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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A C D D C B B C
题号 11 12 13 14
答案 D D A B
15． A 2H+ + 2e-＝ H2↑（或2H2O + 2e-＝ H2↑+ 2OH-） 从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分） 增大 Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 0.28 2FeO42- + 6e- + 5H2O ＝ Fe2O3 + 10OH-
16．(1) 不属于 S
(2) (或，或等任写一种)
17．(1) 2.0 容量瓶和胶头滴管
(2) 0.504
(3)高铁酸钾()具有强氧化性能消毒杀菌，生成的胶体具有吸附作用，能净水
(4)
(5)
18．(1)酮羰基
(2)
(3)
(4)
(5)③⑥
(6) 4
5e"
6HC1(浓)+KC1O3=KC1+3C2↑+3H20
PhO
米
CN
OH
PhO
CN浓H,SO,P
hO
CN
OH
+H20
△
CH
3
CHOI 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 i
(
西宁市海湖中学
2025-2026学年
第一学期高三年级第三次月考
化学答题卡
)
(
第一部分 选择题
（每小题3分，
共
42
分
）
)
(
试卷类型
A
H
B
H
填涂样例：
正确填涂
I
缺考标记
（禁止考生填涂）
H
注
意
事
项
1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。
2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。
3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。
4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
姓 名
准考证号
条形码粘贴区域
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
)
(
11
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
1
2
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
13
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
14
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
) (
6
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
7
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
8
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
9
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
10
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
) (
1
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
2
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
3
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
4
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
5
【
A
】【
B
】【
C
】【
D
】
) (
)
(
第二部分 非选择题
（共
58
分）
)
(
解答
题
（
每空2分，共58分
）
（
16分
）
（
1
）
（2）
（
3
）
（
4
）
（5）
（6）
（7）
（
14分
）
①
②
③
①
②
)
(
（
14分
）
18．（
14分
）
（1）
（2）
（3）
（
4
）
（5）
（6）
)
(
严禁超出矩形边框作答
)
I 化学 第2页 共2页 iI
i
西宁市海湖中学
2025-2026学年第一学期高三年级第三次月考
化学答题卡
●0………00●…●00●…，
姓
名
1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动
注
必须用橡皮擦干净，不留痕迹。
条形码粘贴区域
意
2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。
3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
准考证号
答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效，
项
4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
试卷类型AH
H
填涂样例：
正确填涂
I
缺考标记（禁止考生填涂）
H
第一部分选择题
(每小题3分，共42分)
1
【A】【B】【C】【D】
6
【A】【B】【C】【D】
11
【A】【B】【C】【D】
2
【A】【B】【C】【D】
7
【A】【B】【C】【D】
12
【A】【B】【C】【D】
3
【A】【B】【C】【D】
8
【A】【B】【C】【D】
13
【A】【B】【C】【D】
4
【A】【B】【C】【D】
9
【A】【B】【C】【D】
14
【A】【B】【C】【D】
5
【A】【B】【C】【D】
10
【A】【B】【C】【D】
第二部分非选择题
(共58分)
二、
解答题（每空2分，共58分）
15.(16分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
16.（14分)
(1)①
②
③
(2)①
②
化学第1页共2页
请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
I
请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
i
17.
