资源简介

2025级高一年级第二次月考
5.下列关于2L0.5mol·L-1Na2S0,溶液的说法中正确的是
A.Na+的物质的量为1mol
B.Na2S04的摩尔质量为142g
C.溶液中含氧原子数目约为4×6.02×102
化
学
D.取1L溶液，溶液中SO的物质的量为0.5mol
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.FeCz溶液和CLz反应：Fe++Cl2一Fe++2CI
B.Na和H2O反应：Na+2HO-Na++2OH+H2个
考生注意：
C.MgSO,与BaCl2溶液反应：Ba2++SO—BaSO,+
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
D.石灰石和醋酸(CH,COOH)溶液反应：CO+2H*一CO2↑+H2O
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
7.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得CIO2:
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
KCIO十H2C2O,十H2SO,→CIO2↑+KSO,十CO2↑十H,O(未配平)。Na为阿伏加德
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
罗常数的值，下列与该反应有关的说法中错误的是
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
A.还原性：H2C2O>CIO2
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第三章第一节。
B.KCIO作氧化剂发生还原反应
5.可能用到的相对原子质量：H1N14()16Na23S32C135.5K39Zn65
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D.若生成标准状况下44.8LCO2,则转移电子数目为2NA
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
8.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
合题目要求的)
A.3.2g由S2和S组成的混合物中含电子数为1.6NA
1.化学使生活更美好。下列说法错误的是
B.0.8 mol Fe(OH)2在湿空气中完全反应需要O2分子数为0.1NA
A.金属钠可用于制造高压钠灯
C.7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
B.活性炭可用于吸附水中的色素和异味
D.标准状况下，1.12L氖气含原子数为0.1N
C.小苏打可用作烘焙面包的膨松剂
9.实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO,的实验流程如图所示：
D.“84”消毒液与洁厕灵混合使用可提高消毒效果
KCIO
水
CO:
2.下表中关于物质的分类正确的是
MnO2→熔融→溶解
KMnO,歧化一→过滤一→结晶一→KMnO,粗品
选项
酸
碱
盐
碱性氧化物酸性氧化物
KOH
MnO:
A
H2SO
纯碱
BaCO:
FezOa
干冰
下列说法正确的是
B
HCIO
KOH
小苏打
碱石灰
S02
A.“熔融”时MnO2起催化作用
c
CH,COOH
烧碱
CaClz
NazO
S0为
B.“溶解”后溶液存在大量的K+、CI、MnO
D
HNO
NH3·H2O
NaCl
Naz O2
CO
C.“K2MnO,歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1
D.流程中可以循环使用的物质是MnO2、CO2
3.下列关于铁及其化合物的说法错误的是
10.将a g NaCl完全溶于VimL水（设水的密度为1g·cm3),得到VmL溶液，假设该NaCl
A.Fe2O是红棕色粉末，可用作红色颜料
溶液的密度为pg·cm3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c。下列说法错误的是
B.配制FeS(),溶液时应该加人少量铁粉，防止Fe+被氧化
A.Vi=oV-a
C.铁粉和生石灰均可用作食品脱氧剂
D.FeO在空气中受热能迅速被氧化成FeO
B溶液中NaCl的物质的量浓度c=X10
58.5v mol L-1
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
C溶液中NaC的质量分数w一。号×10%
A.Fe3+、K+、NO5、SCN
B.Ba2+、Na+、NO5、Cl
C.H+、Na+、CIO,SO}
D.Fe3+、K+、I厂、Cl
D.向上述溶液中再加入V1mL.水，所得稀溶液中NaC1的质量分数为号
【高一年级第二次月考·化学第1页（共6页）】
26-T-351A
【高一年级第二次月考·化学第2页（共6页）】
26-T-351A2025级高一年级第二次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.D由于钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯，A项正确；活性炭疏
