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2026届高三10月大联考考后强化卷（新课标卷）
化学·全解全析
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C A C A D C D A
9 10 11 12 13 14 15 16
D B A D C B A D
1．C 【解析】铁锅生锈是铁与氧气、水发生氧化还原反应生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；冶炼铁是将铁矿石（如）还原为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；干冰升华仅为物质发生状态变化，成分仍为CO2，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意；纯碱水解生成碱性物质并与油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意。
2．A 【解析】明矾[]溶于水后生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但无杀菌消毒功能，A错误；食盐是一种常用的咸味调味剂，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐也是一种食品防腐剂，B正确；还原铁粉可以与氧气反应，防止食品氧化变质，故可用作抗氧化剂，C正确；制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于豆浆属于胶体，在豆浆中加入电解质溶液使胶体发生聚沉，D正确。
3．C 【解析】光导纤维材料的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，A不符合题意；碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意；铝锂合金属于金属材料，C符合题意；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D不符合题意。
4．A 【解析】MgO熔点高，故可用作耐高温材料，A正确；碳酸氢铵含易被植物吸收的N元素，故可用作氮肥，与其不稳定性无关，B错误；的磁性是其用作磁性材料的原因，与能和酸反应无关，C错误；硝酸具有强氧化性，能将银单质氧化，可用于洗涤附有银镜的试管，D错误。
5．D 【解析】α HgS→Hg2Cl2，Hg元素的化合价由+2价降低到+1价，涉及氧化还原反应，A不符合题意；,镉元素的化合价由+2价降低到0价，涉及氧化还原反应，B不符合题意；,部分铅元素的化合价由+4价降低到+2价，涉及氧化还原反应，C不符合题意；，元素化合价都未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意。
6．C 【解析】题目未说明气体是否处于标准状况，无法确定11.2 L CO2的物质的量，A错误；1 mol Na2O2晶体中含2 mol Na 和1 mol ，离子总数为3NA，B错误；，反应中每生成1 mol O2，转移2 mol电子，转移电子数为2NA，C正确；未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误。
7．D 【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，B正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为，C正确；碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，离子方程式为，D错误。
8．A 【解析】饱和碳酸钠溶液会同时吸收HCl和CO2，A错误；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，能通过加热除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠，B正确；加入足量铁粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤除去过量铁粉得到氯化亚铁溶液，C正确；BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4、H2O和CO2，过滤即得到BaSO4固体，D正确。
9．D 【解析】由题干FeSO4的转化关系图可知，FeSO4隔绝空气加强热生成SO3、SO2，根据氧化还原反应化合价有降必有升的规律可知，铁的氧化物M中含有+3价铁，根据氧化还原反应配平原则可知，该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑或3FeSO4Fe3O4+SO2↑+2SO3↑，转化关系图中发生的其他反应为SO3+H2O=H2SO4、NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3、SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，据此分析解题。由分析可知，铁的氧化物M中含有+3价铁，但不一定为Fe2O3，也可能是Fe3O4，即M不一定是红棕色粉末，A错误；由分析可知，图中发生了2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑或 3FeSO4Fe3O4+SO2↑+2SO3↑、SO2+Br2+ 2H2O=2HBr+H2SO4 2个氧化还原反应，B错误；由分析可知，生成HNO3的反应NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3中，浓硫酸未表现强氧化性，只体现其难挥发性和强酸性，C错误；由分析可知，溴水褪色的原因是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，则离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br ，D正确。
