　；
（3）铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是　 　；
（4）在空气中燃烧产生大量白烟，能做烟雾弹的是　 　；
（5）能在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰的是　 　；
【答案】（1）O2
（2）N2
（3）Fe3O4
（4）P
（5）S
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）氧气具有助燃性，且能供给呼吸，化学式为O2。
（2）空气中含量最多的气体为氮气，且氮气化学性质稳定，可作保护气，化学式为N2。
（3）铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（4）红磷燃烧，产生大量白烟，且能做烟雾弹，化学式为P。
（5）硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，化学式为S。
故答案为：（1）O2 ；（2）N2 ；（3）Fe3O4 ；（4）P；（5）S。
【分析】（1）根据氧气的性质和用途以及氧气化学式的书写是在元素符号右下角加个小数字2进行分析解答；
（2）根据氮气的用途以及氮气化学式的书写是在元素符号右下角价格小数字2进行分析解答；
（3）根据铁丝燃烧生成四氧化三铁及其化学式的书写进行分析解答；
（4）根据红磷燃烧产生大量白烟，磷的化学式直接用元素符合表示进行分析解答；
（5）根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫的化学式直接用元素符号表示进行分析解答。
（1）氧气具有助燃性，且能供给呼吸，化学式为O2。
（2）空气中含量最多的气体为氮气，且氮气化学性质稳定，可作保护气，化学式为N2。
（3）铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（4）红磷燃烧，产生大量白烟，且能做烟雾弹，化学式为P。
（5）硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，化学式为S。
18．（2025九上·揭阳月考）空气是一种多用途自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图：
【已知】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。
（1）操作1的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离，温度(t)控制的范围为：　 　。
（2）如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条　 　(填“熄灭”或“燃烧更旺”)。
（3）工业制氧气属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（4）储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（5）除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而氮气不能够透过。据此推测氮分子的体积比氧分子体积　 　(填“大”或“小”)。
【答案】（1） 196℃≤t< 183℃
（2）熄灭
（3）物理
（4）混合物
（5）大
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）要将氮气与氧气分离，利用的是二者沸点不同。氮气沸点是 196℃，氧气沸点是 183℃，所以温度控制范围应是 196℃≤t< 183℃，这样氮气会汽化分离出去，氧气仍为液态。
（2）液态空气中氮气沸点低，先汽化，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，木条会熄灭。
（3）工业制氧气是利用空气中各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）“工业液氧” 中除了氧气，还含有少量其他气体，所以是混合物。
（5）膜分离技术中，氧气能透过薄膜，氮气不能透过，说明氮分子的体积比氧分子体积大，无法透过薄膜。
故答案为：（1） 196℃≤t< 183℃ ；（2）熄灭；（3）物理；（4）混合物；（5）大。
【分析】（1）根据把温度控制在大于或等于氮气沸点温度，小于氧气沸点温度，氮气会汽化逸出，氧气仍为液态进行分析解答；
（2）根据液氮沸点低，先汽化，氮气不支持燃烧进行分析解答；
（3）根据工业制氧气过程没有新物质生成，属于物理变化进行分析解答；
（4）根据工业制取到的氧气中含有稀有气体等其他一些成分属于混合物进行分析解答；
（5）根据氮气不能透过薄膜，氧气能透过薄膜，说明氮分子体积比氧分子体积大进行分析解答。
（1）要将氮气与氧气分离，利用的是二者沸点不同。氮气沸点是 196℃，氧气沸点是 183℃，所以温度控制范围应是 196℃≤t< 183℃，这样氮气会汽化分离出去，氧气仍为液态。
（2）液态空气中氮气沸点低，先汽化，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，木条会熄灭。
（3）工业制氧气是利用空气中各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）“工业液氧” 中除了氧气，还含有少量其他气体，所以是混合物。
（5）膜分离技术中，氧气能透过薄膜，氮气不能透过，说明氮分子的体积比氧分子体积大，无法透过薄膜。
19．（2025九上·揭阳月考）分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答有关问题。
准备工作：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的磨砂面与集气瓶口接触。
（1）操作角度：三种可燃物都要　 　（填“自上而下”或“自下而上”）缓慢插入充满氧气的集气瓶中、铁丝燃烧实验中，要将铁丝绕成螺旋状，原因是　 　，集气瓶里放入少量水的作用是　 　。
（2）现象角度：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧，其现象为剧烈燃烧、　 　，反应的符号表达式是　 　；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出　 　色火焰，反应的符号表达式是　 　。影响它们燃烧剧烈程度的因素是　 　。
（3）从反应角度：三幅图中的三个反应有多个共同点，请写出两点：　 　、　 　。
【答案】（1）自上而下；增大铁丝与氧气的接触面积；防止高温熔融物（物质）溅落炸裂集气瓶
（2）火星四射，放热，生成黑色固体；Fe+O2Fe3O4；蓝紫；S+O2SO2；氧气的浓度
（3）都是化合反应、反应条件都是点燃；都是氧化反应，都有氧气参加等
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用；文字表达式
【解析】【解答】（1）硫、木炭、铁丝燃烧实验中，要将可燃物自上而下缓慢伸入集气瓶中，使其充分与氧气接触；将铁丝绕成螺旋状，能增大铁丝与氧气的接触面积；铁丝燃烧实验中，集气瓶内放入少量的水，可防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；铁丝燃烧生成黑色的四氧化三铁，反应的符号表达式为：；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；硫燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）三个反应均是与氧气的反应，均属于氧化反应，且三个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，条件均是点燃等。
故答案为：（1）自上而下；增大铁丝与氧气的接触面积；防止高温熔融物（物质）溅落炸裂集气瓶；
（2）火星四射，放热，生成黑色固体 ；；蓝紫；S+O2SO2；氧气的浓度；
（3）都是化合反应、反应条件都是点燃；都是氧化反应，都有氧气参加等。
【分析】（1）根据可燃物自上而下缓慢伸入集气瓶，可以是可燃物与氧气充分燃烧；将铁丝绕城螺旋状可以增大铁丝与氧气的接触面积；做铁丝燃烧集气瓶内放少量水是为了防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答；
（2）根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体以及铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的符号表达式的书写；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰以及硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫的符号表达式的书写，氧气的浓度不同，可燃物燃烧的现象不同进行分析解答。
（1）硫、木炭、铁丝燃烧实验中，要将可燃物自上而下缓慢伸入集气瓶中，使其充分与氧气接触；
将铁丝绕成螺旋状，能增大铁丝与氧气的接触面积；
铁丝燃烧实验中，集气瓶内放入少量的水，可防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
铁丝燃烧生成黑色的四氧化三铁，反应的符号表达式为：；
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
硫燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：；
硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）三个反应均是与氧气的反应，均属于氧化反应，且三个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，条件均是点燃等。
