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江苏省淮安市2024届中考化学试卷
一、单选题
1．防治空气污染，可为人类生活提供清洁的生存环境。下列做法合理的是
A．建筑垃圾等随意倾倒 B．车辆尾气净化后排放
C．加快开采使用燃料煤 D．工业废气排放到高空
2．餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去该类油污的物质是
A．洗洁精 B．汽油 C．纯碱溶液 D．食盐溶液
3．氧气的实验室制取中，相关操作不正确的是
A．检查气密性 B．点燃酒精灯
C．加热制氧气 D．氧气的验满
阅读下列材料，完成下面小题。
我国攀枝花地区的钒钛磁铁矿中，伴生钛储量达4.2亿吨，接近国外探明储量的总和。纯钛机械性能良好，易于加工，但混有碳、氮等杂质时，其硬度和强度会增大。钛能与许多金属形成性能优良的合金，如钛铝钒合金最大伸长可达自身的2000%。
4．下图为钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．钛元素的相对原子质量为47.87 g B．钛元素的原子序数为22
C．图中，x的数值为22 D．化学反应中，钛原子易失去电子
5．下列关于钛及其合金的相关叙述正确的是
A．我国钛资源丰富，拥有世界最大的伴生钛矿石矿藏
B．混有碳、氮元素的金属钛，硬度增大，熔点也升高
C．金属钛制成钛铝钒合金，其延展性得到了很大改善
D．钛可与氯化铁溶液反应，说明金属活动性钛强于铁
6．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气不溶于水，可用作粮食的保护气 B．石墨能导电，可用作电池的电极材料
C．盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈 D．石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良
7．制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．40℃时，NaCl的溶解度比大 B．16.7℃时，溶液的溶质质量分数为35.9%
C．加入NaCl粉末，可增大的溶解度 D．分离出的在农业生产中可用作氮肥
8．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是
A．图1所示实验中，放入颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短
B．图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点
C．图3所示实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气
D．图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热
9．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 除去CO气体中少量的 依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
C 检验红薯片中的淀粉 滴加碘酸钾溶液，观察是否变蓝
D 回收KCl和混合物中的 加水溶解，过滤，干燥
A．A B．B C．C D．D
10．氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。
已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH；
②500℃时，（偏铁酸钾）。
下列有关说法正确的是
A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化
B．该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂
C．500℃时，与反应生成
D．第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得
二、填空题
11．聚焦“绿色高地、枢纽新城”发展，着力“幸福淮安、美丽淮安、开放淮安、创新淮安”建设，打造生态宜居城市圈。
(1)“月湖蒲菜”如图1所示，选自蒲草的根茎，鲜嫩可口，含有丰富的膳食纤维。纤维素属于 （填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。
(2)“五香捆蹄”及其配料表如图2所示，添加少量的亚硝酸钠（）有着色和防腐作用。中N的化合价为 。
(3)“蒜泥龙虾”蒜香扑鼻，风味独特，如图3所示。大蒜素（）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱会失去抗菌活性。新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列说法中正确的是________（填字母）。
A．大蒜素和蒜氨酸的组成元素相同 B．拍碎大蒜头的过程发生化学变化
C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果好 D．大蒜储存时可用生石灰作干燥剂
【住在淮安】
(4)“运河三千里，醉美是淮安”。生态宜居，建设绿色家园，垃圾分类成为一种新时尚。废旧报纸应放入 （填垃圾箱标识名称）垃圾箱。
【行在淮安】
(5)以“南船北马”名誉东南的淮安，已发展成水、陆、空一体的交通枢纽新城。
①运河中南来北往的铁壳驳船，通常采用刷 方法，以防止船体锈蚀。
②城际高铁中的座椅通常用ABS树脂制作。ABS树脂是目前产量大、应用广的有机合成材料，通常以丙烯腈（）、丁二烯（）和苯乙烯（）为主要原料合成。某ABS树脂可用表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比的数值范围是 。
【创在淮安】
(6)“零碳玻纤”“超细铁粉”等高科技产品，体现科、工融合，重塑淮安的产业地位。
①“零碳玻纤”可用于生产玻璃钢风电叶片。玻璃钢属于 （填“无机”“合成”或“复合”）材料。
②纳米铁粉可以在空气中燃烧而铁丝不能，说明 能影响反应速率。
12．硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。
【认识硫酸铜】
(1)硫酸铜（）为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与 （填化学式）溶液对比，可知使溶液呈蓝色的离子是 （填离子符号）。
【硫酸铜制备】
(2)《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得胆矾（）的操作为 。
(3)某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下初步方案。
方案一：
方案二：
①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将 。
②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、应的化学方程式为 。
③对比两个方案，方案二的优点有 （任写一点）。
【硫酸铜应用】
(4)我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆（）取精华法”。
①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是 （填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”）。
②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到分解的TG曲线如图所示。
已知：为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。
从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为 。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含，方案是 （可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。
三、综合应用题
13．水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。
(1)学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是________（填字母）。
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．生理盐水
(2)水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，小琴列出的实验步骤为
A．计算 B．装瓶、贴签 C．溶解 D．称、量
正确顺序是 （填字母）。
(3)“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。
①“生命吸管”中活性炭的主要作用是 。
②“过滤棉”“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响是 。
③实验室中常用图1进行过滤操作，其中仪器a的名称是 。操作过程中玻璃棒的作用是 。
(4)探究水的组成。
①图2为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是 （填名称）。
②利用图3装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是 。
(5)农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量（COD）是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。
实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率
硅藻土 NiO负载量
第1组 0.5 0 50 2%
第2组 0.5 0.1 50 10%
第3组 0.5 0.3 50 40%
第4组 0.5 0.5 50 80%
①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是 。
②相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率 。
(6)节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法： 。
14．在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。
【生活中的】
(1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是________（填字母）。
A．绿色植物通过光合作用吸收释放
B．家用电器着火时，用二氧化碳灭火器扑灭
C．购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运
(2)正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是 。
【实验室中的】
(3)实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。
①该反应的化学方程式为 。
②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到 （填实验现象），反应停止。
【工业中的】
我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。
【碳捕捉】
(4)炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收（原理：），该反应的基本反应类型为 。
【碳利用】
(5)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（），实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。
①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为 。
②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为 时，甲醇的产率最高。
【碳封存】
(6)矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将转化成稳定的固体碳酸盐（原理：）。若用此原理，计算2.0 t MgO可封存的质量（写出计算过程）。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．A 5．C
6．B
7．D
8．C
9．B
10．D
11．(1)糖类
(2)
(3)B
(4)可回收物
(5) 油漆
(6) 复合 反应物之间的接触面积
12．(1) （合理即可）
(2)蒸发结晶
(3) 铜氧化成氧化铜 消耗能源少，操作简单等
(4) 硫酸 用水将浓氨水稀释成稀氨水，然后向红色固体中加入足量稀氨水，观察红色固体能否溶解形成蓝色溶液（合理即可）
13．(1)B
(2)ADCB
(3) 吸附水中的色素和异味 使“生命吸管”使用寿命变短 漏斗 引流
(4) 氢原子和氧原子 偏大
(5) 其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大 降低
(6)随手关闭水龙头（合理即可）
14．(1)C
(2)空气中的二氧化碳与水形成碳酸
(3) 稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下
(4)化合反应
(5) 50%
(6)设2.0 t MgO可设封存的的质量为x，

，
答：2.0 t MgO可封存的质量为2.2 t。

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