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2025-2026学年辽宁省鞍山二中九年级（上）月考化学试卷（12月份）
一、单选题：本大题共10小题，共10分。
1.我们在商场常看到“加碘食盐”“富硒大米”等字样的食品，其中“碘”“硒”是指（　　）
A. 元素 B. 分子 C. 单质 D. 原子
2.科学家的贡献影响世界发展，科学家的精神引领人们前行。下列我国科学家中，为测定铟、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献的是（　　）
A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐寿
3.高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟要张贴的图标是（　　）
A. B. C. D.
4.下列化学用语解释正确的是（　　）
A. 3H：3个氢分子 B. H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C. Be：硼元素 D. 2Cl-：2个氯离子
5.消毒液的制做原理：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，其中X的化学式为（　　）
A. NaClO3 B. Na2O C. NaCl D. NaHCO3
6.在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是（　　）
A. 查气密性 B. 取用试剂
C. 加热试剂 D. 验满氧气
7.碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分，碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 碘的原子质量为126.9
B. 碘原子在化学反应中易失电子
C. 碘元素和氯元素的化学性质相似
D. 碘元素和氯元素的本质区别是电子层数不同
8.2025年9月3日，在北京举行的阅兵仪式上，7架歼-10表演机拉出了14道彩烟，彩烟是由氯酸钾、靛蓝、玫瑰精、面粉等混合制成。下列有关靛蓝（C10H10N2O2）的说法正确的是（　　）
A. 靛蓝中含有氧分子和氮分子 B. 靛蓝是由C、H、N、O四种原子构成
C. 靛蓝中氢元素和氮元素的质量比为5：14 D. 靛蓝中氧元素的质量分数最小
9.2025年第十五届全国运动会由粤港澳三地联合举办，深圳赛区以“创新科技引领绿色发展”为核心，打造低碳赛事标杆。下列相关举措说法正确的是（　　）
A. 推动新能源汽车为保障车
B. 场馆放置活性炭可分解有害物质
C. 空气质量检测主要污染物有二氧化碳
D. 生活污水直接排入周边河流减少污水处理成本
10.我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 反应前后各元素化合价不变 B. 反应前后分子、原子的数目均没有改变
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D. 生成物丙与丁的质量比为4：1
二、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
11.阅读下面科普短文，回答下列问题。
2025年3月26日，CIHC2025国际氢能大会盛大开幕，氢能产业再次成为热点话题。
氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。
可再生能源制氢技术 氢能转化率
光催化 不足5%
光电催化 不足5%
光-电催化耦合 70%以上
氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一、中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。
结合所学化学知识回答相关问题：
（1）化石能源包括______ 、石油和天然气，它们属于______ （填“可再生”或“不可再生”）能源，家用燃油汽车的燃料是______ 。
（2）如表格所示，光-电催化料合技术的优势之一是______ 。
（3）煤经过加工合成的甲醇，______ （填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。
（4）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是______ 。
（5）催化剂在化工生产中具有重要作用，它能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和在反应前后都不发生变化。根据图中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂为______ 。
A.ZnO-ZrO2
B.CuZnOAl2O3
C.CuZnOAl2O3（240℃）
D.CdO-ZrO2
（6）制备合成“液态阳光”的大多数催化剂都需用到ZnO作原料，工业上通常用高温煅烧碳酸锌的方法制取ZnO，同时生成另一种氧化物，写出反应化学方程式______ 。
（7）“液态阳光”的应用对解决______ （填字母序号）问题具有重要意义。
A.氢气的储存和运输
B.减碳和碳中和
C.化石燃料危机
三、探究题：本大题共3小题，共30分。
12.某班同学在实验室制取气体并进行有关探究。
Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气
（1）若选如图为发生装置，a处需补充仪器的名称是______ 。
（2）发生反应的化学方程式为______ 。
（3）排水法收集氧气完毕，先将导管从水槽中取出再熄灭酒精灯，原因是______ 。
Ⅱ.用块状石灰石制CO2
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，实验室制取CO2不用纯净的碳酸钙粉末，原因是______ 。
（5）用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要的仪器有______ （填字母序号）。
（6）利用图2验证CO2能与水反应生成酸性物质。
①试管中的物质X为______ 。
②通入CO2后可观察到的现象为______ 。
