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2025-2026学年江苏省扬州市树人集团高一（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共33分。
1.下列做法能有效促进“碳中和”的是( )
A. 火力发电 B. 燃煤脱硫 C. 合成淀粉 D. 可燃冰开采
2.某品牌矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法正确的是( )
饮用矿泉水
净含量：570mL
配料表：纯净水偏硅酸
硫酸镁氯化钾
A. 偏硅酸中Si元素化合价为：
B. 硫酸镁的电离方程式：
C. 的结构示意图：
D. 实验室可以该品牌矿泉水配制溶液
3.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A. 葡萄糖 B. C. Fe D.
4.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是( )
A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量
5.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. B.
C. D.
6.下列有关的说法正确的是( )
A. 是一种白色固体，属于碱性氧化物
B. 金属Na在空气中燃烧可制取
C. 和完全反应，产生的体积为
D. 取久置的，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为
阅读下列材料，完成各小题：
海水晒盐得到NaCl与卤水。卤水中除了、还有，溴离子等。以NaCl、、等为原料可制得，可用于治疗胃酸过多。工业电解饱和食盐水得到，可以用于提取卤水中的溴，用石灰乳可沉淀卤水中的，还可以制取多种含氯消毒剂：如氯水、NaClO消毒液、漂白粉、等。是一种高效绿色消毒剂，给水消毒其还原产物为。
7.实验室制取少量氯水并探究其性质。如图实验装置和实验操作能达到实验目的的是( )
A. 制取 B. 制取氯水
C. 处理尾气 D. 测氯水的pH
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B. 具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色
C. NaClO具有强氧化性，可用于漂白剂
D. 有强还原性，可用于水体消毒
9.下列离子方程式或化学方程式表示正确的是( )
A. 通入水中：
B. 制取漂白粉：
C. 从卤水中提取溴：
D. 用石灰乳沉淀：
10.与制取原理为：。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. 发生还原反应
C. 在反应中失去电子 D. 每生成转移1mol电子
11.下列实验方案中，不能测定出和混合物中质量分数的是( )
A. 取a克混合物充分加热，质量减少b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到b克固体
C. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温烘干，得到b克固体
D. 取a克混合物与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b克
12.下列有关实验叙述正确的是( )
A. 进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次
B. 容量瓶洗净后未烘干会造成溶液的浓度偏低
C. 向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
D. 某无色溶液做焰色试验，观察火焰颜色呈黄色，说明为钠盐溶液
13.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米胶体粒子的工艺流程如图。
已知：“碱洗”滤液中主要离子有、、；也可写成。
下列有关说法不正确的是( )
A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌
B. “加热沉铁”时通入目的是排除对产品的影响
C. 用激光笔照射“分离”过程中所得分散系，会产生丁达尔效应
D. 分离”所得溶液中主要含有的离子有、、、
二、流程题：本大题共2小题，共29分。
14.高氯酸铵是复合火箭推进剂的重要成分。
工业制备，先制备，再和反应，工艺流程如图：
①“反应1”中发生反应的化学方程式为______。
②使用过量浓的原因是______。
实验室可通过反应制取。
①若用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是______。
②反应得到的混合溶液中和NaCl的质量分数分别为和相关物质的溶解度曲线如图所示。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为填操作名称______、干燥。
高氯酸盐还原菌降解是一种高效降解的生物手段，过程表示如图：
①反应ⅰ可表示为，则反应ⅱ可表示为______。
②ⅰ、ⅱ两步反应一般在无氧条件下进行，可能原因是______。
15.超细氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰含ZnO及少量FeO、MnO、CuO等为原料制备超细氧化锌的工艺流程如图：
相关离子形成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算如表。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
“氧化”过程中发生反应的离子方程式为______、______ 两反应中均有生成。该步需调节溶液pH约为5，可能原因是______。
金属试剂X的化学式为______。