10．B 【解析】蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术、工艺成熟，但能耗高，A错误；高分子分离膜为有机高分子材料，B正确；电渗析法淡化海水过程中，电能转化为化学能，C错误；海水中含量最多的物质是水，则含量最多的元素为O、H，D错误。
11．A 【解析】制备需防氧化，装置中，植物油隔绝空气，胶头滴管伸入液面以下加NaOH溶液，可避免生成的被氧化，能制备，A正确；Cu的焰色试验的特征颜色是绿色，不能用光洁的铜丝做焰色试验，应该用光洁无锈的铁丝或铂丝做焰色试验，B错误；除去NO2中的NO杂质时，NO2会与NaOH溶液反应，导致主体气体NO2被吸收，无法达到除杂目的，C错误；制备氢氧化铁胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，向沸水中滴加饱和 Fe2(SO4)3溶液得不到氢氧化铁胶体，D错误。
12．D 【解析】根据N元素化合价及物质类别可知：a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为硝酸、f为硝酸盐、g为亚硝酸盐。根据Si元素化合价及物质类别可知：b为硅、d为二氧化硅。、N2O4均不是酸性氧化物，是酸性氧化物，A错误；气体a为，不能用浓硫酸干燥，气体c为NO，可用浓硫酸干燥，B错误；若b在常温下为气体，则b为，的密度与空气接近，不可用排空气法收集，C错误；e的浓溶液为浓硝酸，由于常温下铝遇浓硝酸发生钝化，故可以用铝槽车运输浓硝酸，D正确。
13．C 【解析】该实验的目的是制备并检验其性质，左侧试管中铜丝与热浓硫酸反应生成，右侧试管中试剂及试纸用于检验性质。品红溶液褪色说明具有漂白性（与品红结合生成无色物质）；酸性溶液具有强氧化性，使其褪色是因为被氧化为，被还原为，体现了的还原性，而非漂白性，A错误。铜与热浓硫酸反应的化学方程式为，其中Cu为还原剂（0→+2价，失电子），1 mol Cu参与反应转移2 mol电子，2 mol 中仅1 mol （+6价→+4价，得电子）作氧化剂，另1 mol起酸的作用，故氧化剂（）与还原剂（Cu）的物质的量之比为1∶1，B错误。若X为，（ 2价）与（+4价）反应生成淡黄色固体（S单质，0价），中S元素化合价降低（+4→0），得电子被还原，体现的氧化性，C正确。溶于水生成，溶液呈酸性，紫色石蕊试纸遇酸变红，但不能漂白酸碱指示剂，试纸不会褪色，D错误。
14．B 【解析】反应①中I元素的化合价由 1升至0，NaI为还原剂，I2为氧化产物，反应②中I元素的化合价由+5降至0，NaIO3为氧化剂，I2为还原产物，A错误；反应①中I2为氧化产物，MnO2为氧化剂，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：MnO2＞I2，B正确；反应②中I元素的化合价由+5降至0，NaIO3为氧化剂，S元素的化合价由+4升至+6，NaHSO3为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，C错误；根据A项分析可知，反应①生成1 mol I2转移2 mol电子，反应②生成1 mol I2转移10 mol电子，反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5，D错误。
15．A 【解析】分析流程可得，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；煮沸、趁热过滤是为了除去CO2、过量的HCl及不溶性的杂质；加入NaOH溶液的作用为在后续反应中促进CaCl2(aq)+H2O2(aq)CaO2(s)+2HCl(aq)平衡向右移动，提高产率，要注意氢氧化钠的用量，如果用量过多，OH 浓度过大，会产生氢氧化钙沉淀；之后滴加H2O2溶液，冰水浴可防止过氧化氢受热分解，在碱性环境下生成过氧化钙；经抽滤，洗涤，烘干，最终获得产品。碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，溶液中除过量HCl外，还溶解有CO2，煮沸既能除去具有挥发性的HCl，也能赶出溶解的CO2，并非“只是除去HCl”，A错误；H2O2不稳定，受热易分解，冰水浴可降低温度，防止H2O2受热分解，B正确；制备反应为CaCl2(aq)+H2O2(aq)CaO2(s)+2HCl(aq)，NaOH溶液能中和生成的HCl，减小生成物浓度，使平衡正向移动，C正确；Ca(OH)2微溶，若NaOH过量，溶液中OH 浓度过高，Ca2+与OH 可能生成Ca(OH)2沉淀，混入产品导致产品纯度降低，D正确。
16．D 【解析】以铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料制备GaN，流程主线以Ga为主元素，Al2O3、Fe2O3作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，滤渣1的主要成分为Fe2O3，Al2O3、Ga2O3与碱反应进入滤液1中，以[Al(OH)4] 、[Ga(OH)4] 形式存在，通入适量CO2，[Al(OH)4] 与CO2反应生成Al(OH)3沉淀，过滤，滤渣2为Al(OH)3，滤液2中通入过量CO2生成Ga(OH)3沉淀，经过一系列处理最终转化为GaN，据此回答。根据上述分析可知，滤渣1的主要成分为Fe2O3，A正确；、与碱反应后，分别以、的形式存在于滤液1中，步骤②中与适量反应生成沉淀，步骤③中与过量反应生成沉淀，所以的酸性比的强，B正确；[Al(OH)4] 与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式可能为2[Al(OH)4] +CO2=2Al(OH)3↓++H2O，C正确；生成的化学方程式为，中H元素化合价降低，NH3被还原，D错误。
17．（13分）
（1）a（1分）
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）
（3）（2分）
（4）b（2分）