（7）写出检验二氧化碳气体时所发生反应的化学方程式______ 。
Ⅲ.数字化实验探究
用向上排空气法收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭CO2真的集满了吗？小组同学进行如下探究：先向图3中的三颈烧瓶持续通CO2，将燃着的木条置于右侧瓶口观察其是否熄灭，同时用传感器测定瓶内氧气体积分数的变化情况，结果如图4所示。
（8）图3中通CO2的导管末端应处于______ （填“A”或“B”）位置。
（9）图4中C点处燃着的木条熄灭，此时瓶内CO2的体积分数约为______ 。
（10）通常不用排水法收集二氧化碳的理由是______ 。
（11）在其他条件相同时，四组同学分别用排水法和向上排空气法收集相同体积的二氧化碳，记录所用时间见下表。
小组号 1 2 3 4
排水法 35秒 43秒 43秒 43秒
排空气法 1分57秒 1分15秒 1分4秒 1分12秒
请你对CO2的两种收集方法做出客观评价：______ 。
13.从古至今，人类的生活生产离不开燃料的利用。
Ⅰ.古代打火机——火折子
火折子（如图1）使用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺（S）等，用火点燃后再将火焰吹灭放入竹筒中。竹筒帽盖上时，内部保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，就能使它复燃。
（1）“草纸、松香、硫磺”的使用，说明燃烧需要的条件之一是______ 。
（2）吹气使火折子复燃的原因是______ 。
Ⅱ.现代露营中的“光照刚需”——露营气灯（如图3）。露营气灯常用丁烷（化学式为C4H10）作燃料，当“纱罩”被加热至高温（约1500℃）后发生白炽现象，亮度远超普通蜡烛和煤油灯。
（3）写出丁烷在空气中完全燃烧的化学方程式______ 。
Ⅲ.煤《天工开物》记载：“凡取煤经历久者……初见煤端时，毒气灼人。”
（4）“毒气”俗名为瓦斯，它主要成分是甲烷，此外还有CO等气体。挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，为了防止煤矿的矿井发生爆炸事故，下列做法可行的是______ （填序号，下同）。
A.进矿井前先做灯火实验
B.矿井内要加强通风
C.安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
Ⅳ.可燃冰——甲烷水合物
（5）开采可燃冰的关键是要解决技术上的问题，若开采过程中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成______ 。
A.酸雨
B.臭氧空洞
C.温室效应
（6）“盐穴储气”是一种地下储能技术，结构如图2，储气时采集盐水，注水时排天然气。以下说法正确的是______ 。
A.天然气难溶于盐水
B.从m端进水可排天然气
C.从n端进气可排盐水
Ⅴ.甲烷的制取
下列反应中均有甲烷生成：
①②。
（7）上述反应①和②，实验室制取甲烷应选择______ （填序号），对比另一个实验，该反应的优势为______ 。
14.石灰石在生产、生活中应用广泛。某化学小组对石灰石展开探究。
活动一：认识石灰石生产生石灰（CaO）
传统方法：煅烧球状石灰石时，从外向里逐渐分解，烧透的厚度与成分如图1所示。一定大小的球状石灰石，烧透厚度与煅烧时间、温度的关系如图2所示。
（1）根据图2推测，要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，温度应控制在______ 。
A.900-1000℃
B.1000-1052℃
C.1052-1100℃
D.1100℃以上
（2）工厂采集的石灰石形状大小不一，用碎石机将采集到的石灰石处理成图3所示的大小相同的球状再开始煅烧，可以提高生石灰的产量和品质。请结合上述探究解释其中的原理______ 。
改进方法：电解水制氢联合碳酸钙分解制备生石灰的流程如图4所示。
（3）在反应器1中，H2与CaCO3反应生成CaO、CO、H2O三种物质，写出化学方程式：______ ，反应器2中发生反应______ （填基本反应类型）。
（4）改进方法能够替代传统方法的原因：______ （写一种）。
（5）生石灰在长期储存或者运输过程中操作不当（如淋雨等）会使其失效，主要原因是______ 。
活动二：检验实验室中石灰石的纯度
石灰石中碳酸钙的含量需高于93.2%才能用于生产生石灰。同学们设计以下方案探究实验室的石灰石中碳酸钙的含量，以确定这种石灰石是否适合用于生产生石灰（石灰石中其它成分对实验影响忽略不计）。
实验如图5。将50mL稀盐酸推入盛有6.0g石灰石样品的三颈瓶，充分反应，传感器测得数据如图6。
（6）同学们实验中测得收集到1.2L气体（实验条件下，气体密度为2g/L），则石灰石样品中碳酸钙的含量。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】煤;不可再生;汽油或柴油 氢能转化率高 不能 甲醇常温下为液态燃料 A ZnCO3ZnO+CO2↑ ABC
12.【答案】酒精灯 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂 碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率太快，不利于气体收集 AC 石蕊试液;溶液变红色 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B 60%或61.9% 二氧化碳能溶于水且能与水反应 （11）排水法收集二氧化碳所需时间短，收集的气体较纯净，但不适用于制取大量二氧化碳且收集的气体不干燥；向上排空气法收集二氧化碳所需时间相对较长，收集的气体不如排水法纯净，但操作简单，适用于制取大量二氧化碳且收集的气体干燥
13.【答案】需要可燃物 吹气能够补充氧气，使火折子重新获得足够的氧气而复燃 BC C ABC ①;更简便，条件温和，易于在实验室中操作
14.【答案】B 相同球状使其受热面积相同，防止大颗粒石灰石煅烧时间过短不能完全转化成生石灰 H2+CaCO3CaO+CO+H2O;化合反应 反应温度较低，节约能源 生石灰能与水反应而变质，生成氢氧化钙 （6）90.9%
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