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科粤版（2024）九年级下册 第七单元　溶液7.３　溶液浓稀的表示 题型专练
【题型1】溶质质量分数的概念及含义
【典型例题】小雨同学、小鑫同学、小芝同学在常温下分别配制了饱和NaOH溶液、NaCl溶液和Na2SO4溶液。哪个同学配制的溶液中含有的溶质质量大 （　　）
A.小雨同学 B.小鑫同学 C.小芝同学 D.无法确定
【举一反三1】对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A.溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
B.每100g水中溶解30gKNO3
C.若蒸发原溶液质量一半的水之后，没有晶体析出，则变为60%KNO3溶液
D.若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
【举一反三2】下列对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是(　　)
A.100g食盐溶液中溶解了10g食盐
B.100g水中溶解了10g食盐
C.将10g食盐溶于90g水中所得的溶液
D.将食盐和水按1∶9的质量比配制的溶液
【举一反三3】常温下，对100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下实验(固体均全部溶解，烧杯中均无固体剩余)，据此回答下列问题。
(1)实验1：①烧杯乙中溶质的质量为________g。
②烧杯甲中溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“=”)烧杯乙中溶液的溶质质量分数。
(2)实验2：烧杯甲中溶液的溶质质量分数为________(列出计算式、下同)，烧杯乙中溶液的溶质质量分数为_________。
【举一反三4】t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)X的值为__________。
(2)t℃时，甲物质的溶解度为______g。
(3)A、B、C三点对应的溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。
【举一反三5】现有90g溶质的质量分数为10%的食盐溶液。请计算：
（1）向其中加入10g食盐，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数。
（2）向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数。
（3）向其中加入10g20%食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数。
【题型2】溶质质量分数公式运用
【典型例题】某化学检验员在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是（　 　）
A.75% B.25% C.18.5% D.9.8%
【举一反三1】农业生产中常常利用氯化钠溶液进行选种，若要配制10 kg溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，则下列配制方法不正确的是（　　）
A.可用1.5 kg氯化钠固体与8.5 kg水配制
B.可用7.5 kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液与2.5 kg水配制
C.可用10 kg溶质质量分数为5%的氯化钠溶液与1 kg氯化钠固体配制
D.可用溶质质量分数分别为20%和10%的两种氯化钠溶液各5 kg配制
【举一反三2】电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50 g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为（　　）
A.3 g B.5 g C.7 g D.10 g
【举一反三3】将某物质22克完全溶解，制成100毫升饱和溶液，其密度1.1克/厘米3，则该溶液溶质质量分数为（　　）
A.22% B.20% C.25% D.21%
【举一反三4】某化学检验员在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是（　 　）
A.75% B.25% C.18.5% D.9.8%
【举一反三5】苯是一种无色、有特殊芳香气味的液体，密度小于水（不溶于水），易溶于有机溶剂，熔点5.5 ℃，沸点80.1 ℃，易挥发（密封保存），苯蒸气有毒。苯分子的结构式如图所示，回答下列问题：
（1）39 g苯中碳元素的质量为______________g。
（2）20 g苯能够溶解于80 g汽油中，形成溶液中溶质的质量分数为______________。
【举一反三6】过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
小明配制了400 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质的质量为_______g，溶剂质量为_______g。小明从上述溶液中取出300 g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数为_______。过氧化氢中氧元素的化合价为_______。
【举一反三7】用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是　　　　g，这些酒精的体积为 　　　　mL（酒精的密度为0.8 g/mL）。
【举一反三8】某兴趣小组用硝酸钾进行了如图所示的实验，（已知硝酸钾在20 ℃时100 g水中达到饱和状态时最多溶解31.6 g硝酸钾，在60 ℃时100 g水中达到饱和状态时最多溶解110 g硝酸钾）。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为________克。
（2）②中硝酸钾溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，保留到0.1%）