20．（2025九上·揭阳月考）在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和 “富氧空气”差不多。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”，如图是某同学设计的某些实验装置，回答下列问题：
（1）写出图1中仪器 a 和 b 的名称：a　 　；b　 　。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取量较多且较纯净的氧气，应选择图1中的　 　（填装置字母）组装一套装置，反应的符号表达式为：　 　。
（3）实验室利用高锰酸钾且用排水法收集氧气，可选择的发生装置是　 　，反应的符号表达式为　 　某同学收集氧气时，发现 D 装置中的水变红了，可能的原因是　 　。在收集氧气时，应当等到　 　时再开始收集气体。
（4）如图 3为改进收集装置：若用排空气法收集氧气，氧气从　 　端进入（填“c”或“d”），检验集满的方法是　 　。
（5）如图 2，用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为 250mL）氧气体积分数为 40%的“富氧空气”，气体应从图 2 装置中的管　 　（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出 120mL 水，再通入氧气排出　 　 mL 水。（集气瓶中水可以不全部排出）
（6）某款家用制氧机是利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中来制取氧气。同学们利用生活中简单的材料制作了便于携带的简易制氧器，如图所示。先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰
(已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢)。
加湿仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是　 　（写一个即可）
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）CD；H2O2H2O+O2
（3）B；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；试管口没有放一团棉花；气泡连续均匀冒出
（4）c；将带火星的木条放置于瓶口d处，若木条复燃则已满
（5）b；80
（6）观察产生氧气的速率（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；文字表达式；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）据图1可知，a是长颈漏斗，b是集气瓶。
（2）装置A和装置C都可以用作过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置，装置C盛放的药品多且方便添加液体药品；收集氧气既可以用D装置也可以用E装置，但D装置比E装置收集的氧气纯净，所以制取较多且较纯净的氧气应选择的一套装置为CD；
过氧化氢分解可产生水和氧气，符号表达式为H2O2H2O+O2。
（3）实验室利用高锰酸钾且用排水法收集氧气，因为需要加热，所以可采用的发生装置是B；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；水变红是因为高锰酸钾粉末进入了水中，可能是试管口没有放一团棉花；
一开始加热的时候，装置内的空气会随着气流进入集气瓶，等空气排干净再收集，所以要等到气泡均匀且连续冒出时再收集。
（4）用排空气法收集氧气，因为氧气密度大于空气，所以从c口通入；
验满氧气的方法是：将带火星的木条放在瓶口d处，若木条复燃，则氧气已满。
（5）氧气和氮气均不易溶于水，且密度比水小，所以气体应从图2装置中的管b通入，聚集在集气瓶上部，将水从长管a排出；
富氧空气中氧气占40%，则氮气占1-40%=60%，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出水的体积为120mL÷60%-120mL=80mL。
(6)有氧气产生时，加湿仓会有气泡产生，所以通过加湿仓可以观察有没有氧气产生，也可以观察气泡产生的速率，即产生氧气的速率。
故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）CD； H2O2H2O+O2；
（3）B； KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ； 试管口没有放一团棉花 ； 气泡连续均匀冒出 ；
（4）c ； 将带火星的木条放置于瓶口d处，若木条复燃则已满 ；（5）b ；80.
（6） 观察产生氧气的速率（合理即可） 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据发生装置和收集装置选择的依据以及过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的符号表达式的书写进行分析解答；
（3）根据发生装置选择的依据；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的符号表达式的书写；试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末进入导管再进入水槽溶于水，高锰酸钾水溶液呈紫红色；用排水法收集气体时要等气泡连续均匀冒出才能收集进行分析解答；
（4）根据氧气密度比空气大，气体应长进短出，把带火星的木条放在短导管口验满进行分析解答；
（5）根据用万能瓶采用排水法收集气体，气体要短进长出；空气的主要成分是氮气和氧气，富氧空气中氧气占40%，氮气约占1-40%=60%，先通入氮气排出120mL的水，瓶内氮气体积为120mL，空气体积为氮气体积除以氮气的体积分数，需要通入氧气体积为：空气体积-氮气体积进行分析解答。
（6）根据可以通过观察加湿仓内的气泡的速率来观察产生氧气的速率进行分析解答。
（1）据图1可知，a是长颈漏斗，b是集气瓶。
（2）装置A和装置C都可以用作过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置，装置C盛放的药品多且方便添加液体药品；收集氧气既可以用D装置也可以用E装置，但D装置比E装置收集的氧气纯净，所以制取较多且较纯净的氧气应选择的一套装置为CD；
过氧化氢分解可产生水和氧气，符号表达式为H2O2H2O+O2。
（3）实验室利用高锰酸钾且用排水法收集氧气，因为需要加热，所以可采用的发生装置是B；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
水变红是因为高锰酸钾粉末进入了水中，可能是试管口没有放一团棉花；
一开始加热的时候，装置内的空气会随着气流进入集气瓶，等空气排干净再收集，所以要等到气泡均匀且连续冒出时再收集。
（4）用排空气法收集氧气，因为氧气密度大于空气，所以从c口通入；
验满氧气的方法是：将带火星的木条放在瓶口d处，若木条复燃，则氧气已满。
（5）氧气和氮气均不易溶于水，且密度比水小，所以气体应从图2装置中的管b通入，聚集在集气瓶上部，将水从长管a排出；
富氧空气中氧气占40%，则氮气占1-40%=60%，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出水的体积为120mL÷60%-120mL=80mL。
（6）有氧气产生时，加湿仓会有气泡产生，所以通过加湿仓可以观察有没有氧气产生，也可以观察气泡产生的速率，即产生氧气的速率。
21．（2025九上·揭阳月考）某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图 I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为 45mL 的 18×18mm 的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验、回答下列有关问题：
图Ⅰ实验的步骤为：
①将图中带橡皮塞和导管的集气瓶内的空气体积分为5等份，并做好标记。
②燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹。
（1）步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象是　 　，由此可得出空气中氧气的体积分数约为　 　。发生反应的符号表达式为　 　。
（2）该实验测出的结果偏小的原因可能是　 　（填写一个即可）。
（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将足量白磷平装入试管中，将40mL的注射器活塞置于25mL 刻度处，并按图Ⅱ中所示的 连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是：　 　（填序号）。
（4）图Ⅱ实验结束后注射器活塞将从25mL刻度处慢慢前移到约为　 　mL刻度处才停止。对照图Ⅰ实验，你认为图Ⅱ实验有何优点　 　填写一个即可）
（5）图Ⅱ实验过程中，若不使用弹簧夹，结束后注射器活塞将从25mL刻度处慢慢前移到约为　 　mL刻度处才停止。
（6）能否将图Ⅱ实验中的白磷换成木炭，请做出判断并解释原因：　 　。
【答案】（1）烧杯中的水进入集气瓶，瓶内液面上升至刻度1处；20%；
（2）装置漏气
（3）③①②④
（4）16；结果比较准确
（5）11
（6）不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了消耗氧气的体积，试管内压强变化不大