“沉锌”得到碱式碳酸锌，写出该过程中发生反应的化学方程式______。
碱式碳酸锌可表示为，为确定其组成，取一定量碱式碳酸锌样品在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示样品在时剩余固体中已不含氢元素，以上残留固体为金属氧化物。
①中a、b、c的代数关系式为______。
②该碱式碳酸锌样品中的______。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
16.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的实验方案如下：
配制稀盐酸。
将盐酸配制成的稀盐酸。
①所需盐酸的体积为______ mL。
②需要用到的仪器有______ 填字母。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______。
③补充完整配制稀盐酸的实验步骤：量取①中计算体积的盐酸并注入烧杯中，______。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
准确测定NaOH溶液物质的量浓度。
先粗略配制一定浓度的NaOH溶液，再用邻苯二甲酸氢钾常缩写为KHP，可看作一元酸准确测得所配NaOH溶液物质的量浓度为。
①不能直接准确配制指定浓度的NaOH溶液的原因是______。
②写出邻苯二甲酸氢钾和NaOH反应的化学方程式；______。
测定碳酸钙含量。
向碾碎后的药片中加入适量蒸馏水，再加入稀盐酸，充分反应，用溶液中和过量的稀盐酸。平行4次实验，平均消耗溶液。
计算该药片中碳酸钙的质量分数写出计算过程。
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
17.对钠及其化合物性质的研究可深化对物质转化、运用的认识。
钠及其化合物的部分转化关系如下。
①反应ⅰ生成的标准状况气体中含原子的物质的量为______ mol。
②反应ⅱ中完全反应生成的产物中含阴离子的物质的量为______ mol。
③反应ⅲ中与足量反应转移电子的物质的量为______ mol。
④反应ⅳ的离子方程式为______。
和NaCl固体外观相似，常用作食品防腐剂。误食过量会引起中毒，因为将人体血红蛋白中的氧化为导致血红蛋白失去携氧能力，本身还原为NO。
①写出酸性溶液中和反应的离子方程式：______。
②误食后，可服用维生素C缓解中毒症状，说明维生素C具有______性。
③下列反应中所表现出的性质与误食过程中表现出的性质完全相同的是______。
④分析化学中测定亚硝酸盐如含量的原理如下：在酸性介质如稀硫酸中，亚硝酸钠将紫红色的高锰酸钾溶液褪色。写出相应的化学方程式：______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：火力发电，燃煤生成二氧化碳，二氧化碳增加，故A错误；
B.燃煤脱硫，碳燃烧生成二氧化碳的量没有改变，改变的是二氧化硫的产生量，故B错误；
C.合成淀粉，减少了二氧化碳，有效促进“碳中和”，故C正确；
D.可燃冰开采，可燃冰燃烧，产生更多二氧化碳，故D错误；
故选：C。
根据“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，进行分析。
本题主要考查常见的生活环境的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】B
【解析】解：偏硅酸中氢为价，氧为价，则Si元素化合价为：，故A错误；
B.硫酸镁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故B正确；
C.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；
D.硫酸根离子能与银离子反应，实验室不能用该品牌矿泉水配制溶液，故D错误；
故选：B。
A.依据化合物中各元素化合价代数和为0判断；
B.硫酸镁为强电解质，水溶液中完全电离；
C.氯离子最外层8个电子；
D.硫酸根离子能与银离子反应。
本题考查了化学用语的使用，把握相关化学用语使用方法和注意事项是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故A错误；
B.在水溶液中和熔融状态下均能导电，为电解质，且能补充锌元素，故B正确；
C.Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，是非电解质，故D错误；
故选：B。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析。
本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，应注意的是单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
4.【答案】D
【解析】解：溶液密度、溶质质量不一定相等，则溶质的质量分数不一定相等，故A错误；
B.溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相同，结合可知，溶质的质量不一定相等，故B错误；
C.酸分为一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸与强酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，故C错误；
D.结合分析可知，溶质的物质的量一定相等，故D正确；
故选：D。
在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据可知，该酸中溶质的物质的量相等，酸分为一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸与强酸，以此分析解答。