（4）将②所得溶液的溶质质量分数增大到50%，需加入溶质的质量________g。（只写结果即可）
【题型3】溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系
【典型例题】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.t1 ℃时，甲溶液的浓度大于乙溶液的浓度
B.使乙从溶液中结晶常用冷却热饱和溶液的方法
C.t1 ℃时，将20 g甲加入50 g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数约为26.6%
D.t2 ℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃，析出晶体的质量相等
【举一反三1】本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列正确的是（　　）
A.R物质是氯化铵
B.溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C.若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D.烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【举一反三2】将60 g甲固体放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线见图。下列说法正确的是（　　）
A.t1 ℃时，甲物质的溶解度为40 g
B.t2 ℃时，b点表示甲物质恰好达到饱和状态
C.0～t2 ℃时，甲物质的溶解度随温度的升高而减小
D.c点溶液的溶质质量分数大于b点溶液的溶质质量分数
【举一反三3】t ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，　 　（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是　 　　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t ℃时，　 　（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是　 　　　 　（用含m、n的代数式表示）。
【举一反三4】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如表所示。
回答问题。
(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采用的一种方法是 。
(3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 。
(4)下列有关说法正确的是 (填字母)。
A.40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B.60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C.某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D.将80℃时题述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
【题型4】配制一定溶质质量分数的溶液
【典型例题】在学校科技节活动中，同学们利用蔗糖、果珍、小苏打、柠檬酸和纯净水进行了“自制汽水”趣味实验。配制过程如图所示，下面分析正确的一项是（　　）
A.①中溶液的溶质质量分数是2%
B.②中溶液是小苏打的不饱和溶液
C.③中拧紧瓶盖仅是为了防止气体逸散
D.④摇匀放入冰箱冷藏后，⑤中有晶体析出
【举一反三1】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若所配制的溶质质量分数偏大，则可能原因是（　　）
A.使用未干燥的烧杯配制溶液
B.称量好的氯化钠固体部分撒落
C.将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
D.量取水时俯视量筒读数
【举一反三2】实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（　　）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时视线与凹液面最低处保持水平读数
D.称量氯化钠时，天平指针向右偏转，应调节砝码至天平平衡
【举一反三3】葡萄糖是食物中为人和动物提供能量的有机化合物。如图是某输液瓶标签上的部分内容。
（1）要把40 g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加水的质量为 　 　 g。
（2）假定其他操作正确，若量取水时俯视液面读数会使结果 　 　（选填“＞”“＝”或“＜”）1%。
（3）葡萄糖在人体内酶的催化作用下会转化为二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 　 　。
【举一反三4】某实验小组利用如图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
（1）实验中缺少的仪器是_________________，其作用是_______________。
（2）完成此实验正确的操作步骤是①计算，②称量，③量取，④_______________。
（3）如图甲实验中存在的错误操作是_______________，该错误会导致配制的氯化钠的溶液的质量分数_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）小组量取的蒸馏水体积如图乙所示（水的密度可近似看作1g/cm3），则原计划配制氯化钠溶液的溶质质量分数为_______________。
（5）若要将（4）中配制好的氯化钠溶液溶质质量分数变为8%，需要加水_______________g。
【举一反三5】某化学实验小组的同学要配制100 g质量分数为12%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：
（1）该实验正确的操作顺序为 　 　　 　。（填字母）
