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2025-2026学年湖南省郴州市永兴县树德中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程中，与其他三个有本质区别的是（　　）
A. 烧制陶瓷 B. 焚烧垃圾发电 C. 活字印刷 D. 粮食酿酒
2.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
实验装置
解释 集气瓶中的水，吸收放出的热量 集气瓶中的水，吸收五氧化二磷并冷却装置 量筒中的水，通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的，冷却溅落熔触物，防止集气瓶炸裂
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
3.某实验小组同学设计如图所示实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是（　　）
A. 对比实验甲和丙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响
B. 对比实验乙和丙，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验乙和丙，可探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 对比实验丁和戊，可探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
4.某微观粒子的结构示意图为（），下列说法正确的是（　　）
A. 当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B. 当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子
C. 若X-Y＞10，该微观粒子一定带负电荷 D. 若X＜10+Y，该微观粒子一定是阴离子
5.逻辑推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（　　）
A. H2O和H2O2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 同种元素具有相同质子数，所以Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的质子数
C. 分解反应的生成物有多种，所以有多种生成物的一定是分解反应
D. 氧原子由质子、中子、电子构成，所以所有原子都由质子、中子、电子构成
6.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A. A——加热一定量高锰酸钾制取氧气 B. B——在少量二氧化锰中加入过氧化氢
C. C——密闭容器中燃烧一定量红磷 D. D——电解一定质量的水
7.空间站涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，其制取原理为。下列说法正确的是（　　）
A. X的化学式为CO2 B. SiO2发生了氧化反应
C. 反应前后各元素的化合价均未发生变化 D. 碳化硅由碳原子和硅原子构成
8.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 双氧水、蒸馏水 鉴别 分别加入MnO2粉末，观察现象
B K2MnO4（KMnO4） 除杂 加热至固体质量不再发生变化
C N2、CO2 鉴别 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
D CO2（CO） 除杂 将混合气体通过足量的高温氧化铜粉末
A. A B. B C. C D. D
9.2025年，中科院化学研究所实现了新型碳单质——单层聚合C60的连续化生产，作为一种特殊的半导体，它可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合C60的说法中，正确的是（　　）
A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价
C. 高温下该物质具有还原性 D. 该物质转化为金刚石属于物理变化
10.某技术人员对甲醛（HCHO）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，其中氢元素的质量分数为8%，则该溶液中碳元素的质量分数为（　　）
A. 28% B. 30% C. 32% D. 36%
二、流程题：本大题共1小题，共6分。
11.二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一，如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。
【查阅资料】碳酸氢铵（NH4HCO3）受热易分解生成水、二氧化碳、氨气。
请回答下列问题：
（1）请标出氨气中氮元素的化合价：______ 。
（2）合成室中发生的化学反应方程式为______ 。
（3）“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解______ （一种环境问题）。
三、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
12.阅读科普短文，回答下列问题：
镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。
烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）在化学反应中，镁原子容易形成镁离子______ （填离子符号）。
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式______ 。
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是______ 。
四、探究题：本大题共1小题，共14分。
13.化学兴趣小组开展过氧化氢溶液分解反应的探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。
探究一：探究颗粒状的氧化铝小球是否是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。
实验 实验过程 实验现象 解释与结论
Ⅰ 带火星的木条均不复燃 常温下，过氧化氢溶液和氧化铝小球自身均不分解或分解较慢
Ⅱ 试管内立即产生较多气泡， ______ 氧化铝小球与过氧化氢溶液作用可以产生大量氧气
Ⅲ 待实验Ⅱ试管中无明显现象时，从试管中取出氧化铝小球，洗净，晾干，称量 质量为0.5g 氧化铝小球在反应前后质量不变
Ⅳ 现象与实验Ⅱ相同 氧化铝小球是过氧化氢分解的催化剂
（1）请补充实验Ⅱ中的实验现象______ 。
（2）实验Ⅳ试管中的固体是______ ，加入的液体是______ 。
探究二：对比颗粒状的氧化铝小球与酵母粉末的催化效率
向两支试管中分别加入颗粒状的氧化铝小球、酵母粉末各0.5g,然后都注入5mL5%的过氧化氢溶液，相同条件下测量不同时间产生O2的体积如表。
时间/s 0 10 20 30 40 50 60
O2体积/mL 氧化铝小球 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5
酵母粉末 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1
（3）根据表格数据，小组同学得出的结论是______ 。
探究三：跨学科实践活动
如图为小组成员设计的高原旅行简易供氧器。（金属网的孔径约为2mm）
（4）经小组讨论，最终选择颗粒状的氧化铝小球作为金属网的填充物，请分析不使用酵母粉末的可能原因：______ 。
（5）该装置可随时控制氧气的产生与停止，请你帮忙写一个简洁明了的使用说明______ 。
（6）实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有______ （填选项标号）。
A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识
B.当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流
C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件
D.开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展
五、计算题：本大题共1小题，共4分。
14.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
请计算：
（1）请计算实验中产生二氧化碳的质量？
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】 温室效应增强
12.【答案】Mg2+ 2Mg+CO2C+2MgO 镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，会导致测定的氧气含量偏大
13.【答案】带火星的木条复燃 带火星的木条复燃;实验Ⅲ中的氧化铝小球 3mL5%的过氧化氢溶液 在相同条件下，酵母粉末的催化效率比颗粒状的氧化铝小球好 （5）向上抽拉铁丝，使氧化铝小球与过氧化氢溶液分离，反应停止；向下推动铁丝，使氧化铝小球与过氧化氢溶液接触，反应发生 向上抽拉铁丝，使氧化铝小球与过氧化氢溶液分离，反应停止；向下推动铁丝，使氧化铝小球与过氧化氢溶液接触，反应发生
14.【答案】解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5gx 4.4g
=
x=80%
答：
（1）实验中产生二氧化碳的质量为4.4g；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
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