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云南省宣威市第三中学2025-2026学年高一上学期期中考试
高一化学试卷
本试卷共7页，18小题，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
K 39
一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．“食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应
B．铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂
C．苏打可用于治疗胃酸过多
D．石墨能导电，石墨是一种电解质
2．下列对有关物质的分类不正确的是
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘食盐、食醋 混合物 干冰
B 液氯、纯硫酸、熔融硝酸钾、生石灰 不导电 熔融硝酸钾
C 云、烟、雾、淀粉溶液 胶体 淀粉溶液
D 铝、一氧化碳、氢气、氧气 还原剂 氧气
A．A B．B C．C D．D
3．下列叙述正确的是
A．1 mol任何物质都含有个分子
B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．阿伏加德罗常数近似为
4．下列电离方程式中，错误的是
A．硫酸铝在溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO
B．Ba(OH)2在溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO
D．KClO3在溶液中的电离方程式：KClO3=K++ClO
5．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是
A．CH3COOK的相对分子质量为 B．CH3COOK的摩尔质量为98 mol
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D．1 mol CH3COOK含有个H
6．“宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是
A．分析反应类型：该反应属于置换反应
B．分析物质种类：图中反应物均为氧化物
C．分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
D．分析表示方法：该反应的化学方程式为
7．下列各组离子一定能够大量共存的是
A．碱性溶液中：、、、
含大量KCl的溶液中：、、、
无色透明的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
8．制备的一种方法为。下列说法中正确的是
A．该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B．Zn得到电子，发生还原反应
C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．氧化性：
9．下列实验装置可以达到实验目的是
A B C D
验证和水反应是否放热 除去中的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
10．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。
下列说法错误的是
A．a的浓溶液可与e反应制b B．b、c均能用于自来水消毒
C．a的酸性弱于d的酸性 D．e中的一种物质可用于制取O2
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铜和硝酸银溶液反应：
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．铁和稀硫酸反应：
D．碳酸钙与稀盐酸反应：
12．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为：
B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应
13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．所含电子数为
B．中含有的原子数为
C．与足量水反应，转移的电子数为
D．标准状况下，42g固体中，所含的氧原子总数为
14．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：
以下说法不正确的是
A．中铁元素为价
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
D．可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化
二、填空题 （本题共4小题，共58分）
15．（14分）回答下列问题：
I．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用图3系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
Cu 2（OH）2CO 3属于 （填酸、碱、或盐），
写出B的化学式： 。
(2)上述转化过程中属于置换反应的是 （填序号），写出①反应的化学方程式： 。
II．某溶液中可能含有K+、Na＋、、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
序号 实验操作及现象
步骤① 取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤② 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生
请回答下列问题：
（3）原溶液中一定存在的离子是 （填离子符号，下同），一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（4）为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是 。
16．（14分）某校化学社团活动小组同学在学习完氯及其化合物后设计了如下探究实验。请回答下列问题：
(1)盛有浓盐酸的仪器名称为 ；实验室制备氯气的反应的化学方程式是 。
(2)盛有NaOH溶液的仪器中发生反应的离子方程式是 。
(3)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有 气体和 (填化学式)，需要对氯气进行洗气，其洗气过程是先让含杂质的氯气通过 再通过 (填字母选项)。
A．浓硫酸　　　　B．饱和食盐水　　　　C．水 D. 饱和碳酸氢钠溶液
(4)在实验室制取氯气时，可以使用湿润的蓝色石蕊纸试纸检验氯气已经收集满，现象是 ，发生反应的离子方程式是 ，
其中具有漂白性的物质是 (填化学名称)。
17．（15分）钠及其化合物在生产、生活中用途广泛。请回答下列问题。
I. (1)下列关于Na与的实验，描述错误的是 。(填序号)
a.反应非常剧烈，金属Na沉入烧杯底部 b.金属Na在水面“四处游动”，有气体产生
c.钠与水反应生成氧气 d.向反应后所得溶液滴入几滴酚酞，溶液变红
(2)用作供氧剂时转化为的化学方程式为 ，反应中产生1mol时，转移 mol电子。
II. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(3)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 (填化学式)。
(4)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(5)操作②发生反应的化学方程式 。
(6)应先向饱和NaCl溶液中先通入 ，后通入 (填化学式)，写出发生反应的化学方程式 。
18．（15分）是一种重要的氧化剂，可用于杀菌消毒剂、漂白织物等，如图是其中一种生产工艺：
(1)的名称为 ，的摩尔质量是 ，2mol中含有的氧原子数是 。
(2)“还原”步骤中反应的化学方程式如下，请将该反应配平(计量数为1时也要写) ：
___________________________________
(3)还原性： (填“>”或“<”)。
(4)向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质主要是 (填化学式)。
(5)“尾气吸收”步骤是吸收“电解”步骤排放出的少量，同时有氧气生成则发生反应的化学方程式是 ，在该反应中H2O2做_______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
《2025-2026学年上高一化学期中考试卷》参考答案
选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C D A B A A C
题号 11 12 13 14
答案 D B D B
二、填空题 （本题共4小题，共58分）
15.（14分、除特殊标注外每空2分）
(1) 盐（1分） CuO（1分） (2) ⑤ 2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3
(3) Na＋、 K+ Cl－
(4)取原溶液，滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl－，反之没有
（14分、除特殊标注外每空2分）
(1) 分液漏斗（1分）
(2)Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－+ H2O
(3) HCl（1分） H2O（1分） B （1分） A（1分）
(4) 湿润的蓝色石蕊纸试纸先变红后褪色 Cl2 + H2O = H+ + Cl1－+ HClO 次氯酸（1分）
（15分、除特殊标注外每空2分）
a c (2) 2
(3)Na2CO3（1分） (4)①③ (5)
(6) NH3（1分） CO2 （1分） NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NH4Cl
18.（15分、除特殊标注外每空2分）
(1)氯酸钠 106.5 g/mol 6
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(3)﹥
(4)NaOH
(5)H2O2+2NaOH+2ClO2= 2NaClO2+2H2O+O2 还原剂（1分）

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