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高一化学12月份月考
一、单选题
1.下列文物的主要材质为金属材料的是
选项 A B C D
物质
名称 错金杜虎符 元青花釉里红瓷盖罐 东汉玉环 石犀
2.下列有关物质的说法错误的是
A.小苏打可用作发酵粉 B.有效成分为 Ca(ClO)
C.液氯不能储存于钢瓶中 D.用作呼吸面具中的供氧剂
3. Cl 可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由Cl 和单质直接化合得到的化合物是
A. FeCl B. CuCl C. HCl D. NaCl
4.下列说法不正确的是
A. 2mol H O 的质量为36g B. 常温常压下, 1mol CO 的体积约是22.4L
C.1mol H 所含的氢分子数约为 溶液中含有0.2molK
5.很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N 和CO ，则其中的N 和CO 具有相同的
A.质量 B.原子数 C.密度 D.物质的量
6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A.含同种元素不同价态的物质之间发生的反应一定是氧化还原反应
B.被还原的物质只具有氧化性
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C.氧化产物和还原产物可能是同一物质
D.金属阳离子只能得电子被还原，非金属阴离子只能失电子被氧化
7.实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是
A. Na 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰
B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟
C.纯净的H 在 Cl 中安静地燃烧，发出黄色火焰
D.纯净的氯气可以使干燥的有色布条褪色
8.化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是
A.在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒
B.公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C.真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂
D.向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果
9.一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的] 转化
为+3价 Cr的化合物，发生颜色变化。这一变化过程说明 具有
A.碱性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性
10.同温同压下，等体积的NH 和CH 两种气体。下列有关NH 与CH 的说法错误的是
A.所含分子数之比为1：1 B.所含氢原子物质的量之比为3：4
C. 质量之比为16: 17 D. 密度之比为17: 16
11.下列物质的检验，其结论正确的是
A.用铁丝蘸待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na ，不含K
B.久置的FeSO 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，表明 溶液未被完全氧化
C.向待测液里加入过量的盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有
D.向待测液加入过量的盐酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl
12.某溶液中只含有 四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：3，
则溶液中Al3 和SO4 的离子个数比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3
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13.下列有关物质的性质与用途描述不正确的是
A. Fe2O 是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B.维生素C不易被氧化，可用作食品抗氧化剂
C.氧化铝熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. NaHCO 可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂
14.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe 的溶液中是否含有Fe ；乙组：检验含 Fe 的溶液中是否含有 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()
试剂选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH 溶液
B 酸性KMnO 溶液 KSCN 溶液
C KOH 溶液 溴水
D 溴水 酸性 溶液
15.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A.测新制氯水的pH B. 观察H 在Cl 中的燃烧 C.配制稀硫酸 D.定容
16. 明矾 可用作净水剂，也可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、防水剂等。现有amL 明矾溶液，其中含有的K 的质量为 bg，则溶液中 的物质的量浓度是
17. MgH 是一种储氢材料，可用于国防工业。制备MgH 的历程如下：下列说法正确的是
A.上述历程均为非氧化还原反应
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B. MgO的摩尔质量: 40 g
C. MgCl 电离方程式:
D. MgH 中氢元素的化合价为-1价
18.氮气性质稳定可用于食品保鲜，氧气却容易导致食物氧化变质。下列说法正确的是
A.同温同压，N 和O 的混合气体与等体积的NO所含分子数可能不等
B.同温同压，N 和O 的混合气体与等体积的NO质量一定相等
C.同温同压，N 和O 的混合气体与等体积的NO密度一定不等
D.同温同压，N 和O 的混合气体与等体积的NO所含原子数一定相同
19.下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是()
A.常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b
B.理论上a溶液和e混合可制得b
C. c和f均可用于环境杀菌消毒
D. d见光易分解
20.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。
下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②③⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤
21 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.苏打溶液中：Ba +、Cl 、K 、OH
B.无色溶液中：SO4 、Na 、Fe 、 Cl
C. pH=13的溶液中:
D.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca 、K 、HCO- 、Cl
22.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl
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C.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl
D.向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
23.某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是
A.钠燃烧 B.制备氢氧化铁胶体 C.探究碳酸氢钠溶解时的热效应 D.观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应
24.下列离子方程式的书写正确的是
A.氯气溶于水：
B.碳酸钙溶于醋酸：
C. NaHCO 溶液与NaOH溶液反应:
D. 向CaCl 溶液中通入(
25.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a.下列说法错误的是
A.应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯
B.肥皂液中产生气泡，点燃后会有轻微的爆鸣声
C.向溶液a中滴加KSCN 溶液，液体变红，说明固体中含有三价铁
D. Fe与水蒸气反应的化学方程式为
26. 将 Cu片放入0.1mol/LFeCl 溶液中, 反应一定时间后取出 Cu片, 溶液中 则此时溶液中Cu 与Fe 的物质的量之比为
A. 3:2 B. 3:5 C. 4:3 D. 3:4
27.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
中，含有离子总数为4NA
的明矾溶液中, Al 总数为0.1NA
C.高温下，3mol铁粉与足量水蒸气反应，转移电子数为8NA
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D. 室温下, 44.8L H 所含原子数为4NA
二、解答题
28.氯及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为 与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式为： 。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。
试剂X是 。在用NaOH 溶液吸收尾气时由于溶液温度升高会反应生成 和NaCl, 写出生成NaClO 和NaCl 的离子方程式 。
(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如下图所示，氯水的pH下降的原因是 (请用化学方程式说明)。
已知：消毒效率是以该物质的 1mol微粒得电子的数目多少表示, 得电子越多效率越高。
ClO 、NaClO 、NaClO、H O 都常被用作消毒剂, 上述物质消毒效率最高的是 (填序号)。
A. ClO B. NaClO C. NaClO D. H O
(4)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在450℃利用空气中的某一成分与氯化氢反应制氯气，过程如下图，其中过程Ⅰ的反应为 则反应的总化学方程式为 ，该原理中起到催化剂作用的物质的化学式为 。
29.以废铁屑(含少量Fe O 、FeS等杂质)为原料，制备
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硫酸亚铁晶体 流程示意图如下：
已知： 晶体受热易失水
(1)酸浸过程中，H SO 的作用是 (用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间 1 min 30 min 120 min
用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红
①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 。
②120 min 时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 。
③操作Ⅱ为过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。
(3)实验中需要75 mL, 3.68mol·L 稀硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制。
需要量筒量取该浓硫酸体积是 mL。
实验室有所示的仪器，则配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)。
30.铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，铁及其化合物的化合价-物质类别二维图如图所示。
(1)工业上冶炼 Fe常用的方法是 (填字母)。
A.电解法B.热还原法 C.热分解法 D.物理方法
(2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是 (填字母)。
A.纯净的铁是银白色
B.物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D
C.物质E受热分解生成物质D
D.除去C溶液中混有的少量 杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液
(3)若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式: 。
(4)某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质：其实验步骤如下所示。
实验步骤：
Ⅰ.关闭K 、K5，打开K 、K3、K ，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。
Ⅱ.待装置2中的空气排尽后，关闭K3，打开K ，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。
Ⅲ.关闭K 、K ，打开K ，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。回答下列问题：
①仪器a(恒压滴液漏斗)，其侧管的主要作用
②组装好仪器后，应先 ，步骤Ⅰ中排尽空气的原因
③步骤Ⅲ装置2中的现象是 ，其发生反应的化学方程式为
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