（5）250 mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（6）滴入最后半滴盐酸标准溶液，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）
（7）90.56（2分）
【解析】（1）冷凝管中冷凝水采用“下进上出”原则，进水口为下口（a口），确保冷凝效果最佳。
（2）研磨可增大固体表面积，提升反应速率和溶解效率，确保硫黄完全参与后续反应。
（3）乙醇被氧化为乙酸，化学方程式为。
（4）由于实验中要加热至100 ℃，更宜采用油浴加热，故选b。
（5）配制250 mL一定物质的量浓度的溶液必须使用的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管。
（6）酚酞在碱性溶液中呈红色，用盐酸滴定至溶液呈中性（或弱酸性）时，溶液褪色，且半分钟内不恢复原色，即说明滴定达到终点。
（7）根据题意可知硫与KOH的反应关系为S～2KOH，其所消耗的KOH的物质的量为40.80 mL× 2.00 mol·L 1×10 3 L·mL 1 12.50 mL×2.00 mol·L 1×10 3 L·mL 1=0.0566 mol，则硫黄中硫的物质的量为，单次样品测定中硫的质量分数为。
18．（13分）
（1）+2（1分）
（2）搅拌（或将红锌矿粉碎或升高温度或适当提高硫酸浓度等）（2分）
（3）（2分）
（4）C（2分）
（5）（2分）
（6）取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，若溶液不变红，则说明已除尽；反之则未除尽（2分）
（7）蒸发浓缩、(70 ℃以上)趁热过滤（2分）
【解析】红锌矿中加入稀硫酸进行“酸浸”，发生反应ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、MnO+H2SO4=MnSO4+H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，SiO2不反应，过滤分离，“浸出渣”主要为SiO2；加入试剂X调节pH=5，为了不引入新的杂质，试剂X可选用ZnO；加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，在溶液pH=5条件下Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，过滤后除去，由硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化图可知，过滤后所得滤液经蒸发浓缩、(70 ℃以上)趁热过滤、洗涤、干燥可得。
（1）ZnO中O元素化合价为 2，Zn元素的化合价为+2。
（2）“酸浸”时为了加快浸取速率，可以采取搅拌或将红锌矿粉碎或升高温度或适当提高硫酸浓度等措施。
（3）SiO2和稀硫酸不反应，经过滤分离，所得浸出渣的主要成分为SiO2。
（4）加入试剂X调节pH=5，为了不引入新的杂质，最适宜的试剂X是ZnO，故选C。
（5）“氧化”时，加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，KMnO4被还原为MnO2，锰元素的化合价从 +7降低至+4，铁元素的化合价从+2升高至+3，结合转移电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。
（6）Fe3+遇KSCN溶液显红色，因此检验Fe3+是否除尽的方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，则说明已除尽；反之则未除尽。
（7）由硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化图可知，高于70 ℃时，溶解度逐渐降低，因此将滤液蒸发浓缩、70 ℃以上趁热过滤、洗涤、干燥可得，即“操作Ⅰ”是蒸发结晶、(70 ℃以上)趁热过滤、洗涤、干燥。
19．（13分）
（1）（1分）
（2）BC（2分）
（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（4）cdbae（2分）
（5）①（2分） ②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，NaClO溶液氧化NO的能力越强（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）与氯元素同主族的短周期元素是F，其原子结构示意图为。
（2）单质熔、沸点与范德华力有关，A错误；Cl2 、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，说明对应元素的非金属性逐渐减弱；B正确；气态氢化物的热稳定性越强说明元素的非金属性越强，C正确；非含氧酸的酸性强弱与化学键的极性、键能有关，D错误。
（3）实验室用MnO2制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（4）生成的氯气中含有杂质水蒸气及HCl气体，应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除水蒸气，再根据洗气瓶长进短出原则，接口的连接顺序为cdbae。
（5）①根据氧化还原反应原理进行书写及配平：3HClO+2NO+H2O=3Cl +2NO+5H+；②NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度越大，NaClO溶液氧化NO的能力越强，NO转化率越高。
（6）Cl2→Cl 得到a mol电子，Cl2→ClO 失去b mol 电子，Cl2→ClO失去5c mol电子，由得失电子守恒知a=b+5c。
20．（13分）
（1）碱石灰中的氧化钙与水反应放热，促进氨气的逸出（1分） 干燥氨气（1分）
（2）确保氨为液态（2分）
（3）KOH（1分）
（4）K+nNH3=K++[e(NH3)n] （2分） 2K+2NH3=2KNH2+H2（2分）
（5）bc（2分）
