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襄阳四中2024级高二上学期12月月考
化 学 试 题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是
选项 古文献内容 解读
荀子劝学中记载：“冰，水为之，而寒于水” 冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应
笑林广记中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率
竹居中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” 铜生绿过程中发生了析氢腐蚀
齐民要术中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖” 温度较高时，会加快化学反应速率
A. B. C. D.
2.下列有关反应方程式不正确的是
A. 实验室利用制取：
B. 用铜电极电解饱和食盐水：
C. 电解制备消毒剂：
D. 溶于氢溴酸：
3.下列说法正确的是( )
A. 已知石墨，金刚石，，则金刚石更稳定
B. 常温下不能自发进行，说明该反应的
C. 合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高的平衡产率
D. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
4.下列事实能用平衡移动原理解释的是
实验室常用饱和溶液除去中的
氯水久置后，浅黄绿色消失
溶液中加入少量溶液，产生大量气泡
用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
对平衡体系，减小体积使压强增大，混合气体颜色深
在硫酸工业实际生产中，采用常压条件将转化为
A. B. C. D.
5.苹果醋是现代健康饮品，苹果酸，二元弱酸是这种饮料的主要酸性物质之一。对于常温下的苹果酸溶液，下列说法正确的是
A. 该溶液中苹果酸的浓度为
B.
C. 加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液减小
D. 该溶液加水稀释的过程中增大
6.下列叙述不正确的是
A. 时，均为的醋酸溶液和盐酸等体积混合后仍为
B. 等物质的量浓度、等体积的与两溶液中，离子总数：
C. 等浓度的酸与溶液等体积混合，溶液中一定有
D. 时，的溶液，水电离出的氢氧根浓度为
7.下列实验操作或处理方法错误的是
A. 在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液
B. 在燃烧热测定实验中，必须使用可燃物进行实验
C. 在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢
D. 在沉淀转化实验中，向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再滴加滴溶液，观察现象
8.下列各组物质的量浓度相同的溶液，按由小到大的顺序，排列正确的是
A. 溶液、溶液、溶液、溶液
B. 溶液、溶液、溶液、溶液
C. 溶液、溶液、溶液、溶液
D. 溶液、溶液、溶液、溶液
9.已知是一元弱酸。室温下，将氨水逐滴滴入浓度均为的和的混合溶液中。测得溶液的电导率与加入氨水的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 滴入氨水前和混合溶液的体积为
B. 段电导率下降的主要原因是酸碱中和产生的使溶液中离子浓度下降
C. 段随着氨水的加入，磷元素的存在形态发生如下变化：
D. 点溶液中：
10.酒石酸是一种有机二元弱酸用表示，酒石酸钙微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是
A. 室温时，的溶液的约为
B. 向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊
C. 饱和溶液中加入少量固体，的值减小
D. 室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的
11.化学实验是进行科学研究的基本保证，下列仪器和操作不能达到实验目的的是
A. 图甲滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差
B. 图乙制作简易氢氧燃料电池
C. 图丙用滴定管量取酸性溶液
D. 图丁为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐
12.设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。
注：离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。
碳酸钠水合物有、和三种。
下列说法不正确的是
A. 由于和还可能生成等物质，难以直接测定
B. 和可利用图所示的装置进行测定
C. 根据盖斯定律可知：
D.
13.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 反应速率：
B.
