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2025北京陈经纶中学高三12月月考
化 学
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Sn-119
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列事实与水解反应无关的是
A．油脂在碱性溶液中进行皂化反应 B．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应
C．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸 D．明矾可作净水剂
2．下列化学用语表述不正确的是
A．用电子式表示Cl2的形成：
B．用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．Cl2中共价键的电子云图：
3．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性
C．利用焓变数据判断反应能否自发进行
D．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价
4．下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，说法不正确的是
A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C．向等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
5．下列化学反应与方程式相符的是
A．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-= PbS
B．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl
C．硝酸工业中NH3的氧化反应：
D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
6.酒石酸（C4H6O6）是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是
A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
B．酒石酸中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式
C．1 mol酒石酸最多能与2 mol 金属钠发生反应
D．常温下，酒石酸氢钾水溶液pH＜7，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度
7．下列实验的对应操作或装置中，正确的是
A B C D
制备Fe(OH)3胶体 实验室制备并收集氨气 测量Cl2的体积 二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
8．CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用 CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。
下列说法不正确的是
A．CO2 与X 的化学计量比为 1∶2
B．P 完全水解得到的产物的分子式和 Y 完全水解得到的产物的分子式相同
C．P 可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D．P 中含有三种官能团
9．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，如图为以/Zn和Fe(CN)/Fe(CN)作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时的工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑(PBI)膜允许OH-离子通过。下列说法不正确的是
A．1molFe(CN)含有σ键的数目为12NA
B．充电过程中，阴极区的溶液pH逐渐增大
C．放电过程中，当有2mol电子转移时，负极区电解液增重65g
D．充电过程中，总反应为+2Fe(CN)=2Fe(CN)+Zn+4OH-
10．利用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，含有 SiO2 等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。
下列叙述中不正确的是
A．矿石在焙烧前需粉碎，其作用是增大接触面积，加快反应速率
B．(NH4)2SO4受热分解的反应为：(NH4)2SO4 ===== 2NH3↑ + SO3↑ + H2O↑，其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO3
C．过量铁粉的目的是通过置换反应获得铜单质
D．电解粗铜过程中，阳极粗铜减少的质量小于阴极纯铜增加的质量
11．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如。已知：。
下列说法正确的是
A．曲线②代表S2- B．溶解度：FeS大于Fe(OH)2
C．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
D．0.010 mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2
12．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法不正确的是
A．增大溴离子浓度可以提高整体反应的速率
B．选择相对较低的温度，并在较短时间及时分离可获得较高产率的1,2-加成产物
C．根据该反应可推测，1,3,5-己三烯与HBr在高温下反应的主要产物应为CH3CH=CHCH=CHCH2Br
D．1,3-丁二烯与HBr发生1，2-加成的反应热为，发生1,4-加成的反应热为
13．室温下，通过下列实验探究的性质。已知：，
.
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。
实验3：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验4：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法不正确的是
A．实验1所得溶液中存在
B. 实验2 中BaCl2溶液与溶液混合后出现的白色浑浊含有
C．实验3所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
D．实验4所得溶液中：
14．某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如下实验。下列选项不正确的是
实验 条件 现象
ⅰ 18℃ 无明显气泡，0.5 min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
ⅱ 65℃水浴 有气泡产生，12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀
A．FeCl3 溶液pH=1.5的原因是溶液中存在水解平衡3H2O+Fe3+3H++Fe(OH)3
B．i和ii均先有气体生成，原因可能是此实验条件下氧化性：H+>Fe3+。
C．ii比i反应快的主要影响因素包括温度和反应物的浓度。
D．若将锌粒改用锌粉进行实验，预测实验现象为气泡产生缓慢且溶液褪色明显。
第二部分:非选择题
（10分）Zn、Cu配合物在光电子领域有重要用途。
（1）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁是一个大环化合物，环内有一个空穴，可以容纳锌、铜等金属元素，并结合生成金属配合物。
①酞菁分子结构如图1，分子中所有原子共平面，标记处N原子采取　　　杂化。
②邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲酰亚胺( )都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是 　。
③Zn2+取代了位于该平面分子中心的两个氢原子，并与N原子形成配位数为4的化合物，请在图2中补全该配位化合物的结构简式。
