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云南省宣威市第三中学2025-2026学年高二上学期期中考试
高二化学试卷
本试卷共7页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1.下列溶液中NO度由大到小的顺序是(　　)
①200 mL 0.2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液；②1000 mL 0.25 mol·L－1NaNO3溶液；③300 mL 0.5 mol·L－1KNO3溶液；④250 mL 0.1 mol·L－1Al(NO3)3溶液
A. ①④②③ B. ③①④② C. ④①②③ D. ②③①④
2.下列对氨基酸和蛋白质的描述错误的是(　　)
A. 鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸出现黄色 B. 鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会出现沉淀
C. 氨基酸分子间能发生聚合反应 D. 氨基酸分子中只含有氨基()一种官能团
3.下列实验不能达到目的的是(　　)
A. 答案A　 B. 答案B　 C. 答案C　 D. 答案D
4.室温条件下，将的溶液逐滴滴入溶液中。所得溶液随溶液体积的变化如图，下列说法正确的是(　　)
的电离平衡常数约为
C. 该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂
D. 点溶液中：
5.已知某有机物(含C、H、O)的空间充填模型如图所示。下列说法不正确的是(　　)
该有机物的结构简式为CH3COOH
该有机物可以看成是由甲基与羧基构成的
C. 该有机物为一元强酸
D. 该有机物与水以任意比例互溶
6.下图是可逆反应的化学反应速率与化学
平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是（　　）
C可能不是气体
A、B一定是气体
C. D一定不是气体
D. 正反应是放热反应
7.柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是(　　)
易溶于水，其分子式为C6H8O7
1 mol该物质与足量的钠反应最多生成2 mol H2
C. 利用钙盐溶解性结晶分离
D. 1 mol柠檬酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
8.我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。是地壳中含量最高的稀土金属铈元素。下列关于的说法错误的是(　　)
A. 质量数为140 B. 中子数为82 C. 质子数为58 D. 核外电子数为198
9.2023年5月28日，中国国产大飞机C919实现首次载客起飞，是一个令人振奋的里程碑事件。国产大飞机使用的下列材料中，属于有机物的是（　　）
A. 陶瓷 B. 镁铝合金 C. 聚氨酯 D. 碳纤维
10.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断。速率最快的是（　　）
A. v(X)=0.2mol/(L min) B. v(Y)=0.4mol/(L min)
C. v(Z)=0.06mol/(L s) D. v(Z)=0.6mol/(L min)
11.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)＋2b(g) 4c(s)＋2d(g)　ΔH>0，10 min后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是(　　)
A. 10 min时，用a表示的平均反应速率为0.12 mol/(L·min)
B. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
C. 该反应的化学平衡常数表达式为K＝
D. 平衡时，密闭容器中b的体积分数是25%
12.丁烷裂解可得到乙烷和乙烯。下列说法不正确的是(　　)
A. 乙烷与丁烷互为同系物
B. 丁烷有三种同分异构体
C. 光照条件下，乙烷能与氯气发生取代反应
D. 乙烯可用于催熟果实
13.氢气是一种清洁能源，下图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知(　　)
2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)反应放出571.6 kJ热量 B. 生成2 mol H2O(g)需要吸收483.6 kJ的能量
C. H2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高
D. H2O(g) →H2O(l)，断键吸收的能量小于成键释放的能量
14.将0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是(　　)
A. 溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B. 溶液中c(H＋)增大
C. 醋酸的电离平衡向左移动 D. 溶液中c(OH－)增大
二、非选择题
15.物质、、、、、、、之间能发生如下反应。已知是常见金属，且其原子在短周期主族元素中半径最大，是空气的主要成分之一，盐仅含有一种阳离子，回答下列问题。
