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2025年10月高二化学月考答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
A
B
c
B
A
C
题号
11
12
13
14
答案
B
D
A
15.答案：共20分
(1)△H1-3AH2-2△H
(2)C2H(g+3/2O2(g)一2C02(g)+H200
△H=-1300kJ/mol
(3)2NH4)+Nz04)一3N(g)+4H00AH=-1225kJ/mol
(4)NO2(g)++CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234 kJ/mol
(5⑤)4P(红磷，s)一P4(白磷，S)△H=十29.2k/mol
红磷
(6)一(b-a)kJ/mol
764
16.答案：共18分
(1)玻璃搅拌器
减少热损失
偏小
未将隔热层填充满量热器空隙
(2)保证盐酸完全反应
(3)C
(4)不相等
相等
(⑤)AC
17.答案：共20分
(1)0.0015mol/Ls)
(2)BC
(3)C
(4)①升高温度
加入催化剂
减小压强
②t0~4段
③2~g段
3~4段
④3~t4段五十七中学2025一2026学年度第一学期第一次月检测
高二化学（2025.10.9)
可能用到的相对原子赴H1C12N14Ol6Na23S32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)
1.下列与化学反应能登变化相关的叙述正确的是：
人.吸热反应的生成物总能量低于反应物总能超
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测镫的反应焓变
D.同温同压下，Hz(g)十C12(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同
2.下列关于反应热的说法正确的是
A.当△H为小于O时，表示该反应为吸热反应
B.已知H2(g)+1/202(g)=H20(g)△H=一241.8kJ/mol,说明H2的撚烧热为241.8
kJ/mol
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
3.已知：①稀溶液中H(aq)+OH厂(ag)=H20()△H=一57.3kJ/mol
②101kPaC(s)+1/202(g)=C0(g)△H=-110.5k/mol
下列说法正确的是
A.由①可知，任何酸碱发生中和反应生成1molH20时，放热都是57.3kJ
B.稀醋酸与稀氢氧化钠反应生成1molH20,中和热为57.3kmol
C.②的反应热为110.5k/mol
D.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
4.根据以下三个热化学方程式：
①22S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20()
△H=-1kj/mol
②2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H20I)
△H=-O2kJ/mol
③2H2S(g)+02z(g)—2S(s)+2H20(g)
△Hf=-Q3k/mol
判断Q1、02、23三者关系正确的是
A.21>020
B.21>23>22
C.2>22221
D.02>2>03
5.己知2(g)、C2H4(g)和C2HsOH①)的燃烧热分别是：285.8J/mol、1411.0k/mol
1366.8k/mol,则反应C2H4(g)+H20()=C2H50H1)的△H为：
A.+44.2k/mo
B.-44.2 kJ/mol
C.+330 kJ/mol
D.-330 kJ/mol
高二化学第1页共6页
6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
热化学方程式
结论
2H2(g)t0zg)=2H20(g)
△H=-483.6
H2的撚烧热为241.8kJ/mol
kJ/mol
H(ag)+OH-(aq)=H2O (AH-57.3
含1mol.NaOH的稀浴液与浓H2SO4
B
kJ/mol
完全中和，放出热量小于573k灯
2C(s)+202(g)=2CO2(g)AH=-a kJ/mol
b2C(s)+02(g)=2CO(g)AH=-b kJ/mol
0
C(石墨，s)=C金刚石，s）△H=+1.5k/mol
金刚石比石墨稳定
1.
对于化学反应3W(g)+2Xg)一4Y(g)+3Zg,下列反应速率关系中，正确的是
A.v(W)=3v (Z)
B.2y(X)=3v(Z)
C.2v (X)=v(Y)
D.2y(W)=2w(X)
8.在恒温条件下，发生反应4A(S)+3B(g)→2C(g)+D(g),经2min达到平衡状态，此时
B的浓度减少了0.6mol/L。下列对此反应的描述，正确的是
A.2min内用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmim)
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(Lmim)
D.平衡后压缩该体系体积，B的转化率将提高
9.对于反应A(g)+3B(g)一3Cs)+2D(g)来说，下列反应速率最快的是
A.A)=0.33mol/s)
B.B)=0.93mo/Ls)
C.C)=1.35mo/L8)
D.vD)=0.62 mol/(L's)
0.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的
百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能，但增大单位体积内活化分子百分数，增大化学反应速率
高二化学第2萸共6页

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