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小。步骤③中打开弹簧夹后，外界大气压将烧杯中的水压入集气瓶，由于氧气约占空气体积的，所以进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气体积的，瓶内液面上升至刻度1处，由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%；
红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，符号表达式为。
（2）该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量。若装置漏气，在反应过程中外界空气进入集气瓶，也会使瓶内压强变化小，进入的水少，导致测量结果偏小；若装置未冷却至室温就打开弹簧夹，此时瓶内温度高、压强较大，进入的水也会偏少，导致测量结果偏小。
（3）图 Ⅱ 实验正确的操作顺序是：先将足量白磷装入试管中，将注射器活塞置于 25mL 刻度处，连接好装置并夹紧弹簧夹（③）；然后点燃酒精灯（①），使白磷燃烧；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹（②）；最后读取注射器活塞的数据（④），即③①②④。
（4）试管容积为 45mL，其中氧气的体积约为。白磷燃烧消耗 9mL 氧气，注射器活塞原来在 25mL 刻度处，消耗 9mL 后，活塞将移到刻度处。
图 Ⅱ 实验装置始终密闭，避免了红磷燃烧时部分五氧化二磷逸散到空气中，更为环保，也能更准确地测量体积变化，所以实验结果更准确。
（5）若不使用弹簧夹，白磷燃烧时会消耗试管和注射器内的空气，空气总体积为，其中氧气的体积约为。注射器活塞原来在 25mL 刻度处，消耗 14mL 氧气后，活塞将移到刻度处。
(6)木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了消耗氧气的体积，试管内压强变化不大，无法通过注射器活塞移动来准确测定氧气的含量，所以不能将白磷换成木炭。
故答案为：（1） 烧杯中的水进入集气瓶，瓶内液面上升至刻度1处 ；20%；；
（2）装置漏气或未等装置冷却就打开弹簧夹； （3） ③①②④ ；
（4）16；结果比较准确；（5）11；
（6） 不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了消耗氧气的体积，试管内压强变化不大 。
【分析】（1）根据氧气约占空气体积的1/5，即空气中氧气的体积分数约为20%，冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶，水面上升到1刻度处以及红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的符号表达式的书写进行分析解答；
（2）根据装置漏气，外界空气进入集气瓶或未等冷却就打开弹簧夹，集气瓶内压强还比较大，进入水的体积都会少于1/5进行分析解答；
（3）根据该实验的步骤是先将足量白磷装入试管中，将注射器活塞置于 25mL 刻度处，连接好装置并夹紧弹簧夹；然后点燃酒精灯，使白磷燃烧；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；最后读取注射器活塞的数据进行分析解答；
（4）根据氧气体积=试管体积×1/5，反应结束后注射器活塞停留的刻度处体积=反应前注射器活塞刻度处体积-氧气体积； 图Ⅱ实验装置始终在密闭，实验结果更准确，更环保进行分析解答；
（5）根据不使用弹簧夹，氧气体积=（试管体积+反应前注射器活塞停留的刻度处体积）×1/5，反应结束后注射器活塞停留的刻度处体积=反应前注射器活塞刻度处体积-氧气体积进行分析解答；
（6）根据白磷不能换成木炭，因为木炭燃烧生成气体，使试管内气体体积没有减少，压强没有下降进行分析解答。
（1）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小。步骤③中打开弹簧夹后，外界大气压将烧杯中的水压入集气瓶，由于氧气约占空气体积的，所以进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气体积的，瓶内液面上升至刻度1处，由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%；
红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，符号表达式为。
（2）该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量。若装置漏气，在反应过程中外界空气进入集气瓶，也会使瓶内压强变化小，进入的水少，导致测量结果偏小；若装置未冷却至室温就打开弹簧夹，此时瓶内温度高、压强较大，进入的水也会偏少，导致测量结果偏小。
（3）图 Ⅱ 实验正确的操作顺序是：先将足量白磷装入试管中，将注射器活塞置于 25mL 刻度处，连接好装置并夹紧弹簧夹（③）；然后点燃酒精灯（①），使白磷燃烧；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹（②）；最后读取注射器活塞的数据（④），即③①②④。
（4）试管容积为 45mL，其中氧气的体积约为。白磷燃烧消耗 9mL 氧气，注射器活塞原来在 25mL 刻度处，消耗 9mL 后，活塞将移到刻度处。
图 Ⅱ 实验装置始终密闭，避免了红磷燃烧时部分五氧化二磷逸散到空气中，更为环保，也能更准确地测量体积变化，所以实验结果更准确。
（5）若不使用弹簧夹，白磷燃烧时会消耗试管和注射器内的空气，空气总体积为，其中氧气的体积约为。注射器活塞原来在 25mL 刻度处，消耗 14mL 氧气后，活塞将移到刻度处。
（6）木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了消耗氧气的体积，试管内压强变化不大，无法通过注射器活塞移动来准确测定氧气的含量，所以不能将白磷换成木炭。
1 / 1广东省揭阳市真理中学 2025-2026学年九年级上学期第一次综合训练化学试题
1．（2025九上·揭阳月考）中华文明源远流长，下列工艺中一定涉及化学变化的是
A．雕刻石像 B．烧制陶瓷 C．纺纱织布 D．活字排版
2．（2025九上·揭阳月考）下列基本实验操作正确的是
A．导管连接 B．组装仪器
C．加热液体 D．取用固体
3．（2025九上·揭阳月考）铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为
A． B．
C． D．
4．（2025九上·揭阳月考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A．纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物
B．空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、PM2.5等
C．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶
D．物理性质包括：溶解性、挥发性、导电性、导热性、可燃性等
5．（2025九上·揭阳月考）实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是（　　）
A．给试管中药品加热时，试管口不应朝向人
B．用排空气法收集时，集气瓶口应向下
C．试管内的导管口稍露出胶塞即可，不能伸入太长
D．需要加热时，装固体药品的试管口应略向下倾斜
6．（2025九上·揭阳月考）编制元素周期表的俄国科学家是
A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
7．（2025九上·揭阳月考）下列反应与其对应区域匹配正确的是
A．a区：
B．b区：
C．c区：
D．d区：
8．（2025九上·揭阳月考）未来某天人类移居火星，生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是
A．结构：氧气变为淡蓝色液氧，发生了化学变化
B．性质：氧气不易溶于水且具有可燃性
C．现象：木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳
D．转化：条件允许，利用火星上的二氧化碳来制取氧气
9．（2025九上·揭阳月考）某化学小组的同学进行蜡烛及其燃烧的探究，关于该实验的现象后说法错误的是
A．实验Ⅰ中与外焰接触的a处最先变黑
B．实验Ⅱ的目的是探究石蜡燃烧有水生成
C．实验Ⅲ的现象说明蜡烛焰心处气体是氧气
D．实验Ⅳ蜡烛复燃说明白烟是石蜡固体小颗粒
10．（2025九上·揭阳月考）可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性，当缓慢向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到
A．长颈漏斗下端管口产生气泡 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．无明显现象
11．（2025九上·揭阳月考）对核心物质的相关知识进行整合，有助于我们更好地认识物质的性质及其应用。丽华同学在小组学习过程中，对氧气的相关问题以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题，下列有关说法正确的是
A．很多物质能在氧气中燃烧是因为氧气具有可燃性
B．工业制氧气分离得到的液氧属压纯净物
C．细胞的呼吸作用、食物的腐烂、醋的酿造均属于缓慢氧化
D．氧气的检验方法是将带火星木条放在集气瓶口
12．（2025九上·揭阳月考）拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是
A．汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气
B．将曲颈甑中的汞换成木炭不影响测定结果
C．结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度