（2）D操作中用玻璃棒搅拌的目的是 　 　　 　。
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 　 　　　　　　　 　。
（4）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因可能有 　 　（填字母）。
A.称量氯化钠质量时，右盘未放纸片
B.配好的溶液装瓶时不小心洒出
C.氯化钠固体中含有杂质
D.配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
E.小组同学量取水时俯视读数，其他的操作都正确
【题型5】有关溶液浓缩、稀释的计算
【典型例题】若要通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g·mL-1)来配制500g溶质质量分数为10%的稀盐酸(密度为1.05g·mL-1)，需用浓盐酸的体积约为(　　)
A.250.0mL B.364.9mL C.114.5mL D.450.0mL
【举一反三1】100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　）
A.再加入10克硝酸钾
B.蒸发水分浓缩为50克的溶液
C.蒸发掉水分的一半
D.加入100克25%硝酸钾溶液
100 g茅台酒（酒精的质量分数约为53%），可配制酱香拿铁（酒精的质量分数约为0.5%）的质量是（　　）
A.53 g B.106 g C.5300 g D.10600 g
【举一反三3】化学在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 　 　（填化学式）。
（2）用洗涤剂除去衣服上的油污，这是利用了洗涤剂对油污的 　 　　 　作用。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁过程中利用了一氧化碳的 　 　性。
（4）福建有丰富的水资源，生活中常用 　 　　　 　的方法降低水的硬度。
（5）做完菜要清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是 　 　　　　　 　。
（6）“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000 g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是 　 　 g。
【举一反三4】某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。根据标签计算。
(1)这瓶浓盐酸的质量为_______________g。
(2)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为________g，需要这种浓盐酸___________瓶。
【举一反三5】实验室中浓硫酸的商标如图所示。
请根据以上信息计算：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是___________克。
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？需加水多少克？
科粤版（2024）九年级下册 第七单元　溶液7.３　溶液浓稀的表示 题型专练（参考答案）
【题型1】溶质质量分数的概念及含义
【典型例题】小雨同学、小鑫同学、小芝同学在常温下分别配制了饱和NaOH溶液、NaCl溶液和Na2SO4溶液。哪个同学配制的溶液中含有的溶质质量大 （　　）
A.小雨同学 B.小鑫同学 C.小芝同学 D.无法确定
【答案】D
【解析】题目没有指明饱和溶液的质量，无法确定哪个同学配制的溶液中含有的溶质质量大。
【举一反三1】对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A.溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
B.每100g水中溶解30gKNO3
C.若蒸发原溶液质量一半的水之后，没有晶体析出，则变为60%KNO3溶液
D.若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
【答案】C
【解析】30%的KNO3溶液中溶质和溶剂的质量比为，A错误；30%的KNO3溶液表示每100g溶液中溶解了30gKNO3，B错误；若蒸发原溶液质量一半的水之后，没有晶体析出，表示溶液质量减半，溶质质量不变，故溶质质量分数变为原质量分数的2倍，即60%，C正确；不确定溶液质量具体是多少，故再溶解30g硝酸钾也不能判断所得溶液质量分数，D错误。
【举一反三2】下列对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是(　　)
A.100g食盐溶液中溶解了10g食盐
B.100g水中溶解了10g食盐
C.将10g食盐溶于90g水中所得的溶液
D.将食盐和水按1∶9的质量比配制的溶液
【答案】B
【解析】
【举一反三3】常温下，对100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下实验(固体均全部溶解，烧杯中均无固体剩余)，据此回答下列问题。
(1)实验1：①烧杯乙中溶质的质量为________g。
②烧杯甲中溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“=”)烧杯乙中溶液的溶质质量分数。
(2)实验2：烧杯甲中溶液的溶质质量分数为________(列出计算式、下同)，烧杯乙中溶液的溶质质量分数为_________。
【答案】(1)①5　　②=
(2)×100%　　×100%
【解析】(1)实验1：①分析题干信息以及图示信息，烧杯乙中溶质质量为50g×10%=5g。②溶液具有均一性，烧杯甲中溶液的溶质质量分数与烧杯乙中溶液的溶质质量分数相等。(2)实验2：分析图示信息，烧杯甲中溶液中的溶质质量为50g×10%，溶液质量为50g+5g，则溶质质量分数为×100%，烧杯乙中溶液的溶质质量为50g×10%+5g，溶液质量为50g+5g，溶质质量分数为×100%。
【举一反三4】t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)X的值为__________。