本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等之间的转化为解答关键，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析与计算能力，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：碘单质可以与氢氧化钠溶液，发生歧化反应，转化为碘离子，不需要加氧化剂，也不需要加还原剂，故A错误；
B.转化为的过程中，没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误；
C.亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，硫元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故C正确；
D.高锰酸钾自身分解，生成锰酸钾、和氧气，不需要加氧化剂，也不需要加还原剂，故D错误；
故选：C。
转化中，需要加入氧化剂才能实现，则该过程元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，自身氧化还原反应除外，据此分析作答。
本题主要考查氧化还原反应的基本概念，属于基本知识的考查，难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：过氧化钠为淡黄色固体，与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，为非碱性氧化物，故A错误；
B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，金属Na在空气中燃烧可制取，故B正确；
C.气体状况未知，无法计算生成二氧化碳气体，故C错误；
D.过氧化钠久置生成碳酸钠，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为二氧化碳，故D错误；
故选：B。
A.过氧化钠为淡黄色固体，与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气；
B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
C.气体状况未知；
D.过氧化钠久置生成碳酸钠。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大。
7~9.【答案】B 、C 、C
【解析】解：常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，应加热制备氯气，故A错误；
B.氯气与水反应可制备氯水，图中装置合理，故B正确；
C.食盐水抑制氯气的溶解，应选NaOH溶液吸收尾气，故C错误；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故D错误；
故选：B。
A.常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；
B.氯气与水反应可制备氯水；
C.食盐水抑制氯气的溶解；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
解：碳酸氢钠可中和胃酸，则用于治疗胃酸过多，与受热分解无关，故A错误；
B.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，故B错误；
C.NaClO具有强氧化性，可用于漂白剂，物质的性质与用途具有对应关系，故C正确；
D.有强氧化性，可用于水体消毒，故D错误；
故选：C。
A.碳酸氢钠可中和胃酸；
B.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
C.NaClO具有强氧化性；
D.有强氧化性。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、性质决定用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
解：生成的HClO为弱酸，在离子反应方程式中保留化学式，则通入水中的离子反应方程式为，故A错误；
B.氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学反应方程式为，故B错误；
C.氯气氧化溴离子生成溴单质，离子方程式书写合理，故C正确；
D.石灰乳在离子反应方程式中保留化学式，则石灰乳沉淀的离子反应为，故D错误；
故选：C。
A.生成的HClO为弱酸，在离子反应方程式中保留化学式；
B.氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
C.氯气氧化溴离子生成溴单质；
D.石灰乳在离子反应方程式中保留化学式。
本题考查化学方程式及离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：该反应产物都是化合物，不属于置换反应，故A错误；
B.发生氧化反应，被氧化为，故B错误；
C.在反应中得到电子，被还原为NaCl，故C错误；
D.总反应的电子转移数目是2，每生成转移1mol电子，故D正确；
故选：D。
A.该反应产物都是化合物；
B.被氧化为；
C.在反应中被还原为NaCl；
D.总反应的电子转移数目是2。
本题主要考查氧化还原反应的基本概念，属于基本知识的考查，难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：受热分解，而不反应，灼烧后固体的质量为b克，则克，从而求算出的质量，故A正确；
B.发生反应：和，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl，根据题意，设的物质的量为xmol、的物质的量为ymol，则、，联立求得和的质量，可以测定混合物中的质量分数，故B正确；
C.混合物与足量溶液充分反应，均生成碳酸钡沉淀，设的物质的量为xmol、的物质的量为ymol，则、，联立求得和的质量，可以测定混合物中的质量分数，故C正确；