D．实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物
13．（2025九上·揭阳月考）利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是
A．实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色
B．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的，防止污染空气
C．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②
14．（2025九上·揭阳月考）某中学拔尖创新人才实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是
A．带火星木条在氧气体积分数为时能复燃
B．可用排空气法收集不同浓度的氧气
C．欲使直径细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为
D．由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径
15．（2025九上·揭阳月考）下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．图①：利用红磷燃烧探究空气中氧气的含量
B．图②：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．图③：加热一定量的高锰酸钾制取氧气
D．图④：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
16．（2025九上·揭阳月考）规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题：
（1）写出图中编号⑦仪器的名称　 　。可用作反应容器且能直接加热的仪器是　 　(填仪器名称)。用于加热的仪器是　 　(填仪器名称)。
（2）①小明取用15 mL蔗糖水需要用到的仪器有　 　(填上图仪器序号)。
②若小明仰视读数时，则所取液体的实际体积　 　15 mL(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）请帮助小明再完成以下实验。
A图所示，则实际称取的氯化钠质量是　 　g。
B图为镁条燃烧实验，夹持镁条的仪器是　 　，烟花、照明弹中用到镁粉作燃料，其原因是镁燃烧时　 　。(填字母)
A．发出耀眼白光 B．放出大量热 C．生成白色固体
17．（2025九上·揭阳月考）请用下列物质的化学式填空：①氧气 ②氮气 ③五氧化二磷 ④红磷 ⑤稀有气体
⑥四氧化三铁 ⑦澄清石灰水 ⑧硫
（1）可以供给呼吸、支持燃烧的气体是　 　；
（2）空气中含量最多且通常用作保护气的气体是　 　；
（3）铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是　 　；
（4）在空气中燃烧产生大量白烟，能做烟雾弹的是　 　；
（5）能在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰的是　 　；
18．（2025九上·揭阳月考）空气是一种多用途自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图：
【已知】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。
（1）操作1的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离，温度(t)控制的范围为：　 　。
（2）如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条　 　(填“熄灭”或“燃烧更旺”)。
（3）工业制氧气属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（4）储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（5）除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而氮气不能够透过。据此推测氮分子的体积比氧分子体积　 　(填“大”或“小”)。
19．（2025九上·揭阳月考）分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答有关问题。
准备工作：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的磨砂面与集气瓶口接触。
（1）操作角度：三种可燃物都要　 　（填“自上而下”或“自下而上”）缓慢插入充满氧气的集气瓶中、铁丝燃烧实验中，要将铁丝绕成螺旋状，原因是　 　，集气瓶里放入少量水的作用是　 　。
（2）现象角度：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧，其现象为剧烈燃烧、　 　，反应的符号表达式是　 　；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出　 　色火焰，反应的符号表达式是　 　。影响它们燃烧剧烈程度的因素是　 　。
（3）从反应角度：三幅图中的三个反应有多个共同点，请写出两点：　 　、　 　。
20．（2025九上·揭阳月考）在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和 “富氧空气”差不多。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”，如图是某同学设计的某些实验装置，回答下列问题：
（1）写出图1中仪器 a 和 b 的名称：a　 　；b　 　。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取量较多且较纯净的氧气，应选择图1中的　 　（填装置字母）组装一套装置，反应的符号表达式为：　 　。
（3）实验室利用高锰酸钾且用排水法收集氧气，可选择的发生装置是　 　，反应的符号表达式为　 　某同学收集氧气时，发现 D 装置中的水变红了，可能的原因是　 　。在收集氧气时，应当等到　 　时再开始收集气体。
（4）如图 3为改进收集装置：若用排空气法收集氧气，氧气从　 　端进入（填“c”或“d”），检验集满的方法是　 　。
（5）如图 2，用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为 250mL）氧气体积分数为 40%的“富氧空气”，气体应从图 2 装置中的管　 　（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出 120mL 水，再通入氧气排出　 　 mL 水。（集气瓶中水可以不全部排出）
（6）某款家用制氧机是利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中来制取氧气。同学们利用生活中简单的材料制作了便于携带的简易制氧器，如图所示。先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰
(已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢)。
加湿仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是　 　（写一个即可）
21．（2025九上·揭阳月考）某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图 I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为 45mL 的 18×18mm 的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验、回答下列有关问题：
图Ⅰ实验的步骤为：
①将图中带橡皮塞和导管的集气瓶内的空气体积分为5等份，并做好标记。
②燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹。
（1）步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象是　 　，由此可得出空气中氧气的体积分数约为　 　。发生反应的符号表达式为　 　。
（2）该实验测出的结果偏小的原因可能是　 　（填写一个即可）。
（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将足量白磷平装入试管中，将40mL的注射器活塞置于25mL 刻度处，并按图Ⅱ中所示的 连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是：　 　（填序号）。
（4）图Ⅱ实验结束后注射器活塞将从25mL刻度处慢慢前移到约为　 　mL刻度处才停止。对照图Ⅰ实验，你认为图Ⅱ实验有何优点　 　填写一个即可）
（5）图Ⅱ实验过程中，若不使用弹簧夹，结束后注射器活塞将从25mL刻度处慢慢前移到约为　 　mL刻度处才停止。
（6）能否将图Ⅱ实验中的白磷换成木炭，请做出判断并解释原因：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、雕刻石像过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、烧制陶瓷是将粘土等原料在高温下加热，有新物质生成，属于化学变化，符故B合题意；
