资源简介

②a、b、c三点中，溶液呈中性的点为
(填字母)。
③请写出b点前的离子方程式：
16.(14分)次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机
色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。已知酸性：
H2 CO:>HCIO>HCO3.
(1)请写出次氯酸在水中的电离方程式：
(2)次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下会分解，请
写出分解的化学方程式：
(3)在新制氯水中，某同学为了增强它的漂白能力，想通过增大次氯酸
的浓度来达到目的。下列方式可行的是
(填标号)。
A.加入氯化钠固体
B.加入碳酸钙固体
C.加热
D.加入碳酸氢钠固体
(4)CO易溶于水生成HCIO,常温下是棕黄色气体。研究发现，浓次
氯酸溶液呈淡黄色的原因是其不稳定，自发分解有C2O放出，同时
生成了HClO3和Cl2,且Cl2和C2O的物质的量之比为2：1；
Va为阿伏加德罗常数的值。请写出HC1O自发分解的化学方程
式：
;1 mol HCIO自
发分解时转移电子数为
(5)NaCO是“84”消毒液的主要成分，能够与CO2发生反应。请写出
往NaC1O溶液中通人少量CO2气体的离子反应方程式：
(6)某温度下将Cl2通人NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、
NaCO的混合溶液，其中C1O与C1O3的数目之比为11：1，则
Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之
比为
17.(15分)铁黄(FOOH)难溶于水，是很重要的无机颜料，也是制备饮用
水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的原料。以烧渣（主要成分为FeO4、
CuO、SiO2等)为原料生产铁黄的流程如图，已知SiO2不溶于水且不与
强酸反应」
乙醇
绕渣→酸浸过滤滤液1还原一过滤滤液2-析晶过滤Pe$0,·7H,0
滤渣1
滤渣2
空气NaOH溶液
Fe00H-过滤氧化
(1)FeOOH中Fe的化合价为
,“酸浸”时，使用的酸为
(2)“试剂X”的成分为
(填化学式)。
(3)你认为“析晶”过程中加入乙醇的目的是
高一化学试题第6页（共8页）
(4)“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为
(5)以铁黄等为原料制备高铁酸钾的工艺主要有两步：
①利用铁黄、NaC1O和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4,该反应的
氧化剂和还原剂的物质的量之比为
②向Na2FeO4溶液中加人浓KOH溶液制备K2FeO4,该反应涉及
原理是相同温度下溶解度：K2FeO4
(填“>”“<”或
“=)Na2FeO4o
(6)K2FO4在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中
与水反应快速产生O2,同时能生成F(OH)3胶体，可除去水中的
悬浮物，有净水作用。请写出K2FO4在中性溶液中与水反应的化
学方程式：
18.(15分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究
性学习小组的同学，为测定某含镁至少3%的铝镁合金（不含其他元
素)中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
【方案一】
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
[实验步骤]称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/L
NaOH溶液中。
(1)为完成本实验，学习小组需要配制2.0mol/L NaOH溶液480mL,
该实验中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和
(2)在配制NaOH溶液的过程中，下列操作会造成溶液浓度偏高的是
(填标号)。
A.称量固体的过程中，砝码和物品放反了
B.固体溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
(3)为使样品反应完全，测需NaOH溶液的体积V≥
mL。
【方案二】
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状
况（约20℃，1.01×105Pa)下的体积
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验。
稀硫酸
合
高一化学试题第7页（共8页）2025年12月高一学情检测卷
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要
求的)
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
B
D
0
C
C
B
1.A【解析】尘埃在空气中形成气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，A正确；同时使用“84”消
毒液和洁厕灵（含HC)会产生有毒的氯气，B错误；氯气和铁在加热或，点燃条件下反应，常温下不反应，可以用
钢瓶储存液氯，C错误；生石灰没有还原性，不能和空气中的氧气反应，无法防止食品氧化变质，D错误。
3.A【解析】碱性环境下，离子组能大量共存，A符合题意；Fe+和SCN会发生反应，不能大量共存，B不符合题
意；能与A1反应生成氢气的溶液可以是强酸性也可以是强碱性，碱性条件下Mg2+会和OH反应，C不符合题
意；C】会和Ag反应生成AgCI沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
4.A【解析】制备Fe(OH)2沉淀时，Fe(OH)2易被氧化，需隔绝空气，图示中FSO,溶液上层覆盖植物油（隔绝
氧气)，胶头滴管插入FeSO溶液液面下滴加NaOH溶液，可有效防止Fe(OH)2被氧化，操作正确，A正确；向
容量瓶中转移液体时，必须用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶内壁刻度线以下，烧杯嘴紧靠玻璃棒，图
示中玻璃棒下端没有靠在容量瓶内壁刻度线以下，B错误；钠与CSO,溶液反应中，钠先与水反应，生成氢氧
化钠和氢气，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，纳性质虽然活泼，但是不能从硫酸铜溶
液中置换出金属Cu,C错误；氯气密度比空气大，集气瓶应正立放置，D错误。
6.C【解析】1mol/LAIC1溶液的体积未知，无法计算CI的数目，A错误；CO和N2均由分子构成，1 mol CO
和N2的混合气体含有的分子数目为NA,B错误；2.3g钠的物质的量为0.1ol,钠与足量氧气完全反应，转
移电子数用钠的量计算，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，则转移的电子数目为0.1N,C正确；一个胶
粒是多个Fe(OH)3的聚集体，0.1 mol FeCl水解生成胶体后，生成的Fe(OH)a胶粒个数小于0.lNA,D
错误。
7.B【解析】物质e是F(OH)2,暴露在空气中，现象是白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，A错误；g是
FeO,不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为FeO4,化学方程式为6FeO十O2一2FeO,,B正确；物质b是
F℃zO,不能与水反应，C错误；加热铁盐的饱和溶液，有可能得到红褐色的氢氧化铁沉淀，D错误。
8.D【解析】向饱和NaCO溶液中通入过量CO2,生成的NaHCO因溶解度较小会析出，离子方程式为2Na十
CO十CO2十H,O一一2 NaHCO2￥，A错误；用FeCl溶液腐蚀铜电路板，离子方程式为2Fe+十Cu一
2F+十Cu+,B错误；氢氧化铁溶于氢碘酸中发生反应，铁离子会把碘离子氧化为碘单质，同时生成亚铁离子：
2Fe(OH)3十2I-十6H+2Fe2+十I2十6H2O,C错误；SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2十2H2O十
2MnO万-2Mn2++5SO+4H+,D正确。
9.B【解析】氨气极易溶于水，向饱和食盐水中先通入足量NH使溶液呈碱性，再通入足量CO2才会生成大量
碳酸氢钠，析出碳酸氢钠晶体，A错误；CO、HCO。都能和稀盐酸反应生成CO2,根据实验现象知，溶液中可
能含有CO、HCO或二者都有，所以可能含有CO,B正确；氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，将有色
鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花变色，是因为氯气和鲜花中的水反应生
成了HCO而使鲜花变色，C错误；该焰色试验未透过蓝色钻玻璃片观察焰色，未看到紫色不能说明溶液中无
钾元素，D错误。
10.D【解析】新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的HCIO分解生成HCI,溶液中c(H)增大，pH减小，
A正确；Fe+的还原性大于Br,向FeBr2溶液中通入Cl2时，氣气先氧化Fe2+,后氧化Br,所以图②表示向
高一化学参考答案一1

展开更多......

收起↑