资源简介

1-25.AABCC
DDDAD
BDBCB
CACAA
CDDCB
26.(10分)
(1)1.5
1.806X1024
(2)0.2
(3)4.5
5
(4)12
34
(5)②
①
③
27.(8分)
(1)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)3Fe+4H20(g)
Fe304+4H2
(3)Ca(ClO)2+H20+CO2=CaCo3 +HCIO
(4)KSCN
28.(10分)
(1)容器A中溶液进入容器B,容器B中有白色沉淀生成
(2)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(3)4Fe(OH2+O2+2H20=4Fe(O3Fe203
(④①
30.(12分)
(1)MnO2+4HCl(浓
】
MnC2+C2↑+2H2O
(2)无水CS04
(3)饱和NaCl溶液
(4)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
()黄色火焰冒白烟
(6)Cl2+20H=CI+C10+H20
31.(10分)
(1)500ml容量瓶
玻璃棒
(2)搅拌引流
(3)4.0
(4①③④②⑤
(5)②③大港实验中学2025级高一年级上学期期中考试：化学
注意事项：本试卷分第卷（选择题)和第卷（非选择题）两部分共4页，（包括答题卡）满
分共100分，考试用时60分钟。考试结束后，物答题卡交回，祝同学们考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H1N14C35.5Na23O16Mg24Fe56Cu64Ag108
第I卷选择题（共50分）
1.2mo1Ck和2molC02相比较，下列叙述中一定正确的是()
A.分子数相等B.原子数相等
C.体积相等
D。质量相等
2.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（入
A.FeClz
B.NaCl
C.Fe304
D.FeCla
3。下列叙述中，正确的是（】
A.摩尔是一个基本物理坠，表示物质所含粒子的多少
B.1 mol Ne中约含有6.02x1024个电子
、
C.1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子
D.阿伏加德罗常数就是6.02x10
4。某学生用经氯水消毒的自来水作溶剂，配制下列溶液，不会明显引起药品变质的是(
A.AgNO3溶液B.FeCl2溶液
C.AICL溶液
D.Ca(ODz溶液
5,下列关于铁的叙述错误的是（)
A.铁红：Fe2O3,可用作红色油漆的颜料
B。磁性氧化铁：O,为黑色有磁性的晶体
C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
D。纯铁的抗蚀能力相当强，在于燥的空气里不易被氧化
6.下列说法不正确的是()
A.新制氯水的氧化性强于久置氯水，但酸性较弱
B.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C.氯水均能使淀粉一红试纸变蓝
D。氯水和液氯均属于混合物
T.将一小块钠投入到FC,溶液中，观察到的现象是(
A。只产生气体
B。钠溶解，有铁析出并有气体生成
C.只有沉淀生成
D.既有气体产生又有红褐色沉淀生成
8。可以证明次氯酸是弱酸的事实是(
A.可以和碱反应
B.次氯酸不稳定，见光易分解
C.次氯酸具有孤白性
D,次氯酸钙可以和碳酸反应
9.某些离子的检验方法及结论一定正确的是（
A,通过焰色试验，观察到火焰是黄色，则溶液中一定有Na*,可能有K
B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有C03
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有$0？
D。氯水中先加入盐酸酸化，再加入AgNO,溶液产生白色沉淀，说明溶液中有CI存在
10.下列说法正确的是（)
A。新制氯水中含有3种分子，3种离子
B.氯水显酸性，可以用pH试纸测定氟水的pH
C.漂白粉应该散口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果
D.在光照条件下，新制氯水中会有气泡圆出
11.把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和心*物质的量浓度之
比为1：l,则已反应的Fe*和未反应的Fe+物质的量之比为（)
A.11
B.23
C.2:1
D.32
I2.制取源白粉的化学方程式为2Cl+2Ca(OH)2-CaClz-C(CI0)+2H0,该反应中()
A、C2只失电子，被氧化
B.C2是氧化剂，Ca(O用2是还原剂
C.每消耗1molC2,则转移2mole
D.氧化剂与还原剂的物质的斌之比为1：1
13.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(
A.过量的铁在氯气中燃烧生成FC2
B。铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属
C.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O,
D。铁在纯氧中燃烧或在煞气中燃烧所得产物铁元素的化合价均为十3价

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