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迁安市第四高级中学2025—2026学年度第一学期
高二年级12月月考化学试卷
I卷（单选题共42分）
一、
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.对化学反应限度的叙述错误的是()
A、化学反应的限度不可改变
B,反应达到限度时，正逆反应速率相等
锵
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.任何可逆反应都有一定的限度
2.可逆反应N2+3H2
高温、高压」
催化剂
2NH,的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来
表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()
A.3V (N2)=V (H2)
B.V(N2)=V (NH3)
C.2wH2)=3v逆NH)
D.V正N2)=3V逆(H2)
3.逆反应aX(⊙)+bY(g)=cZ台+dw(g)进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分
数[φ(Z)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是
个(Z)/%
个p(Z)/%
时间
时间
A.达到平衡后，加入催化剂，Z的体积分数增大
B.达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中，b>c+d
D.达到平衡后，增加X的量，平衡向正反应方向移动
御
4.下列过程一定释放出能量的是(
A.化合反应
B.分解反应
C.分子拆成原子
D.原子组成分子
5.下列说法不正确的是（)
A.常温下，在0.1molL1的HNO3溶液中，由水电离出的cH)B.浓度为0.1molL1的NaHC03溶液中：cHC03)>c(C032)
C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaC、CaCl2溶液中溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
6.酸铖中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000oL1的NaOH溶液滴定20.00
mL0.1000mo-L的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是
A,盛装CHsCOOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥
B.装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗
C.滴定过程中锥形瓶中有液体溉出
D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
7.常温下，0.1mo-L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a叶】的措施是（)
A,将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积的0.2molL1盐酸
D,提高溶液的温度
8.对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O3(g)=2S0(g)△H<0,下列条件能加快该反应速率的
为()
A.温度不变，缩小体积使压强增大
B.降低温度使平衡正动
C.恒温，体积不变充入N2使压强增大
D.恒温恒压时充入N
9。下列实验设计不能达到实验目的的是()
含有酚酞和
NaCl溶液的琼脂
铁钉
锌皮
铁管道废铁
A.牺牲阳极法保护铁钉
B.外加电流法保护铁管道
0.1 mol,L)
5-10滴
S-10滴
硫酸溶涩
6mol·La
6mol·L
SmL
NaOH溶液
H.SO
0.I mol+L-1
a,9溶液
2mL
25℃冷水
5ml
70℃热水
3min后分别浓合并振荡
母o8被
C.探究温度对化学反应速率的影响
D.
研究C,O号与CrO 的平衡移动
10.工业上利用Ga(S)与NH高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体同时有H生成。
反应中，每生成3molH2(g)时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下
列有关表达正确的是()
0.5 MPa
0.⊥MPa
时间
压
镲的质量
温度
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率，则1时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.V图像中纵坐标可以表示体系内气体总物质的量迁安市第四高级中学2025-2026学年度第一学期高二年级12月月考
化 学
★预祝同学们学习生活愉快★
注意事项
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.本试卷共18题，5页，考试时间75分钟。
4.本文档为格式优化修订版，考试中若有通知更正的题目已做修改。
Ⅰ卷(单选题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.对化学反应限度的叙述错误的是()
A.化学反应的限度不可改变 B.反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.任何可逆反应都有一定的限度
2.可逆反应 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()
3（本题原卷中错误，在此修改了，这个是正确版）.可逆反应 进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数[φ(Z)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.达到平衡后，加入催化剂，Z的体积分数增大
B.达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
C. 化学方程式中, b>c+d
D.达到平衡后，增加X的量，平衡向正反应方向移动
4.下列过程一定释放出能量的是 ()
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
5.下列说法不正确的是 ()
A. 常温下, 在 0.1 mol·L 的HNO 溶液中, 由水电离出的
B. 浓度为0.1mol·L 的 NaHCO 氵溶液中：
C.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl 溶液中溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol-L 的 NaOH 溶液滴 的CH COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的；
A.盛装 CH COOH 溶液的锥形瓶水洗后未干燥
B.装NaOH 溶液的滴定管水洗后未润洗
C.滴定过程中锥形瓶中有液体溅出
D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
常温下， 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液 pH=a+l 的措施是()
A，将溶液稀释到原体积的 10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积的0.2mol-L 盐酸 D.提高溶液的温度
对于密闭容器中进行的反应 下列条件能加快该反应速为( )
A.温度不变，缩小体积使压强增大 B.降低温度使平衡正动
C.恒温，体积不变充入N 使压强增大 D.恒温恒压时充入
。下列实验设计不能达到实验目的的是 ()
A..牺牲阳极法保护铁钉 B.外加电流法保护铁管道
C.探究温度对化学反应速率的影响 D.研究 与 的平衡移动