④ 酞菁的铜配合物也具有类似结构，Cu与Zn相比，第二电离能更大的是　　　　　　　　　　　　，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。下图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。
①基态S原子的价电子中，自旋状态相反的
两种电子的数目比为________。
② 该物质的化学式为　　　　。
③已知阿伏伽德罗常数为NA，该晶胞密度
g·cm 3，晶胞的高为a nm。则该晶胞
的底面正方形边长为_______nm。(1 nm=10 9 m）
16．（10分）硫酸是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备硫酸。
方法一：工业上曾用铅室法制硫酸，铅室法使用了大容积铅室制备硫酸，主要反应过程如下：
（1）NO2的作用为_______。
（2）硝化法利用氮氧化物的循环转化，主要反应为：
① NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H= －41.8 kJ·mol－1
② 2NO(g)+O2(g)2 NO2 (g) △H= －113.0 kJ·mol－1
　 SO2和O2反应生成SO3的热化学方程式 。
方法二：接触法制硫酸，流程如下。
（3）接触室中发生的反应式是 ，
如何证明是可逆反应 。
（4）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图，下列说法正确的是_______。
温度越高，反应速率越大
B．α=0.88的曲线代表平衡转化率
C．α越大，反应速率最大值对应温度越低
D．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
方法三：我国古籍记载了硫酸的制备方法“炼石胆(CuSO4·5H2O) 取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分 解的TG曲线(物质质量随温度的变化)及DSC曲线(反映体系热 量变化情况，数值已省略)如下图所示。
（5）请分析400℃所得固体产物为 。
（6）700℃左右有两个吸收峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、 和 。
17．（12分）镇静药物氯硝西泮的一种合成路线如下。
已知：
（1）化合物名称是_______________。
（2）化合物D的结构简式是_______________。
（3）由乙酸制备A的化学方程式为___________________________________________。
（4）判断并解释化合物、的碱性强弱_______________________________________________。
（5）写出G→H的化学方程式________________。
（6）下列说法不正确的是_________________。
A．制备化合物D的过程中，采用了保护氨基的方法
B．化合物E中的N原子有两种杂化方式
C．制备化合物F的过程中，采用过量的有利于提升产率
D．化合物H→氯硝西泮的反应类型为取代反应
（7）写出2种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式________________、________________。
①分子中含有二取代的苯环。
②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
（12分） I、火法炼铜得到的铜必须经过电解精炼才能用于电气制造等。
（1）Cu属于__________区元素，其基态原子的价电子排布式为______________________________。
（2）关于电解精炼铜，下列叙述中正确的是____________________。
A. 电解时以精铜作阳极
B. 电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e- == Cu
C. 电解时，溶液中c(Cu2+)不变
II、铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；
② ；
③易从溶液中结晶析出；
④不同温度下的溶解度如下：
温度℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0
回答下列问题：
(3)“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为______________________________；
(4)“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的：
①在“氧化酸浸”工序中，运用平衡移动原理解释加入适量的原因_______________________________
_______________________________________________________________________________。
②在“除金”工序溶液中，为确保银元素没有损失，浓度不能超过 。
（5）在“银转化”体系中，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示。
请写出转化为的方程式 ，并计算出平衡常数
（6）滤液4中溶质主要成分为__________ (填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是______________________________________________
__________________________________________________________________________。
19．（14分）以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。
资料：i．水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。
ii．；CuCl为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：
实验 溶液a 现象
Ⅰ 溶液（） 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ 浓盐酸（） 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ 溶液（）和浓盐酸（） 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余
(1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式是 。
(2)对于实验Ⅱ的现象进行分析。
①分析气体产生的原因。
小组同学从氧化还原规律角度认为实验Ⅱ中不应该生成，理论依据是________________________________；并进行实验验证：将溶液加到铜粉中，确实未检测到。
但是经检验Ⅱ中气体为。依据电极反应式分析的角度，试分析实验Ⅱ产生的原因______________________
________________________________________________________________________。
②Ⅱ中溶液变为黄色，用离子方程式解释可能原因______________________________ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因。
①假设1：增大，白色沉淀不能稳定存在。
实验验证：取Ⅰ中洗涤后的沉淀，加入饱和NaCl溶液，白色沉淀溶解。结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因______________________________________________________________________。
②假设2：增大，白色沉淀不能稳定存在。
实验验证：______________________________（填操作和现象），证实假设2不合理。
(4)实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡。分析可能原因______________________________
______________________________________________________________________。
(5)结合现象和化学反应原理解释选择与浓盐酸的混合液而不单独选择溶液或浓盐酸做腐蚀液的原因 。

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