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安徽省朗溪中学直升班年级部2025-2026学年第一学期高二第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Bi 209 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1. 下列设备或过程能实现电能转化为化学能的是
A．偏二甲肼燃烧 B．电动汽车充电 C．太阳能集热器 D．纽扣式银锌电池
2．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）
A．二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加少量的溶液：
B．将少量溴水滴入过量溶液中：
C．向溶液中通入：
D．泡沫灭火器灭火原理：
3．草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是
A．燃烧热的热化学方程式：
B．的电离方程式：
C．的水解方程式：
D．加实现沉淀转化：
4．下列图象中可用来表示 的正确图象是
A．B．C．D．
5．如表所示，在三个初始温度均为T ℃的容器中进行反应： 。下列说法正确的是
容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量/mol 平衡时n(NH3)/mol
N2(g) H2(g) NH3(g)
甲 恒温恒容 1 L 0 0 2 1.8
乙 恒容绝热 1 L 1 3 0 x
丙 恒温恒容 3 L 3 9 0 y
A． B．
C．T ℃下该反应的平衡常数K=1200 D．平衡时H2的正反应速率：
6．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀() 发生了水解反应
B 用计分别测定饱和溶液和饱和溶液的，前者的较小 酸性：
C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强
D 向盛有溶液的试管中滴加2~3滴溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加2~3滴溶液，产生黑色沉淀
7．某课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气（如图）。下列叙述正确的是
A．该装置实现了太阳能直接转化为化学能
B．a极的电极反应式为
C．装置工作一段时间后，b极区溶液pH升高
D．同温同压下，生成时，理论上逸出
8．某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是
实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL
1 25.00 18.05
2 25.00 18.00
3 25.00 17.95
4 25.00 18.95
A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL
B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色
C．根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729
D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高
9．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是
A．催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．催化释放氢反应除生成外，还生成
C．在催化剂表面解离键比解离键更容易
D．催化释放氢的热化学方程式为：
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．可用排饱和溶液的方法收集
B．密闭容器内的、混合气体，压缩容器体积后颜色突然变深
C．将固体置于溶液中，固体慢慢变成黄色
D．接触法制备硫酸过程中，氧化时使用过量能降低生产成本
11．25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．a点溶液中
B．b点溶液中离子浓度由大到小的排序是
C．c点溶液中
D．d点溶液中存在平衡
12．工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有、、、、、、等物质。下列说法错误的是
已知：各金属离子沉淀的如下：
开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4
完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4
A．反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是增大接触面积，提高反应速率
B．向浸出液中添加适量的作用是催化作用；调节时应不低于6.5
C．已知滤渣1的主要成分为，则除杂时，滤渣2的主要成分为、
D．沉锰的离子方程式为
13．25℃时，某二元酸的。25℃时，将溶液稀释至VmL，稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法不正确的是
A．曲线p为的变化曲线
B．25℃时，的平衡常数
C．同浓度的溶液和NaHA溶液等体积混合，则混合溶液中有
D．25℃时，加水稀释溶液，会变大
14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A．a点有沉淀生成，无沉淀生成
B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间
C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为
D．时，饱和溶液中
二、非选择题：共4小题，共58分。
15．（16分）用NaOH溶液捕捉SO2后可生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。已知25℃时，H2SO3电离常数。
（1）若混合液pH=7，则 。
（2）若混合液中。则混合液 ，此时溶液中 。
A．> B．< C．=
（3)在1L含有0.1molBaSO4沉淀的悬浊液中，加入Na2CO3固体，当BaSO4至少恰好完全溶解时，加入Na2CO3固体_________mol？（小数点后保留一位）(已知Ksp（BaSO4）=1.1×10－10 ,Ksp（BaCO3）= 2.6×10－9 )
(4)已知25℃时，，Ksp（Cu（OH）2)=4.4×10－20 ，已知的电离常数，。工业生产和化学实验中常用沉淀法，将转化为难溶物除去。
1)通过调节溶液的pH值，可将转化而除去，如果某溶液中含有0.11mol/L的，请计算开始沉淀时的 。(结果保留1位小数，已知lg 2≈0.3)
2)以作为沉淀剂，将溶液中的转化为极难溶的CuS沉淀，是化学实验室中进行物质分离、除杂的常用方法，涉及的离子反应为 ；计算该反应的平衡常数 。
（5）将嵌入层状充电后得到可做电池负极，该负极放电时的电极反应式为______________________________。
16．（12分）以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
已知：Bi3＋易与Cl-形BiCl，BiCl易水解，其反应的离子方程式为BiCl＋H2O BiOCl↓＋5Cl-＋2H＋。
(1)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为 。
(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH．一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是 。
(3)铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl(水层)＋2TBP(有机层) BiCl3·2TBP(有机层)＋3Cl-(水层)。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随c(Cl-)变化关系如图所示。c(Cl-)最佳为1.3mol·L-1的可能原因是 。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为 (填化学式)。
(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl-较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为 。
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为 。(M[Bi2(C2O4)3·7H2O]=808g·mol-1)
17.(14分）化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。
(1)利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。
①a极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为 ；阳极室石墨电极反应式为 。
②K、M、L膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是 (填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)
③b极上消耗标准状况下的，理论上阳极室 （填“增加”或“减少”） 。
(2)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为 。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动；
18．(16分)（模拟）三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
（1）已知：①MoS2（s）Mo（s）+S2（g） △H1
②S2（g）+2O2（g）2SO2（g） △H2
③2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s） △H3
则2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）的△H=_____________（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2（s）Mo（s）+S2（g）
①下列说法正确的是_____________（填字母）。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加MoS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2（g）的浓度为1.4mol L-1，充入一定量的S2（g），反应再次达到平衡，S2（g）浓度__________________（填“＞”“＜”或“=”）1.4mol L-1。
（3）在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若仅发生反应：S2（g）+2O2（g）2SO2（g），5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2（g）的反应速率为_________________mol L-1 min-1。
（4）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g） △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
①△H________（填“＞”“＜”或“=”）0；比较p1、p2、p3的大小：___________________________。
②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=______________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___（填“＞”“＜”或“=”）Kp。

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