(1)写出元素的原子结构示意图：　　　　　　　　　　，的电子式：：　　　　　　　　　　。
(2)写出转化为的化学方程式：：　　　　　　　　　　。
(3)检验盐中阳离子的方法为：：　　　　　　　　　　。
(4)将物质与物质在下反应，可得到一种盐I，I中两种金属元素的价态分别为+1和+6，可用于消毒和净水，I与水反应可得到。请写出I与水反应得到的离子方程式：：　　　　　　　　　　。
16.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)液氨汽化时吸收大量热，可用作　　　　。常用如下图装置验证氨气极易溶于水且水溶液显碱性，该实验名称是　　　　。
(2)为了模拟工业合成氨，某温度时，在一个的密闭容器中，充入一定量的和，实验测得三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①工业合成氨的化学方程式为　　　　。
②X是　　　　的物质的量随时间的变化曲线。
③反应开始至时，的体积分数为　　　　。时，达到平衡，的平衡转化率为　　　　。
④能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　。(填字母)
A．
B．体积分数保持不变
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
(3)除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极b为　　　　极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为　　　　　　　　　　。
17.如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题：
(1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是　　　　 (填序号)。
(2)对于工业合成氨的说法正确的是　　　　　　 (填标号)。
A．温度越高，催化剂的活性越大
B．工业合成氨的条件是500 ℃和20 MPa，此时催化剂活性最大，反应速率较快
C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好
(3)某兴趣小组为研究不同条件对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容器中进行了如表实验(反应起始的温度和压强均相同)：
序号 起始投入量 反应物平 衡转化率
N2 H2 NH3
①恒温恒容 1 mol 3 mol 0 α1
②绝热恒容 1 mol 3 mol 0 α2
③恒温恒压 2 mol 6 mol 0 α3
则：α1　　　　 (填“>”“<”或“＝”，下同)α2、α1　　　　　α3。
(4)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同温度(500 K和600 K)、不同催化剂表面积(82 m2/g和124 m2/g)条件下，反应体系压强(p)随时间变化关系如图甲所示。
①曲线 Ⅲ 对应的温度和催化剂表面积可能为　　　　　。
②在曲线 Ⅲ 对应条件下，某反应容器中H2、N2、NH3的分压依次是20 kPa、10 kPa、10 kPa，此时反应速率v正　　　　　 (填“<”“>”或“＝”)v逆。
(5)如图乙表示500 ℃，60.0 MPa条件下，平衡时NH3的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH3的体积分数可能为图乙中的　　　　　 (填“M”“N”或“P”)点。
18.按要求回答下列问题：
I.某工厂利用下列途径处理含铬废水(主要含)：
(1)“转化”过程发生反应的离子方程式： 　　　　　　　 ，“转化”过程不能用替代原因有： 　　　　　　　 。
(2)是重要的化工原料，易溶于水。为了测定产品()纯度，进行了如下实验：准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用的碘标准溶液滴定，所消耗消耗碘标准溶液体积为20.00mL。反应原理为。计算产品中的纯度 　　　　　　　 。滴定终点的现象是： 　　　　　　　 。写出计算过程。
II.以软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)制备高纯。流程如图：
(3)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 　　　　　　　 。
(4)常温下，已知、。工业上，当某离子浓度小于时，认为该离子已除净。氧化后所得溶液中，为使溶液中除净，调节pH的范围应为 　　　　　　　 。
一、单选题
1. B【解析】①200 mL 0.2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中硝酸根浓度是0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，②1000 mL0.25 mol·L－1NaNO3溶液中硝酸根浓度0.25 mol·L－1，③300 mL 0.5 mol·L－1KNO3溶液中硝酸根浓度0.5 mol·L－1，④250 mL0.1 mol·L－1Al(NO3)3溶液中硝酸根浓度0.1 mol·L－1×3＝0.3 mol·L－1，NO浓度由大到小的顺序是③①④②，故选B。