C、纺纱织布过程是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、活字排版只是把金属或木块的活字块排列组合成文本。该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为；B。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的辩护属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、连接玻璃导管和乳胶管时，先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故A正确；
B、组装仪器时，连接橡胶塞和容器时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器，图中将试管放在桌上使劲塞进橡胶塞，会导致试管破损，故B错误；
C、给试管中的液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在离试管口1/3处，试管口向上倾斜，与水平桌面约成角，用酒精灯外焰加热，故C错误；
D、取用固体块状药品时，应用镊子夹取，按照“一横二放三慢竖”的操作要领，即先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以防打破试管，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据仪器连接的正确操作方法进行分析解答；
B、根据连接橡胶塞和玻璃容器的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据给试管内液体加热的注意事项和正确操作方法进行分析解答；
D、根据块状固体药品取用遵循“一横二放三慢竖”的操作要领进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、该图标表示护目镜，铁丝燃烧，火星四射，需要佩戴护目镜，保护好眼睛，该提示图标需要出现，故A不符合题意；
B、该图标表示洗手，实验结束后都需要洗手，该提示图标需要出现，故B不符合题意；
C、该图片是当心触电，铁丝燃烧实验中不需要使用电源，该提示图标不需要出现，故C符合题意；
D、该图标表示明火，作铁丝燃烧实验，需要点燃酒精灯，用火柴引燃铁丝，会有明火，该提示图标需要出现，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据做铁丝燃烧实验，会产生火花四射的现象，需要佩护目镜，需要点燃，用到明火，实验结束需要洗手，不需要用电以及常见图标的含义进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，而洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质混合而成，过氧化氢溶液由过氧化氢和水混合而成，两者都属于混合物，故A不符合题意；
B、空气污染物包括有害气体和烟尘，一氧化碳有毒，二氧化硫和二氧化氮会引起酸雨，三者都属于有害气体，PM2.5会导致雾霾等的发生，它们均属于空气污染物，故A符合题意；
C、集气瓶不能加热，试管可直接在酒精灯上加热，烧杯可垫上陶土网加热，故C不符合题意；
D、可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质；溶解性、挥发性、导电性、导热性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气和过氧化氢溶液由两种或两种以上物质组成，属于混合物进行分析解答；
B、根据二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮都属于有害气体，PM2.5会导致雾霾，都属于空气污染物进行分析解答；
C、根据集气瓶不能加热进行分析解答；
D、根据可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 给试管中药品加热时，试管口不应朝向人，防止伤人，故正确，不符合题意；
B. 氧气的密度比空气的大，用向上排空气法收集时，集气瓶口应向上放置，故错误，符合题意；
C. 试管内的导管口应稍露出胶塞即可，以便于气体导出，故正确，不符合题意；
D. 需要加热时，装固体药品的试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据实验室制取氧气的注意事项，进行分析。
6．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并据此编制了第一张元素周期表，故A符合题意；
B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，并发现了质量守恒定律，故B不符合题意；
C、道尔顿提出原子论，奠定现代化学的基础，故C不符合题意；
D、阿伏加德罗提出了分子学说，奠定现代化学的基础，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、a区属于化合反应， 是由两种物质生成另外两种物质的反应，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，与a区不匹配，故A不符合题意；
B、b区既是氧化反应，又是化合反应， 是由两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应；该反应有氧气参加，又属于氧化反应，与b区匹配，故B符合题意；
C、c区属于氧化反应，是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应，该反应没有氧气参加，不属于氧化反应，与c区不匹配，故C不符合题意；
D、d区属于分解反应， 是由两种物质生成三种物质的反应，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，与d区不匹配，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应，有氧气参加的反应属于氧化反应进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氧气常温下是无色气体，加压降温后变为淡蓝色液氧，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，故A错误；
B、氧气不易溶于水，氧气具有助燃性，没有可燃性，故B错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，实验现象是木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；
D、化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳含有氧元素，条件允许，可以利用火星上的二氧化碳来制取氧气，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
B、根据氧气没有可燃性，只有助燃性进行分析解答；
C、根据描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论进行分析解答；
D、根据化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、 实验Ⅰ中与外焰接触的a处最先变黑 ，因为a处是外焰部分，外焰温度最高， 说法正确，不符合题意；
B、实验Ⅱ在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，如果石蜡燃烧有水生成，则烧杯内壁出现小液滴， 说法正确，不符合题意；
C、实验Ⅲ，短玻管处有火焰，说明蜡烛焰心处气体具有可燃性，则蜡烛焰心处的气体不是氧气，因为氧气没有可燃性， 说法错误，符合题意；
D、 实验Ⅳ用燃着的火柴点燃白烟，白烟能燃烧，火焰沿白烟把蜡烛重新引燃，说明白烟具有可燃性，是石蜡固体小颗粒 ， 说法正确，不符合题意；
答案为为：C。
【分析】A、根据外焰部位温度最高进行分析解答；
B、根据干冷烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧有水生成进行分析解答；
C、根据氧气没有可燃性进行分析解答；
D、根据白烟具有可燃性没，是石蜡固体小颗粒进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A、 向外拉活塞 ，注射器把锥形瓶内的空气抽出，如果装置气密性良好，装置内的由于气体减小，压强减小，装置内气压小于外界大气压，大气压把空气会从长颈漏斗压入装置，从而在长颈漏斗下端管口产生气泡，故A符合题意。
B、向外拉动注射器，装置内空气被抽出，压强减小，锥形瓶内液面不会上升，故B不符合题意；
C、 向外拉动注射器，装置内空气被抽出，压强减小， 外界大气压大于装置内压强，在大气压的作用下，气体会长颈漏斗进入装置，长颈漏斗内的液面会下降，并在漏斗管口产生气泡，故C不符合题意；
D、向外拉动注射器，装置内空气被抽出，压强减小，外界大气压大，空气会从长颈漏斗进入装置，在长颈漏斗下端管口产生气泡，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据 缓慢拉活塞时， 注射器把锥形瓶内的空气抽出，如果装置气密性良好，装置内的由于气体减小，压强减小，装置内气压小于外界大气压，大气压把空气会从长颈漏斗压入装置，从而在长颈漏斗下端管口产生气泡进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的检验和验满；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氧气没有可燃性，很多物质能在氧气中燃烧是因为氧气具有助燃性，故A错误；
B、工业上采用分离液态空气法制取氧气，利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，得到的液氧还含有稀有气体等少量气体杂质，属于混合物，故B错误；
C、细胞的呼吸作用、食物的腐烂、醋的酿造都是物质和氧气发生的反应，都属氧化反应，这些反应不易察觉，进行得比较缓慢，叫做缓慢氧化，故C正确；