C. 点、、对应的平衡常数：
D. 的平衡转化率
14.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法错误的是
A. 电解时，电极与电源的负极连接
B. 电解总反应为：
C. 由图乙可知，选择催化时，电解的反应速率更快
D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化
15.常温下，含的饱和溶液中虚线和含微粒的分布系数实线例：随的变化关系如图所示，不发生水解，可溶。下列说法错误的是( )
A. 常温下，的水解常数
B. 溶液：
C. 的沉淀溶解平衡常数
D. 时，的饱和溶液中
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.时，某小组探究的性质。
测得溶质的物质的量浓度为的溶液，约为，计算时的______。
将上述的溶液加水稀释倍后，范围为_______。小组同学分析稀释溶液时，的电离平衡向______填“左”或“右”移动的结果。
查阅资料：时，的， 的，的 。下列说法正确的是______填字母。
可能发生如下反应：
结合质子能力大小顺序为：
加水稀释溶液，溶液中氢离子浓度增大
将等浓度等体积的和溶液稀释相同倍数，溶液的变化小
向的溶液中滴加的溶液，测得溶液的变化如图。
点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________________。
、、、点表示的溶液中，水电离出的最大的是______________ 填字母。
平常书写的，实际上是纯水或水溶液中的缩写。如在水中电离，完整写法是。用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是____________________________________。若保持温度不变，向该所得溶液中加入少量冰醋酸，会_________填“增大”、“减小”或“不变”。
17.工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：。
制备时需添加氨水以提高的产率，从化学平衡移动角度解释原因：
______________________________________________________________________________________________。
测定草酸亚铁晶体的值，实验如下：
称取草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗的酸性溶液。
称量样品应使用_____________填“托盘天平”或“分析天平”；的酸性溶液装在__________________________中填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”。
滴定达到终点时的实验现象是_________________。
若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则_____。
下列滴定操作会导致测得的值偏高是_________填标号。
A.滴定管用蒸馏水润洗后，未用溶液润洗
B.滴定前无气泡，滴定后有气泡
C.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
利用中的实验数据，计算中___________的摩尔质量是。
18.认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ、利用新型镁锂双离子二次电池甲池作电源同时电解乙池和丙池。
放电时，向__________填“极”或“极”移动；甲池中正极的电极反应式为__________。
电解一段时间后，乙池中溶液的将__________填“增大”、“减小”或“不变”。
丙池发生电解反应的总离子方程式为__________。
Ⅱ、在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜膜、膜和离子交换膜高效制备和，工作原理如图所示：
膜、、、需选用阳离子交换膜的是__________
当电路中转移时，整套装置将制得__________
Ⅲ、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。
电解结束后，与电解前相比，阴极室溶液的______填“增大”“减小”或“不变”。
若从装置中共收集到气体标准状况，则左侧溶液质量变化______忽略气体的溶解。
19.碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。和生成甲醇涉及的反应如下：
主反应：；
副反应：。
回答下列问题：
主反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，主反应能自发进行温度范围是小于_____保留一位小数。
反应_____。
在恒温、恒容条件下，发生主反应和副反应，下列说法不能表明达到平衡状态的是_____填选项字母。
气体的平均摩尔质量不变 某时刻
气体的压强保持不变 甲醇体积分数保持不变
气体的密度保持不变
时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性随压强的变化如图所示已知：的选择性。
增大压强，甲醇的选择性增大的原因是______________________________________________________________。
