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江苏省泰州中学2025~2026学年度第一学期第二次质量检测
高一化学试题
(考试时间：75分钟；总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24P31S32C135.5K39Fe56Cu64
一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是
A.铁丝在纯氧中燃烧
B.生石灰在水中反应
C.Mn02催化Hz02分解制O2
D.Zn与稀硫酸反应制H2
2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A.用硫酸铁作铁强化酱油补铁剂
B.用二氧化氯作自来水消毒剂
C.用维生素C作食品抗氧化剂
D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂
3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
CI(HCI)
浓H2SO
饱和
度暖食盐水
A.溶解氯化钠固体
B.配制0.Imol-L Na2CO3溶液
C.获得干燥纯净氯气
D.收集氯气
4.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4LCH4中原子的数目为5NA
B.1 mol OH中电子的数目为9NA
C.32gCu粉和足量S完全反应，转移电子的数目为0.5N
D.0.1L12molL1盐酸与足量MnO2反应，生成CL2的数目为0.3NA
5.电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NC、KCl和
MgS04,其中K+:1.0~27.3mgL1、Mg2+:0.1~4.8mgL1。下列说法不正确的是
A.NaCl、KCl和MgsO均为电解质
B.cK)最大值为0.7mmoL
C.1L该饮料中含S0 的最大质量为19.2mg
D.当c(C门=1 mmol-L1时，c0Na的最小值为0.6 mmol-L1
6.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH
B.可通过NO2与水反应生成HNO3
C.侯氏制碱法以HzO、NH、CO2、NaCl为原料制备NaHCO,和NH4Cl
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
高一化学试题，第1页，共6页
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.HSO3溶液：Na、K*、ClO、C
B.澄清透明的溶液：Cu2+、NHt、NO、SO :
C.HCl溶液：Ba2+、K+、CHCo0ˉ、No D.酚酞变红的溶液：Mg2+、Na、SO 、HCo
8.某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示（转化条件已略去）。常温常压下G、J均为
无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是
G0→H02
02
少量NaOH
量NaOH
M
N
A,G与J能反应生成H
B.M的溶液既能与酸反应又能与碱反应
C.固体N需密封保存
D.1molJ被0.5molO2催化氧化生成80gK
9.已知：A1(OH)具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应。下图为处理某酸浸液（主要含L计、
Fe2+、Cu2+、A1+、H+、SO )的部分流程：
Fe粉
NaOH
H202
Na2CO
酸没液一→沉一→
→
Cu
AI(OH),沉淀Fe(OH),沉淀
LizCO3
下列说法正确的是
A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2=3Cu+2Fe3+
B.“碱漫”过程中NaOH固体加入盘越多，AI(O田，沉淀越完全
C.“氧化”过程中发生的化学方程式：2FS04+3H2O2=2Fe(OD3↓+O2↑+2H2S04
D.“沉锂”过程后所得的上层清液为Li2CO3饱和溶液
10.室温下，以下实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
向盛有2 mLFeClg溶液中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN
A
验证Fe+具有氧化性和
溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红
Fe2+具有还原性
B
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMO4溶液，观察到溶液
红色褪去
验证铁锈中含有二价铁
向饱和碳酸钠溶液中通入足量C02,充分反应后溶液会变浑浊
验证碳酸钠溶解度大于
碳酸氢钠
D
向粗盐水中依次加入稍过量Na2CO,溶液、NaOH溶液和BaCh2溶液
依次去除Ca2+、Mg2+和
S0}杂质离子
高一化学试题，第2页，共6页

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