D、氧气的检验方法是把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气，将带火星木条放在集气瓶口，是氧气进行验满，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气只有助燃性，没有可燃性进行分析解答；
B、根据工业分离得到的氧气中还混有稀有气体，属于混合物进行分析解答；
C、根据进行得很缓慢，不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化进行分析解答；
D、根据氧气的检验是将带火星的木条伸入瓶内进行分析解答。
12．【答案】D
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、汞槽中汞形成液封，起到隔绝氧气的作用，不消耗氧气，曲颈甑中汞在加热的条件下，与氧气反应，氧气被消耗，故错误；
B、木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体，装置内的气体体积不变，压强没有改变，无法测定空气中氧气的含量，故B错误；
C、加热时装置内的气体受热膨胀，压强增大，结束加热后，若没有冷却至室温就测量，会导致测定结果偏小，故C错误；
D、颈甑中汞在加热的条件下，与空气中氧气反应生成氧化汞， 颈甑中气体体积减少了1/5，还有4/5的剩余气体不支持燃烧，说明空气中含有氧气和不支持燃烧的气体，故空气为混合物，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据汞槽中的汞液起密封作用，没有和氧气发生反应进行分析解答；
B、根据木条燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不改变，无法测定氧气含量进行分析解答；
C、根据结束加热后不冷却装置内气体膨胀，压强较大，会导致测定结果偏小进行分析解答；
D、根据汞与氧气反应后，还剩余4/5的气体不支持燃烧，说明空气至少含有两种物质，属于混合物进行分析解答。
13．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】A、实验过程中能观察到：硫粉受热先熔化，随后发生燃烧 ——在空气中燃烧时，火焰是微弱的淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰则变为明亮的蓝紫色，两种情况下都会生成无色、带有刺激性气味的气体，说法正确，不符合题意；
B、二氧化硫属于污染性气体，而氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水。所以烧杯中盛放的氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气里的SO2，避免其扩散到空气中造成污染，说法正确，不符合题意；
C、这个实验装置的优势之一是 “一体化”—— 可以在同一个装置里，直接观察到硫在空气、氧气中燃烧的不同现象，不用拆分装置做两次实验，说法正确，不符合题意；
D、若要探究硫在空气、氧气中燃烧的现象差异，正确操作应是：先通过鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②使硫燃烧，观察空气里的燃烧现象；之后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①（利用高锰酸钾分解产生氧气），让硫在氧气中继续燃烧，再观察现象，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰进行分析解答；
B、根据二氧化硫会污染空气，用氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染空气进行分析解答；
C、根据该实验可以在同一个装置里，直接观察到硫在空气、氧气中燃烧的现象不同进行分析解答；
D、根据先鼓入空气，点燃酒精灯②，观察硫在空气中燃烧匙的现象；停止鼓入空气，再点燃酒精灯①产生氧气，观察硫在氧气中燃烧的现象进行分析解答。
14．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、由左图可知，在氧气体积分数为55%时，带火星的木条能复燃，故A错误；
B、空气和氧气都是无色无味的气体，用排空气法收集氧气时，不能控制空气和氧气之间混合的比例，无法收集不同浓度的氧气，故B错误；
C、由右图可知，需氧气体积分数为73%，直径0.5mm细铁丝稍有燃烧，所以欲使直径细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为73%， 故C错误；
D、由右图可知，相同直径的铁丝达到不同燃烧剧烈程度所需的氧气浓度不同，不同直径的铁丝达到相同剧烈燃烧程度所需要的氧气浓度也不同，所以影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据图示带火星木条在氧气体积分数为55%时能复燃进行分析解答；
B、根据氧气和空气都是无色无味的气体，用排空气法无法收集不同浓度的氧气进行分析解答；
C、根据图示直径 细铁丝燃烧所需氧气的最低浓度是73%进行分析解答；
D、根据图示相同直径的铁丝达到不同燃烧剧烈程度所需的氧气浓度不同，不同直径的铁丝达到相同剧烈燃烧程度所需要的氧气浓度也不同进行分析解答。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、空气中氧气约占体积的1/5，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内气体体积减少的是氧气的体积，应减少约五分之一，而图像中气体体积减少了五分之四，故A不符合题意；
B、催化剂只是改变反应速率，不能增加生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂反应速率快，拐点靠前，但最终生成氧气的质量应相等，而图像中显示有催化剂时生成氧气质量更多，故B不符合题意；
C、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，开始时温度不够，还没有氧气产生，加热一段时间后，达到高锰酸钾分解的温度，高锰酸钾开始分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 二氧化锰质量不断增加，高锰酸钾完全反应后，所以一段时间后二氧化锰质量不断增加，一段时间后高锰酸钾分解完，二氧化锰质量不再增加，故C符合题意；
D、 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水的质量从0开始，随着反应的进行，水的质量不断增加，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的1/5，气体体积应该减少1/5进行分析解答；
B、根据催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
C、根据高锰酸钾加热到一定温度才会分解生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，随着反应的进行二氧化锰质量不断增加，当高锰酸钾分解完，二氧化锰的质量不再增加进行分析解答；
D、根据二氧化锰是固体催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，水从0开始不断增加进行分析解答。
16．【答案】（1）水槽；试管；酒精灯
（2）⑤⑨；大于
（3）22.6；坩埚钳；A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】（1）①图⑤用来装水的长方形仪器是水槽。
②可用作反应容器，且能直接加热的仪器是试管。
③上图化学实验仪器中用来加热的是酒精灯。
（2）①量取15mL蔗糖水，需要用到量筒（图中编号⑨）和胶头滴管（图中编号⑤），所以填⑤⑨。
②仰视读数时，视线是从下往上看，会导致读取数值偏小，实际量取的液体体积大于15mL。
（3）①托盘天平使用时遵循“左物右码”，若放反了，实际质量=砝码质量—游码质量。图中砝码为20g+5g=25g，游码为2.4g，所以实际称取的氯化钠质量为：。
②图中夹持镁条燃烧的仪器是坩埚钳。
③镁燃烧时发出耀眼白光，这一现象使镁粉能用于烟花，照明弹（利用光信号）；虽然镁条燃烧也会放大量热（B）、生成白色固体（C），但“发出耀眼白光”是用于烟花、照明弹的关键原因。
故答案为：（1）水槽；试管；酒精灯；（2） ⑤⑨ ； 大于；（3）22.6；坩埚钳；A。
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行分析解答；
（2）根据量取一定体积的液体需要用到量筒和胶头滴管；仰视读数偏小，实际偏大进行分析解答；
（3）根据用托盘天平称量药品的药品质量=砝码质量+游码质量；夹持仪器是坩埚钳，镁带燃烧发出耀眼的白光可以用作照明弹进行分析解答。
（1）①图⑤用来装水的长方形仪器是水槽。
②可用作反应容器，且能直接加热的仪器是试管。
③上图化学实验仪器中用来加热的是酒精灯。
（2）①量取15mL蔗糖水，需要用到量筒（图中编号⑨）和胶头滴管（图中编号⑤），所以填⑤⑨。
②仰视读数时，视线是从下往上看，会导致读取数值偏小，实际量取的液体体积大于15mL。
（3）①托盘天平使用时遵循“左物右码”，若放反了，实际质量=砝码质量—游码质量。图中砝码为20g+5g=25g，游码为2.4g，所以实际称取的氯化钠质量为：。
②图中夹持镁条燃烧的仪器是坩埚钳。
③镁燃烧时发出耀眼白光，这一现象使镁粉能用于烟花，照明弹（利用光信号）；虽然镁条燃烧也会放大量热（B）、生成白色固体（C），但“发出耀眼白光”是用于烟花、照明弹的关键原因。
17．【答案】（1）O2
（2）N2
（3）Fe3O4
（4）P
（5）S
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）氧气具有助燃性，且能供给呼吸，化学式为O2。