(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18.(14分)
(1)
(2)
PhO
-CN
(3)
OH
(4)
(5)
(6)
化学第2页共2页2025-2026学年度第一学期高三年级第三次月考
高三化学
考试分值：100分；考试时间：75分钟；
相对分子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56
第I卷（选择题）
一、单选题(每题3分，共计42分)
1．科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是
A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体
B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能
C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物
D．我国科研人员揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe均位于周期表d区
2．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．4°C时，3.6 g重水所含的电子数小于2NA
B．28 g聚乙烯()含有的质子数目为16NA
C．一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．32 gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
3．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是
A．溶液与少量溶液混合：
B．向氢氧化钠溶液中通入过量：
C．向氯化铜溶液中滴加氨水：
D．稀硫酸滴到Fe片上：
4．从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是
A．该物质能与甲醛反应生成高分子有机物
B．该分子中含氧官能团有3种
C．该分子与浓溴水反应，最多消耗
D．该物质性质稳定，在空气中能长时间保存
5．可以通过以下三种方法测定有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为，下列说法错误的是
A．实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质
B．该有机物可以发生氧化反应
C．该有机物的同分异构体中，可以与钠反应产生氢气的有4种(不考虑立体异构)
D．该有机物的名称是丁醚
6．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是
A．放电时，向泡沫铁极移动
B．充电时，阳极的电极反应式为
C．若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连
D．放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g
7．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误的是
A．从核心元素价态看，中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，常用作还原剂
B．白色固体②属于碱性氧化物
C．淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1个②参与反应，转移电子的数目为2个
D．①可以通过一步反应生成②
8．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
9．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．加入甲基橙变红的溶液中：、、、
B．加入Al能放出的溶液：、、、
C．AgBr悬浊液的上清液中：、、、
D．常温下，的溶液：、、、
10．现有含、和的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的和，从而得到纯净的固体。相应的实验过程可用如图表示：
下列说法不正确的是
A．①可用代替
B．②生成沉淀B的离子方程式是
C．③中过量溶液的作用是除去过量的
D．溶液3加适量稀硝酸后，经过蒸发、过滤、洗涤、干燥可获得纯固体
11．可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为：。下列说法错误的是
A．中Sb元素的化合价为
B．若反应中生成1个NO分子，则转移10个
C．、均属于还原产物
D．反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比为
12．我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是
A．该反应是分解反应 B．绿矾既属于盐又属于电解质
C．和均属于酸性氧化物 D．该反应中，铁元素被还原
13．下列实验的现象描述和结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na元素，不确定是否含K元素
B 在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 制得了胶体
C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上 有白色固体产生 该溶液中含有()
D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有
A．A B．B C．C D．D
14．在光热催化剂Ti-CNO作用下合成有机物的机理如图所示(Ph代表苯基，·代表自由基)：下列叙述错误的是
A．TBAB是该反应的催化剂之一
B．用示踪原子标记的代替应得到
C．该反应涉及极性键的形成和断裂
D．理论上该反应的原子利用率为100%
第II卷（非选择题）
二、解答题
15．（16分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）．
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为 ．
（3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 ．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为 和4OH- - 4e-＝ 2H2O + O2↑
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 ．
16．（14分）、、是大气的主要污染物。回答下列问题：
(1)研究表明，Pt-BaO双催化剂处理大气中的NO和，工作原理如图所示。
① (填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。的电子式为 。
②BaO和的相互转化实现的储存和再生，写出储存的化学方程式：
。
③协同处理过程中，与按物质的量之比1：2通入，每处理0.2 mol 时，转移0.4 mol 电子，则产物X中含硫物质的化学式为 。
(2)某含、和少量的混合气体，经过如图所示流程可制备。
①当“多级串联反应釜”中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的悬浊液转化为固体。生成的化学方程式为 ；写出“多级串联反应釜”中产生的离子方程式： 。
②多次循环后，母液中逐渐增多的含硫杂质离子是 (填离子符号)，需除去。
17．（14分）高铁酸钾是一种重要的化工原料，利用氧化法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在。
回答下面问题：
(1)实验室配制的溶液时，需要称量 固体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 。
(2)利用的溶液与足量反应制备时，有少量生成，反应后，写出反应的离子方程式： ，理论上消耗的是 L(标况下)。
(3)写出高铁酸钾()能够消毒杀菌、净水的原因： 。
(4)写出反应②的离子方程式： 。
(5)实验室利用氯酸钾()与浓盐酸反应制备氯气，写出化学方程式并用单线桥法标出转移电子： 。
18．（14分）苯氧布洛芬钙 H[()]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其合成路线如下(有些反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)：
请回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为 。
(2)C的分子式为 。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。请在D的结构简式上用星号(*)标出其中的手性碳原子： 。
(4)写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)： 。
(5)反应①~⑦中属于加成反应的是 (填序号)。
(6)具有芳香性，且能够发生银镜反应的A的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
答案第1页，共2页

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