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上海市杨浦区2026届高三一模化学试题
考生注意：
1.试卷满分 100 分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3.标注不定项的选择题，每题有 1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Br-80
一 MAF-4的合成、结构与性能探究
2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架领域有杰出贡献的三位科学家。以甲醇为溶剂，
和2-甲基咪唑 能合成MAF-4(金属有机骨架化合物)。
1.基态Zn 的核外电子排布式为 。
2.2-甲基咪唑中五元环是平面结构且含大π键，该五元环中碳原子的杂化方式为 。
A. sp B. sp C. sp
甲基中碳原子的杂化轨道可示意为：，五元环中碳原子的杂化轨道可示意为: 。
MAF-4是具有空间网状结构的框架材料，具有很高的比表面积与孔道结构。其化学式可表示为
25CH OH, [AMCAT-)=233。图a是锌离子与五元环的成键示意图，图b是MAF-4的三维结构。
3.图a表示的物质所含化学键的类型有 。(不定项)
A.金属键 B.共价键 C.氢键 D.配位键
4.结合图b，推测MAF-4可能具备的一种用途 ，理由是 。将MAF-4在空气中加热，其质量随温度升高的变化如图所示。
5. 360℃之前失重是因为: 。360℃后骨架坍塌, N点所示物质为 (填化学式)。
6.比较MAF-4和2-甲基咪唑红外光谱图的差异，主要可知二者 不同。
A.相对分子质量 B.化学环境不同的氢原子种类 C.官能团或化学键
25℃, 100kpa下, MAE-4对CO 和CH 的吸附量分别为和 (MAF-4对两种气体的吸附相互独立 与混合”体的组成无关)。
7. MAF-4更易吸附CO 的可能原因是 。
8.下列对CO 和CH 的分析正确的是 。(不定项)
A.都是含极性键的非极性分子 B.分子中键角相等
C.都属于非电解质 D.同温同压下，
9. 某天然气含CO 10% (体积分数), 其余为CH 。298K、100kPa下, 用1.00gMAF-4处理该天然气，理论上最多可得到纯净的 CH mmol。
二 探究Al(OH) 与醋酸溶液的反应
实验小组探究 Al(OH) 与醋酸溶液反应的过程如下。
I. 制备 Al(OH) : 向 Al (SO ) 溶液中加入过量氨水, 生成 Al(OH) 。
1. 制备 Al(OH) 的离子方程式为 。
2. 过滤、洗涤 Al(OH) 。
(1)过滤时不会用到的仪器是 。(不定项)
(2)简述洗涤沉淀的操作。
(3)沉淀洗涤干净的标准为 °
3. 已知: 25℃, Al(OH) 的 醋酸的
计算 )的平衡常数，判断醋酸能否溶解
Al(OH) 。(写出计算过程)
Ⅱ.将 Al(OH) 悬浊液和CH COOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。
试管 1 2 3 4
∧|(OH) ;悬浊液 (mL) 1.0 1.0 1.0 1.0
冰醋酸 (mL) + 水 (mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0
澄清时间 8 min 21 min 2h 2h
4.实验结论是： 。
Ⅲ. 已知: 25℃, NH ·H O的Kb=1.8×10 , CH COONH 溶液的pH=7。
5. CH COONH 溶液呈中性的原因是: 。
6. CH COONH 溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度 。
A. 大 B.一样 C. 小 D.无法确定
将 Al(OH) 悬浊液和CH COONH 溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。
试管 5 6 7 8
Al(OH) 悬浊液 (mL) 1.0 1.0 1.0 1.0
饱和 CH COONH 溶液 (mL) + 水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0
澄清时间 3h后沉淀减少，l 天后澄清 4h 后沉淀减少，l 天后澄清 l 天后仍有 沉淀 l天后仍有 沉淀
7.猜测 Al(OH) 能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。
(1) 能与 Al 形成配位键的是CH COO 中的 。
A. C B. H C. O
(2)若配合物的化学式为 则该配合物的内界是 。
三 溴化氰的制备与性质
溴化氰(CNBr)可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。实验室可通过如下反应制备溴化氛： 装置如下图所示 (省略夹持器)。
已知：常温常压下，溴化氦为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水，形成无色溶液。常温下溴化氯在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr与氰酸(HCNO)。
1.仪器M 的名称是 。
2.反应时，三颈烧瓶应浸在 中，原因是 。
A.冷水 B.热水
3.分批次滴入KCN溶液，观察到 时，反应基本完全。
4.装置N内的试剂是 。
A. 无水Na SO B.碱石灰 C. P O
5.反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因是： 。向粗产品液体中加少许CaCl ，其目的是除去粗产品中的 。
6.写出溴化氰的电子式： 。
用碘量法测定溴化氰纯度：称取5.0210g溴化氰样品，加足量KI溶液，发生反应：CNBr 将反应后溶液定容至250mL，用移液管 (下图所示，刻度线以下为量取体积)量取10.00mL 该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用 标准溶液滴定，发生反应： 四组平行实验，结果如下表所示：
实验组 1 2 3 4
V(Na S O )(mL) 30.12 31.21 30.11 30.13
7.滴定终点时，溶液颜色由 色变 色，并保持半分钟不变色。
