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2025-2026学年科学九年级上册浙教版期末综合题训练
一、综合题
1． 米酒又名酒酿，利用糯米和酒曲制作而成，是我国传统的特色食品。
（1）酒曲中的酵母菌利用葡萄糖通过无氧呼吸（即发酵）作用产生酒精（C2H5OH）和二氧化碳。小明据此推测葡萄糖中一定含有碳、氢、氧三种元素，其依据的科学原理是__________。
（2）酒曲中含有酵母菌、根霉菌等微生物。因此制作米酒时，在糯米蒸熟后需冷却至一定温度才能加入酒曲，请简要解释其原因：__________。
（3）米酒中葡萄糖和酒精的含量随时间变化分别如图甲、乙所示，小明据图分析预计在第5天能喝到口感甜、酒味较浓的米酒，他判断的依据是__________。
（4）小明把自制的酒酿分享给家人品尝。酒酿中的酒精通过消化系统被吸收，再进入血液循环系统，酒精被吸收的主要场所为图中的__________。 （填数字序号）
2． 在学习了“血液循环”相关内容后，某同学利用塑料管、水、单向阀、硬质物料瓶（2大2小，上下连通）、肺泡模型、组织细胞模型等制作了“人体血液循环模型”如图所示。请根据模型回答下列问题：
（1）瓶③模拟心脏的哪个腔？__________。
（2）小科同学指出应该用橡皮球代替硬质塑料瓶，能更好地模拟心脏，请说明理由__________。
（3）老师指出该模型中心脏结构不完整，模型中缺少的心脏结构是__________。
3． 如图为小科制作的血液循环演示模型，其中单向阀模拟瓣膜（箭头表示液体流动方向），软管楔拟与心脏相连的血管，装置内的红墨水模拟血液。据图回答：
（1）若甲烧杯模拟肺泡，则蓝色软管1模拟的是_________。
（2）在演示过程中，同时松开两个橡皮球，则该过程可模拟血液_________（选填“流回”或“流出”）心脏。
（3）请指出该模型中的不足之处_________（写出一点即可）。
4． 人体通过自身调节来实现生命活动的正常进行，其中水盐平衡是人体生命活动调节的重要方面，对于维持人体的健康有着重要的意义。如图是人体调节体内水平衡的示意图。
（1）图中表示的水分流失的途径有____________。
（2）写出图中③所表示生理活动发生的场所及过程。____________。
5． 排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ、制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用___________可测定溶液的pH值。
（2）请写出Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式___________。
Ⅱ、研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg g﹣1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B 0.2 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x=___________。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）请简述该实验方案___________。
6． 在食品发酵跨学科实践活动中，同学们组建了两个项目组：米酒项目组、葡萄酒项目组。请根据所学知识回答下列问题。
（1）项目原理：各项目组使用的菌种均在无氧条件下，利用酶将葡萄糖转化为__________。（填有机物名称）
制作流程：
组别 米酒项目组 葡萄酒项目组
培养基材料 糯米 葡萄
步骤一 装置高温消毒并冷却
步骤二 蒸熟后冷却 洗净晾干后榨成汁液
步骤三 与酒曲均匀搅拌、压实，中间挖一个凹坑 加入酵母菌并均匀搅拌
步骤四 按照图示方式密封后，均放置在30℃恒温箱中
装置图
（2）流程分析：密封后，均放置在30℃恒温箱中而不是放在高温或低温环境中是因为酶的活性与__________有关。
（3）反思与总结：甲、乙装置设置橡皮管排气口，可及时排出和检测产生的气体，气体成分的检测方法是__________。
7． 有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小实为探究其成分，取少量固体样品于烧杯中，形成无色透明的溶液。
步骤一：取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞，观察到▲现象
步骤二：再次取样加入足量的稀盐酸，待溶液不再产生气泡后，继续往烧杯中滴加足量的氯化钡溶液
步骤三：过滤后，往滤液中滴加AgNO3溶液，得到白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。
（1）步骤一中▲的现象为____________________。
（2）推理可知，这包白色固体样品中除了碳酸钠，一定含有的物质还有__________。
8． 《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟古法制碱
（1）小组同学按如图所示制碱的流程完成实验。请写出步骤三反应的溶液中出现的明显现象是______________。
项目二：验证氢氧化钾生成
（2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊 固体中有
有同学为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。小德同学却提出了质疑，他的理由应是_____________。（实验过程中得到的相关物质均未变质）
（3）针对是有生成的疑问，小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液的变化来证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的为12.7，实验配制的溶液为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液变化后的数据如表：
次数 第一次 第二次 第三次
12.2 13.2 14.0
小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是_____________。
9． 同学们好奇古人是如何将巨物搬到高处的（省略古人劳动场景），将相关猜想画成如下简图。其中，A与石头之间用绳索固定，AC是杠杆，C处用人体的重力拉动杠杆，AC=48m，AB=0.8m，石头重5000kg。
（1）此杠杆是______（填“省力”或“省距离”）杠杆；
（2）在某次操作中，石头在MN上移动0.1m，高度升高0.05m，求克服石头重力做的功________；
（3）在某次操作中，绳子与AC垂直，AC与竖直方向成30°，要拉动巨石，绳子对巨石的拉力至少为32100N，假设每个人的体重是60kg，C处要用多少个人才能把石头拉起________？