(2)t℃时，甲物质的溶解度为______g。
(3)A、B、C三点对应的溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。
【答案】(1)30　　(2)50　　(3)A【解析】（1）根据图示信息可知，最初溶质质量为20g，说明原120g甲的不饱和溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为100g。加入甲质量为Xg时，溶质质量变为50g，说明X=50-20=30。(2)分析图示信息，加入甲的质量大于X后，溶质质量始终不变，说明加入质量为X的甲时，溶液恰好饱和，即t℃时，100g水中溶解50g甲达到饱和状态，此时甲物质的溶解度为50g。(3)分析图示信息，A点溶液为t℃时100g水中溶解40g甲，B、C点溶液为t℃时100g水中溶解50g甲，故三点对应溶液中溶质质量分数大小关系为A【举一反三5】现有90g溶质的质量分数为10%的食盐溶液。请计算：
（1）向其中加入10g食盐，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数。
（2）向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数。
（3）向其中加入10g20%食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】90g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中，所含食盐的质量为90g×10%＝9g。
（1）向其中加入10g食盐，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为＝19%。
（2）向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为＝9%。
（3）向其中加入10g20%食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数为＝11%。
【题型2】溶质质量分数公式运用
【典型例题】某化学检验员在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是（　 　）
A.75% B.25% C.18.5% D.9.8%
【答案】B
【解析】由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质量比都为1∶8，而溶液中氢元素的质量分数为10%，可得溶液中氧元素的质量分数为80%。又因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液中碳元素的质量分数为1-10%-80%=10%。假设溶液质量为100 g，则100 g溶液中碳元素质量为：100 g×10%=10 g，则100 g溶液中醋酸质量为：10 g÷×100%=25 g，所以醋酸溶液中醋酸的质量分数是×100%=25%。
【举一反三1】农业生产中常常利用氯化钠溶液进行选种，若要配制10 kg溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，则下列配制方法不正确的是（　　）
A.可用1.5 kg氯化钠固体与8.5 kg水配制
B.可用7.5 kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液与2.5 kg水配制
C.可用10 kg溶质质量分数为5%的氯化钠溶液与1 kg氯化钠固体配制
D.可用溶质质量分数分别为20%和10%的两种氯化钠溶液各5 kg配制
【答案】C
【解析】用1.5 kg氯化钠固体与8.5 kg水配制时所得溶液中溶质的质量分数为＝15%，故A不合题意；用7.5 kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液与2.5 kg水配制时所得溶液中溶质的质量分数为＝15%，故B不合题意；用10 kg溶质质量分数为5%的氯化钠溶液与1 kg氯化钠固体配制时所得溶液中溶质的质量分数为≈13.6%，故C符合题意；用溶质质量分数分别为20%和10%的两种氯化钠溶液各5 kg配制时所得溶液中溶质的质量分数为＝15%，故D不合题意。
【举一反三2】电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50 g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为（　　）
A.3 g B.5 g C.7 g D.10 g
【答案】B
【解析】电解水时，硫酸不参加反应而质量不变，由电解前后溶液中硫酸的质量分数及溶液质量计算溶质硫酸的质量。设参加电解反应的水质量为x，则50 g×9%＝（50 g﹣x）×10%解得x＝5 g
【举一反三3】将某物质22克完全溶解，制成100毫升饱和溶液，其密度1.1克/厘米3，则该溶液溶质质量分数为（　　）
A.22% B.20% C.25% D.21%
【答案】B
【解析】将某物质22克完全溶解，制成100毫升（100厘米3）饱和溶液，其密度1.1克/厘米3，则该溶液溶质质量分数为100%＝20%。
【举一反三4】某化学检验员在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是（　 　）
A.75% B.25% C.18.5% D.9.8%
【答案】B
【解析】由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质量比都为1∶8，而溶液中氢元素的质量分数为10%，可得溶液中氧元素的质量分数为80%。又因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液中碳元素的质量分数为1-10%-80%=10%。假设溶液质量为100 g，则100 g溶液中碳元素质量为：100 g×10%=10 g，则100 g溶液中醋酸质量为：10 g÷×100%=25 g，所以醋酸溶液中醋酸的质量分数是×100%=25%。
【举一反三5】苯是一种无色、有特殊芳香气味的液体，密度小于水（不溶于水），易溶于有机溶剂，熔点5.5 ℃，沸点80.1 ℃，易挥发（密封保存），苯蒸气有毒。苯分子的结构式如图所示，回答下列问题：
