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上犹中学高二化学综合训练参考答案
1.C2.D3.B4.A5.C6.A7.B8.C9.B10.C
11.C12.B13.B14.A
15.(1)CD
(2)HS04(3)A1B+3H003=A1(OH)3+3C02↑
(4)③④⑥
(5)HM
（6)Cu+H,S=CuS+2H反应的K=K(H,S)K:(H,S)/Ksp(CuS)=1.75x10410,反应限
度很大，所以从反应限度角度看用硫酸铜溶液可充分吸收尾气中的H2$气体
16.(1)+6Cr2072-+3H2C204+8H=2Cr3+6C02↑+7H20
(2)6.3×1031
Cr(OH)3+NaOH=Na[Cr(OH)4]
(3)①S2+H2O=HS+OH°、HS+H2O=H2S+OH°
CuS②BC
(4)9.0×1017
17.(1)A→B
(2)铜N0+e+2H=N02↑+H0
(3)bc
(4)ACH,OH-6e+80H=C03+6H0
(5)C1°-5e+2H20=4H+C1O2↑
(6)1.25NA
18.(1)放热
下地率家横是
T.
(2)
反安时解山
(3)①增大
②反应Ⅱ
<③k1Xk3
k2Xk4
(4)机理2
机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，O2浓度较小时，增加O2浓
度，O吸附量增大，反应速率加快：O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，NO吸附量
减小，反应速率减慢
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上犹中学12月高二化学综合训练
7.用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1
可能用到的相对原子质量：Cu:64:10:16
mol/LHCI溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变
一、选择题（每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
化如图，下列说法正确的是()
1.化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是(
A.M点c(Na)A.食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B.M点c(HX)>c(X)
B.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
C.将A1Cl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C.P点c(C1)=0.05mol/L
0
D.海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护
D.N点溶液与P点溶液混合，溶液呈酸性
2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
8.将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知：C+3C1
A.电解精炼铜时，当阳极质量减轻32g时，电路中转移电子数目一定是NA
÷CuCl32(无色)K=5.0×105:Ksp(CuC1)=1.2×106,下列说法错误的是()
B.向1L0.1mol/L CH:COOH溶液中通氨气至中性，NH4数目为0.1NA
A.铜片表面产生的气体为H2
C.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32数日之和等于0.1Na
D.常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中水电离出的OH数目为Na×I0
B.金属活泼性顺序是有一定前提条件的
3.下列方程式与所给事实不相符的是()
C.将反应后的溶液稀释，无沉淀产生
2Na(s)+Cl(g)-
D.铜不与稀盐酸反应主要原因c(C1)不够大
△H→2NaCI(s)
A.用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+:Cu2*+S2=CuSJ
B.用饱和Na2CO,溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2*+CO32=CaCO3J
9.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，
△H2
△H4
C.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH
下列说法错误的是()
D.用明矾[KA1(SO4)212H2O]作净水剂：A13+3H2O=A1(OHD3(胶体)+3H
2Na(g)
2C1(g)
△H2
4.下列说法错误的是(
A.相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H<△H
△Hs
A.对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快
B.△H2+△H3+△H4<△H1
△H3
AHs
B.同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的△H相同
C.△H4的数值与CI-CI键键能的数值相等
△H6
2Na'(g)+2CI-(g)
C.反应体系的温度发生变化，平衡一定发生移动
→2NaCl(g）)
D.△H6=△Hs-△H7
D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快
10.钴(Co)合金材料广泛应用于航空航天、机械制
5.向一定浓度的NH·HO与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入CHsCOOH
Co电极
Hoa
溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是()
造等领域。一种利用双膜法电解回收CoC2溶液中
bo一Ti电极
◆导电能力
电源
A.b段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，
Co的装置如图所示，电解时T电极上始终只产生
离子浓度减小
无色气体。下列说法正确的是()
HSO,溶液
B.bc段，发生反应的离子方程式为CH3COOH+NH3H2O=CH3COO
A.b为电源的负极
CoCL,溶液
+H2O+NH4*
B.c、d分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜
C.cd段，由于CH3COOH是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降
Ⅱ室
Ⅲ室
C.工作时，Ⅱ室、Ⅲ室溶液的pH均减小
D.d点以后，随着CH3COOH溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强
V(CH,COoH溶液)
稀盐酸
D.生成0.5 mol Co,II室溶液质量理论上减少8g
6.下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是(
11.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图甲为其工作原
选项
实验操作
实验现象
结论
理，图乙为废水中C2O,2-浓度与去除率的关系。下列说法错误的是（
)
室温下，用pH试纸测浓度均为01
pH(CH3 COONa)=9CH3COOH的酸性
100c
mol·LI的CH3COONa和NaNO2溶
pH (NaNO2)=8
比HNO2的弱
CO,
s9801
000000
1A
液的pH
微不
B将10mL0.1mol·L1氨水稀释成100pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·HO
mL
的电离程度减小
+Cr,02
0612345
C向5mL0.1molL1的AgNO3溶液中先产生白色沉淀，后白Kp(AgCI)>Kp
有机物质子交换膜
Cr,0离子浓度(mg·L-)
乙
先滴加5滴0.1mol·L1NaCI溶液，
色沉淀变为黄色沉淀
(AgI)
A.电池工作时，M电极的电势低于N电极的电势
再滴加5滴0.1mol·L1KI溶液
B.Cr2O,2-浓度较大时，去除率降低，可能是C2O,2造成还原菌失活
0
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液
溶液先变成红色，后无Fe3+与SCN的反应
C.移除质子交换膜，C2O2与有机物充分接触，电路中电流强度增大
再加入少量KSO4固体
明显变化
不可逆
D.若有机物为HCHO,还原1olCr2O,2,左侧溶液质量减少27g
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