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2025-2026学年黑龙江省大庆市肇源县东部五校九年级（上）月考化学试卷（12月份）
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.日常生活中，常见的下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（　　）
A. 纯净水 B. 生石灰 C. 食盐 D. 食醋
2.当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）
A. 白醋（pH≈3） B. 牛奶（pH≈6.6）
C. 牙膏（pH≈9） D. 炉具清洁剂（pH≈12）
3.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是（　　）
A. 高锰酸钾（KMnO4） B. 熟石灰（CaO）
C. 硫酸铁（FeSO4） D. 烧碱（Na2CO3）
4.下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C. 碳酸钾溶液和盐酸 D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
5.物质的用途和性质密切相关，下列说法错误的是（　　）
A. 稀盐酸可用于除锈--铁锈能溶解在稀盐酸中，发生物理变化
B. 干冰用于人工降雨--干冰升华吸热
C. 浓硫酸可以做干燥剂--浓硫酸具有很强的吸水性
D. 金刚石可用来裁玻璃--金刚石是天然最硬的物质
6.下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑
B. 用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C. 澄清石灰水敞口放置发生变质：Ca（ OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
7.化学无处不在，下面让我们走进重庆一中初三学生小颖的一天。走进校园，道旁绿树成荫，辛勤的园丁为了促进校园绿植茎、叶生长旺盛，提高抗寒、抗旱的能力，最好施用下列哪一种化肥（　　）
A. KNO3 B. NH4Cl C. NH4H2PO4 D. KCl
8.下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离铜粉和铁粉 加入适量的稀盐酸，过滤
B 鉴别CuSO4溶液、NaNO3溶液、NaCl溶液 利用物质颜色及相互反应进行鉴别
C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
D 除去KNO3溶液中混有的CuSO4 加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
9.如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　）
A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B. 充分反应后的溶液中含有2种溶质（除石蕊外）
C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡
D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
10.马耳他的国宝“豆腐石头”含有高浓度的氢氧化钙，在马耳他沙滩上开掘一定质量豆腐石，并配制成向澄清的溶液，向其中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，而Ca（HCO3）2易溶于水。下列四个图示中正确的是（　　）
A. B.
C. D.
二、填空题：本大题共2小题，共11分。
11.酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分：
物质 食盐 炉具清洁剂 洁厕灵
主要成分 氯化钠 氢氧化钠 盐酸
（1）氯化钠属于 ______ （填“酸”“碱”或“盐”），构成氯化钠的粒子是 ______ （用符号表示）。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是 ______ 。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是 ______ ，用洁厕灵清除碳酸钙的反应方程式为 ______ 。
（3）使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是 ______ 。
12.化学与生活息息相关。
（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 ______ 。
（2）发酵粉（含NaHCO3）可用于制作面包。NaHCO3的俗称是 ______ 。
（3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为Fe2O3），原理为 ______ （用化学方程式表示）。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgSO4）为原料，生产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下：
（1）实验室进行操作①时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______ 。
（2）加入过量的碳酸钠溶液的目的是______ 。
（3）写出加入适量盐酸发生反应的化学方程式：（写一个即可）______ 。
（4）写出电解氯化钠溶液的化学方程式：______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
14.中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ______ ；仪器A中溶液的溶质是 ______ （填化学式）；
（2）下列说法错误的是 ______ ；
A.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B.图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是 ______ ；
A.无色酚酞试液
B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液
D.氢氧化镁固体
（4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH ______ （填“偏大”或“偏小”）；
（5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中试剂滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是 ______ （化学方程式表示）。
五、探究题：本大题共1小题，共11分。
15.铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3 Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有 ______ （填序号））；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有 ______ （填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有 ______ （任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、 ______ 等物质发生反应所形成。
[提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2。
[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是 ______ 。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是 ______ （填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是 ______ 。
[进行实验2]（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量 ______ （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再 ______ （填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5% CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，检验完成。则混合物A显 ______ （填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是 ______ [填“CuO”或“Cu2O”“或“Cu（OH）2”]。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
16.《周礼 考工记》记载古人将草木灰（主要成分为K2CO3，忽略其他成分的影响）水溶液与煅烧贝壳制得的CaO混合，利用生成能有效去污的物质来清洗丝帛。其原理如下：
①煅烧贝壳：CaCO3高温分解生成CaO和CO2；
②CaO与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2；
③Ca（OH）2与K2CO3反应：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH。
（1）取100g质量分数为13.8%的草木灰溶液（以K2CO3为溶质），其中含有的K2CO3质量为 ______ g。
（2）将上述草木灰溶液与足量CaO混合（假设CaO全部转化为Ca（OH）2），充分反应后，理论上可生成碳酸钙多少克？（写出计算过程）
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】盐 Na+和Cl- 消除公路上的积雪 水垢溶解，产生大量气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀
12.【答案】过滤；
小苏打；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
13.【答案】漏斗 除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+（或除去氯化钙、过量氢氧化钡中的杂质离子） NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.【答案】氢离子与氢氧根离子结合生成水 H2SO4 B BC 偏大 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
15.【答案】（1）②；③；
（2）硬度大；二氧化碳；
（3）把玻璃管横放，利用药匙把氧化铜粉末送入玻璃管中部；纯净物；没有处理尾气；
（4）稀盐酸；过滤；
（5）碱性；Cu2O
16.【答案】13.8；
10g
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