D.由于混合物与少量溶液反应，和未必完全反应，不能根据过滤、洗涤、烘干后所得固体的质量b克，测定混合物中的质量分数，故D错误；
故选：D。
A.取混合物加热，受热发生分解反应：，而不反应，灼烧后固体的质量为b克；
B.向混合物中加入HCl，发生反应：和，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl；
C.混合物与足量溶液充分反应，均生成碳酸钡沉淀；
D.由于混合物与少量溶液反应，和未必完全反应。
本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，试题难度中等。
12.【答案】A
【解析】解：容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，然后玻璃塞旋转后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，故A正确；
B.配制溶液时需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶洗净后不需要烘干，故B错误；
C.白色沉淀可能是AgCl、等白色沉淀，根据实验现象不能判断该溶液中一定含有氯离子，故C错误；
D.根据实验现象知，该溶液中含有钠离子，但溶质可能是钠盐也可能是NaOH，故D错误；
故选：A。
A.进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转后再倒置一次；
B.容量瓶洗净后不需要烘干；
C.白色沉淀可能是AgCl、等白色沉淀；
D.该溶液也可能为NaOH溶液。
本题考查化学实验方案评价，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确实验原理、物质的性质是解本题的关键，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：与NaOH溶液反应生成，“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮中的杂质锌，故A正确；
B.制备需要体系中同时存在和，且比例为1：2，具有氧化性，会将氧化为，破坏比例，导致无法生成纯的，通入可以排出装置内的，防止被氧化，故B正确；
C.“加热沉铁”后所得分散系为胶体，用激光笔照射时可产生丁达尔效应，故C正确；
D.碱洗后滤液含、、；酸溶后含有，后续制备的过程中，用到含氯氧化剂如，会发生反应生成，但是强氧化剂，若残留会氧化，无法得到，因此最终溶液中不会大量存在，结合流程逻辑，分离后溶液的主要离子应为、、、，不含，故D错误；
故选：D。
向废旧镀锌铁皮中加入NaOH溶液除去锌，过滤，向滤渣中加入稀硫酸酸溶，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，先通入氮气排尽空气防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到，以此分析解答。
本题考查物质制备方案的设计，为高频考点，明确物质性质、制备原理、反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的化学实验能力，题目难度中等。
14.【答案】浓促进高氯酸挥发，提高的转化率，抑制水解 氨气与浓盐酸的反应是放热反应，放出的热量足以维持后续反应的进行，因此不需要外界供热;蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤 氧气会抑制还原菌的活性，氧气会氧化中间产物
【解析】解：①由流程图可知，氯酸钠与浓硫酸在加热条件下反应，生成高氯酸、二氧化氯、硫酸氢钠和水，其反应的方程式为：浓，
故答案为：浓；
②促进高氯酸挥发：浓硫酸是高沸点酸沸点约，是低沸点酸，加热时易挥发，便于分离提纯，提高的转化率：过量浓硫酸可使可逆反应正向进行，增大的产率，抑制水解：浓硫酸具有强酸性，可避免生成的在水溶液中水解，
故答案为：促进高氯酸挥发，提高的转化率，抑制水解；
①氨气和浓盐酸代替时无需供热的原因氨气与浓盐酸的反应是放热反应，放出的热量足以维持后续反应的进行，因此不需要外界供热，
故答案为：氨气与浓盐酸的反应是放热反应，放出的热量足以维持后续反应的进行，因此不需要外界供热；
②的溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化较小，操作步骤为：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥，蒸发浓缩：使溶液达到饱和状态，提高晶体析出量，冷却结晶：利用溶解度随温度降低显著减小的特点，使其大量析出，过滤洗涤：分离晶体与母液，除去表面附着的NaCl杂质，
故答案为：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤；
①已知反应ⅰ是在还原菌作用下被还原为，结合降解总过程最终被还原为，反应ⅱ应为进一步被还原为，且通常以有机物如为电子供体，结合电子守恒配平：，
故答案为：；
②氧气会抑制还原菌的活性：高氯酸盐还原菌是厌氧菌，氧气存在会破坏其生存环境，降低降解效率，氧气会氧化中间产物：氧气具有氧化性，可能将或反应中的还原性物质氧化，阻碍的降解进程，
故答案为：氧气会抑制还原菌的活性，氧气会氧化中间产物。
①由流程图可知，氯酸钠与浓硫酸在加热条件下反应，生成高氯酸、二氧化氯、硫酸氢钠和水，其反应的方程式为：浓；
②促进高氯酸挥发：浓硫酸是高沸点酸沸点约，是低沸点酸，加热时易挥发，便于分离提纯，提高的转化率：过量浓硫酸可使可逆反应正向进行，增大的产率，抑制水解：浓硫酸具有强酸性，可避免生成的在水溶液中水解；
①氨气和浓盐酸代替时无需供热的原因氨气与浓盐酸的反应是放热反应，放出的热量足以维持后续反应的进行，因此不需要外界供热；
②的溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化较小，操作步骤为：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥，蒸发浓缩：使溶液达到饱和状态，提高晶体析出量，冷却结晶：利用溶解度随温度降低显著减小的特点，使其大量析出，过滤洗涤：分离晶体与母液，除去表面附着的NaCl杂质；