10．某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是___________（填序号）。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是___________（写1种合理的方法）。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少？
11．我市户外公共场所中多处便民饮水机已投入使用，小科对此很感兴趣，自己设计了一款饮水机，其部分结构示意图（如图甲）。
（1）小科应将电加热装置安装在贮水箱的___________（填“上部”或“下部”），加热效果更好。
（2）图乙为电加热装置电路简化图，饮水机有加热档和保温档。当开关S1___________（填“闭合”或“断开”）时，直饮水机处于保温状态。
（3）R1和R2均为阻值不变的电热丝，R2的阻值为48.4Ω，正常工作时，保温档功率为110W，请求出电阻R1的阻值大小。
（4）小科为提升饮水机的能源利用率，对设计方案进行了改进（如图丙）。对比图甲、图丙两种设计方案，图丙方案更有助于提高能源利用率的依据在于：___________。
12．某同学发现不少商场洗手间为顾客提供干手器（如图甲），他也想设计并制作一款干手器供学校使用。
干手器参数
额定电压 220伏
电动机额定功率 50瓦
R 加热功率 950瓦
工作时间 18秒
（1）某同学利用电磁继电器设计了电路图（如图乙所示），实现自动化控制。闭合开关S、S 、S 后，干手器感应到手伸入时，感应开关闭合，电动机开始工作。此时电磁铁上端为________极，图丙中的光敏电阻________（填“①”或“②”）符合他的设计要求。
（2）若全校师生均使用热风干手，一周累计10000次，按照某同学的设计图及干手器参数表计算干手器一周消耗的总电能________。
13．农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。
（1）在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克，则该样品中的质量分数为多少？（反应化学方程式：）
（2）兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种并说明理由：___________。
14．某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有__________。
（2）计算该食盐样品中氯化钠质量分数________。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。_________（精确到0.1%）
15．海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：
（注：实验过程中微溶算是可溶）
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是__________；
（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含__________；
（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是__________，再根据观察到的现象进行判断。
2025-2026学年科学九年级上册浙教版期末综合题训练（参考答案）
一、综合题
1． （1）质量守恒定律
（2）温度过高会杀死或抑制酵母菌、根霉菌等微生物的生长和繁殖，从而影响米酒的发酵效果
（3）第5天时产生的葡萄糖含量和酒精含量均较高
（4）④
2． （1）左心室 （2）橡皮球能更好地模拟心脏的收缩和舒张功能
（3）瓣膜##房室瓣和动脉瓣
3． （1）肺静脉 （2）流回
（3）蓝色软管1与红色软管1的位置应对换##模型不能更好地模拟心脏的结构
4． （1）呼吸、流汗、排尿、排便
（2）发生在人体活细胞（线粒体）；通过氧化分解有机物产生水分、二氧化碳和能量，使体内水分增加
5． ①. pH试纸##pH计（合理即可） ②. Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 ③. 260 ④. 控制吸附剂质量、吸附时间等其他条件相同，将等量含磷废水的pH调成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量，得出废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响（合理即可）
6． （1） 酒精 （2）温度
（3）通入澄清的石灰水中
7． （1）溶液变红色。
（2）硫酸钠。
8． （1）产生白色沉淀
（2）步骤一中碳酸钙可能未反应完全
（3）混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生（合理即可）
9． （1）省力 （2）2500J
（3）2个人
10．（1）③
（2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等
（3）16%
11．（1）下部
（2）断开
（3）391.6Ω
（4）回收热水冷却时释放的热量，提高冷水加热的初始温度，从而降低电能消耗
12．（1） ①. N ②. ①
（2）1.8×108J
13．（1）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为：50g+50.44g+10g-110g=0.44g；设样品中碳酸钾质量为x，
x=1.38g，
该样品中碳酸钾的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%；
（2）等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多（合理即可）
14．（1）三、四
（2）解：设食盐样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
= x=2.22g
= y=2.34g
食盐样品中氯化钠的质量=20g 2.22g=17.78g
食盐样品中氯化钠的质量分数=×100%=88.9%
答：食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%。
（3）解：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量=20g 2.22g+2.34g=20.12g
第三组反应后所得溶液=20g+80g+30g 2.0g=128g
第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈15.7%
答：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。
15．（1）检验并除去氯化镁（2分）
（2）氯化钙（2分）
（3）加入氯化钡前先加入过量稀盐酸（或在步骤③后产生有白色沉淀，再加入足量稀盐酸）
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