（6）将装置E导出的气体通过浓硫酸，点燃（或通入灼热的氧化铜中），若产生蓝色火焰（或黑色粉末变为红色粉末），则装置D中生成了氢气（2分）
【解析】装置A为NH3制备装置，碱石灰可吸收浓氨水中的水分，并放出大量的热，使浓氨水受热分解产生氨气，且有利于氨气逸出；装置B作为安全瓶起缓冲作用；装置C用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，起干燥作用；装置D为制备装置，液氨与钾发生反应：2K+2NH3=2KNH2+H2；装置E为尾气处理装置，吸收氨气，防止氨气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸气进入装置D干扰实验，可用P2O5固体或无水氯化钙吸收氨气和水蒸气，据此分析解答问题。
（1）由分析可知装置A为NH3制备装置，碱石灰可吸收浓氨水中的水分，并放出大量的热，促进氨气逸出；装置C用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，起干燥作用。
（2）氨的熔点是，沸点是，装置D中制冷温度控制在的依据是确保氨为液态。
（3）氧化膜(主要成分为)溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾()，根据元素守恒可知另一种是KOH。
（4）由电荷守恒可知钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为K+nNH3=K++[e(NH3)n] ；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为2K+2NH3=2KNH2+H2。
（5）装置E为尾气处理装置，吸收氨气，防止氨气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸气进入装置D干扰实验，可用P2O5固体或无水氯化钙吸收氨气和水蒸气，故选bc。
（6）证明装置D中产物之一是的方法是将装置E导出的气体通过浓硫酸，点燃（或通入灼热的氧化铜中），若产生蓝色火焰（或黑色粉末变为红色粉末），则装置D中生成了氢气。2026届高三10月大联考考后强化卷（新课标卷）
化学·全解全析
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1.C【解析】铁锅生锈是铁与氧气、水发生氧化还原反应生成F,O,·xH,O,有新物质生成，属于化学变
化，A不符合题意；冶炼铁是将铁矿石（如F,O3)还原为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，B
不符合题意：干冰升华仅为物质发生状态变化，成分仍为CO2,无新物质生成，属于物理变化，C符合
题意；纯碱水解生成碱性物质并与油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意。
2.A【解析】明矾[KA1(SO4)2·12HO]溶于水后生成的A1(OH),胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，
但无杀菌消毒功能，A错误；食盐是一种常用的咸味调味剂，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，
所以食盐也是一种食品防腐剂，B正确：还原铁粉可以与氧气反应，防止食品氧化变质，故可用作抗氧
化剂，C正确：制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于豆浆属于胶体，在豆浆中加入电解质溶液使胶体发
生聚沉，D正确。
3.C【解析】光导纤维材料的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，
A不符合题意：碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意；铝锂合金属于金属
材料，C符合题意：氨化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D不符合题意。
4.A【解析】MgO熔点高，故可用作耐高温材料，A正确；碳酸氢铵含易被植物吸收的N元素，故可用
作氮肥，与其不稳定性无关，B错误；F,O,的磁性是其用作磁性材料的原因，与能和酸反应无关，C错
误；硝酸具有强氧化性，能将银单质氧化，可用于洗涤附有银镜的试管，D错误。
5.D【解析】-HgS→Hg2Cl2,Hg元素的化合价由+2价降低到+1价，涉及氧化还原反应，A不符合题意：
CdS→Cd,镉元素的化合价由+2价降低到0价，涉及氧化还原反应，B不符合题意；Pb,O4→PbCO3,
部分铅元素的化合价由+4价降低到+2价，涉及氧化还原反应，C不符合题意；Cu,(OH),CO,→CuO,
元素化合价都未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意。
6.C【解析】题目未说明气体是否处于标准状况，无法确定11.2LC02的物质的量，A错误：1 mol Na2O2
晶体中含2 mol Na'和1molO;,离子总数为3N,B错误：
2Na,0,+2C0,=2Na,C0,+0,，反应
中每生成1molO2,转移2mol电子，转移电子数为2Na,C正确：未给出溶液体积，无法计算CO}的
数目，D错误。
7.D【解析】铁与疏酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,A正确：钠
与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H,0=2Na+2OH+H,个，B正确；氯气与氢氧
化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为CL,+2OH=CI+CIO+H,0,C正确；碳酸氢钠
化学全解全析第1页（共6页)2026届高三10月大联考考后强化卷（新课标卷）
化学·答题卡
姓名：
(
注
意
事
项
1
．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。