（2）空气中含量最多的气体为氮气，且氮气化学性质稳定，可作保护气，化学式为N2。
（3）铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（4）红磷燃烧，产生大量白烟，且能做烟雾弹，化学式为P。
（5）硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，化学式为S。
故答案为：（1）O2 ；（2）N2 ；（3）Fe3O4 ；（4）P；（5）S。
【分析】（1）根据氧气的性质和用途以及氧气化学式的书写是在元素符号右下角加个小数字2进行分析解答；
（2）根据氮气的用途以及氮气化学式的书写是在元素符号右下角价格小数字2进行分析解答；
（3）根据铁丝燃烧生成四氧化三铁及其化学式的书写进行分析解答；
（4）根据红磷燃烧产生大量白烟，磷的化学式直接用元素符合表示进行分析解答；
（5）根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫的化学式直接用元素符号表示进行分析解答。
（1）氧气具有助燃性，且能供给呼吸，化学式为O2。
（2）空气中含量最多的气体为氮气，且氮气化学性质稳定，可作保护气，化学式为N2。
（3）铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（4）红磷燃烧，产生大量白烟，且能做烟雾弹，化学式为P。
（5）硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，化学式为S。
18．【答案】（1） 196℃≤t< 183℃
（2）熄灭
（3）物理
（4）混合物
（5）大
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）要将氮气与氧气分离，利用的是二者沸点不同。氮气沸点是 196℃，氧气沸点是 183℃，所以温度控制范围应是 196℃≤t< 183℃，这样氮气会汽化分离出去，氧气仍为液态。
（2）液态空气中氮气沸点低，先汽化，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，木条会熄灭。
（3）工业制氧气是利用空气中各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）“工业液氧” 中除了氧气，还含有少量其他气体，所以是混合物。
（5）膜分离技术中，氧气能透过薄膜，氮气不能透过，说明氮分子的体积比氧分子体积大，无法透过薄膜。
故答案为：（1） 196℃≤t< 183℃ ；（2）熄灭；（3）物理；（4）混合物；（5）大。
【分析】（1）根据把温度控制在大于或等于氮气沸点温度，小于氧气沸点温度，氮气会汽化逸出，氧气仍为液态进行分析解答；
（2）根据液氮沸点低，先汽化，氮气不支持燃烧进行分析解答；
（3）根据工业制氧气过程没有新物质生成，属于物理变化进行分析解答；
（4）根据工业制取到的氧气中含有稀有气体等其他一些成分属于混合物进行分析解答；
（5）根据氮气不能透过薄膜，氧气能透过薄膜，说明氮分子体积比氧分子体积大进行分析解答。
（1）要将氮气与氧气分离，利用的是二者沸点不同。氮气沸点是 196℃，氧气沸点是 183℃，所以温度控制范围应是 196℃≤t< 183℃，这样氮气会汽化分离出去，氧气仍为液态。
（2）液态空气中氮气沸点低，先汽化，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，木条会熄灭。
（3）工业制氧气是利用空气中各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）“工业液氧” 中除了氧气，还含有少量其他气体，所以是混合物。
（5）膜分离技术中，氧气能透过薄膜，氮气不能透过，说明氮分子的体积比氧分子体积大，无法透过薄膜。
19．【答案】（1）自上而下；增大铁丝与氧气的接触面积；防止高温熔融物（物质）溅落炸裂集气瓶
（2）火星四射，放热，生成黑色固体；Fe+O2Fe3O4；蓝紫；S+O2SO2；氧气的浓度
（3）都是化合反应、反应条件都是点燃；都是氧化反应，都有氧气参加等
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用；文字表达式
【解析】【解答】（1）硫、木炭、铁丝燃烧实验中，要将可燃物自上而下缓慢伸入集气瓶中，使其充分与氧气接触；将铁丝绕成螺旋状，能增大铁丝与氧气的接触面积；铁丝燃烧实验中，集气瓶内放入少量的水，可防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；铁丝燃烧生成黑色的四氧化三铁，反应的符号表达式为：；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；硫燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）三个反应均是与氧气的反应，均属于氧化反应，且三个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，条件均是点燃等。
故答案为：（1）自上而下；增大铁丝与氧气的接触面积；防止高温熔融物（物质）溅落炸裂集气瓶；
（2）火星四射，放热，生成黑色固体 ；；蓝紫；S+O2SO2；氧气的浓度；
（3）都是化合反应、反应条件都是点燃；都是氧化反应，都有氧气参加等。
【分析】（1）根据可燃物自上而下缓慢伸入集气瓶，可以是可燃物与氧气充分燃烧；将铁丝绕城螺旋状可以增大铁丝与氧气的接触面积；做铁丝燃烧集气瓶内放少量水是为了防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答；
（2）根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体以及铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的符号表达式的书写；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰以及硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫的符号表达式的书写，氧气的浓度不同，可燃物燃烧的现象不同进行分析解答。
（1）硫、木炭、铁丝燃烧实验中，要将可燃物自上而下缓慢伸入集气瓶中，使其充分与氧气接触；
将铁丝绕成螺旋状，能增大铁丝与氧气的接触面积；
铁丝燃烧实验中，集气瓶内放入少量的水，可防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
铁丝燃烧生成黑色的四氧化三铁，反应的符号表达式为：；
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
硫燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：；
硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）三个反应均是与氧气的反应，均属于氧化反应，且三个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，条件均是点燃等。
20．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）CD；H2O2H2O+O2
（3）B；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；试管口没有放一团棉花；气泡连续均匀冒出
（4）c；将带火星的木条放置于瓶口d处，若木条复燃则已满
（5）b；80
（6）观察产生氧气的速率（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；文字表达式；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）据图1可知，a是长颈漏斗，b是集气瓶。
（2）装置A和装置C都可以用作过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置，装置C盛放的药品多且方便添加液体药品；收集氧气既可以用D装置也可以用E装置，但D装置比E装置收集的氧气纯净，所以制取较多且较纯净的氧气应选择的一套装置为CD；
过氧化氢分解可产生水和氧气，符号表达式为H2O2H2O+O2。
（3）实验室利用高锰酸钾且用排水法收集氧气，因为需要加热，所以可采用的发生装置是B；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；水变红是因为高锰酸钾粉末进入了水中，可能是试管口没有放一团棉花；
一开始加热的时候，装置内的空气会随着气流进入集气瓶，等空气排干净再收集，所以要等到气泡均匀且连续冒出时再收集。
（4）用排空气法收集氧气，因为氧气密度大于空气，所以从c口通入；
验满氧气的方法是：将带火星的木条放在瓶口d处，若木条复燃，则氧气已满。
（5）氧气和氮气均不易溶于水，且密度比水小，所以气体应从图2装置中的管b通入，聚集在集气瓶上部，将水从长管a排出；
富氧空气中氧气占40%，则氮气占1-40%=60%，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出水的体积为120mL÷60%-120mL=80mL。
(6)有氧气产生时，加湿仓会有气泡产生，所以通过加湿仓可以观察有没有氧气产生，也可以观察气泡产生的速率，即产生氧气的速率。
故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）CD； H2O2H2O+O2；
（3）B； KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ； 试管口没有放一团棉花 ； 气泡连续均匀冒出 ；
（4）c ； 将带火星的木条放置于瓶口d处，若木条复燃则已满 ；（5）b ；80.