2. D【解析】鸡蛋清溶液中含有蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，出现黄色，A正确；鸡蛋清溶液中含有蛋白质，滴加醋酸铅溶液会使蛋白质变性而析出，B正确；氨基酸分子含有羧基和氨基，分子间能发生缩聚反应，C正确；氨基酸分子中不只含有氨基()一种官能团，还含有羧基，D错误；故选D。
3. A【解析】氨气难溶于四氯化碳，B装置能防止倒吸，能达到目的；氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验，C装置能达到目的；浓H2SO4滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，D装置能达到目的。
4. B【解析】由图可知，0.1 mol/L HB溶液的pH为3说明HB为弱酸，则10 mL 0.1 mol/L HB溶液与0.1 mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaB，溶液呈碱性。
由此可知，10 mL 0.1 mol/L HB溶液与0.1 mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaB，溶液呈碱性，由图可知，点溶液呈中性，则滴入氢氧化钠溶液的体积小于10 mL，A错误；由图可知，0.1 mol/L HB溶液的pH为3，则HB的电离平衡常数Ka约为=10-5，B正确；由分析可知，HB为弱酸，则用氢氧化钠溶液滴定HB溶液时，应选用酚酞做中和滴定的指示剂，C错误；由图可知，点溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(B-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(B-)，D错误。
5. C【解析】由该有机物的空间充填模型可得其为乙酸，A、B两项均正确；乙酸为一元弱酸，C项错误；乙酸可与水以任意比例互溶，D项正确。
6. A【解析】温度对吸热反应影响更大。在其它条件不变时，降低温度，该反应的v正、v逆都减小，逆反应速率减小得多，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明该反应的正反应为放热反应，D正确；在其它条件不变时，增大压强，v正、v逆都增大，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明反应物、生成物都有气体，且反应物的气体物质的量比生成物多，正反应是气体体积减小的反应。根据反应方程式中物质的化学计量数可知：反应物A、B一定是气体，生成物中C一定是气体，D一定不是气体，A错误、B、C正确。
故合理选项是A。
7. D【解析】A对，1个柠檬酸分子中含3个羧基和1个羟基，羧基和羟基都是亲水基，易溶于水，由结构简式可知其分子式是C6H8O7。B对，1个该分子内含3个羧基、1个羟基，则1 mol该物质与足量的钠反应最多生成2 mol H2。C对，由题干信息可知，钙盐在冷水中比在热水中易溶解，可知该物质随温度变化溶解度变化较大，可以使用重结晶的方法提纯。D错，1个柠檬酸分子中有3个羧基和1个羟基，羧基和羟基都能和Na反应，羧基能和NaOH反应，柠檬酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为4∶3。
8. D【解析】元素符号左上角数字表示质量数，所以的质量数为140， A正确；中子数＝质量数－质子数＝140－58＝82， B正确；原子符号左下角数字表示质子数，所以的质子数为58， C正确；原子核外电子数＝质子数＝58， D错误。
9. C【解析】陶瓷属于无机非金属材料，故A不选；镁铝合金属于金属材料，不属于有机物，故B不选；聚氨酯是有机高分子材料，属于有机物，故C选；碳纤维属于无机非金属材料，故D不选。故选C。
10. C【解析】A项，；
B项，；
C项，v(Z)=0.06mol/(L s)=3.6 mol/(L min)，；
D项，；
故选C。
11. D【解析】2 L的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)＋2b(g) 4c(s)＋2d(g)，10 min后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则
10 min内用a表示的平均反应速率为v(a)＝＝0.06 mol/(L·min)，A错误；化学平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，B错误；物质c是固体，该反应的化学平衡常数表达式为K＝，C错误；平衡时，密闭容器中b的体积分数为×100%＝25%，D正确。
12. B【解析】乙烷与丁烷结构相似，组成上相差2个CH2，互为同系物，A正确；丁烷有2种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，B错误；烷烃与氯气可以在光照条件下发生取代反应，C正确；乙烯可用于催熟果实，D正确。
13. A【解析】根据图示可知，反应物的能量比生成物的能量高(483.6 kJ+88 kJ=571.6 kJ)，所以2 mol H2(g) 与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l) 放出571.6 kJ的热量，A正确;根据图示变化趋势可知，生成2 mol H2O(g) 需要放出483.6 kJ的能量，B错误;根据图示可知，2 mol H2和1 mol O2具有的总能量比2 mol H2O所具有的总能量高，C错误;H2O(g) →H2O(l)过程需要放出热量，属于物理变化，化学键没有断裂，D错误。