10.工业上利用 Ga(s)与 高温条件下合成半导体材料氮化稼 (GaN)固体同时有 生成反应中，每生成 时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，列有关表达正确的是()
A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图像中纵坐标可以表示体系内气体总物质的量
11. 一定条件下, 10L 的密闭容器中, 1mol X 和 1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g) ==Z(g)(正反应为放热反应)，该反应经60s达到平衡，生成0.3mol Z.下列说法正确的是 ()
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/ (L·s) B. 该平衡时刻c(Y) =0.7 mol/L
C.反应放出的热量可用于提高反应速率 D.反应达到平衡时,n(X):n(Y)=1:1
12.在25℃、101 kPa时,C(s)、H (g)、CH COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol 、285.8kJ· mol·1、 则 )的反应热为 ()
D. f91kJ· mol-1
13.常温下，下列溶液的 pH最大的是 ()
盐酸与 氨水等体积混合后的溶液
氨水与水等体积混合后的溶液
C. pH=2的盐酸与pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液
盐酸与 1氨水等体积混合后的溶液
14.一种突破传统电池设计理念的镁一锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是 ()
A.放电时， Mg(液)层的质量减小
B.放电时正极反应为：
C.该电池充电时， Mg—Sb(液)层发生还原反应
D.该电池充电时，Cl 向中层和下层分界面处移动
Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二.填空题(每空2分，共58分)
15.(12分)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收 1.9kJ 的热量。
(1)石墨转化为金刚石为 变化 (填“物理”或“化学”)；
该反应的ΔH 0 (填“>”“<”或“=”)
(2)石墨和金刚石相比， 能量高， 更稳定；
(3)推测石墨与金刚石各 1mol在相同条件下燃烧， 放出的热量多。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼( 和强氧化剂液态双氧水。当他们混合反应时即产生大量的 和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成N 和水蒸气，并放出256kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：
16.(12分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：
化学式 HClO
电离平衡常数] a
溶液中存在电离平衡： 下列方法中，可以使 溶液中 电离程度增大的是 。
a.加入少量稀盐酸 b.加入少量冰醋酸 c.加入少量醋酸钠固体d.加入少量碳酸钠固体
(2) 常温下( 的CH COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是( )
a. c(H )
(3)体积为 10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至 1000mL,稀释过程pH变化如图所示。则
(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);
稀释到1000mL 后,
水电离出来的c(H )：HX溶液中 醋酸溶液中
(4)等物质的量浓度的下列溶液：
①Na CO ; ②NaClO; ③CH COONa; ④NaHCO pH 由大到小的顺序是 (填序号)。
(5)写出往NaClO 溶液中通少量CO 的离子方式: 。
17.(18分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，请回答下列问题：
(1) M电极的名称为 .(填“阳极”或“阴极”);
通入O 的 Pt电极的电极反应式为 ；
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗O 为 mL(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为 ；
(3)若在常温常压下， 燃烧生成CO 和液态 时放出热量为29.71kJ，表示该反应的热化学方程式为
(4)如图电解精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
如图：铁电极为 、填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为 ；若在标准状况下，甲装置有 参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的物质的量为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。
18.(16分)据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：
部分氧化： △H =-35.9kJ· mol- ①.
水蒸气重整： CH (g)+H O(g) CO(g)+3H (g) △H = +205.9kJ, mol-1 ②
△H =-41.2kJ· mol- ③
二氧化碳重整：
则反应②自发进行的条件是 ，
(2)起始向密闭容器中充入一定量的 CH (g)和O (g)，发生反应①。CH (g)的平衡转化率与温度 (T)和压强 (P)的关系如图甲所示。
①N、P 两点的平衡常数: K(N) K(P) (填“>”“<”或“=”) ,理由是 ;
②M、N两点的H 的物质的量浓度: c(M) c(N)(填“>”“<”或“=”)。
(3)合成气CO和H 在一定条件下能发生如下反应： 在容积均为VL 的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入a mol CO和 三个容器的反应温度分别为'且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 tmin时CO的体积分数如图乙所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是 (填“T ”或“T ”或“T ”);该温度下的化学平衡常数为 (用a、V表示)
(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、( 生成甲醇的光能储存装置如图丙所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为 。迁安市第四高级中学2025一2026学年度第一学期
高二年级12月月考化学试卷答案
1-14:ACBDD CBABA CCBC
15.(12分，每空2分)
(1)化学
>
(2)金刚石，
石墨；
(3)金刚石
(4)N2H0)+2H2O2①)=N2(g)+4H2O(g)
△H=-640kJ/mo1
16.（12分，每空2分)
(1)d
(2)a
(3)大于
大于
(4)①>②>④>③
(5)CIO+CO2+H2O-HCIO+HCO
17.(18分，每空2分)
(1)阴极
02+2H20+4e=40H
(2)224
(3)C2H50H0+302(g)=2C02(g)+3H200)△1H=-1366.66kJ·mo1
(4)阴极
2C1“-2e=C12↑0.2mol
12.8g
18.（16分，每空2分)
(1)高温+247.1
(2)①>
反应①为放热反应，升温平衡逆动，CH(g)的平衡转化率降低，
所以T2>T,温度高的P点平衡常数小
②<
(3)T3
9v22a2
(4)CO2+6e+6H-CH3OH+H2O

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