时，若在密闭容器中充入和时，在压强为时反应达到平衡，生成此时水为气态，甲醇的平均反应速率_____；时，主反应的压强平衡常数_____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，用含的代数式表式。
襄阳四中2024级高二上学期12月月考 化学答案
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
解：石墨，金刚石，，说明该反应吸热，等质量的石墨能量更低，更稳定，故A错误；
B.反应生成气体导致熵增，，常温下不自发，则必须大于，故，故B错误；
C.合成氨为放热反应，温度增大降低平衡产率，选择左右不是为了提高的平衡产率，故C错误；
D.浓度增大使单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率提高，反应速率增大，故D正确；
故选：。
A.石墨转化为金刚石的，说明该反应吸热；
B.反应生成气体导致熵增，，常温下不自发；
C.合成氨为放热反应，温度增大降低平衡产率；
D.浓度增大使单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率提高。
本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
本题考查比较，难度一般，理解盐类水解规律是解题关键。
【解答】、均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而为中性，水解显酸性，为由大到小的顺序排列，故A不选；
B.、均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，水解显酸性，而为中性，不是按由小到大的顺序，故B不选；
C.、均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，最小，而为中性，水解显碱性，为由小到大的顺序排列，故C选；
D.、均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，最小，而为中性，水解显碱性，不是按由小到大的顺序，故D不选；
故选C。
9.【答案】
10.【答案】
A.对于醋酸，设浓度为，因为醋酸电离程度较小，所以平衡时，，根据醋酸的电离常数，已知，则，即，，根据，可得，A正确；
B.酒石酸的酸性比醋酸强，向溶液中加入酒石酸，会发生反应酒石酸为酒石酸钙，生成了难溶的酒石酸钙沉淀，所以溶液变浑浊， B正确；
C.在饱和溶液中存在溶解平衡，，则，加入少量固体，增大，温度不变，不变，所以的值减小，C正确；
D.溶液中通入气体，发生反应，。，当时，溶液中的溶质为和。的水解常数，的电离常数，因为，所以电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，要使溶液，则加入的的物质的量要小于的物质的量，即，D错误。
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
电解时，电极上还原为，为阴极，与电源的负极连接，A正确；
电极为阴极，被还原为，电极反应为：，电极为阳极，被氧化生成，电极反应为：，则电解总反应为：，B正确；
C.决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择催化时，决速步骤的活化能更小，电解的反应速率更快，C正确；
D.电极为阴极，电极反应：，由电极反应式可知，若有穿过质子交换膜，转移电子，则理论上有被转化，即有被转化，D错误；
故选D。
15.【答案】
含微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明第一步完全电离，第二步部分电离，含微粒只有和，二者浓度相等时，，则电离常数，据此分析解题。
A.的水解常数， A正确
B.不能完全电离，溶液中，，由图像可知，恒成立， B正确
C.时，，含的微量均为，根据元素守恒：则，的沉淀溶解平衡常数， C正确
D.时有，根据电荷守恒：， D错误
16.【答案】
右

减小

时，测得溶质的物质的量浓度为的溶液，约为，，电离出的，则的电离平衡常数：；
醋酸是弱酸，溶液稀释倍，变化小于，范围为，说明稀释时，电离平衡向右移动，继续电离产生了；
时，的，的，的 。的，电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性越强，则酸性：；
由于酸性：，根据强酸制弱酸原理可知，，不符合题意；
．结合质子能力大小顺序为：，不符合题意；
．加水稀释溶液，氢氧根离子浓度减小，则溶液中氢离子浓度增大，符合题意；
将等浓度等体积的和溶液稀释相同倍数，溶液的变化小，不符合题意；
点溶质为和，且物质的量浓度相等，溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：；
水电离出的与溶液中和有关，点为醋酸和醋酸钠的：混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离；点为醋酸钠和少量醋酸混合溶液，溶液呈中性，不促进也不抑制；点为醋酸钠溶液，溶液中醋酸跟水解，溶液呈碱性，促进水的电离；点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离；、点溶液均会抑制水的电离，点溶液对水的电离无影响，点溶液促进水的电离，则点中水电离出的最大，故选C；