2
．
选择题必须用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5mm
黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3
．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
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选择题（请用2B铅笔填涂）
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______
_______________________________________________
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2
分）
（
7
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2
分）
19
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3
分）
（1）
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1
分）
（
2
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2
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3
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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(
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2
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5
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①
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2
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②
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6
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2
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20
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3
分）
（1）
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1
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2
分）
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6
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理科综合 第4页（共6页） 理科综合 第5页（共6页） 理科综合 第6页（共6页）■■■■
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
2026届高三10月大联考考后强化卷（新课标卷）
化学·答题卡
6
(2分)
(4)
(2分)
姓名：
(6)
(5)①
(2分)
贴条形码区
1.
答题前，考生先将自己的姓名、准
(2分
考证号填写清楚，并认真检查监考
员所粘贴的条形码。
②
2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选
准考证号
(7)
(2分)
择题必须用0.5mm黑色签字笔答
意
题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字
体工整、笔迹清晰，
(2分)
(13分)
项
3.请按题号顺序在各题目的答题区域
18
内作答，超出区域书写的答案无
2]
2]
[2]
3]C3]
效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
33]3
C31
3]
C3]
[3]
3
保持卡面清洁，
不要折叠、不要弄
[444444
4.
C5]
(1)
(1分)
(6)
(2分)
破。
[6][6][6]
6]
[
5.正确填涂
6)
(6
s67
8]
ce]
缺考标记
(2)
(2分)】
[9]t9]t99]9]c99
C9]
C9]
[91
20.
(13分)
选择题（请用2B铅笔填涂）》
(2分)
[A][B][C][D]
6[AJ[B][C][D]
11 [A][B][C][D]
(1
(1分)
2[AJ[B][C][D]
7[AJ[B][C][D]
12 [A][B][c][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][c][D]
13[AJ[B][C][D]
(4)
(2分)
4[AJ[B][C][D]
9[A][B][C][D]
14 [A][B][c][D]
(1分)
5[AJ[B][C][D]
10 [A][B][c][D]
15[A][B][CI[D]
(5
16 [A][B][c][D]
(2)
(2分)
(2分)
(1分)
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
6
17.(13分)
4
(2分)
(2分)
(1)
(1分)
(2分)
(7)
(2分)
(5)
(2分)
(2)
19.(13分)
(6)
(2分)
!
