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2025年12月高三联考
化学
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d
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D
D
C
A
B
C
1.D
【解析】太阳能、氢能、风能、海洋能都属于新能源，A正确：氘与气为氢元素的不同核素，互为同
位素，B正确；铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水具有一定的战略意义，C
正确；铜铟硫(CunS2)是纯净物，胶体是混合物，铜铟硫不属于胶体，D错误。
2.D
【解析】碳纤维复合材料是由碳纤维增强体和聚合物基体组成的复合材料，其中碳纤维不属于有机材
料，A错误；聚碳酸酯属于有机高分子，B错误；废弃食用油主要成分为油脂，油脂不属于高分子，
C错误；航空铝合金为金属材料，D正确。
3.C
【解析】氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不发生电离，一般通过电解熔融状态的氧化铝制备金属
Al,C错误。
4.A
【解析】金属钠能够与水剧烈反应产生H2,所以做实验剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，而
应该放回原试剂瓶中，A错误。
5.B
【解析】1个18O2分子含有20个中子，1mol18O2中含有的中子数为20NA,32g18O2的物质的量不足
1mol,A错误；HO2的每个氧原子各有2个孤电子对，1 mol H2O2含有的孤电子对数为4NA,B正
确：溶液体积未知，无法计算H的数目，C错误；根据题给化学方程式可知，H2O2作还原剂，1molC2
完全反应时，H2O2失去2NA个电子，D错误。
6.B
【解析】N2O2能与CO2反应产生O2,因而可作供氧剂，A正确；明矾溶于水电离产生的铝离子水解
生成氢氧化铝胶体，因此明矾可作净水剂，与水溶液呈酸性无关，B错误；F3+具有氧化性，能发生
反应2Fe3t+Cu一2Fe2++Cu2+,所以FeCl3溶液可用于刻蚀铜电路板，C正确；NaHCO3具有弱碱性，
能与胃酸（盐酸）发生反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。
7.C
【解析】酸性条件下，NO3具有强氧化性，会与Fe2+反应生成Fe3+,不能大量共存，A错误；酸性环
境中OH不能大量存在，B错误；澄清、透明的酸性溶液中，NH4、Cu2+、CI、NO3能大量共存，C
正确：澄清、透明的酸性溶液中，CH3COO会结合H生成醋酸，D错误。
8.B
【解析】硫酸工业中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,A错误；氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气，
反应的离子方程式无误，B正确：硝酸工业中氨气发生催化氧化反应生成NO,正确的化学方程式为
催化剂
4NH+5O2云一4NO+6HO,C错误；澄清石灰水浓度低，工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，
D错误。
9.C
【解析】N2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，热的纯碱溶液可以去除铁屑表面油污，装置I能
够达到实验目的，A不符合题意；湿棉花受热产生水蒸气，高温下F与水蒸气反应生成氢气，氢气
具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，装置Ⅱ能够达到实验目的，B不符合题意；由于产品带结晶水，
且铵盐受热易分解，F2+易水解易氧化，故不能将溶液蒸干，应该采取蒸发浓缩、降温结晶的操作获
得NH4)2F(SO4)26H2O晶体，装置I不能达到实验目的，C符合题意；食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧
腐蚀，试管中气体压强减小，导管中的液面上升，装置V可以验证铁的吸氧腐蚀，D不符合题意。
10.A
【解析】铁离子在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，中性溶液中铁离子会完全水解生成氢氧化铁沉
淀，所以在中性条件下，不能用硫氰化钾溶液检验补铁剂是否含有铁离子，A错误；根据M由+7
价降低为+2价可知1mol该反应转移电子110mol,标准状况下22.4LN2物质的量为1mol,生成1mol
N转移”mo=2ml电子，B正确：KMaO:为氧化剂，KSCN为还原剂，有关系式：2 KMnO-10KSCN,
氧化剂和还原剂物质的量之比为11：5，C正确：KSCN中，K+和SCN之间为离子键，SCN中含有共
价键，KSCN是含有共价键的离子化合物，D正确。
11.B
【解析】已知Cu和浓HNO3反应生成NO2、HO和CuNO3)2,CuNO3)2溶液呈蓝色，溶有NO2的浓
硝酸呈黄色，二者混合后可以呈绿色，通入一段时间N2可以带出溶液中溶解的气体，观察到溶液由
绿色变蓝色，有红棕色气体逸出，则说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2,A正确：麦芽糖本身也
有还原性，无法判断银镜产生是由于水解产物的还原性还是由于麦芽糖自身的还原性，B错误；HA
溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，酸性更弱，C正确：溶液加热后变为黄绿色，说明升高温度
平衡正向移动，该反应为吸热反应，△O,D正确。
12.C
【解析】NaHSO3作还原剂，将工业废水中的Cr2O 还原为Cr3+,A正确：若用H2O2代替NaHSO3,
发生反应的离子方程式为Cr20+3H2O2+8H一2Cr3++3O2↑个+7H2O,B正确；已知Cr(OH3属于两性
氢氧化物，则调pH时加入过量的NaOH溶液会导致Cr(OHD3溶解，C错误；由于铝的金属性强于铬，
且铬的熔点较高，故可用铝热法还原C2O3制取金属铬，D正确。

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