（6） 观察产生氧气的速率（合理即可） 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据发生装置和收集装置选择的依据以及过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的符号表达式的书写进行分析解答；
（3）根据发生装置选择的依据；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的符号表达式的书写；试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末进入导管再进入水槽溶于水，高锰酸钾水溶液呈紫红色；用排水法收集气体时要等气泡连续均匀冒出才能收集进行分析解答；
（4）根据氧气密度比空气大，气体应长进短出，把带火星的木条放在短导管口验满进行分析解答；
（5）根据用万能瓶采用排水法收集气体，气体要短进长出；空气的主要成分是氮气和氧气，富氧空气中氧气占40%，氮气约占1-40%=60%，先通入氮气排出120mL的水，瓶内氮气体积为120mL，空气体积为氮气体积除以氮气的体积分数，需要通入氧气体积为：空气体积-氮气体积进行分析解答。
（6）根据可以通过观察加湿仓内的气泡的速率来观察产生氧气的速率进行分析解答。
（1）据图1可知，a是长颈漏斗，b是集气瓶。
（2）装置A和装置C都可以用作过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置，装置C盛放的药品多且方便添加液体药品；收集氧气既可以用D装置也可以用E装置，但D装置比E装置收集的氧气纯净，所以制取较多且较纯净的氧气应选择的一套装置为CD；
过氧化氢分解可产生水和氧气，符号表达式为H2O2H2O+O2。
（3）实验室利用高锰酸钾且用排水法收集氧气，因为需要加热，所以可采用的发生装置是B；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
水变红是因为高锰酸钾粉末进入了水中，可能是试管口没有放一团棉花；
一开始加热的时候，装置内的空气会随着气流进入集气瓶，等空气排干净再收集，所以要等到气泡均匀且连续冒出时再收集。
（4）用排空气法收集氧气，因为氧气密度大于空气，所以从c口通入；
验满氧气的方法是：将带火星的木条放在瓶口d处，若木条复燃，则氧气已满。
（5）氧气和氮气均不易溶于水，且密度比水小，所以气体应从图2装置中的管b通入，聚集在集气瓶上部，将水从长管a排出；
富氧空气中氧气占40%，则氮气占1-40%=60%，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出水的体积为120mL÷60%-120mL=80mL。
（6）有氧气产生时，加湿仓会有气泡产生，所以通过加湿仓可以观察有没有氧气产生，也可以观察气泡产生的速率，即产生氧气的速率。
21．【答案】（1）烧杯中的水进入集气瓶，瓶内液面上升至刻度1处；20%；
（2）装置漏气
（3）③①②④
（4）16；结果比较准确
（5）11
（6）不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了消耗氧气的体积，试管内压强变化不大
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小。步骤③中打开弹簧夹后，外界大气压将烧杯中的水压入集气瓶，由于氧气约占空气体积的，所以进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气体积的，瓶内液面上升至刻度1处，由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%；
红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，符号表达式为。
（2）该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量。若装置漏气，在反应过程中外界空气进入集气瓶，也会使瓶内压强变化小，进入的水少，导致测量结果偏小；若装置未冷却至室温就打开弹簧夹，此时瓶内温度高、压强较大，进入的水也会偏少，导致测量结果偏小。
（3）图 Ⅱ 实验正确的操作顺序是：先将足量白磷装入试管中，将注射器活塞置于 25mL 刻度处，连接好装置并夹紧弹簧夹（③）；然后点燃酒精灯（①），使白磷燃烧；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹（②）；最后读取注射器活塞的数据（④），即③①②④。
（4）试管容积为 45mL，其中氧气的体积约为。白磷燃烧消耗 9mL 氧气，注射器活塞原来在 25mL 刻度处，消耗 9mL 后，活塞将移到刻度处。
图 Ⅱ 实验装置始终密闭，避免了红磷燃烧时部分五氧化二磷逸散到空气中，更为环保，也能更准确地测量体积变化，所以实验结果更准确。
（5）若不使用弹簧夹，白磷燃烧时会消耗试管和注射器内的空气，空气总体积为，其中氧气的体积约为。注射器活塞原来在 25mL 刻度处，消耗 14mL 氧气后，活塞将移到刻度处。
(6)木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了消耗氧气的体积，试管内压强变化不大，无法通过注射器活塞移动来准确测定氧气的含量，所以不能将白磷换成木炭。
故答案为：（1） 烧杯中的水进入集气瓶，瓶内液面上升至刻度1处 ；20%；；
（2）装置漏气或未等装置冷却就打开弹簧夹； （3） ③①②④ ；
（4）16；结果比较准确；（5）11；
（6） 不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了消耗氧气的体积，试管内压强变化不大 。
【分析】（1）根据氧气约占空气体积的1/5，即空气中氧气的体积分数约为20%，冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶，水面上升到1刻度处以及红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的符号表达式的书写进行分析解答；
（2）根据装置漏气，外界空气进入集气瓶或未等冷却就打开弹簧夹，集气瓶内压强还比较大，进入水的体积都会少于1/5进行分析解答；
（3）根据该实验的步骤是先将足量白磷装入试管中，将注射器活塞置于 25mL 刻度处，连接好装置并夹紧弹簧夹；然后点燃酒精灯，使白磷燃烧；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；最后读取注射器活塞的数据进行分析解答；
（4）根据氧气体积=试管体积×1/5，反应结束后注射器活塞停留的刻度处体积=反应前注射器活塞刻度处体积-氧气体积； 图Ⅱ实验装置始终在密闭，实验结果更准确，更环保进行分析解答；
（5）根据不使用弹簧夹，氧气体积=（试管体积+反应前注射器活塞停留的刻度处体积）×1/5，反应结束后注射器活塞停留的刻度处体积=反应前注射器活塞刻度处体积-氧气体积进行分析解答；
（6）根据白磷不能换成木炭，因为木炭燃烧生成气体，使试管内气体体积没有减少，压强没有下降进行分析解答。
（1）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小。步骤③中打开弹簧夹后，外界大气压将烧杯中的水压入集气瓶，由于氧气约占空气体积的，所以进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气体积的，瓶内液面上升至刻度1处，由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%；
红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，符号表达式为。
（2）该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量。若装置漏气，在反应过程中外界空气进入集气瓶，也会使瓶内压强变化小，进入的水少，导致测量结果偏小；若装置未冷却至室温就打开弹簧夹，此时瓶内温度高、压强较大，进入的水也会偏少，导致测量结果偏小。
（3）图 Ⅱ 实验正确的操作顺序是：先将足量白磷装入试管中，将注射器活塞置于 25mL 刻度处，连接好装置并夹紧弹簧夹（③）；然后点燃酒精灯（①），使白磷燃烧；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹（②）；最后读取注射器活塞的数据（④），即③①②④。
（4）试管容积为 45mL，其中氧气的体积约为。白磷燃烧消耗 9mL 氧气，注射器活塞原来在 25mL 刻度处，消耗 9mL 后，活塞将移到刻度处。
图 Ⅱ 实验装置始终密闭，避免了红磷燃烧时部分五氧化二磷逸散到空气中，更为环保，也能更准确地测量体积变化，所以实验结果更准确。
（5）若不使用弹簧夹，白磷燃烧时会消耗试管和注射器内的空气，空气总体积为，其中氧气的体积约为。注射器活塞原来在 25mL 刻度处，消耗 14mL 氧气后，活塞将移到刻度处。
（6）木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了消耗氧气的体积，试管内压强变化不大，无法通过注射器活塞移动来准确测定氧气的含量，所以不能将白磷换成木炭。
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