（1）39 g苯中碳元素的质量为______________g。
（2）20 g苯能够溶解于80 g汽油中，形成溶液中溶质的质量分数为______________。
【答案】（1）36　　（2）20%
【解析】（1）由苯分子的结构式图，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C6H6；39 g苯中碳元素的质量为39 g××100%＝36 g。（2）20 g苯能够溶解于80 g汽油中，形成溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
【举一反三6】过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
小明配制了400 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质的质量为_______g，溶剂质量为_______g。小明从上述溶液中取出300 g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数为_______。过氧化氢中氧元素的化合价为_______。
【答案】20　　380　　5% 　　﹣1
【解析】溶液中溶质的质量为400 g×5%＝20 g，溶剂质量为：400 g﹣20 g＝380 g，由于溶液是均一的、稳定的混合物，所以剩余溶液中的溶质质量分数也为5%，过氧化氢中，氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则（+1）×2+2x＝0，x＝﹣1，所以氧元素显﹣1价。
【举一反三7】用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是　　　　g，这些酒精的体积为 　　　　mL（酒精的密度为0.8 g/mL）。
【答案】96　　120
【解析】溶质质量分数为4%的酚酞溶液中，溶质（酚酞）与溶剂（酒精）的质量比为4∶96，若酚酞的质量为4 g，则需要酒精的质量为96 g；96 g酒精的体积为：＝120 mL。
【举一反三8】某兴趣小组用硝酸钾进行了如图所示的实验，（已知硝酸钾在20 ℃时100 g水中达到饱和状态时最多溶解31.6 g硝酸钾，在60 ℃时100 g水中达到饱和状态时最多溶解110 g硝酸钾）。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为________克。
（2）②中硝酸钾溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，保留到0.1%）
（4）将②所得溶液的溶质质量分数增大到50%，需加入溶质的质量________g。（只写结果即可）
【答案】（1）8.4
（2）不饱和
（3）②中溶液的溶质质量分数＝
（4）60
【解析】（1）20 ℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，则①中未溶解的硝酸钾质量为40 g﹣31.6 g＝8.4 g。（2）6 ℃时，100 g水中最多溶解110 g硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40 g，所以为不饱和溶液。（3）②中溶液的溶质质量分数＝；（4）设需加入溶质的质量x，则：，x＝60 g。
【题型3】溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系
【典型例题】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.t1 ℃时，甲溶液的浓度大于乙溶液的浓度
B.使乙从溶液中结晶常用冷却热饱和溶液的方法
C.t1 ℃时，将20 g甲加入50 g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数约为26.6%
D.t2 ℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃，析出晶体的质量相等
【答案】C
【解析】t1 ℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，A错误；乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以使乙从溶液中结晶常用降温结晶的方法，B错误；t1 ℃时，甲物质的溶解度时36.2 g，所以将20 g甲加入50 g水中充分搅拌，只能溶解18.1 g的晶体，所得溶液的溶质质量分数约为×100%≈26.6%，C正确；t2 ℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以析出晶体的质量甲大于乙，D错误。
【举一反三1】本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列正确的是（　　）
A.R物质是氯化铵
B.溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C.若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D.烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【答案】B
【解析】升温到t2 ℃并且蒸发100 g水，烧杯中没有析出固体，说明t2 ℃时该物质的溶解度大于或等于60 g，由图甲信息可知，t2 ℃时硝酸钾溶解度是60 g，氯化铵溶解度小于60 g，所以烧杯内的物质R是硝酸钾，故A错误；烧杯①中的质量分数为：×100%＝23.1%，烧杯②的质量分数为：×100%＝37.5%，所以溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②，故B正确；若使烧杯③中的固体溶解，采用加水、升温的方法都可以，故C错误；t2 ℃时，硝酸钾的溶解度是60 g，烧杯①②③中，烧杯②、③中上层清液是饱和溶液，故D错误。
【举一反三2】将60 g甲固体放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线见图。下列说法正确的是（　　）
A.t1 ℃时，甲物质的溶解度为40 g