松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，B项正确：小苏打受热易分解产生二氧化碳气体，可用作烘
焙面包的膨松剂，C项正确；洁厕灵（有效成分为HCI)与“84”消毒液（有效成分为NaClO)混合使用会发生氧
化还原反应生成氯气，不能增强消毒效果，且容易引起中毒，D项错误。
2.C纯碱是盐，A项错误；碱石灰是混合物，B项错误，C项正确；N2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又
不是酸性氧化物，D项错误。
3.CFe2O是红棕色粉末，可用作红色颜料，A项正确；配制FeSO4溶液时，由于Fe+容易被氧化为Fe3+,因此
加入铁粉与之反应将其还原为F+,B项正确：铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂，生石灰不能，C项错误：
FeO不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成FeO,D项正确。
4.BFe3+与SCN不能大量共存，A项不符合题意：各离子能大量共存，B项符合题意；H与CO会反应生
成HClO而不能大量共存，C项不符合题意；Fe3+与I厂会反应而不能大量共存，D项不符合题意。
5.Dn(Na+)=2c(NaSO,)·V=2×2L×0.5mol·L1=2mol,A项错误；MNa2SO,)=(23×2+32+16×
4)g·mol厂1=142g·mol1,B项错误；溶液中有HO,含氧原子数目远大于4×6.02×103，C项错误；取1L
溶液，溶质的物质的量浓度不变，为0.5mol·L1,n(SO})=c(NaSO4)·V=1×1L×0.5mol·L1=
0.5mol,D项正确
6.CFeC2溶液和C2反应的离子方程式为2Fe2++C2一—2Fe3+十2CI,A项错误；Na和HO反应的离子方
程式为2Na+2H2O一一2Na十2OH十H2个，B项错误；石灰石的主要成分是CaCO3,难溶于水，
CH,COOH是弱电解质，均不能拆，反应的离子方程式为CaCO3+2 CH&COOH一Ca++2 CH COO+
CO2个十HO,D项错误。
7.C反应方程式为2KCIO3+HC2O,+HSO4一2CIO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。还原剂的还原性大
于还原产物，则还原性：H2C2O>CO2,A项正确；KCO,作氧化剂发生还原反应，B项正确；氧化剂与还原
剂的物质的量之比为2：1，C项错误；根据方程式，生成2olCO2,则转移电子数目为2V,D项正确。
8.A3.2g混合物相当于0.1molS,S原子含16个电子，故0.1mol混合物含1.6mol电子，即1.6NA,A项正
确；4Fe(OH)2+O2十2H2O一4Fe(OH)3,0.8 mol Fe(OH)2完全反应需消耗0.2molO2,即需要O2分子
数为0.2NA,B项错误；7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,2Na2O2十2H2O一4NaOH十O2↑，每消耗
0.1 mol Na2O2转移0.1mol电子，即转移电子数为0.1NA,C项错误；氖气分子式为Ne,1.12L相当于
0.05 mol Ne,含氖原子为0.05mol,即0.05NA,D项错误。
9.BMnO2先转化为KMnO4,K2MnO4歧化转化为KMnO4。“熔融”时发生反应3MnO2+KClO3十6KOH
熔慰3K,MnO,十KC1+3H,O,MnO,作还原剂，A项错误；“溶解”后溶液存在大量K+、CI、MnOY,B项正
确；“K2MnO歧化"”时发生反应3K2MnO4十2CO2一2KMnO4+MnO2十2KzCO,还原产物与氧化产物物
质的量之比为1：2，C项错误；流程中可以循环使用的物质是MO2,D项错误。
10.D根据溶质质量十溶剂质量=溶液质量，结合水的密度为1g·cm3可推知：V1=pV一a,A项正确；溶质
NaC的物质的量为85mol,溶液体积为Vml,故浓度c一ml·L,B项正确：溶质N的质量为
ag:溶液质量为pVg,故w一是×100%，C项正确：再加入YmL水后，溶质质量不变，溶液质量增加不到两
倍，质量分数大于号，D项错误。
11.C①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，②中铁元素主要以
蓝黑色鞣酸铁的形式存在，A错误；试管③中含有的还原性物质除鞣酸亚铁，可能还有维生素C、鞣酸等，B
错误；④→⑤中H2O2作氧化剂，②→③中维生素C作还原剂，C正确；①中含有鞣酸，①→③的过程中加入
了FSO、维生素C,③→④的过程中又加入了KSCN,则①③④中所含粒子种类不相同，D错误。
12.DX和Y的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即V(X)=V(Y),A项错误；由A项分析可知，X、Y的
体积相同，若M(X)>M(Y),则n(X)Y,B项错误；X、Y的质量相同，若
【高一年级第二次月考·化学参考答案第1页（共2页）】
26-T-351A

展开更多......

收起↑