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第二次月考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C B B D D B A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A A A B B C A D D
21 22 23 24 25
B D A C A
26.(每空2分，共10分）
(1)Na2O (2)铝与氧气反应生成致密的氧化膜 两性 Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4]
(3)Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
27.(每空2分，共14分）
(1) S O2- (2)C (3)Na2S (4) 19 24 (5)AC
28．(共6分）
n(NaOH）=0.12mol
Cl2 + 2NaOH == + NaCl + H2O
1 2 1
n(Cl2） 0.12mol n(）
c(）=0.06mol ÷ 0.2L=0.3mol//L V(Cl2）= 0.06mol × 22.4L/mol=1.344L
29.(每空2分，共8分）
(1) Fe(OH)3 安静燃烧，产生苍白火焰，有白雾产生
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3)AgNO3、稀HNO3
30.(每空2分，共8分）
(1)氧化剂 (2) +2 C
(3) 2FeCl3＋Fe=3FeCl2或2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 或其他合理答案
31.(每空2分，共12分）
(1)1000 mL容量瓶 胶头滴管 21.2 (2)③⑤②
(3)BC (4)16.3
32.(除3、4每空3分外，每空2分，共12分）
(1)过滤 (2)Fe、Cu、Ag
(3)取少量溶液于试管中，加硫氰化钾无明显变化；滴加氯水液变为红色，则有（3分）(4)（3分） (5)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O宁夏六盘山高级中学
2025-2026学年第一学期高一年级第二次月考测试卷
试卷类型：A、B卷
A卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
Ca:40 Fe:56
一．单选题（25道，共30分，其中前20题每题1分，后5题每题2分）
1．我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于金属材料的是
A．明仿错金银凫尊 B．明和田玉 C．汉代铁长剑 D．明黄金首饰
2.下列关于物质的分类说法正确的是
A．MnO2属于酸性氧化物，Fe3O4属于碱性氧化物
B．液氨属于混合物，冰醋酸属于纯净物
C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3．下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
4．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是
A．墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜
B．墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别
C．炭黑的化学性质与石墨相似
D．墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径
5．下列物质属于电解质且会导电的是
A．Cu B．熔融的NaOH C．KNO3溶液 D．氨气
6．下列离子方程式书写完全正确的是
A．钠与水反应：
B．用大理石与稀盐酸制二氧化碳：
C．铁与稀盐酸反应：
D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：
7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 在强酸性溶液中：
B. 无色溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 在强碱性溶液中：
8．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A．用和制取盐酸 B．用生石灰()作干燥剂
C．用铝粉和作管道疏通剂 D．绿色植物发生光合作用
9．ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是
A．FeSO4 B．O3
C．KMnO4 D．FeCl3
10．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
11．下列物质露置在空气中，不会发生变质的是
A． B． C． D．
12．下列有关焰色试验的叙述中正确的是
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替
C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧
D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有
13．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是
A．全部 B．②④ C．② D．④
14．下列溶液中Cl-浓度最大的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
15．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
16．标准状况下，下列物质：①个分子②氯气③氧气④。下列关系错误的是
A．体积：③>④ B．质量：①>② C．密度：②>③ D．质子数：①>④
17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O含分子数目为0.1NA
B．1 mol/L NaCl溶液中数目为NA
C．常温常压下，28 g CO含原子数目为2NA
D．71 g 与水充分反应后转移电子数目为NA
18．下列有关物质用途的解释错误的是
A．生铁比钢的硬度小，是制造管道的重要材料 B．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机的理想材料
C．不锈钢不容易生锈，是制造厨房用具的材料 D．铝合金因坚硬、轻巧，可以用于制作窗框
19．物质性质与用途对应关系错误的是
选项 性质 用途
A 四氧化三铁具有磁性 制作磁性材料
B 是红棕色粉末 用作红色油漆和涂料
C 铁具有延展性和导热性 铁可制作炊具
D 氯气是有毒气体 常用于自来水的消毒
20．铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是
A．和含有不同的质子数 B．和都含有58个中子
C．和含有不同的电子数 D．和互为同位素
21．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
D．③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
22．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大
B 向某FeCl3溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 原溶液中一定含
C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性
D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质
23．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．制备 B．制备 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体
24．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则氯化铁和铁的物质的量之比为（假设反应前后溶液体积不变）
A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3
25．现有15.6 g CaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2 g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应，使碳酸根离子转化为CO2。则下列判断中，不正确的是
A．CaCO3和Na2CO3物质的量比为1:1
B．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g
C．反应结束后溶液中的溶质有两种
D．固体混合物中金属元素的质量是6.6g
二．填空题（每空2分，共24分）
26．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，钠在空气中被氧化生成 (填“Na2O”或“Na2O2”)；
(2)铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 ；
(3) Al2O3是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，请写出Al2O3
与NaOH反应的化学方程式： ；
Fe(OH)3难溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式： 。
27．Ⅰ.如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
C所示粒子表示 (填化学符号)，D粒子表示 (填化学符号)。
(2) A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。
(3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式 。
Ⅱ.近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
回答下列问题：
(1)原子的核内中子数为 。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为 ，
(2)以下关于的叙述正确的是___________。
A．与是两种核素 B．科学家获得了一种新元素
C．的衰变不是化学变化 D．与两物质混在一起是混合物
三．计算题（共6分）
28．化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。已知与200mL NaOH溶液发生反应，若有4.8g NaOH发生了化学反应，试求：
(1)生成溶液的浓度；
(2)被吸收的氯气在标准状况下的体积。
B卷
四、综合填空（共16分）
29．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中部分反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
(1)红褐色沉淀的化学式为 ，甲在乙中燃烧的现象 ；
(2)写出④发生反应的离子方程式： ；
(3)鉴别E中的阴离子所需的试剂有 （填物质化学式）。
30．铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：
(1)完成反应②的过程，需要加入 (填“氧化剂”或“还原剂”）；
(2)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为 价，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为 (填序号)；
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断
(3)已知与可以相互转化，请写出转化为的一个化学方程式 。
五、实验探究题（12分）
31．Ⅰ实验室中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。
(1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、 和 ，
用托盘天平称取固体，其质量是 g ；
(2)实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥ ①(填下列编号) ；
(3)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______________(填序号)。
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
Ⅱ现有质量分数为98%（密度为1.84 g/mL）的浓硫酸，欲配制浓度为3 mol/L的稀硫酸100 mL，需要量取浓硫酸的体积是 mL。（保留1位小数）。
六、综合应用题（12分）
32．某化学实验室产生的废液中含有三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁。
回答下列问题：
(1)步骤I中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
(2)沉淀A中含有的金属单质有 （填物质化学式）；
(3)检验滤液B中金属阳离子的方法是 ；
(4)步骤II中加入H2O2溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为 ；
(5)步骤IV中发生反应的化学方程式为 。

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