1)
(1分)
(3)
(2分)
(2
(2分)
(2分)
(4)
(2分)
(3)
(2分)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
化学第1页（共3页）
化学第2页（共3页）
化学第3页（共3页）(
………………○………………
外
………………○………………
装
………………○………………
订
………………○………………
线
………………○………………
) (
………………○………………
内
………………○………………
装
………………○………………
订
………………○………………
线
………………○………………
) (
此卷只装订
不密封
)
绝密★启用前
2026届高三10月大联考考后强化卷（新课标卷）
化 学
本卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．炒菜的铁锅未洗净出现锈斑
B．利用铁矿石冶炼铁
C．干冰升华助力舞台云雾形成
D．利用热的纯碱溶液除油污
2．化学源于生活又服务于生活。下列说法错误的是
A．游泳池或澡堂用明矾杀菌消毒
B．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂
C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂
D．制作豆腐时加入卤水或者石膏使胶体聚沉
3．中国制造彰显中国力量，下列中国制造的重要成果中所涉及的材料属于金属材料的是
5G通信 “天问一号”火星探测器 中国大飞机C929 中国第一艘航空 母舰“辽宁号”
A．光导纤维传输线 B．第三代半导体 碳化硅芯片 C．新型铝锂合金 机翼 D．氮化硅陶瓷发动机
4．下列物质的性质和用途具有对应关系的是
A．MgO熔点高，可用作耐高温材料
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．能和酸反应，可用作磁性材料
D．硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
5．多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的变化不涉及氧化还原反应的是
A．朱砂：α HgS→Hg2Cl2
B．镉黄：
C．红铅：
D．铜绿：
6．Na2O2可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2 L CO2中氧原子的数目为NA
B．1 mol Na2O2晶体中离子总数为4NA
C．该反应生成1 mol O2转移的电子数目为2NA
D．0.1 mol·L 1溶液中含有的数目小于0.1NA
7．下列离子方程式书写错误的是
A．铁与硫酸铜溶液反应：
B．钠与水反应：
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
8．下列除杂方法不可行的是
A．气体中混有HCl：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
B．固体中混有：加热至恒重
C．溶液中混有：加入足量的铁粉充分反应后，过滤
D．BaSO4固体中混有BaCO3：加入足量稀硫酸充分反应后，过滤
9．已知FeSO4有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是
A．M一定是红棕色粉末
B．图中发生了3个氧化还原反应
C．生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性
D．溴水褪色的原因是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br
10．资源的开发与利用是当今社会研究的重要主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A．蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术工艺成熟，能耗较低
B．反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜为有机高分子材料
C．电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能
D．海水中含量最多的元素为Cl和Na
11．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．制备 B．可用于NaCl的焰色试验
C．除去NO2中的NO杂质 D．制备氢氧化铁胶体
12．部分含N或Si元素的物质类别与相应元素的化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．d一定为酸性氧化物
B．气体a、c均可用浓硫酸干燥
C．若b在常温下为气体，则实验室可用排空气法收集b
D．e的浓溶液可以用铝槽车运输
13．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置制备并检验其性质。下列说法正确的是
A．品红溶液和蘸有酸性溶液的试纸褪色均能说明具有漂白性
B．该实验中浓硫酸和铜反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C．若X为，且实验中产生淡黄色固体，则说明具有氧化性
D．湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色
14．已知反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI + MnO2 + 3H2SO42NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O+I2
②2NaIO3 + 5NaHSO32Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2
下列说法正确的是
A．两个反应中I2均为氧化产物
B．反应①中氧化性：MnO2＞I2
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1∶1
15．过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。已知：CaCl2(aq)+H2O2(aq)CaO2(s)+2HCl(aq)。
下列说法错误的是
A．“煮沸”只是为了除去
B．“冰水浴”的作用是防止受热分解
C．溶液有利于制备反应平衡正向移动
D．若过量，可能产生沉淀，造成产品纯度降低
16．氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂以铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列说法错误的是
已知：。
A．滤渣1的主要成分为Fe2O3
B．由步骤②、③可知，的酸性比的强
C．生成滤渣2的离子方程式可能为2[Al(OH)4] +CO2=2Al(OH)3↓++H2O
D．步骤⑥的反应中，被氧化
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（13分）某研究小组设计实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为3H2O2=。主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取1.00 g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mL KOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100 ℃加热20 min，冷却至室温。
Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00 mol·L 1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50 mL。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80 mL。计算样品中硫的质量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
（1）冷凝管中冷凝水的进水口是____________(填“a”或“b”)口。
（2）步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是____________________________________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被氧化的化学方程式：_________________________________________________。
（4）控制温度为100 ℃加热，宜采用____________(填标号)加热。
a．水浴
b．油浴
（5）配制250 mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为_________________________。
（6）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为____________________________________。
（7）单次样品测定中硫的质量分数为____________%。
18．（13分）硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图：
