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2025—2026学年上学期高一12月份考试
化 学
全卷满分100分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国古代文化群星璀璨。下列文物不是由金属材料制作而成的是
A.黄河镇河铁牛 B.紫檀木围棋盒 C.后母戊青铜鼎 D.三星堆金面具
2.下列实验操作不规范的是
A.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B.制备有毒气体时，在通风橱内进行
C.实验结束后，将剩余的钠放回原试剂瓶
D.闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
3.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) ,对 Ca(ClO) 的分类错误的是
A.正盐 B.钙盐 C.次氯酸盐 D.混合物
4. X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是
A. X为酸、Y为碱 B. X为盐、Y为另一种盐
C. X为酸性氧化物，Y为水 D. X为碱性氧化物，Y为酸
5.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是
6.已知 和 H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 则下列反应不能发生的是
A
7.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀硫酸反应：
B.碳酸镁和盐酸反应：
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D.碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：
8.某兴趣小组同学利用如图所示装置制备和观察 在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是
A.实验前，应先煮沸溶液除去溶解的氧
B.装置Ⅰ可制取 溶液并排尽装置内空气
C.关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D.取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
9.下列关于溶液配制的说法正确的是
A.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
B用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
C.配制 溶液，需要称量( 固体质量为12.0g
D.配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量的 NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确，则配好的 NaOH 溶液浓度偏低
10.电子工业中常用FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法错误的是
A. FeCl 溶液刻蚀 Cu制作电路板，主要发生的反应为
B.向废液 X中加入过量铁粉的目的是将过量 还原为
C.向溶液 A、溶液 B的混合液中通入 ，主要发生的反应为
D.固体混合物为 Fe、 Cu
11.设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
A.3 mol单质 Fe完全转变为 Fe O ,失去9NA 个电子
B.56g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为
C.标准状况下,NA个Cl 与 NA个 H SO 分子所占的体积比为1:1
的浓盐酸与 MnO 反应，生成的( 分子数为(
12.下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是
A.氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳
具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. Na O能和CO 、H O反应,可用于航天员的供氧剂
为红棕色固体，可用于制作红色油漆
13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将铁的氧化物溶于稀硫酸中，再向溶液中滴加酸性 溶液，紫色褪去 该铁的氧化物一定是 FeO
B 向饱和 溶液中通入足量 有白色固体析出 溶解度：
C 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有
D 在空气中灼烧黑色的FeO 粉末，无明显现象 FeO 热稳定性良好
14. Mg、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气4.48 L(标准状况)。下列推断中正确的是
A. Mg、 Al在反应中失去0.4 mol电子 B.参加反应的 HCl为0.2m ol
C.参加反应的 Mg、 Al共0.2 mol D.若与足量稀硫酸反应能产生
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)现有8种物质:①CO ②氨水 ③次磷酸( ④酒精⑤铝丝 ⑥过氧化钠
⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的是 (填序号，下同)；属于碱性氧化物的是 。
(2)物质⑧的电离方程式为 。
(3)将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为 。
(4)在工业上次磷酸( 常用于化学镀银，发生的反应如下：
+
①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移： 。
②H PO 中，P元素的化合价为 ；该反应中，还原产物是 。
③若改用适量氯气恰好将 氧化为 则最终得到的溶液中Cl 的物质的量浓度为 (假设反应后溶液体积为100 mL)。
16.(14分)某研究小组以工厂废渣 Fe O (可以写成 的形式)、 为原料制备 的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。
(2)“操作a”的名称为 。
(3)“酸溶”后溶液中主要含有的阳离子为 。
(4)“氧化”的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉铁”得到的固体为 (填化学式)，如何检验溶液中 已沉淀完全： (写出实验操作和结论)。
17.(15分)钠及其化合物具有广泛应用。回答下列问题：
(1)将一小块金属钠投入水中，无法观察到的实验现象是 (填字母)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球
c.小球四处游动 d.有嘶嘶声
发生反应的离子方程式为 。
(2)用铂丝蘸取 NaCl溶液于酒精灯上灼烧，看到的焰色为 。
(3)某化学兴趣小组用如图所示实验装置测定 (含 杂质)样品的纯度。
①装置E中盛装碱石灰的仪器名称为 。
②装置B的作用为 ，装置E的作用为 。
③装置D中 与 发生反应的化学方程式为 。
④反应结束后读出量筒内液体的体积并转化为标准状况下气体体积，得到224mL气体则 试样的纯度为 。
18.(14分)“84”消毒液、ClO 是常见的含氯消毒剂。回答下列问题：
Ⅰ. ClO
(1)制备 ClO 的反应为 -2H O，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目： 。
(2)已吸收 ClO 气体的“稳定剂1”和“稳定剂2”，加酸后释放的( 浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是 (填“稳定剂1”或“稳定剂2”)。
Ⅱ. “84”消毒液
(3)“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠 的消毒液10mL，加水稀释至1500 mL可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为 。
(4)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2mL水，试管2中加入2 mL 稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。对比两试管后发现试管2中纸片褪色更快(相同浓度时，HClO 的氧化性强于
①在试管1中加入2mL水的目的是 。
②试管2中纸片褪色更快的原因是 。
【实验2】向“84”消毒液中加入适量“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)，有黄绿色气体产生。
③写出该反应的离子方程式： ，故日常生活中不能将两者共用。
【实验3】测定“84”消毒液在不同温度时ORP 随时间的变化情况如图所示[ORP(氧化还原电位)反应水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP 值越大，氧化性越强]。
④根据图示信息，“84”消毒液使用的较合适的温度是 。
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C C B C C D B
题号 11 12 13 14
答案 B D B A
15.(15分,除标注外,每空 2分)
(1)③⑥⑦⑧ ⑦
(3)溶液会变热且溶液变浑浊(答到出现白色沉淀或溶液浑浊即给分，错别字不给分)
4e
3分，方程式2分，单线桥1分)
② +1(1分) Ag(1分)
16.(14分,每空2分)
(2)过滤
(漏写得1分，写错不得分)
(4)将 Fe 氧化成
(5)Fe(OH) 取少量废液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液无明显现象，表示沉淀完全(合理即可)
17.(15分,除标注外,每空2分)
(2)黄色
(3)①U形管(1分)
②除去混合气中的 HCl 吸收未反应的 CO
④78%
18.(14分,每空2分)
(2)稳定剂2
(4)①控制变量，保证两支试管中“84”消毒液浓度相同
②试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成 HClO 分子，HClO浓度越大，漂白性越强
④20℃

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