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2024-2025学年黑龙江省大庆市肇源县五校九年级（下）开学联考化学试卷
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.下列物质中，不属于有机物的是（　　）
A. CH4 B. H2CO3 C. C2H5OH D. CO（NH2）2
2.下列说法中，正确的是（　　）
A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷在空气中不能燃烧 D. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
3.生铁和钢的主要区别在于（　　）
A. 两者是由两类不同元素组成 B. 生铁是混合物，钢是纯净物
C. 生铁是合金，钢不是合金 D. 生铁含碳量比钢多，故性能有差异
4.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落．加入的物质可能是（　　）
A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖
5.下列反应不属于置换反应的是（　　）
A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. C+2CuO2Cu+CO2↑
C. H2+CuOCu+H2O D. CO+CuOCu+CO2
6.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（　　）
A. 氯化钾 B. 碳酸氢铵 C. 硫酸铵 D. 过磷酸钙
7.某物质经分析只含有一种元素，则该物质（　　）
A. 一定是单质 B. 可能是单质也可能是化合物
C. 一定是化合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物
8.已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g,则消耗的反应物B的质量为（　　）
A. 1.2g B. 1.6g C. 0.3g D. 0.9g
9.t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是（　　）
（1）降低温度 （2）升高温度 （3）加水 （4）加足量溶质 （5）恒温蒸发足量水。
A. 只有（1） B. 只有（4）（5）
C. 只有（2）和 （4） D. 只有（1）和（3）
10.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
（1）浓盐酸 （2）浓硫酸 （3）烧碱 （4）食盐 （5）生石灰 （6）稀硫酸．
A. （1）（6） B. （2）（3）（5）
C. （3）（5） D. （2）（3）（4）
11.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解，X不溶；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
A. Z、Y、X B. Y、X、Z C. Z、X、Y D. Y、Z、X
12.把锌片放入下列溶液中反应，溶液的质量比反应前减小的是（　　）
A. AgNO3溶液 B. FeSO4 溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液
13.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　）
A. 锌与稀盐酸 B. 烧碱溶液与稀硫酸
C. 氧化铁与稀硫酸 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
14.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）
A. 石蕊溶液变为蓝色
B. 无明显现象
C. 生成沉淀
D. 石蕊呈紫色
15.盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B. t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C. t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D. 将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
16.有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
A. ④③②① B. ④①②③ C. ①③④② D. ①④②③
17.下列除杂质的方法不正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2（O2） 通过灼热的铜网
B CaO（CaCO3） 高温煅烧
C CaCl2溶液（盐酸） 加入适量的Na2CO3
D CO2（水蒸气） 通过浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
18.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（　　）
A. 向 pH=3的溶液中不断加水
B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应
C. 向 H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D. 煅烧一定质量的石灰石
19.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（　　）
烧杯中的物质 x溶液
A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液
B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl
C 镁铝合金 稀HCl
D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
A. A B. B C. C D. D
20.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（　　）
A. 滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
B. 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C. 滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
D. 滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+
二、填空题：本大题共4小题，共32分。
21.现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸______；碱______；盐______．
22.请按要求回答问题．
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要______ g氯化钠固体．
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的______ （填字母）．
（3）下列仪器中，量取水时需要用到d和______仪器，溶解时需要用到e和______仪器．
a．烧杯 b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿
（4）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应______，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
23.按下列信息写出相关的化学方程式．
（1）杀菌剂波尔多液常用于防治多种农用作物的病菌，它是用石灰乳与硫酸铜溶液混合而成，混合配液时会发生化学变化，反应过程中会生成氢氧化铜 ______ ．
（2）生产烧碱的小型工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品，其反应原理是： ______ ．
（3）在用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸（是有机酸，设其化学式为HR，R表示其酸根成分）．若在蒸馒头之前先加一些NaHCO3或Na2CO3溶液，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口，且无酸味，其原因是： ______ ； ______ ．
24.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 ______ g．
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 ______ g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 ______ 方法．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 ______ g．
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
25.如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体．
（1）写出下列物质的化学式：C______ E______ G______．
（2）若现象F为无明显现象，则D的化学式可能是______．
（3）若现象F为有气泡产生，写出符合反应①的一个化学反应方程式：______该反应______（“属于”或“不属于”）置换反应．
（4）若将E通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为______．
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
26.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究.
原理思路：利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；
实验方案：小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称 ______ ；
交流讨论：小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差.你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号） ______ ；
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
方案改进：为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）.图乙中A装置的作用是： ______ ；图乙中E装置的作用是 ______ ；
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是 ______ ；反应停止后通空气的作用是 ______ ；
反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ ______ ；
数据分析：若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
27.有一工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质．请你设计一种经济方便的实验方案，回收金属铜并获取硫酸亚铁晶体．分别写出实验步骤并说明每一步的目的（不必写化学方程式，其中少数步骤和目的已写出．以下空格可以不填满，也可以增加．）
实验步骤 实验目的
（1）将废水过滤 除去不溶性杂质
（2） 把Cu2+转变为金属Cu
（3）
（4）在过滤后得到的固体中加入适量的稀硫酸
（5）
（6）
（7）

六、计算题：本大题共1小题，共10分。
28.小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数．现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如图所示的曲线关系．（水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%）
（1）当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是
______g；
（2）样品中NaCl的质量分数是多少？
（3）计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】A
20.【答案】D
21.【答案】HNO3 Fe（OH）3 Fe（NO3）3
22.【答案】（1）10；
（2）B；
（3）c；a；
（4）停止加热
23.【答案】CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+HR=NaR+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HR=2NaR+H2O+CO2↑
24.【答案】37.3；145.8；蒸发结晶（或蒸发溶剂）；36.0＜x＜36.3
25.【答案】O2；CO2；CaCO3；Cu；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；不属于；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
26.【答案】锥形瓶 ②③④ 除去空气中的二氧化碳 避免D装置中的碱石灰与空气接触 把装置内含二氧化碳的空气排净 把装置内的二氧化碳全部吸收 打开弹簧夹a和b,关闭弹簧夹c 偏低
27.【答案】解：（1）将废水过滤，就可以把不溶于液体的固体与液体分离，即除掉了不溶性杂质；
（2）加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，所以除掉了硫酸铜；
（3）铜和过量铁粉都不溶于水而硫酸亚铁溶于水，所以过滤即可分离；
（4）过滤后的固体是铁和铜，加入过量硫酸是利用铁可以与硫酸反应的性质，把铁除去；
（5）将反应后的混合物过滤就可把固体除去从而得到硫酸亚铁溶液；
（6）将硫酸亚铁溶液中分离出硫酸亚铁，主要是利用蒸发结晶，把液体除去即可．
故答案为：
操作步骤 目的
（1）将废水过滤
（2）向滤液中加入过量的铁粉
（3）过滤
（4）在过滤后得到的固体中加入过量的稀硫酸
（5）将溶液过滤
（6）将（3）（5）滤液蒸发结晶
（7）将（5）滤渣烘干得到干燥铜粉 （1）除去不溶杂质
（2）除去少量的硫酸铜
（3）将铜与过量的铁粉与硫酸亚铁溶液分离开
（4）除去过量的铁
（5）得到硫酸亚铁的溶液
（6）得到硫酸亚铁晶体
（7）得到干燥铜粉

28.【答案】100
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