回答下列问题：
（1）ZnO中Zn元素的化合价为____________。
（2）“酸浸”时为了加快浸取速率，可以采取的措施有___________________________________(任写一种)。
（3）“浸出渣”的主要成分是____________（填化学式）。
（4）“调节pH=5”最适宜的试剂X是____________（填标号）。
A．NaOH
B．
C．ZnO
D．CuO
（5）“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时被氧化的离子方程式：___________________________________________________。
（6）“氧化”后检验是否除尽的方法是__________________________________________________________________________________________。
（7）硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是_________________________、洗涤、干燥。
19．（13分）含氯物质在生产、生活中有重要作用。
（1）与氯元素同主族的短周期元素的原子结构示意图为____________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律判断依据的是____________________(填标号)。
A．、、的熔点
B．、、的氧化性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性
D．HCl、HBr、HI的酸性
（3）实验室用强氧化剂制取的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
（4）实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为____________（填字母）。
（5）用NaClO溶液可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。
①NaClO溶液调至酸性，溶液中HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_____________________________________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。
（6）某温度下，将通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，则a、b、c之间的关系为____________________。
20．（13分）液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。
【资料】
①氨的熔点是，沸点是。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子。
②时，1000 g溶解12.3 mol K，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾()。
【装置】
回答下列问题：
（1）装置A、C中碱石灰的作用依次是________________________________________________________、__________________________________________________________________________________。
（2）装置D中制冷温度控制在的依据是______________________________________________________________________________________________。
（3）若装置D中钾片表面有氧化膜(主要成分为)，氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾()，另一种是____________(填化学式)。
（4）钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为__________________________________________________；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
（5）装置E中试剂宜选择____________(填标号)。
a．碱石灰
b．五氧化二磷
c．无水氯化钙
d．生石灰
（6）设计实验证明装置D中产物之一是H2：____________________________________________________________________________________。
化学试题 第7页（共8页） 化学试题 第8页（共8页）绝密★启用前
C.Fe,O,能和酸反应，可用作磁性材料
2026届高三10月大联考考后强化卷（新课标卷）
D.硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
5.
多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的变化不涉
及氧化还原反应的是
化学
A.朱砂：a-HgS→Hg2Cl2
B.镉黄：CdS→Cd
本卷满分100分，考试时间90分钟。
C.红铅：Pb,O,→PbCO
注意事项：
D.铜绿：Cu2(OH)2CO3→CuO
1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
6.Na2O2可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na,O,+2CO,=2Na,CO3+O2。Na为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
A.11.2LCO2中氧原子的数目为Na
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
B.1 mol Na2O2晶体中离子总数为4WA
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
C.该反应生成1molO2转移的电子数目为2Na
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32
D.0.1molL1Na,C0溶液中含有的C0 数目小于0.1Wa
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列离子方程式书写错误的是
1.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
O
A.炒菜的铁锅未洗净出现锈斑
B.钠与水反应：2Na+2H,0=2Na+2OH+H,个
B.利用铁矿石治炼铁
C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl,+20H=CI+CI0+H,0
C.干冰升华助力舞台云雾形成
D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H+CO}=CO,个+H,O
·:
D.利用热的纯碱溶液除油污
8.下列除杂方法不可行的是
2.化学源于生活又服务于生活。下列说法错误的是
A.CO,气体中混有HCL:将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
A.游泳池或澡堂用明矾杀菌消毒
B.食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂
B.Na,CO,固体中混有NaHCO,:加热至恒重
C.真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂
C.FeCl,溶液中混有FeCl:加入足量的铁粉充分反应后，过滤
D.制作豆腐时加入卤水或者石膏使胶体聚沉
D.BaSO4固体中混有BaCO3:加入足量稀硫酸充分反应后，过滤
3.中国制造彰显中国力量，下列中国制造的重要成果中所涉及的材料属于金属材料的是
9.已知FeSO4有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是
中国第一艘航空
铁的氧化物M
5G通信
“天问一号”火星探测器
中国大飞机C929
母舰“辽宁号”
隔绝空气
H2
FeSO
S03
→H2SO4(浓)
NaNO3-HNO3
加强热
△
B.第三代半导体
C.新型铝锂合金
A.
光导纤维传输线
D.氮化硅陶瓷发动机
S02
溴水，溴水褪色
碳化硅芯片
机翼
A.M一定是红棕色粉末
4.下列物质的性质和用途具有对应关系的是
B.图中发生了3个氧化还原反应
A,MgO熔点高，可用作耐高温材料
C.生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性
B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D.溴水褪色的原因是SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br
化学试题第1页（共8页）
化学试题第2页（共8页）

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