8.该溴化氰样品的纯度为 %。
A.80.5 B.80.6 C. 90.5 D. 90.6
9.下列操作会使测定结果偏高的是 。
A.用洗净的移液管移取 10.00mL 溶液前未润洗
B.移液管移取 10.00mL 溶液时俯视刻度线
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定过程中样品试液有少许液体溅出
四 金属的冶炼
金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。
1.工业上通常根据金属元素 选择其冶炼的方法。
A.在地壳中的含量 B.正离子的氧化性
C.原子的价层电子数 D.单质的熔点
2.元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是 。(不定项)
A. s区都是金属元素 B. p区都不是金属元素
C. d、f区都是金属元素 D.过渡元素都是金属元素
已知：
3.铝热反应：
A. - 830.7 B. - 282.7 C.282.7 D. - 848.1
在室温下推动该反应能自发进行的因素是焓变吗 说明理由。
4.用下图装置进行铝热反应。对该实验的叙述，正确的是 。(不定项)
A.放热反应，不需要加热
B. KClO 的作用是提供氧气，助 Mg条燃烧引发反应
C.反应生成液态的铁
D.铝热反应仅用于制备少量铁，无其他工业应用价值
已知：
②Mg的沸点: 1105℃、 Al的沸点: 2327℃、 Fe的熔点: 1535℃。
5. Mg的还原能力比 Al更强，工业上却不用 Mg还原Fe O 的原因是： 、 。(列举两点)
工业上冶炼金属时，会结合原料、金属的性质等具体因素调整工艺。以下是以铅精矿
(含PbS、Ag S)为主要原料冶炼金属 Pb和 Ag的流程(杂质不参与反应)。
6. “热浸”时, 难溶的 PbS 和 Ag S转化为 和 及S。溶解等物质的量的PbS和Ag S 时，消耗Fe 物质的量之比为 ；盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生 气体。
7.将“过滤Ⅱ”得到的PbCl 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属 Pb，“电解l”的阳极产物和尾液发生反应生成 生成 的离子方程式为 。
8. “还原”中加入铅精矿的目的是 。
9. “置换”中选用的试剂X为 。
A. Al B. Zn C. Pb D. Ag
10. “电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作 。
A.阴极 B.阳极
五 CC-99677的合成
CC-99677是一种正在研发的酶抑制剂。第一种能生产公斤级产品的路线如下：
1. 反应类型: a→b 反应、b→c 反应 (c中“N→O”表示N和O间的配位键)。
A.加成 B.取代 C.氧化 D.还原
2.下列分子 (或微粒)中含有酰胺基的有 (不定项)。
A. e B. f C. g D. h
3. 反应h→j中所用i的分子式为C H OCl N , 则i的结构简式为 。
4.能否以为反应物，依b→c→d流程，引入( -基团生成e
理由是： 。
上述路线中，针对反应e→f所用催化剂与溶剂探究如下：
组合 催化剂 溶剂 反应后混合物部分成分百分比 /%
e f
1 (H C) COLi NMP 6 89
2 (H C) COK NMP 34 58
3 (H C) COLi CH CN 25 62
4 (H C) COLi DMAc 2 81
5.从合成的角度来看，最合适的条件组合为 。
A. 组合1 B.组合2 C. 组合3 D.组合4
参考答案 2025年12月
一 MAF-4的合成、结构与性能探究 (共20分)
1. [Ar]3d (或 (2分)
2. B (1分) (2分)
3. BD (2分)
4.能吸附某些物质，MAF-4具有多孔结构，孔隙可容纳分子 (2分，合理即给分)
5. 失去了CH OH (2分) ZnO (1分)
6. C (2分)
7. MAF-4和CO 之间的相互作用更强 (1分，合理即给分)
8. AC (2分)
9. 6.44 (3 分)
二 探究 Al(OH) 与醋酸溶液的反应 (共20分)
(2分)
2. (1) AD (2分)
(2)沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体自然流下。重复2~3次 (2分)
(3)取最后一次洗涤液，滴入 BaCl 溶液，振荡，无沉淀产生 (2分，若检验NH 、用pH试纸检验溶液酸碱性不给分)
3 O的平衡常数
(2分)
很难被醋酸溶解 (1分)
4. Al(OH) 能溶于醋酸中，且浓度越大，溶解速率速率越快 (1分，答对 1点即给分)
5.醋酸和NH ·H O 的电离平衡常数相等，醋酸根离子和铵根离子的水解程度一样 (2分)
6. A (2分)
7. (1) C (2分)
(2分)
三 溴化氰的制备与性质 (20分)
1.恒压滴液漏斗 (恒压分液漏斗)(1分)
2. A(1分)减慢溴化氰水解，减少溴挥发。(2分，答对1点即给分)
3.三颈烧瓶中溶液褪色 (2分)
4. B (2分)
5.若冷凝水温度过低，会使溴化氰凝固成固体，堵塞管道 (2分)H O (1分)
6. : Br:C: N: (2分)
7. 蓝 无 (2分)
8. A (3分)
9. C (2分)
四 金属的冶炼 (20分)
1. B (1分)
2. CD (2分)
3. D (2分) 该反应是气体分子不变的反应，ΔS很小，ΔH<0，所以室温下推动该反应自发进行的因素是焓变 (2分)
4. BC (2分)
5.镁的沸点比较低，反应放出的热会使镁先气化；镁易与空气中的氧气、氮气等反应；镁价高 (2分 合理即给分)
6. 1:1 (2分) 硫化氢(或H S 2分)
(2分)
8. 将过量的Fe 还原为 Fe (1分, 合理即给分)
9. C (1分)
10. B (1分)
五 CC-99677的合成 (20分)
1. B (1分) C (1分)
2. BD (2分)
3. (2分)
4.引入该基团的过程涉及对N的氧化，反应物的氨基也会被氧化 (2分)
5. A (1分)
6. 2-甲基-2-丙醇 (或叔丁醇 2分)
7. (1)
(2) A (1分) D (2分)
(4分)

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