B.t2 ℃时，b点表示甲物质恰好达到饱和状态
C.0～t2 ℃时，甲物质的溶解度随温度的升高而减小
D.c点溶液的溶质质量分数大于b点溶液的溶质质量分数
【答案】A
【解析】t1 ℃时，溶液质量为70 g，加入甲固体质量60 g，说明该温度下，50 g水中最多可溶解甲固体质量20 g，则该温度下，100 g水中最多可溶解20 g×2＝40 g甲固体，所以t1 ℃时，甲物质的溶解度为40 g，A正确；t2 ℃时，b点表示将60 g甲固体放入盛有50 g水的烧杯中完全溶解得到110 g溶液，则b点表示甲物质恰好达到饱和状态或未饱和，B错误；0～t2 ℃时，溶液质量逐渐增加，说明溶解的溶质质量逐渐增加，即该温度范围内，甲物质的溶解度随温度升高而增大，C错误；由图可知，b点和c点溶液质量都是110 g，则b点和c点60 g甲固体全部溶解，b点和c点溶液中溶质质量相同，溶剂质量相同，溶质质量分数相同，D错误。
【举一反三3】t ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，　 　（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是　 　　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t ℃时，　 　（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是　 　　　 　（用含m、n的代数式表示）。
【答案】（1）甲；（2）饱和溶液；（3）乙；（4）；
【解析】（1）蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，因为蒸发溶剂既有甲固体析出；故答案为：甲；
（2）b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出；故答案为：饱和溶液；
（3）t ℃时，乙的溶解度更大，因为蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多；故答案为：乙；
（4）甲的饱和溶液的质量分数＝；故答案为：；
【举一反三4】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如表所示。
回答问题。
(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采用的一种方法是 。
(3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 。
(4)下列有关说法正确的是 (填字母)。
A.40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B.60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C.某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D.将80℃时题述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
【答案】(1)减小　　(2)升高温度(合理即可)　　(3)89g　　(4)ABC
【解析】(1)由题表数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂等方法。(3)饱和溶液的溶质质量分数=×100%，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则136g饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得136g××100%=(136g+x)×16%，解得x=89g。（4）40℃时，氢氧化钙的饱和溶液中不能再溶解氢氧化钙，但还能再溶解其他溶质，加入少量磷酸钾，溶质质量变大，则溶液质量变大，A正确；60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则硝酸钾饱和溶液中，10g水溶解的硝酸钾质量为10g×(×100%)=11g，因此60℃时将硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾，B正确；对于同种溶质，不指明温度，无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质质量分数的大小，如40℃时硝酸钾的饱和溶液和60℃时硝酸钾的饱和溶液相比，60℃时硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数大，将60℃时硝酸钾的饱和溶液升温后会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍然比40℃时硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数大，C正确；将80℃时三种物质的饱和溶液降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，饱和氢氧化钙溶液会变成不饱和溶液，不会析出晶体，溶液质量不变，硝酸钾和氯化钠的溶解度减小，两物质的饱和溶液中会分别有硝酸钾晶体和氯化钠晶体析出，溶液质量变小，因此所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，D错误。
【题型4】配制一定溶质质量分数的溶液
【典型例题】在学校科技节活动中，同学们利用蔗糖、果珍、小苏打、柠檬酸和纯净水进行了“自制汽水”趣味实验。配制过程如图所示，下面分析正确的一项是（　　）
A.①中溶液的溶质质量分数是2%
B.②中溶液是小苏打的不饱和溶液
C.③中拧紧瓶盖仅是为了防止气体逸散
D.④摇匀放入冰箱冷藏后，⑤中有晶体析出
【答案】B
【解析】500 mL水的质量为500 g，①中溶液的溶质质量分数是×100%≈1.96%，A错误；20 ℃时，小苏打的溶解度为9.6 g，则20 ℃时，500 g水中最多能溶解小苏打48 g，则②中溶液是小苏打的不饱和溶液，B正确；③中拧紧瓶盖不仅是为了防止气体逸散，还为了防止摇匀时液体溅出，C错误；0 ℃时，蔗糖的溶解度为6.9 g，0 ℃时，500 g水中最多能溶解小苏打34.5 g，④摇匀放入冰箱冷藏后，⑤中没有晶体析出，D错误。
