资源简介

(
晓天中学202
5年秋学期第三次质量检测
高
二化学
（
答题
卷）
) (
班级：
姓名：
成绩
：
装
订
13、
（6分
线
)
一、单选题（本题共15道小题，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共3大题，共55分）
16、（21分）
（1） ；
；
； ；
；
； (5) 。
（18分）
；
（2） ； ；
（3）① ； ② ；
。
18、(16分)某科研小组为研究电化学原理,设计如图所示装置。
(1)若a和b不相连,c是铜片,d是锌片,m是稀硫酸,则锌片上的现象是　　　　　　　　　　　　,此时能量转化的主要形式是化学能转化为　　　　　能。
(2)若a和b用导线相连:
①c是石墨电极,d是铜片,m是硝酸银溶液,则原电池正极的电极反应式为　 。
②c、d均是Pt电极,m是NaOH稀溶液,分别向两极通入CH4和O2,通入CH4一极的电极反应式是
　 。
(3)若a和b分别连接直流电源的两极:
①c、d是石墨电极,m是NaCl溶液,向溶液中滴加几滴酚酞溶液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色,则b连接直流电源的　　　　　(填“正极”或“负极”),通电时总反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,检验d极气体产物可以选用的试纸是　　　　　(填字母)。
A.干燥的红色石蕊试纸 B.干燥的蓝色石蕊试纸
C.湿润的淀粉KI试纸 D.干燥的淀粉KI试纸
②c、d分别是石墨电极和铜电极,m是NaOH浓溶液,通过反应:2Cu+H2OCu2O+H2↑可制得纳米级Cu2O。阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 　　。 (
晓天中学202
5年秋学期第三次质量检测
高
二
化学
（
试题
卷）
) (
班级：
姓名：
成绩
：
装
订
13、
（6分
线
)
时间：90分钟 满分：100分 测试范围：选择性必修一第三章~第四章
第一部分（选择题 共45分）
选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．水果罐头里添加作抗氧化剂 B．饮用水加明矾杀菌消毒和净水
C．热的纯碱溶液常作餐具洗涤剂 D．聚乙烯塑料常用作食品外包装材料
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．浓硫酸沸点高，可用于制备HCl气体 D．Al2O3的熔点高，可用于电解冶炼铝
3．一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是（ ）
A．反应已达平衡状态 B．三者共存
C．的浓度不再变化 D．的浓度之比为1:3:2
4．下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ）
A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质
C．工业合成氨时加入催化剂 D．向食品袋中加入脱氧剂
5．下列说法及相关方程式书写均正确的是（ ）
A．水是弱电解质：
B．硫酸氢钠在水中部分电离：
C．碳酸氢钠在水中水解：
D．醋酸铵在水中部分电离：
6．常温下，下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A．BaCl2 B．NaHSO4 C．CH3COONa D．NaOH
7．一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是（ ）
A．蒸发部分溶剂，溶质浓度增大
B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0
C．再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变
D．该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度
8.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是(　　)
A.用浓Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水
C.用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油
D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时,需在HCl气流中蒸发
9.．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积（ ）
A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL
10．用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电
C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色
11.下列措施一定不能增大化学反应速率的是（ ）
A．升高温度 B．减小反应物的浓度 C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强
12.下列有关金属的保护方法的说法正确的是(　　)
A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮的腐蚀加快
C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极法
D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青,这是钢铁的电化学保护法
13.以熔融盐为电解液,以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解,实现Al的再生。该过程中(　　)
A.阴极发生的反应为Mg-2e-Mg2+ B.阴极上Al被氧化
C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 D.阳极和阴极的质量变化相等
14.下列关于如图装置说法正确的是(　　)
A.装置中电子移动的途径是负极→Fe→M溶液→石墨→正极
B.若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO
C.若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁
D.若M是海水,该装置利用牺牲阳极法保护铁
15.下列关于如图所示各装置的叙述正确的是(　　)
A.图1是原电池,总反应是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B.图2可验证铁的吸氧腐蚀,负极反应为Fe-2e-Fe2+
C.图3可在待镀铁件表面镀铜
D.图4中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护,该方法叫做牺牲阳极法
二、（填空题，共55分）
16.(21分)根据化学平衡理论,请回答下列问题:
(1)向含有酚酞的0.1 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,观察到的现象是　 , 请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是 。
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合,若混合溶液呈中性,则溶液中c(Na+)　　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)c(CH3COO-),则混合前c(NaOH)　　　　　c(CH3COOH)。
(3)为配制SbCl3溶液,取少量SbCl3固体溶于2~3 mL水中,观察到有白色沉淀生成,为避免出现该现象,配制SbCl3溶液的正确方法是 　。
(4)25 ℃时,已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使c(Cu2+)=0.2 mol·L-1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10-4 mol·L-1],则应加入NaOH溶液调节pH为　　　　。
(5)用可溶性碳酸盐可浸取CaSO4固体,则溶液浸取过程中会发生反应：
CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。已知298 K时,
Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K=　 (结果保留三位有效数字)。
17.(18分))研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)图甲为教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验,导管中液柱的上升缓慢,下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有　　　　　(填字母)。
A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度
C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管,水中滴加红墨水
(2)该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验,导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表,根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐　　　　　(填“加快”“不变”“减慢”),你认为影响因素为 　 。
时间/min 1 3 5 7 9
液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2
(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应,进行以下实验,请完成表格空白:
实验操作 实验现象 实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为①　　　　　　　　　　
然后滴加2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为②　　　　　　　　　　　　　
根据以上实验探究,试判断　　　　　(填“a”或“b”)为负极,该点腐蚀更严重。第三次检测高二化学参考答案
一、单选题（本题共15道小题，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C D C A C C A A A B C C B B
填空题（共55分）
16、（21分）(1)红色溶液颜色变浅　 NH3·H2ON+OH-,加入NH4Cl固体,c(N)增大,平衡向左移动,c(OH-)减小,因此溶液颜色由红色变浅　
（2）=　<　
（3）先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释到所需浓度　
（4）6　 (5) 1.75×104
17.（18分）(1)ACD　
(2)减慢　氧气的浓度　
(3)①O2+4e-+2H2O4OH-　②Fe-2e-Fe2+　 b
18、（16分）(1)锌片溶解,且锌片表面有气泡生成　热
(2)①Ag++e-Ag　②CH4+10OH--8e-C+7H2O　
(3)①正极　2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑　C　②2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O

展开更多......

收起↑