①已知反应ⅰ是在还原菌作用下被还原为，结合降解总过程最终被还原为，反应ⅱ应为进一步被还原为，且通常以有机物如为电子供体，结合电子守恒配平：；
②氧气会抑制还原菌的活性：高氯酸盐还原菌是厌氧菌，氧气存在会破坏其生存环境，降低降解效率，氧气会氧化中间产物：氧气具有氧化性，可能将或反应中的还原性物质氧化，阻碍的降解进程。
本题主要考查了物质的制备，题目难度中等，掌握物质制备的方法，结合物质的性质是解答该题的关键。
15.【答案】防止锌离子沉淀 Zn ：1
【解析】解：“氧化”过程中氧化、，反应的离子方程式为：，，该步需调节溶液pH约为5，可能原因防止锌离子沉淀，
故答案为：；；防止锌离子沉淀；
加入锌粉，置换出Cu，，金属试剂X的化学式为Zn，
故答案为：Zn；
“沉锌”得到碱式碳酸锌，写出该过程中发生反应的化学方程式，
故答案为：；
①样品在时剩余固体中已不含氢元素，则固体转化率为时为失去，以上残留固体为金属氧化物，则固体转化率为时为失去，且设碱式碳酸锌可表示为为mg，生成，生成，生成的为ZnO，根据C、H守恒，结合电荷守恒，可得中a、b、c的代数关系式为，可得，可得，
故答案为：；
②根据，该碱式碳酸锌样品中的：：1，
故答案为：4：1。
以氧化锌烟灰含ZnO及少量FeO、MnO、CuO等为原料制备超细氧化锌，氧化锌烟灰中加入盐酸，发生反应为：、、、，向浸取液中加入固体，将氧化为，再转化为沉淀，将转化为沉淀，过滤得滤渣，主要成分是和，滤液中含有和，加入锌粉，置换出Cu，，过滤得滤渣2，主要成分为Cu和Zn，滤液主要成分是和KCl，加入，发生反应：，煅烧得到产品，据此分析解题。
本题考查制备实验方案的设计，侧重考查学生物质制备实验方案设计的掌握情况，试题难度较大。
16.【答案】容量瓶、胶头滴管;再向烧杯中，加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸转移注入250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒仪器各次，将洗涤液全部注入容量瓶中 NaOH易潮解，易吸收
【解析】解：①稀释过程溶质的物质的量不变，所需盐酸的体积为，
故答案为：；
②根据配制步骤，计算、量取、溶解、转移、定容、摇匀等，需要用到的仪器有量筒、250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，则需要的为BCE；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：BCE；250mL容量瓶、胶头滴管；
③用量筒量取浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中，加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸转移注入250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒仪器各次，将洗涤液全部注入容量瓶中，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，
故答案为：再向烧杯中，加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸转移注入250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒仪器各次，将洗涤液全部注入容量瓶中；
①NaOH易潮解，易吸收而变质，因此NaOH固体不能直接用于配制标准溶液，使用前需标定溶液的准确浓度，
故答案为：NaOH易潮解，易吸收；
②邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水，其反应方程式为：；
故答案为：；
根据、，滴定过程中关系式为，，，则，，药片中碳酸钙的质量分数为，
故答案为：。
根据配制步骤，计算、量取、溶解、转移、定容、摇匀等分析解答；
①NaOH易潮解，易吸收而变质，据此分析；
②邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水；
根据、，滴定过程中关系式为，，，则，，据此计算。
本题考查滴定法测定物质含量实验、溶液的配制，侧重实验能力和运用能力考查，把握中和滴定实验操作及注意事项、物质的量及关系式法计算是解题关键，注意掌握误差分析方法与技巧，题目难度中等。
17.【答案】 还原
【解析】解：①反应ⅰ为：2NaCl，生成标准状况，气体中含原子的物质的量为，
故答案为：1；
②反应ⅱ为：，为，完全反应生成，含阴离子的物质的量为，
故答案为：；
③反应iii的方程式为：，与足量反应转移电子的物质的量为1mol，
故答案为：1；
④反应ⅳ的离子方程式为：，
故答案为：；
①酸性溶液中和反应的离子方程式为：，
故答案为：；
②误食后，可服用维生素C缓解中毒症状，说明维生素C具有还原性，
故答案为：还原；
③误食过程中表现出的性质是氧化性，
的反应中，表现为氧化性和还原性，故A错误；
的反应中，表现为氧化性和还原性，水就是一般的反应物，故B错误
的反应中，表现为氧化性，故C正确；
的反应中，表现为还原性，故D错误；
故答案为：C。
④分析化学中测定亚硝酸盐如含量的原理如下：在酸性介质如稀硫酸中，亚硝酸钠将紫红色的高锰酸钾溶液褪色，该反应的化学方程式为：，
故答案为：。
①反应ⅰ为：2NaCl，生成的气体是氯气；
②中含有一个过氧根离子；
③反应iii的方程式为：，据此计算转移电子的物质的量；
④反应ⅳ是；
①酸性溶液中和反应，生成、NO、；
②维生素C具有还原性；
③误食过程中表现出的性质是氧化性，据此分析作答；
④根据原子守恒、化合价升降守恒，书写反应的方程式。
本题主要考查氧化还原反应原理的应用，方程式书写等，属于基本知识的考查，难度中等。

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