【举一反三1】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若所配制的溶质质量分数偏大，则可能原因是（　　）
A.使用未干燥的烧杯配制溶液
B.称量好的氯化钠固体部分撒落
C.将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
D.量取水时俯视量筒读数
【答案】D
【解析】使用未干燥的烧杯配制溶液，使得溶剂质量偏大，称量好的氯化钠固体部分撒落，使得溶质质量偏小，都会导致所配制的溶质质量分数偏小；溶液是均一的，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，不影响溶液浓度；量取水时俯视量筒读数，使得量取的水体积偏小，导致所配制的溶质质量分数偏大。
【举一反三2】实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（　　）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时视线与凹液面最低处保持水平读数
D.称量氯化钠时，天平指针向右偏转，应调节砝码至天平平衡
【答案】D
【解析】称量氯化钠时，天平指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码和游码的总质量，应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
【举一反三3】葡萄糖是食物中为人和动物提供能量的有机化合物。如图是某输液瓶标签上的部分内容。
（1）要把40 g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加水的质量为 　 　 g。
（2）假定其他操作正确，若量取水时俯视液面读数会使结果 　 　（选填“＞”“＝”或“＜”）1%。
（3）葡萄糖在人体内酶的催化作用下会转化为二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 　 　。
【答案】（1）160；（2）＞；（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为＝160 g；（2）假定其他操作正确，若量取水时俯视液面读数，量取的水的体积偏小，则溶质质量分数会偏大；（3）葡萄糖在酶的催化作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
【举一反三4】某实验小组利用如图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
（1）实验中缺少的仪器是_________________，其作用是_______________。
（2）完成此实验正确的操作步骤是①计算，②称量，③量取，④_______________。
（3）如图甲实验中存在的错误操作是_______________，该错误会导致配制的氯化钠的溶液的质量分数_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）小组量取的蒸馏水体积如图乙所示（水的密度可近似看作1g/cm3），则原计划配制氯化钠溶液的溶质质量分数为_______________。
（5）若要将（4）中配制好的氯化钠溶液溶质质量分数变为8%，需要加水_______________g。
【答案】（1）胶头滴管　　吸取或滴加少量液体
（2）溶解
（3）氯化钠与砝码放反了　　偏小
（4）16.7%
（5）52
【解析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故图中缺少的仪器是胶头滴管；胶头滴管可用来吸取或滴加少量液体。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和用量筒量取溶解所需的水，最后进行溶解，故正确的操作顺序：①计算，②称量，③量取，④溶解。
（3）甲实验中存在的错误操作是氯化钠与砝码放反了；该错误会导致称量的氯化钠质量偏小，配制的氯化钠溶液的质量分数偏小。
（4）原计划称量氯化钠的质量是8g，量取水的体积为40mL，即40g水，则原计划配制氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%。
（5）溶液在稀释前后溶质的质量不变；若要将（4）中配制好的氯化钠溶液溶质质量分数变为8%，设需要加水的质量为x，（x+40g+8g）×8%＝8g，x＝52g。
【举一反三5】某化学实验小组的同学要配制100 g质量分数为12%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：
（1）该实验正确的操作顺序为 　 　　 　。（填字母）
（2）D操作中用玻璃棒搅拌的目的是 　 　　 　。
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 　 　　　　　　　 　。
（4）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因可能有 　 　（填字母）。
A.称量氯化钠质量时，右盘未放纸片
B.配好的溶液装瓶时不小心洒出
C.氯化钠固体中含有杂质
D.配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
E.小组同学量取水时俯视读数，其他的操作都正确
【答案】（1）CBAED；（2）加速溶解；（3）继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡；（4）ACD。