14. D【解析】稀释有利于醋酸的电离，平衡右移，C项错误；稀释醋酸时c(H＋)减小，温度不变，Kw不变，c(OH－)增大，A、B项错误，D项正确。
二、填空题
15. (1) 　
(2)
(3)滴加，有蓝色沉淀生成
(4)【解析】（1）是常见金属，且其原子在短周期主族元素中半径最大，故A为Na,Na元素的原子结构示意图；是空气的主要成分之一则B为O2，物质C为，C与水反应生成氢氧化钠和氧气故D为NaOH，是离子化合物，电子式：；
（2）红褐色沉淀G为，则白色沉淀F为被氧气氧化，转化为的化学方程式：；
（3）盐仅含有一种阳离子，故盐E为亚铁盐，检验二价铁离子的方法为：滴加溶液，有特征蓝色沉淀生成；
（4）红褐色沉淀加热，生成的H为与在下反应，可得盐I，I中两种金属元素的价态分别为+1和+6，可用于消毒和净水，则I为；请写出与水反应得到 ，铁元素由+6价降到+3价，则氧元素由-2价升到0价，根据得失电子守恒，故离子方程式：；
16. (1)制冷剂　喷泉实验
(2)　　50%　30%　BC
(3)负　【解析】（1）液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，该实验名称为喷泉实验；
（2）①工业合成氨的化学方程式为；
②如图可知X、Y为反应物，Z为生成物，且X的变化量大于Y，由合成氨的方程式可知X为；
③当反应进行到1 min时，的变化量为0.1 mol，列三段式有
氮气的体积分数为，时，达到平衡，的变化量为0.2 mol，则的变化量为0.3 mol，的平衡转化率为；
④才能说明正逆反应速率相等，故A不选；体积分数保持不变，说明其浓度保持不变，故B选；该反应是气体体积减小的反应，若混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明浓度不变，则该反应达到平衡状态，故C选；密闭容器，质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，故D不选；
（3）由原电池的结构可知，氢离子向电极a移动，则a电极为正极，发生得电子的还原反应，电极方程式为，电极b为负极，电极反应为。
17. (1)②⑤　(2)B　(3)>　<　(4)①500 K、124 m2/g　②<　(5)P【解析】(1)增大压强，合成氨反应正向移动，液化分离出氨气后的氮气和氢气循环到热交换机内重复利用，可提高原料平衡转化率，可提高原料平衡转化率的是②⑤。
(2)催化剂在一定温度范围内活性最大，A错误；工业合成氨的条件是500 ℃和20 MPa，此时催化剂活性最大，反应速率较快，B正确；压强越大，速率越快，平衡产率越高，但工业合成氨要考虑设备承压能力和动力消耗等因素，不是压强越大越好，C错误。
(3)合成氨反应放热，①②比较，②绝热恒容，温度升高，平衡逆向移动，反应物平衡转化率减小，所以α1>α2；①③比较，③相当于增大压强，平衡正向移动，反应物平衡转化率增大，α1<α3。
(4)①Ⅱ、 Ⅲ 初始压强小，反应温度低， Ⅲ 反应速率大于Ⅱ，可知 Ⅲ 催化剂表面积大，曲线 Ⅲ 对应的温度和催化剂表面积可能为500 K、124 m2/g。
②在曲线 Ⅲ 对应条件下，
50－x＋150－3x＋2x＝160，x＝20，Kp＝＝；某反应容器中H2、N2、NH3的分压依次是20 kPa、10 kPa、10 kPa，Qp＝＝>Kp，此时反应逆向进行，速率v正(5)投料比等于化学计量数比时，平衡体系中产物的百分含量最大，所以氢气和氮气的投料比等于3时，氨气的百分含量最大，则投料比为4时，氨气的体积分数可能为图乙中的P点。
18. (1) 　 在酸性条件下会反应生成SO2和S
(2) 99.2% 　 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
(3)Mn2++2HC =MnCO3↓+CO2↑+H2O
(4)3～8【解析】（1）含铬废水(主要含)“转化”时，在硫酸酸化条件下与FeSO4反应生成Cr3+和Fe3+，反应的离子方程式为：；由于在酸性条件下会反应生成SO2和S，故不能用替代；转化后的溶液中加入石灰乳生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，最后得到净化水；
（2）n(I2)==0.002 mol，根据方程式可知，n()=0.004 mol= n()，故样品的质量分数为=99.2%；由于用淀粉为指示剂，当刚好反应完时，溶液由无色变为蓝色，故滴定终点时现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
（3）II．软锰矿粉碎后，加入稀硫酸和FeSO4酸溶还原，得到Mn2+，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸锰调pH，除掉Fe3+，过滤后加入碳酸氢铵沉锰，生成碳酸锰，最后洗涤、干燥得到产品；加入碳酸氢铵的目的是将Mn2+转化为MnCO3，发生反应的离子方程式为：Mn2++2HC =MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）当Fe3+除净，c(OH-)==mol/L=1×10-11 mol/L，对应pH=3，当锰离子开始沉淀，c(OH-)==mol/L=1×10-6 mol/L，对应pH=8，故应调节pH为3～8。

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