用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是 ；若保持温度不变，向该所得溶液中加入少量冰醋酸，会减小。
17.【答案】氨水与氢离子反应，使得氢离子浓度减小，平衡正向移动，使得的产率得到提高
分析天平；酸式滴定管；当滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色；；；
氨水与反应，使得浓度减小，使反应：平衡正向移动，使得的产率得到提高；
称量 样品：托盘天平精度为 ，无法满足精度要求，需使用分析天平；酸性具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需装在酸式滴定管中；
酸性溶液呈紫红色，滴定过程中与、反应。滴定终点时，当滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色；
滴定管刻度从上到下增大，起始读数为 ，终点读数为 ，因此消耗体积；
为结晶水数目，测得偏高意味着结晶水质量偏大即的物质的量偏小；结合滴定原理；
A.滴定管未用润洗，导致溶液稀释、浓度降低，滴定消耗体积偏大。计算出的物质的量偏大，结晶水质量偏小，偏低，项错误；
B.滴定后有气泡，读取的体积偏小，计算出的物质的量偏小，结晶水质量偏大，偏高，项正确；
C.滴定终点俯视读数，读取的体积偏小，同理，物质的量偏小，结晶水质量偏大，偏高，项正确；
D.滴定管尖嘴悬挂一滴溶液，读取的体积偏大，物质的量偏大，结晶水质量偏小，偏低，项错误；
故答案为：；
，根据反应，可知，，，，则，得。
18.【答案】极；
减小；
、；
不变
分析可知，放电时，向正极电极移动，甲池中正极的电极反应式为：，
故答案为：；；
乙池中石墨为阳极，电极反应，为阴极，电极反应，电解一段时间后，乙池中溶液的碱性，
故答案为：减小；
丙池中与电极连接的电极为阳极，电极反应：，另一个电极为阴极，电极反应，丙池发生电解反应的总离子方程式为：，
故答案为：；
在直流电源作用下高效制备和由图可知，极为阴极，电极反应式为，左侧硫酸钠溶液中钠离子透过膜向左侧迁移，硫酸根离子透过膜的向右侧前移，故膜为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜，水解离出的氢离子经过膜的左侧迁移，膜为阳离子交换膜，极为阳极，电极反应式为，右侧硫酸钠溶液中硫酸根离子透过膜有向右侧迁移，钠离子透过膜向左侧迁移，故膜为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜，水解离出的氢氧根离子经过膜向右侧迁移，膜为阴离子交换膜；
膜、、、需选用阳离子交换膜的是、；
故答案为：、；
极为阳极，电极反应式为，当电路中转移时，阳极生成点离子，同时水解离出氢离子，故整套装置将制得，
故答案为：；
由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成，阳极室中发生的反应依次为：；，阴极电极反应式为：或，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的、的数目相等，阳极室中反应产生的通过质子交换膜进入阴极室与恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的不变；
若从装置中共收集到气体标准状况，则两极共收集到的气体的物质的量为气体，阳极室中发生的反应依次为：；，阴极电极反应式为：或，根据得失电子守恒可知，生成氮气和二氧化碳的物质的量分别为，同时有氢离子由阳极移动到阴极，故左侧溶液质量变化；
故答案为：。
19.【答案】
主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大；
根据自发进行的条件，，则；
根据盖斯定律可知，主反应副反应得到，则；
主反应和副反应反应前后都是气体，根据质量守恒，反应前后气体总质量之和不变，但主反应反应前后气体的物质的量之和变化，则混合气体的平均摩尔质量为变量，能判断平衡， 不符合题意；
二氧化碳既参与主反应又参与副反应，一氧化碳参与副反应，表示的总消耗速率，表示副反应中的消耗速率，则不能用来判断平衡，符合题意；
气体的压强与气体的分子数有关，主反应前后气体分子总数发生变化，恒容容器中压强会变化，故可以用来判断平衡，不符合题意；
甲醇体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，可以用来判断平衡，不符合题意；
该反应为恒容条件下，混合气体的质量不变，混合气体密度始终不变，与反应是否达到平衡状态无关，错误；
加压，平衡向气体分子数减小的反应，则增大压强，甲醇的选择性增大的原因是：主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大，
故答案为：主反应的正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大；
由图可知，平衡时，甲醇的选择性为，此时生成 ，设主反应消耗的为 ，则生成 。根据选择性定义：，解得，根据主反应可知由图可知， 平衡时，甲醇的选择性为，此时生成，则生成的甲醇，故甲醇的平均反应速率，

开始
转化
平衡
根据副反应可知，

开始
转化
平衡
平衡时总物质的量： ，平衡时、、、水蒸气的分压分别为：、、、，则时，主反应的压强平衡常数。

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