【解析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序为：CBAED；（2）D操作中用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解；（3）用托盘天平，遵循的规则是“左物右码”，而指针偏向分度盘的右侧，说明砝码质量超过物品质量，故需要继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡；（4）称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，A正确；配好的溶液装瓶时不小心洒出，溶液是均一、稳定的混合物，没有影响，B错误；氯化钠固体中含有杂质，会导致称量的氯化钠的质量偏小，溶剂不变，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小，C正确；配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，溶剂多了，溶质质量分数偏小，D正确；小组同学量取水时俯视读数，其他的操作都正确，溶剂少了，溶质质量分数偏大，E错误。
【题型5】有关溶液浓缩、稀释的计算
【典型例题】若要通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g·mL-1)来配制500g溶质质量分数为10%的稀盐酸(密度为1.05g·mL-1)，需用浓盐酸的体积约为(　　)
A.250.0mL B.364.9mL C.114.5mL D.450.0mL
【答案】C
【解析】设需要浓盐酸的体积为x。根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变可得x×1.18g·mL-1×37%=500g×10%，x≈114.5mL。故选C。
【举一反三1】100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　）
A.再加入10克硝酸钾
B.蒸发水分浓缩为50克的溶液
C.蒸发掉水分的一半
D.加入100克25%硝酸钾溶液
【答案】B
【解析】再加入10克硝酸钾，溶质质量分数=；
蒸发水分浓缩为50克的溶液，溶质质量分数=；
蒸发掉水分的一半，溶质质量分数=；
加入100克25%硝酸钾溶液，溶质质量分数=。
100 g茅台酒（酒精的质量分数约为53%），可配制酱香拿铁（酒精的质量分数约为0.5%）的质量是（　　）
A.53 g B.106 g C.5300 g D.10600 g
【答案】D
【解析】设可配制酱香拿铁的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100 g×53%＝x×0.5%，x＝10600 g。
【举一反三3】化学在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 　 　（填化学式）。
（2）用洗涤剂除去衣服上的油污，这是利用了洗涤剂对油污的 　 　　 　作用。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁过程中利用了一氧化碳的 　 　性。
（4）福建有丰富的水资源，生活中常用 　 　　　 　的方法降低水的硬度。
（5）做完菜要清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是 　 　　　　　 　。
（6）“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000 g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是 　 　 g。
【答案】（1）Al2O3；（2）乳化；（3）还原；（4）煮沸；（5）防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈；（6）6。
【解析】（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是氧化铝，其化学式为Al2O3；（2）用洗涤剂除去衣服上的油污，这是利用了洗涤剂对油污的乳化作用；（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁过程中利用了一氧化碳的还原性；（4）福建有丰富的水资源，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（5）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀。做完菜要清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈；
（6）设需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量为x，则：
1000 g×0.03%＝x×5%
x＝6 g
【举一反三4】某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。根据标签计算。
(1)这瓶浓盐酸的质量为_______________g。
(2)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为________g，需要这种浓盐酸___________瓶。
【答案】(1)595　　(2)1000　　2
【解析】(1)由题图可知，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g mL-1，溶质的质量分数为38%，该瓶浓盐酸的质量为500mL×1.19g·mL-1=595g。(2)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，由题意可得，3800g×10%=x×38%，x=1000g，对应的体积为=840.3mL，每瓶浓盐酸的体积为500mL，则需要这种浓盐酸2瓶。
【举一反三5】实验室中浓硫酸的商标如图所示。
请根据以上信息计算：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是___________克。
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？需加水多少克？
【答案】（1）920
（2）设需要这种浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×19.6%＝x×98%
x＝20g
需要水的质量为100g﹣20g＝80g。
【解析】（1）500mL＝500cm3，未开封前该试剂瓶中硫酸溶液的质量是1.84g/cm3×500cm3＝920g。

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